Cu²⁺+ 2Cl^-+H⁺OH^-→ CuOH⁺ + 2Cl^-+H⁺, pH < 7, среда кислая;

Слаб..

осн-е
Cu²⁺+ HOH→ CuOH⁺ +H⁺, pH < 7, среда кислая.

Слаб.

осн-е
Суммарное уравнение гидролиза:
CuCl₂+HOH→Cu(OH)₂↓+ HCl, pH < 7, среда кислая.

Слаб.Сильн.
Задание 5.4. Смешивают равные объемы двух солей. Молярные концентрации солей равны. Используя табличное значение произведения растворимости (ПР), определите образуется ли осадок труднорастворимой соли (табл. V.4).

Произведении растворимости (ПР). Это понятие используется только для труднорастворимых в воде веществ, являющихся, однако, сильными электролитами. Для таких веществ при постоянной температуре произведение равновесных концентраций ионов, входящих в состав соединения (взятых в степенях, равных количеству ионов в формуле соли) всегда остается величиной постоянной и зависит только от природы соли. Например, для насыщенного раствора труднорастворимого вещества A_nB_m, находящегося в равновесии с его твердой фазой будет характерен следующий обратимый процесс:


_{кристаллизация}

nA^m+_(р) + mB _(р) A_nB_{m (тв)}.

^{растворение}





Этот процесс является гетерогенным, поэтому константа равновесия процесса будет определяться только произведением концентраций ионов в растворе и не зависит от концентрации твердого компонента.

К_равн = [A^m+]ⁿ·[B ]^m = ПР .

Значения ПР труднорастворимых электролитов приводятся в справочной литературе. Если произведение реальных концентраций

---

превышает произведение равновесных концентраций, т.е. больше ПР, то образуется осадок, а при условии, что это произведение меньше значения ПР – осадок не образуется.
Пример решения 5.4. Образуется ли осадок Ag₂S, (ПР=1,5*10^-51), если смешать равные объемы растворов AgNO₃ и Na₂S c молярной концентрацией 0,003 моль/л.

Решение:

Запишите уравнение образования данного осадка:

AgNO₃+Na₂S→Ag₂S↓+NaNO₃;

Ag₂S↓↔2Ag⁺+S^2-

Произведение растворимости Ag₂S определяется по формуле

1)

Так как при смешивании равных V растворов объем стал в 2 раза больше, то концентрация каждого из растворенных веществ уменьшилась в 2 раза.



моль/л

AgNO₃→Ag⁺+NO₃^-; Na₂S→2Na+S^2-

1,5*10^-3 1,5*10^-3 моль/л 1,5*10^-3 3*10^-3 1,5*10^-3моль/л

Из формулы (1) следует, что

(1,5*10^-51<3,375*10^-9), то осадок образуется.

Таблица V.1

Номер варианта	Соль	V, л	Массовая доля, %	ρ, кг/м3
1	AlCl3	0,5	6	1052
2	AgNO3	1,5	8	1069
3	AgNO3	0,8	6	1050
4	Al2(SO4)3	0,8	6	1061
5	Al2(SO4)3	1,5	4	1040
6	BaCl2	3,0	4	1034
7	BaCl2	0,3	2	1015
8	CaCl2	0,5	12	1083
9	CaCl2	0,9	4	1031
10	CuSO4	2,5	8	1084
11	CuSO4	9,65	2	1019
12	FeCl3	0,9	12	1085
13	FeCl3	1,7	6	1049
14	FeSO4	1,5	4	1037
15	FeSO4	3,5	8	1078
16	K2CO3	2,0	12	1090
17	K2CO3	0,6	2	1016
18	K2Cr2O7	2,5	8	1055
19	K2Cr2O7	0,4	6	1040
20	K2SO4	3,0	6	1047
21	K2SO4	1,2	12	1081
22	MgSO4	4,0	4	1039
23	MgSO4	1,6	6	1060
24	Na2CO3	0,5	12	1102
25	Na2CO3	3,5	2	1019
26	AlCl3	6,5	6	1052
27	BaCl2	4,0	4	1034
28	BaCl2	3,5	2	1015
29	K2SO4	2,0	6	1047
30	K2SO4	5,0	12	1081

---

Таблица V.2

Номер варианта	Основание или кислота	Концентрация, с, моль/л
1	КОН	0,01
2	KOH	0,001
3	KOH	0,1
4	KOH	1·10-4
5	KOH	1·10-5
6	NaOH	0,01
7	NaOH	0,001
8	NaOH	0,1
9	NaOH	1·10-4
10	NaOH	1·10-5
11	LiOH	0,01
12	LiOH	0,001
13	HNO3	0,01
14	HNO3	0,001
15	HNO3	0,1
16	HNO3	1·10-4
17	HNO3	1·10-5
18	HCl	0,01
19	HCl	0,001
20	HCl	1·10-4
21	HCl	1·10-5
22	HCl	0,1
23	HI	0,01
24	HI	1·10-3
25	HI	1·10-4
26	HI	0,01
27	HI	1·10-3
28	HI	1·10-4
29	HI	0,1
30	HI	0,01

---

Таблица V.3

Номер варианта	Формулы солей
1	AlCl3	Na2CO3	Al2(CO3)3	NaCl
2	Al2(SO4)3	K2CO3	AgBr	Na2SO4
3	Al(NO3)3	Li2CO3	Ag2CO3	NaNO3
4	ZnCl2	Rb2CO3	AgCl	KCl
5	FeCl3	Cs2CO3	CH3COOAg	K2SO4
6	ZnI2	Li2SiO3	Ag3PO4	KNO3
7	Zn(NO3)2	K2SiO3	Ag2S	Li2SO4
8	ZnSO4	Na2SiO3	Ag2SO4	LiCl
9	CuCl2	K2S	BaCO3	LiNO3
10	CuI2	Na2S	BaSO3	Rb2SO4
11	Cu(NO3)2	K2SO3	BaCrO4	RbCl
12	CuSO4	Na2SO3	CaCO3	RbNO3
13	MnCl2	K3PO4	Ca3(PO4)2	CsCl
14	MnI2	Na3PO4	Al2S3	Cs2SO4
15	Mn(NO3)2	Li2S	CdCO3	CsNO3
16	MnSO4	K2S	CuCO3	FrCl
17	FeCl2	Na2SiO3	CuS	Fr2SO4
18	Li(NO3)2	Li2CO3	FeS	FrNO3
19	FeI2	Li2SiO3	MgS	NaF
20	Fe(NO3)2	Li2SO3	MnCO3	KF
21	FeSO4	Cs2CO3	MnS	LiF
22	SnCl2	K2S	PbCO3	CsF
23	CuF2	K2HPO4	PbBr2	LiI
24	FeF2	NaHCO3	MnBr2	NaI
25	AlF3	NaHSiO3	CaSO3	CsI
26	NH4Cl	NaNO2	AlPO4	KI
27	NH4NO3	CH3COONa	(NH4)2S	Rb2SO4
28	Fe2(SO4)3	Ba(CH3COO)2	(NH4)3PO4	LiCl
29	CoCl2	KH2PO4	(NH4)2CO3	CsNO3
30	NiCl2	NaHSO3	CH3COONH4	FrCl

---

Таблица V.4

Вариант	Соль I	Соль II	cМ, моль/л	Труднораство-римое соединение	ПР трудно-растворимого соединения при 25 0С
1	SrCl2	K2SO4	0,002	SrSO4	2,8·10-7
2	AgNO3	NaBr	0,001	AgBr	6,3·10-13
3	AgNO3	K2CO3	0,001	Ag2CO3	6,25·10-12
4	AgNO3	KCl	0,002	AgCl	1,56·10-10
5	AgNO3	KI	0,001	AgI	1,5·10-16
6	AgNO3	Na3PO4	0,001	Ag3PO4	1,8·10-18
7	AgNO3	Na2S	0,0001	Ag2S	5,7·10-51
8	AgNO3	K2SO4	0,002	Ag2SO4	7,7·10-5
9	BaCl2	Na2SO3	0,001	BaCO3	7,0·10-9
10	Ba(NO3)2	Na2CrO4	0,002	BaCrO4	2,3·10-10
11	BaCl2	K2SO4	0,002	BaSO4	1,08·10-10
12	CaCl2	K2CO3	0,001	CaCO3	4,8·10-9
13	Ca(NO3)2	Na3PO4	0,002	Ca3(PO4)2	1,0·10-25
14	CaCl2	Na2SO4	0,001	CaSO4	6,1·10-5
15	Cd(NO3)2	Na2CO3	0,001	CdCO3	2,5·10-14
16	CuCl2	Na2CO3	0,002	CuCO3	2,36·10-10
17	Pb(NO3)2	NaCl	0,002	PbCl2	1,7·10-5
18	Pb(NO3)2	K2CO3	0,001	PbCO3	1,5·10-13
19	MgCl2	K2S	0,001	MgS	2,0·10-15
20	Ni(NO3)2	K2S	0,001	NiS	3,2·10-19
21	Pb(NO3)2	NaBr	0,001	PbBr2	9,1·10-6
22	SrCl2	Na2CO3	0,002	SrCO3	9,42·10-10
23	ZnCl2	K2CO3	0,001	ZnCO3	6,0·10-11
24	Zn(NO3)2	K2S	0,001	ZnS	1,6·10-24
25	Sr(NO3)2	NaF	0,001	SrF2	2,5·10-9
26	AlCl3	NaOH	0,002	Al(OH)3	1,0·10-32
27	AgNO3	K2CrO4	0,001	Ag2CrO4	1,1·10-12
28	AgNO3	K2Cr2O7	0,001	Ag2Cr2O7	1,0·10-10
29	BaCl2	NaF	0,001	BaF2	1,1·10-6
30	Ba(NO3)2	NaOH	0,002	Ba(OH)2	5,0·10-3

---

Смотрите также файлы

• Планируемые результаты освоения ооп ноо.docx

• Практическая работа Педагогическаязадача Обобщеннаяформулировказадачи.docx

• Профессиональный модуль пм.docx

• Памятка для обучающихся, родителей по профилактике неблагоприятных для здоровья и обучения детей эффектов от воздействия устройств мобильной связи.docx

• Основные этапы становления и развития маркетинга.doc