Файл: Химия Часть 3.doc

1. Образец комплексного соединения состава CoCl₃∙6H₂O массой 5,47 г был высушен в эксикаторе до постоянной массы, которая составила 4,75 г. Установить координационную формулу соединения, если координационное число кобальта равно 6. Какие типы изомерии возможны для данного комплексного соединения?

2. Рассчитать концентрацию ионов Ag⁺ в растворе Na₃[Ag(S₂O₃)₂] с молярной концентрацией 0,01 моль/л. Определить, как и во сколько раз изменится концентрация ионов Ag⁺ при добавлении к 200 мл раствора 3,16 г Na₂S₂O₃. ([Ag(S₂O₃)₂]³^) = 1,110^¹³.

3. Вычислить концентрации катионов цинка и анионов хлора в растворе [Zn(NН₃)₄]Cl₂ с молярной концентрацией 0,013 моль/л, содержащем 1,02 г аммиака в 600 мл этого раствора, если ([Zn(NН₃)₄]²⁺) = 5,0·10¹⁰.

4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [AlF₆]³^ при 25⁰С, если ([AlF₆]³^) = 4,8·10²².

Вариант №16

1. К раствору, содержащему 4,94 г комплексной соли PtCl₂Br₂4NH₃, добавили избыток нитрата серебра. При этом выпало 3,76 г светло-желтого осадка. Установить координационную формулу соединения, если координационное число платины равно 6. Какие типы изомерии возможны для данного комплексного соединения?

2. Рассчитать концентрации всех ионов в растворе K[Ag(NO₂)₂] с молярной концентрацией комплексной соли 0,025 моль/л, если ([Ag(NO₂)₂]^) = 1,5·10^³.

3. Вычислить концентрации катионов меди и натрия в растворе Nа₂[Cu(С₂О₄)₂] с молярной концентрацией 0,017 моль/л, содержащем 0,134 г оксалата натрия в 800 мл этого раствора, если ([Cu(С₂О₄)₂]²^) = 2,0·10¹².

4. Диссоциация комплексного иона [Ag(SCN)₂]^ при 25⁰С сопровождается изменением энергии Гиббса G⁰ = 47,0 кДж/моль. Рассчитать величины и .

Вариант №17

1. Раствор, содержащий комплексное соединение состава AuCl₃HCl, имеет pH = 3. При добавлении к нему нитрата серебра осадок не образуется. Установить координационную формулу соеди-нения и рассчитать его молярную концентрацию в растворе.

2. Имеется раствор комплексной соли K₄[Fe(CN)₆] с молярной концентрацией 0,001 моль/л, в 100 мл которого дополнительно содержится 0,13 г KCN. Рассчитать массу ионов Fe²⁺ в 15 л этого раствора, если ([Fe(CN)₆]⁴^) = 1,3·10^³⁷.

3. Определить концентрации катионов аммония и ртути в растворе (NН₄)₂[НgI₄] с молярной концентрацией 0,035 моль/л, содержащем 1,45 г NH₄I в 700 мл этого раствора, если ([НgI₄]²^) = 6,7·10³¹.

4. Вычислить изменение энергии Гиббса для процесса диссоциации комплексного иона [Cd(S₂O₃)₃]⁴^ при 25⁰С, если ([Cd(S₂O₃)₃]⁴^) = 6,3·10^⁹.

Вариант №18

1. Для осаждения сульфат-ионов из раствора комплексного соединения Pt(SO₄)₂∙4NH₃, содержащего 4,55 г комплексной соли, потребовалось 2,08 г хлорида бария. Установить координационную формулу соединения, если координационное число платины равно 6.

2. Сравнить концентрации ионов Cr³⁺ в растворах K[Cr(OH)₄] с pH = 9 и с pH = 12, если молярная концентрация комплекса в обоих случаях равна 0,01 моль/л. ([Cr(OH)₄]^) = 1,310^³⁰.

3. Рассчитать концентрации катионов натрия и ртути в растворе Nа₂[Hg(CN)₄] с молярной концентрацией 0,018 моль/л, содержащем 4,9 г NaCN в 1150 мл этого раствора, если ([Нg(CN)₄]²^) = 2,1·10⁴⁹.