Файл: Химия Часть 3.doc

а) понизить температуру кристаллизации раствора на 1⁰С;

б) повысить температуру кипения раствора на 0,35⁰С.

2. Найти, в каком объемном соотношении следует развести раствор с осмотическим давлением 2,5 МПа водой, чтобы снизить осмотическое давление раствора до 0,5 МПа.

3. Водный раствор, содержащий 15% неэлектролита, кристал-лизуется при 5,6⁰С. Вычислить молярную массу неэлектролита и осмотическое давление раствора, если _р-ра = 1,1 г/мл.

Вариант №9

1. Рассчитать температуру кипения и температуру кристаллиза-ции водного раствора хлорида магния с b(MgCl₂) = 0,05 моль/л, если = 75%.

2. Определить, как и во сколько раз изменится осмотическое дав-ление раствора неэлектролита, если температуру раствора повысить от 5 до 35⁰С.

3. Определить, изотоничны ли при одинаковой температуре водные растворы иодида калия с С(КI) = 0,1 моль/л, ( = 85%) и глюкозы, который кристаллизуется при 0,372⁰С.

Вариант №10

1. Вычислить температуру кипения и температуру кристал-лизации раствора, содержащего 2,5 г фенола (C₆H₅OH) в 90 г бензола.

2. Определить, что произойдет с клеткой, осмотическое давление внутри которой 15 атм, если ее поместить в раствор хлорида кальция c (СaCl₂) = 10% ( = 1,1 г/мл,  = 80%) при 30⁰C.

3. Осмотическое давление раствора, содержащего 9 г маннита (неэлектролит) в 250 мл раствора, при 0⁰С составляет 456 кПа. Рассчитать молярную массу маннита.

Вариант №11

1. Рассчитать, сколько г глюкозы С₆Н₁₂О₆ следует растворить в 250 мл воды, чтобы:

а) понизить температуру кристаллизации раствора на 1,5⁰С;

б) повысить температуру кипения раствора на 0,25⁰С.

2. Определить температуру, при которой должен находиться раствор, содержащий 0,35 моль неэлектролита в 1 л раствора, чтобы быть изотоничным раствору, содержащему при 20⁰С 6,2 г этилен-гликоля в 250 мл раствора.

3. Температура кипения раствора, содержащего 13 г камфоры (неэлектролит) в 400 г диэтилового эфира, составляет 34,95⁰С. Вычислить молярную массу камфоры и осмотическое давление раствора при 5⁰С, если _р-ра  1 г/мл.

Вариант №12

1. Найти массу AgNO₃ в 50 мл воды, если известно, что данный раствор кристаллизуется при 0,372⁰С, а = 60%.

2. Вычислить, при какой температуре осмотическое давление раствора, содержащего 36 г глюкозы в 1 л, достигнет 520 кПа.

3. При 20⁰С осмотическое давление раствора, содержащего 1,2 г неэлектролита в 200 мл водного раствора, составляет 243,18 кПа. Вычислить молярную массу неэлектролита, температуру кипения и температуру кристаллизации раствора, если _р-ра  1 г/мл.

Вариант №13

1. В равных объемах воды растворены одинаковые массы сахаро-зы (М = 342 г/моль) и альбумина (М = 68000 г/моль). Определить, какой из растворов кристаллизуется при более низкой температуре.

2. В равных объемах бензола растворены одинаковые массы нафталина (C₁₀H₈) и антрацена (C₁₄H₁₀). Определить, как и во сколько раз отличаются значения осмотического давления этих растворов.

3. Определить, изотоничны ли водные растворы хлорида кальция с C(СаСl₂) = 0,1 моль/л (= 100%) и водный раствор мочевины, который кристаллизуется при0,558⁰С.

Вариант №14

1. Вычислить температуру кипения и температуру кристаллиза-ции раствора, содержащего 500 г этиленгликоля (C₂H₆O₂) в 4 л воды.

2. Определить, что произойдет с клеткой, осмотическое давление внутри которой 2,5 атм, если ее поместить в раствор карбоната натрия с (Na₂CO₃) = 10% ( = 1,06 г/мл,  = 75%) при 17⁰C.

3. Раствор, содержащий 3,24 г серы в 40 г бензола, кипит на 0,81⁰С выше, чем чистый растворитель. Определить молекулярную формулу серы.

Вариант №15

1. Рассчитать температуру кипения и температуру кристал-лизации водного раствора сульфата меди с (CuSO₄) = 0,8%, если  = 40%.

2. При одной и той же температуре раствор, содержащий 3,7 г глюкозы в 0,5 л раствора, изотоничен раствору мочевины. Найти массу мочевины в 1 л раствора.

3. Раствор, содержащий 42 г неэлектролита в 420 г воды, кипит при 100,25⁰С. Определить молярную массу растворенного вещества и осмотическое давление раствора при 35⁰С, если _р-ра = 1,1 г/мл.

Вариант №16

1. Вычислить температуру кипения и температуру кристаллиза-ции раствора, содержащего 1 г нитробензола (C₆H₅NO₂) в 10 г бензола.

2. Определить, будут ли при одинаковой температуре изото-ничны растворы сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁) и глюкозы (С₆Н₁₂О₆), с концен-трациями, равными, соответственно, 0,5 моль/л и 30 г/л.

3. Раствор, содержащий 4,11 г KNO₃ в 100 мл воды, кипит при 100,398⁰С. Рассчитать (KNO₃) и осмотическое давление раствора при 18⁰С, если _р-ра = 1,05 г/мл.

Вариант №17

1. Вычислить температуру кипения и температуру кристаллиза-ции раствора, содержащего 15 г хлороформа (CHCl₃) в 400 г диэтилового эфира.

2. Рассчитать осмотическое давление раствора пировиноградной кислоты с концентрацией 0,025 моль/л при 25⁰С, если = 2,5.

3. В равных объемах воды растворены 0,5 моль СаСl₂ и 0,2 моль сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁). Найти кажущуюся степень диссоциации СаСl₂, если температуры кристаллизации обоих растворов одинаковы.

Вариант №18

1. Раствор, содержащий 2,5 г ДМСО ((CH₃)₂SO) в 90 г бензола кипит при 81,01⁰С, а кристаллизуется при 3,68⁰С. Найти K и E бензола.

2. Вычислить массу глюкозы в 1 л раствора, если известно, что при одинаковой температуре этот раствор изотоничен формалину, содержащему 1,5 г формальдегида в 0,5 л раствора.

3. Понижение температуры кристаллизации водного раствора, содержащего 1,5 г неэлектролита в 50 мл воды, составляет 0,93⁰С. Рассчитать молярную массу неэлектролита и осмотическое давление раствора при 22⁰С, если _р-ра  1 г/мл.

Вариант №19

1. Рассчитать массу KOH, которую следует растворить в 350 мл воды, чтобы:

а) понизить температуру кристаллизации раствора на 0,558⁰С;

б) повысить температуру кипения раствора на 0,156⁰С.

(KOH) = 90%.

2. Вычислить изотонический коэффициент для раствора электролита с молярной концентрацией 0,01 моль/л, если в 1 л этого раствора содержится 6,4510²¹ частиц (молекул и ионов) растворен-ного вещества.

3. Раствор, содержащий 2 г серы в 40 г бензола кристаллизуется при 4,5⁰С. Установить молекулярную формулу серы.

Вариант №20

1. Экспериментально установлено, что водные растворы этилен-гликоля с концентрациями 52,6% и 66% кристаллизуются, соответст-венно, при температурах 40⁰С и 65⁰С. Рассчитать значения температур кристаллизации этих растворов при помощи следствий из закона Рауля и объяснить причину наблюдаемых различий между теоретически рассчитанными и экспериментально измеренными значениями температур кристаллизации растворов.

На основании имеющихся данных сделать вывод: можно ли использовать 40% водный раствор этиленгликоля в качестве антифриза при 20⁰С?

2. При 20⁰С смешали два раствора неэлектролита: 1 л раствора с  = 400 кПа и 2 л раствора с  = 250 кПа. Вычислить осмотическое давление полученного раствора.

3. Раствор 2,13 г неизвестного вещества в 60 г бензоле не проводит ток и кристаллизуется при 4,25⁰С. Установить формулу вещества, если массовые доли элементов составляют: 50,69% углерода, 4,23% водорода и 45,08% кислорода.

БЛОК ИНФОРМАЦИИ

Буферные системы

Функциональное состояние живых организмов неразрывно связа-но с постоянством активной реакции среды тканей, органов и ряда биологических жидкостей (крови, слюны, желудочного сока и др.), определяемой водородным показателем (рН). Состояние кислотно-основного равновесия, соответствующее норме, называется протоли-тический гомеостаз. Смещение протолитического равновесия в кис-лую область (снижение рН) вызывает ацидоз, в щелочную (повыше-ние рН)  алкалоз. Возникновение этих отклонений может быть выз-вано разными причинами.

Например, в процессе метаболических превращений в клетках организма образуются кислоты (угольная, серная, фосфорная, молочная и др.) и основания (аммиак, азотистые основания). Выделе-ние этих веществ в количествах, превышающих допустимую норму, может привести к ацидозу или алкалозу.