ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 18.12.2024
Просмотров: 3692
Скачиваний: 2
СОДЕРЖАНИЕ
Коллигативные свойства растворов
Давление насыщенного пара. Закон Рауля
Биологическое значение осмотического давления
Варианты задач для самостоятельного решения
Количественные характеристики буферных систем
Биологическая роль буферных систем Буферные системы крови
Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
Произведение растворимости (пр)
Условия образования и растворения осадка
Смещение гетерогенного равновесия
Биологическая роль гетерогенных равновесий
Варианты задач для самостоятельного решения
Строение комплексных соединений
Основные характеристики комплексных соединений
Классификация комплексных соединений
Природа химической связи в комплексных соединениях
Изомерия комплексных соединений
Номенклатура комплексных соединений
Ионные равновесия в растворах комплексных соединений
Хелаты и внутрикомплексные соединения
Биологическая роль комплексных соединений
Токсикологическая роль комплексообразования
С0(Ag+) = C0(AgNO3) = 0,001 моль/л;
С0(CO32) = C0(K2CO3) = 0,002 моль/л.
При смешивании растворов суммарный объем раствора увели-чится, поэтому концентрации ионов в полученном растворе снизятся. Но при этом количества растворенных веществ не изменяются и выполняется соотношение:
.
Отсюда:
;
Произведение концентраций ионов равно:
Осадок
карбоната серебра выпадет, поскольку
.
7. Найти минимальную концентрацию раствора карбоната натрия, чтобы добавление его к равному объему раствора нитрата серебра с С(AgNO3) = 0,001 моль/л вызвало выпадение осадка.
Решение.
Осадок
карбоната серебра, полученный по обменной
реакции, выпадет при условии, что
.
Концентрация ионов Ag+ в исходном растворе составляет 0,001 моль/л. После смешивания с равным объемом раствора Na2CO3 концентрация ионов Ag+ уменьшится вдвое и составит 0,0005 моль/л.
Если принять исходную концентрацию ионов СО32 за х моль/л, то после смешивания равных объемов растворов она также умень-шится вдвое и составит 0,5х моль/л.
Тогда
произведение концентраций ионов
составит:
Минимальная концентрация Na2СО3, необходимая для достиже-ния ПР равна:
8. Определить
растворимость карбоната кальция в воде,
в раст-воре хлорида кальция с С(CaCl2)
= 0,01 моль/л
и в растворе с рН = 5, если
для угольной кислоты:
,
.
Решение.
Растворимость
карбоната кальция в воде с учетом
равна:
В растворе хлорида кальция С(Са2+) = 0,01 моль/л, поскольку диссоциацией растворенной части карбоната кальция можно пренеб-речь. Поэтому растворимость равна:
При рН = 5 (т.е. [H+] = 105 моль/л) растворимость карбоната кальция составит:
9. Определить, как и во сколько раз изменится растворимость CaF2, если к 1 л насыщенного раствора раствора добавить 0,21 г NaF.
Решение.
Растворимость CaF2 в воде Р1 можно рассчитать по величине ПР, которая для фторида кальция составляет 4∙1011:
Концентрация фторида натрия в полученном растворе равна:
Концентрации ионов в полученном растворе c учетом добавки NaF равны:
[Ca2+] = Р2;
[F] = 2∙Р2 + 5∙103.
Концентрация фторид-ионов в насыщенном растворе CaF2 намного меньше, чем их добавленная концентрация, а в полученном растворе она станет еще меньше, поэтому ей можно пренебречь и считать, что [F] = 5∙103 моль/л.
Подставляя эти значения в выражение для ПР(СаF2), получаем:
Отсюда:
Таким образом, растворимость фторида кальция уменьшится в:
10. Найти
рН раствора, при котором растворимость
цианида серебра в 100 раз превысит
растворимость соли в воде, если
Решение.
Растворимость
цианида серебра в насыщенном растворе
с учетом
равна:
Если растворимость возрастет в 100 раз, то она составит:
Поскольку цианид серебра соль, образованная слабой кислотой, то ее растворимость зависит от концентрации ионов водорода в растворе:
Из этого выражения находим, что:
Подставляя
значения
и ПР, получаем:
Таким образом, необходимый рН раствора составляет:
11. Определить минимальное значение рН, соответствующее началу выпадения осадка Mg(OH)2 из раствора хлорида магния с С(MgCl2) = 0,01 моль/л при добавлении щелочи.
Решение.
Согласно
таблице 1,
.Образование
осадка Mg(OH)2
начнется при условии, что
.Поэтому
можно запи-сать:
.
Концентрация катионов Mg2+ в растворе хлорида магния равна 0,01 моль/л, следовательно:
Таким образом:
Соответственно,
Вопросы для самоконтроля
1. Какая система называется гомогенной? Приведите примеры.
2. Какая система называется гетерогенной? Приведите примеры.
3. В чем заключается различие между фазой и компонентом системы? Ответ подтвердите примерами.
4. Какие равновесия называют гетерогенными? Приведите при-меры.
5. Какой раствор называют насыщенным?
6. Что понимают под термином растворимость? Что такое коэффициент растворимости? В каких единицах выражают раствори-мость и коэффициент растворимости?
7. От каких факторов зависит растворимость твердых веществ? От чего зависит растворимость газов?
8. Как изменяется растворимость твердых веществ с ростом температуры и давления?
9. Как изменяется растворимость газов с ростом температуры и давления?
10. Каким правилом выражается влияние природы компонентов на их взаимную растворимость?
11. В каких растворителях лучше растворяются соли, кислоты и основания неорганической природы?
12. Какой растворитель вы выберите для растворения нафталина (C8H10)?
13. Приведите примеры малорастворимых сильных электролитов.
14. Что называется произведением растворимости малораство-римого сильного электролита? Запишите выражения произведения растворимости следующих малорастворимых электролитов: MnS, СаНРО4, MgC2O4, СаF2, Ag2SO4, Mg(OH)2, Ba3(PO4)2, As2S3, Ag3AsO3, Bi(OH)3.
15. От чего зависит величина произведения растворимости?
16. В каких случаях правило произведения растворимости неприменимо?
17. Как связаны между собой растворимость и произведение растворимости? Запишите выражения, связывающие раствори-мость (моль/л) и произведение растворимости для следующих малорастворимых электролитов: HgS, Са(Н2РО4)2, BaC2O4, PbI2, Ag2Cr2O7, Zn(OH)2, Mg3(PO4)2, As2S3, Ag3PO4, Cr(OH)3.
18. Во всех ли случаях для сопоставления растворимостей веществ можно сравнивать величины их ПР?
19. Как формулируется правило, определяющее условия выпадения или растворения осадка?
20. Всегда ли менее растворимый осадок выпадает раньше более растворимого?
21. Достаточно ли для растворения осадка уменьшить концентра-цию одного из составляющих его ионов?
22. Какие факторы могут повлиять на смещение гетерогенного равновесия?
23. В каких случаях на гетерогенное равновесие оказывает влияние активная реакция среды? Приведите примеры.
24. Все ли осадки растворимы в сильных кислотах?
25. В каких случаях возможно растворение осадка за счет комп-лексообразования? Приведите примеры.
26. В каких случаях возможно растворение осадка за счет протекания окислительно-восстановительных процессов? Приведите примеры.
27. Как изменится растворимость фосфата кальция при добавлении к раствору фосфата калия?
28. Как изменится растворимость хлорида серебра при добавле-нии к раствору сульфата меди?
29. Какова биологическая роль гетерогенных равновесий? Приведите примеры.
30. Какие профилактические меры используют для предотвращения образования камней в почках?
31. Чем обусловлен кариес зубов?
32. Какие профилактические меры используются для предотвра-щения кариеса?
33. Какова максимально допустимая концентрация фторид-ионов в питьевой воде?