Файл: Методические указания и задания к занятиям семинарского типа, контрольной и самостоятельной работе по дисциплине Неорганическая химия.docx

Методические указания
Для ответа на первый вопрос задания используйте любые литературные источники, содержащие необходимую для ответа информацию.

Отвечая на второй вопрос задания, используйте таблицу 12 Приложения. Оцените химическую активность указанных металлов и их ионов и составьте уравнения реакций взаимодействия металлов (Б) с перечисленными реагентами (В). Приведите обоснования возможности протекания этих реакций, помня при этом, что:

а) металлы реагируют с неметаллами (кислородом, галогенами, серой и др.), образуя соответственно оксиды, галогениды, сульфиды;

б) металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, реагируют с кислотами-неокислителями (разбавленная H₂SO₄, HCI) с образованием соответствующей соли и выделением водорода;

в) металлы любой активности реагируют с кислотами-окисли-телями (концентрированная H₂SO₄, концентрированная и разбавленная HNO₃), образуя соль данного металла, воду и продукты восстановления элемента-окислителя (см. таблицу 4 Приложения);

г) более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей, а менее активные металлы с солями более активных металлов не реагируют.

Ответ на третий вопрос о способах получения металлов и их применении изложите кратко, используя рекомендованную литературу или другие учебных пособия.

Отвечая на четвертый вопрос задания, определите по таблице 6 Приложения растворимость перечисленных гидроксидов, отметьте их кислотно-основную природу, укажите способы получения и химические свойства, написав уравнения соответствующих реакций.

Способы получения и свойства гидроксидов, свойства кислот и солей подробно изложены в пособии «Состав и свойства основных классов неорганических соединений».
4.7. Классификация и номенклатура

неорганических соединений
Задания 7180
Вопросы заданий

1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся.

2. Указать химическую природу оксидов и описать их химические свойства.

3. Отметить способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований).

4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации. Назвать все кислотные остатки и составить для каждого из них возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот.

---

5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.

№ задания	Примеры соединений
71	Хромовая кислота, диоксид кремния, йодид калия, гидроксид меди(II), гидроксосульфат цинка, гидроксид калия, дигидрофосфат натрия, оксид лития, бромоводородная кислота
72	Оксид железа(II), мышьяковая кислота, гидросиликат натрия, гидроксохлорид кобальта(III), гидроксид лития, нитрат калия, гидроксид олова(II), оксид азота(III), азотная кислота
73	Гидросульфид бария, кремниевая кислота, оксид железа(III), сульфат цинка, гидроксид никеля(II), дигидроксонитрат алюминия, гидроксид цинка, оксид бора(III), соляная кислота
74	Оксид марганца(VI), гидроксид бария, сульфат алюминия, гидроарсенат калия, марганцовистая кислота, гидроксосульфит кальция, гидроксид свинца(II), оксид кальция, йодоводородная кислота
75	Оксид свинца(II), мышьяковистая кислота, гидроксид марганца(II), гидрофосфат натрия, гидроксид хрома(III), гидроксонитрат кобальта(II), арсенат натрия, диоксид углерода, серная кислота
76	Гидрофосфат бария, сероводородная кислота, оксид серы(IV), гидроборат калия, гидроксид железа(III), гидроксохлорид цинка, гидроксид кальция, бромоводородная кислота, оксид хрома(III)
77	Хромат натрия, оксид марганца(VII), ортоборная кислота, гидроксид меди(II), гидросиликат калия, гидроксид олова(II), гидроксосульфат висмута(III), оксид бария, азотная кислота
78	Гидроксид магния, диоксид углерода, соляная кислота, манганат калия, гидроксид сурьмы(III), гидроксонитрат кобальта(II), дигидроарсенат рубидия, оксид лития, сернистая кислота
79	Сульфид натрия, ортофосфорная кислота, оксид меди(II), гидроксид свинца(II), гидроксонитрат магния, гидрокарбонат натрия, диоксид серы, гидроксид калия, серная кислота
80	Оксид азота(V), йодоводородная кислота, гидроксид бария, гидроксосульфат меди(II), гидрохромат натрия, гидроксид бериллия, фосфат лития, оксид магния, кремниевая кислота

---

Методические указания
При выполнении задания используйте рекомендованную литературу или любое другое пособие по неорганической и общей химии и таблицы Приложения.

Так, используя таблицу 1 Приложения, составьте молекулярные формулы перечисленных веществ и определите, к какому классу неорганических соединений они относятся.

Затем по образцу данных таблицы 4.1.1 составьте для каждого соединения его структурную формулу, которая отражает порядок соединения атомов друг с другом.

При составлении структурной формулы любого соединения вычислите сначала значение степени окисления всех его элементов. Затем запишите символы этих элементов и обозначьте связи между ними черточками, число которых равно абсолютному значению степени окисления каждого элемента в данном соединении. Учтите при этом, что степени окисления элементов, непосредственно связанных друг с другом, должны иметь противоположные знаки.

Так, атомы кислорода, имея отрицательное значение степени окисления (О ^{ 2}) соединяются только с атомами элементов, имеющих положительное значение степени окисления: это атомы водорода
(Н ^), атомы металлов и атомы неметаллов .

Например, в оксидах (таблица 4.1.1, А) атомы кислорода связаны только с атомами других элементов и не связаны друг с другом.

В молекулах оснований (таблица 4.1.1, Б) атомы металла и атомы водорода соединены друг с другом через кислород.

В молекулах кислородсодержащих кислот (таблица 4.1.1, В) атом кислотообразующего элемента соединяется через кислород с атомами водорода.

В молекулах кислой соли (таблица 4.1.1, Г) атом кислотообразующего элемента соединяется через кислород с атомами металла и атомами водорода, а в молекулах средней соли (таблица 4.1.1, Д) атом кислотообразующего элемента соединяется через кислород только с атомами металла.

Структурные формулы кислых и средних солей составляют исходя из структурных формул соответствующих кислот, заменяя в них химические символы водорода (частично в случае кислой соли и полностью в случае средней соли) на химические символы металлов в соответствии со значением их степени окисления.

Структурные формулы оснóвных солей (таблица 4.1.1, Е) составляют исходя из структурных формул соответствующих оснований, в которых гидроксогруппы заменяют на кислотные остатки с учетом степени окисления всех элементов в данном соединении.

---

При составлении ответов на все последующие вопросы используйте учебно-методическое пособие «Состав и свойства основных классов неорганических соединений» и соответствующие таблицы Приложения.

Так, отвечая на второй вопрос, определите кислотно-основную природу указанных в задании оксидов и опишите их характерные химические свойства.
Таблица 4.1.1.

Молекулярные и структурные формулы соединений

Молекулярные формулы соединений и значения степени окисления
Оксид	Гидроксид	Кислота	Соль кислая	Соль средняя	Соль оснóвная
А	Б	В	Г	Д	Е
Mn 32O  23	Mn 3(O 2H )3	H 3Sb  5O  24	Na 2H Sb  5O  24	Na 3Sb  5O  24	Mn3O2H (N 5O2 3)2
Cтруктурные формулы соединений
Оксид	Гидроксид	Кислота	Соль кислая	Соль средняя	Соль оснóвная
А	Б	В	Г	Д	Е
O=Mn=O	HO OH	HO OH	NaO ONa	NaO ONa	O O
\ /	\ /	\ /	\ /	\ /	\\ //
O	Mn	Sb	Sb	Sb	NOMnON
		/ \\	/ \\	/ \\	//  \\
	OH	HO O	HO O	NaO O	O OH O

---

При подготовке ответа на третий вопрос определите по таблице 6 Приложения растворимость гидроксидов, отметьте их кислотно-основную природу, укажите особенности способов их получения и опишите характерные для них химические свойства.

Ответ на четвертый вопрос начните с определения силы кислот, используя для этого таблицы 7 и 8 Приложения. После этого напишите уравнения диссоциации кислот и учтите, что слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

При составлении названий анионов (кислотных остатков) воспользуйтесь таблицей 1 Приложения, а для составления формулы возможной соли добавьте к формуле каждого аниона символ любого металла, учитывая при этом величину заряда аниона и степень окисления металла. Например,:
HSbO₄ ^{2 } + 2 Na ^  Na₂HSbO₄.

анион соль

гидроантимонат гидроантимонат натрия

При описании химических свойств сильных кислот используйте указанное выше учебно-методическое пособие.

Отвечая на пятый вопрос задания, используйте таблицу 1 Приложения и таблицу 4.1.1. Найдите среди указанных солей средние, кислые и оснóвные соли и назовите их по разным номенклатурам.

Для перевода кислой соли в среднюю соль следует заменить атомы водорода в формуле кислой соли на атомы металла, то есть добавить к кислой соли гидроксид указанного в ней металла:
КH₂SbO₄ + 2 КОН = К₃SbO₄ + 2 Н₂О.

кислая гидроксид средняя

соль соль
Для перевода оснóвной соли в среднюю соль cледует заменить гидроксогруппы в формуле оснóвной соли на указанные в ней кислотные остатки, то есть добавить к оснóвной соли соответствующую кислоту:

MnOHNO₃ + HNO₃ = Mn(NO₃)₂ + H₂O

оснóвная кислота средняя

соль соль

Ответы на вопросы задания представьте в виде таблиц книжного или альбомного типа.
Молекулярные и структурные формулы (вопрос 1)

Название вещества	Молекулярная формула	Структурная формула	Класс неорганических соединений

Оксиды (вопрос 2)

Молекулярная формула оксида	Кислотно-основная природа	Химические свойства

---