ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 06.12.2023
Просмотров: 661
Скачиваний: 8
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
| A | B | C | D |
| | | | |
(b) Бос энергия өзгерісі ΔG∘ нөлге тең болса, тура немесе кері реакциялар жүрмейді. Жүйе динамикалық тепе-теңдікте болады.
Төменде берілген кестені толтырыңыз. Егер тура және теріс реакциялар жүрсе , егер тура және теріс реакциялар жүрмейтін жағдайда белгісін қойыңыз.
| Бос энергия өзгерісі ΔG∘ | Тура реакция | Кері реакция |
| ΔG∘ <0 | ................... | ................ |
| ΔG∘ >0 | .................. | .................. |
| ΔG∘ =0 | ...................... | .................. |
| Бағалау критерийі | Тапсырма № | Дескриптор | Балл |
| Білімалушы | |||
| Химиялық реакциялар байланыстың үзілу және түзілуі нәтижесінде жүзеге асатынын сипаттайды; | 1 | химиялық реакциялардағы байланыс бойынша берілген сөйлемді толықтырады; | 1 |
| байланыстың үзілу типін анықтайды; | 1 | ||
| гетеролитті және гомолитті үзілу реакциясын ажыратады; | 1 | ||
| Стандартты жану мен түзілу энтальпияларын анықтауда қолданып, анықтамалық деректерді қолдана отырып есептеу жүргізеді; | 2 | жану реакциясы үшін кестедегі мәліметті қолдана отырып, стандартты энтальпияның өзгерісін есептейді; | 1 |
| берілген реакция үшін энтальпияның өзгерісін есептейді; | 1 | ||
| Гесс заңын түсіндіріп және оны энтальпия өзгерісін анықтауда қолданады; | 3 | Гесс заңын дұрыс сипаттайды; | 1 |
| Гесс заңын қолдана отырып есептеу жүргізеді; | 1 | ||
| берілген реакциядан энтальпия өзгерісін ΔHx есептейді; | 1 | ||
| Гиббстің бос энергия өзгерісін сипаттап, оны реакцияның жүру мүмкіндігін анықтау үшін пайдаланады; | 4 | Гиббстің бос энергия өзгерісі жайлы тұжырымдардың шын/жалған екенін ажыратады; | 1 |
| бос энергия өзгерісін есептейді; | 1 | ||
| Экзотермиялық процестердің барлығының, ал эндотермиялық процестердің кейбіреуінің ғана спонтанды болу себебін түсіндіреді; | 5 | энтальпия мен энтропия өзгерісін реакцияның жүру жағдайына байланысты тұжырымдармен сәйкестендіреді; | 1 |
| бос энергия өзгерісін тура және кері реакциялар үшін көрсетеді. | 1 | ||
| | Барлығы | | 12 |
-
A «Термодинамикаға кіріспе» бөлімі бойынша
жиынтық бағалаудың нәтижесіне қатысты ата-аналарға ақпарат ұсынуға арналған рубрик Білім алушының аты-жөні
| Бағалау критерийі | Оқу жетістіктерінің деңгейі | ||
| Төмен | Орта | Жоғары | |
| Химиялық реакциялар байланыстың үзілу және түзілуі нәтижесінде жүзеге асатынын сипаттайды. | Химиялық реакциялар байланыстың үзілу және түзілуі нәтижесінде жүзеге асатынын сипаттауда қиналады. | Химиялық реакциялардағы байланысты сипаттауда/байланыстың үзілу типін анықтауда/ гетеролитті және гомолитті үзілу реакциясын ажыратуда қателіктер жібереді. | Химиялық реакциялар байланыстың үзілу және түзілуі нәтижесінде жүзеге асатынын дұрыс сипаттайды. |
| Стандартты жану мен түзілу энтальпияларын анықтауда қолданып, анықтамалық деректерді қолдана отырып есептеу жүргізеді. | Стандартты жану мен түзілу энтальпияларын анықтауда қолданып, анықтамалық деректерді қолдана отырып есептеуде қиналады. | Жану реакциясы үшін кестедегі мәлімет қолдана отырып, стандартт энтальпияның өзгерісін /берілген реакци үшін энтальпияның өзгерісін есептеуд қателіктер жібереді. | Стандартты жану мен түзілу энтальпияларын анықтауда қолданып, анықтамалық деректерді қолдана отырып дұрыс есептейді. |
| Гесс заңын түсіндіріп және оны энтальпия өзгерісін анықтауда қолданады. | Гесс заңын түсіндіріп және оны энтальпия өзгерісін анықтауда қолдануда қиналады. | Гесс заңын дұрыс сипаттауда/ Гесс заңын қолдана отырып есептегенде/ берілген реакциядан энтальпия өзгерісін ΔHx есептеуде қателіктер жібереді. | Гесс заңын түсіндіріп және оны энтальпия өзгерісін анықтауда дұрыс қолданады. |
| Гиббстің бос энергия өзгерісін сипаттап, оны реакцияның жүру мүмкіндігін анықтау үшін пайдаланады. | Гиббстің бос энергия өзгерісін сипаттап, оны реакцияның жүру мүмкіндігін анықтау үшін пайдалануда қиналады. | Гиббстің бос энергия өзгерісі жайлы тұжырымдардың шын/жалған екенін ажыратуда / бос энергия өзгерісін есептеуде қиналады. | Гиббстің бос энергия өзгерісін сипаттап, оны реакцияның жүру мүмкіндігін анықтау үшін дұрыс пайдаланады. |
| Экзотермиялық процестердің барлығының, ал эндотермиялық процестердің кейбіреуінің спонтанды болу себебін түсіндіреді. | Экзотермиялық процестердің барлығының, ал эндотермиялық процестердің кейбіреуінің спонтанды болу себебін түсіндіруде қиналады. | Энтальпия мен энтропия өзгерісін реакцияның жүру жағдайына байланысты тұжырымдармен сәйкестендіруде/ бос энергия өзгерісін тура және кері реакциялар үшін көрсетуде қателіктер жібереді. | Экзотермиялық процестердің барлығының, ал эндотермиялық процестердің кейбіреуінің спонтанды болу себебін дұрыс түсіндіреді. |
| 10.2B «Кинетика» бөлімі бойынша жиынтық бағалау | |
| Оқу мақсаты | 10.3.2.2 Қарапайым реакциялардың орташа жылдамдығына есептеулер жүргізу 10.3.2.4 Әрекеттесуші массалар заңы бойынша есептеулер жүргізу 10.3.2.8 Вант-Гофф ережесі бойынша есептеулер жүргізе алу 10.3.2.12 Гомогенді және гетерогенді катализді ажырату |
| Бағалау критерийі | Білімалушы
|
| Ойлау дағдыларының деңгейі | Білу және түсіну Қолдану |
| Орындалу уақыты | 20 минут |
| Тапсырма
(b) Егер 74 және 124 сек аралығындағы N2 концентрациясы 0,07 және 0,02 моль/л болатындығы белгілі болса, N2 және O2 арасында NO түзе жүретін реакцияның орташа жылдамдығын есептеп табыңыз.
(b) 2NO(г) + О2(г) = 2NO(г) реакциясы бойынша реакциялық ыдыстың көлемін үш есе кеміткенде, реакция жылдамдығы қалай өзгереді.
(b) 10°С температурада қандай да бір реакцияның жылдамдығы 1 моль с құрайды. л Егер температуралық коээффициент 2 тең болса, осы реакцияның жылдамдығы мен уақыты арасындағы сәйкестікті көрсетіңіз. | |
| 1. 20°С 2. 30°С 3. 40°С 4. 50°С |
л
л
л
л Е) 16 моль с л F) 32 моль с л |
4. (а) Төменде берілген сөйлемде көпнүктенің орнына тиісті терминді жазып сөйлемді толықтырыңыз.
Катализатормен әрекеттесуші заттар біртекті жүйе құрап, бір фазада болса
......................... катализ, ал әр түрлі фазада болса ........................... катализ деп атайды. Катализатор қатынасуында химиялық реакциялар жылдамдығының өзгеруін
..................... деп атайды. Реакцияның жылдамдығын өзгертіп, бірақ реакцияның соңында сапалы және сандық түрде өзгеріссіз тұратын заттарды деп атайды.
-
Гомогенді катализге берілген жауапты белгілеңіз:
-
SO2
+ ½ O2
V2O5
→−−→
SO3
-
2H O
FeCl3
2H O + O
2 2 →−−→ 2 2
Fe
C. N2 + 3H2 → 2NH3
D. 2H O
MnO2
2H O + O
2 2 →−−→ 2 2| Бағалау критерийі | Тапсырма № | Дескриптор | Балл | ||
| Білімалушы | |||||
| Қарапайым химиялық реакцияның орташа жылдамдығын есептейді; | 1 | реакция жылдамдығының мәнін есептейді; | орташа | 1 | |
| реакцияның орташа жылдамдығын есептейді; | 1 | ||||
| Әрекеттесуші массалар заңы бойынша есептеулер жүргізеді; | 2 | әрекеттесуші массалар заңының мәнін реакциялар үшін жазады; | 1 | ||
| әрекеттесуші массалар заңына байланысты реакция жылдамдығын өрнектеп жазады; | 1 | ||||
| Вант-Гофф бойынша жүргізеді; | ережесі есептеулер | 3 | Вант-Гофф ережесін қолданады; | есептеуде | 1 |
| реакцияның жылдамдығы мен уақыты арасындағы сәйкестікті көрсетеді; | 1 | ||||
| Гомогенді гетерогенді ажыратады; | және катализді | 4 | гомогенді және гетерогенді катализ ұғымын түсіндіреді; | 1 | |
| берілген реакциялардан гомогенді катализді ажыратады. | 1 | ||||
| | Барлығы | | 8 | ||