Файл: Минимальный курс физики. Составлен доц. Юнусовым Н. Б.doc
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 10.01.2024
Просмотров: 388
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
длиной волны λ =υ·T.
Простейшим видом волн является плоская волна. Колебания частиц среды в ней происходят в плоскостях, перпендикулярных к направлению распространения. Если колебания в каждой точке следуют гармоническому закону и происходят с одной частотой, то волна называется гармонической и монохроматической.
Уравнение плоской волны, распространяющейся в положительном направлении оси х, имеет вид: (17),
где А(х) = A0·e-rx – амплитуда колебаний точек среды, расположенных на расстоянии x от источника колебаний (в среде без затухания А=А0= const). Так как ω=2π/T, то: (18).
Здесь k=2π/λ=2π/(υ·T)=2πν/υ=ω/υназывается волновым числом и является модулем волнового вектора , указывающего направление распространения волны.
Уравнение волны в виде (18) – одно из возможных решений общего дифференциального уравнения, описывающего распространение возмущения в среде. Это общее уравнение называется волновым уравнением. Его можно получить, взяв от функции Ψ вторые производные по х и t,: (19),
где учтено, что в данном случае производные являются частными и сделана замена Выражение (19) справедливо для волн любой природы.
Вещество вместе с волной не переносится. Частицы вещества только колеблются каждая около своего положения равно
весия. Колебания передаются вдоль направления распространения волны, вместе с ними передается и их энергия. Для описания этого процесса вводят вектор плотности потока энергии (вектор Умова) , который направлен в сторону распространения волны, а его модуль равен энергии, переносимой волной через единицу площади за единицу времени.
Выделим на фронте плоской волны (рис.) единичную площадку S. Через единицу времени фронт сместится на расстояние, равное скорости распространения волны υ и займет положение S’. Если в единице объема содержится энергия w (плотность энергии), то за единицу времени через сечение S’= 1 пройдет вся энергия, заключенная в объеме между сечениями Sи S’ , т. е. w·υ. Это и есть вектор Умова, если записать в векторной форме: . Он измеряется в Дж/(с·м2) или, что то же самое, в Вт/м2. Эта формула справедлива не только для механических волн, но и для волн любой природы, например электромагнитных.
О бъемную плотность энергии w упругой волны получим, если рассмотрим в какой-либо области пространства колебание частиц среды объемом dV и массой dm=ρ·dV. Полная энергия колебаний этих частиц, согласно (7), будет равна:
(20),
где ρ – плотность вещества среды; ω – частота колебаний, А0 – амплитуда колебаний.
Откуда следует, что : (Дж/м3) (21).
.
В самом общем случае энергия волны, заключенная в некотором объеме V, согласно (21), рассчитывается по формуле: (22).
1.8. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ВЕЩЕСТВА
Молекулярная физика – раздел физики, изучающий строение и свойства вещества, исходя из молекулярно-кинетической теории (МКТ) . Основные положения МКТ: – все тела состоят из мельчайших частиц – молекул, атомов и ионов; – молекулы находятся в состоянии непрерывного хаотического движения, которое не прекращается ни при каких условиях; – молекулы взаимодействуют между собой. Взаимодействие это зависит от типа молекул и от расстояний между ними. Косвенным подтверждением этих положений является броуновское движение и диффузия. Система (тело), состоящая из очень большого числа молекул, называется макроскопической или статистической. Величины, характеризующие свойства системы, – параметры состояния. Это давление p, температура Т, объем V.
Размеры и масса молекул. Количество вещества.
Все тела состоят из атомов и молекул. Размеры атомов и молекул малы (порядка 10-10м), а их число в теле обычных размеров огромно. Масса простейшего атома – атома водорода – порядка 1,67·10-27 кг.
Количество вещества ν выражается в молях. По определению 1 моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 (С
12) массой 0,012 кг.
В 1 моле содержится NA=0,012/(19,9·10-27)=6,02·1023атомов. (19,9·10-27кг– масса атома С12). Это число называют числом Авогадро NA и оноявляется масштабным множителем между микро- и макромиром. Таким образом, количество вещества тела определяется как ν=N/NA, где N– число структурных элементов (атомов, молекул и т.д.), содержащихся в теле. Количество вещества можно записать и по другому, если числитель и знаменатель умножить на массу молекулы , где μ(кг/моль) – молярная масса или масса одного моля данного вещества. В дальнейшем m обозначает массу всего газа, а m0 – массу одной молекулы данного газа.
Основное уравнение МКТ идеального газа
Идеальным называется газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом на расстоянии и имеют исчезающе малые размеры. Взаимодействие молекул осуществляется только при столкновениях. Следствием многочисленных столкновений молекул газа со стенками сосуда, в котором он находится, является давление, оказываемое им на эти стенки. Это давление p можно рассчитать, если учесть, что давление численно равно силе, действующей на единицу площади стенки сосуда, или, согласно 2 закону Ньютона, среднему импульсу, передаваемому молекулами при соударениях в единицу времени единице площади: (1) ,
где S – площадь стенки, n – число молекул газа в единице объема (концентрация), – средний квадрат скорости молекул, – средняя кинетическая энергия
молекулы (2) .
Уравнение для давления называется основным уравнением МКТ (3) .
Температура. Уравнение состояния идеального газа.
Понимание того, что такое температура пришло много позже введения единиц для измерения температуры как степени нагретости тела.
Шкалу температур от точки таяния льда (0°С) до точки кипения воды разделили на 100 частей и одну такую часть назвали 1 градус Цельсия(10С).
От 0°С шкалу температур такими же шагами (градусами) продлили вниз до точки, где кинетическая энергия поступательного движения молекул равна нулю, и назвали эту температуру абсолютным нулем. По Цельсию это – минус 273,150С. Кельвин предложил отсчитывать температуру от этой точки, а размер градуса сохранить. Тогда – 273,15°С будет соответствовать 0 градусов по Кельвину (0 К), а 0°С будет соответствовать 273,15 К. Под Т в дальнейшем понимается абсолютная температура в К.
Изучая разреженные газы Клапейрон открыл для них связь между термодинамическими параметрами в виде: p·V=C·T. Д.И.Менделеев показал, что коэффициент С в этом уравнении равен: С = ν·R=(m/μ)·R, где универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·К) была определена опытным путем. Уравнение p·V=ν·R·T=(m/μ)·R·T = (N/NA)·R·T (4) называется уравнением состояния идеального газа или Клапейрона-Менделеева.
Умножим обе части уравнения (3) на объемV, занимаемый в данных условиях газом: (5),
где n·V = N– число молекул в объеме V .
Сравнивая уравнения (4) и (5) получим: (6),
Простейшим видом волн является плоская волна. Колебания частиц среды в ней происходят в плоскостях, перпендикулярных к направлению распространения. Если колебания в каждой точке следуют гармоническому закону и происходят с одной частотой, то волна называется гармонической и монохроматической.
Уравнение плоской волны, распространяющейся в положительном направлении оси х, имеет вид: (17),
где А(х) = A0·e-rx – амплитуда колебаний точек среды, расположенных на расстоянии x от источника колебаний (в среде без затухания А=А0= const). Так как ω=2π/T, то: (18).
Здесь k=2π/λ=2π/(υ·T)=2πν/υ=ω/υназывается волновым числом и является модулем волнового вектора , указывающего направление распространения волны.
Уравнение волны в виде (18) – одно из возможных решений общего дифференциального уравнения, описывающего распространение возмущения в среде. Это общее уравнение называется волновым уравнением. Его можно получить, взяв от функции Ψ вторые производные по х и t,: (19),
где учтено, что в данном случае производные являются частными и сделана замена Выражение (19) справедливо для волн любой природы.
Вещество вместе с волной не переносится. Частицы вещества только колеблются каждая около своего положения равно
весия. Колебания передаются вдоль направления распространения волны, вместе с ними передается и их энергия. Для описания этого процесса вводят вектор плотности потока энергии (вектор Умова) , который направлен в сторону распространения волны, а его модуль равен энергии, переносимой волной через единицу площади за единицу времени.
Выделим на фронте плоской волны (рис.) единичную площадку S. Через единицу времени фронт сместится на расстояние, равное скорости распространения волны υ и займет положение S’. Если в единице объема содержится энергия w (плотность энергии), то за единицу времени через сечение S’= 1 пройдет вся энергия, заключенная в объеме между сечениями Sи S’ , т. е. w·υ. Это и есть вектор Умова, если записать в векторной форме: . Он измеряется в Дж/(с·м2) или, что то же самое, в Вт/м2. Эта формула справедлива не только для механических волн, но и для волн любой природы, например электромагнитных.
О бъемную плотность энергии w упругой волны получим, если рассмотрим в какой-либо области пространства колебание частиц среды объемом dV и массой dm=ρ·dV. Полная энергия колебаний этих частиц, согласно (7), будет равна:
(20),
где ρ – плотность вещества среды; ω – частота колебаний, А0 – амплитуда колебаний.
Откуда следует, что : (Дж/м3) (21).
.
В самом общем случае энергия волны, заключенная в некотором объеме V, согласно (21), рассчитывается по формуле: (22).
1.8. ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ ВЕЩЕСТВА
Молекулярная физика – раздел физики, изучающий строение и свойства вещества, исходя из молекулярно-кинетической теории (МКТ) . Основные положения МКТ: – все тела состоят из мельчайших частиц – молекул, атомов и ионов; – молекулы находятся в состоянии непрерывного хаотического движения, которое не прекращается ни при каких условиях; – молекулы взаимодействуют между собой. Взаимодействие это зависит от типа молекул и от расстояний между ними. Косвенным подтверждением этих положений является броуновское движение и диффузия. Система (тело), состоящая из очень большого числа молекул, называется макроскопической или статистической. Величины, характеризующие свойства системы, – параметры состояния. Это давление p, температура Т, объем V.
Размеры и масса молекул. Количество вещества.
Все тела состоят из атомов и молекул. Размеры атомов и молекул малы (порядка 10-10м), а их число в теле обычных размеров огромно. Масса простейшего атома – атома водорода – порядка 1,67·10-27 кг.
Количество вещества ν выражается в молях. По определению 1 моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 (С
12) массой 0,012 кг.
В 1 моле содержится NA=0,012/(19,9·10-27)=6,02·1023атомов. (19,9·10-27кг– масса атома С12). Это число называют числом Авогадро NA и оноявляется масштабным множителем между микро- и макромиром. Таким образом, количество вещества тела определяется как ν=N/NA, где N– число структурных элементов (атомов, молекул и т.д.), содержащихся в теле. Количество вещества можно записать и по другому, если числитель и знаменатель умножить на массу молекулы , где μ(кг/моль) – молярная масса или масса одного моля данного вещества. В дальнейшем m обозначает массу всего газа, а m0 – массу одной молекулы данного газа.
Основное уравнение МКТ идеального газа
Идеальным называется газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом на расстоянии и имеют исчезающе малые размеры. Взаимодействие молекул осуществляется только при столкновениях. Следствием многочисленных столкновений молекул газа со стенками сосуда, в котором он находится, является давление, оказываемое им на эти стенки. Это давление p можно рассчитать, если учесть, что давление численно равно силе, действующей на единицу площади стенки сосуда, или, согласно 2 закону Ньютона, среднему импульсу, передаваемому молекулами при соударениях в единицу времени единице площади: (1) ,
где S – площадь стенки, n – число молекул газа в единице объема (концентрация), – средний квадрат скорости молекул, – средняя кинетическая энергия
молекулы (2) .
Уравнение для давления называется основным уравнением МКТ (3) .
Температура. Уравнение состояния идеального газа.
Понимание того, что такое температура пришло много позже введения единиц для измерения температуры как степени нагретости тела.
Шкалу температур от точки таяния льда (0°С) до точки кипения воды разделили на 100 частей и одну такую часть назвали 1 градус Цельсия(10С).
От 0°С шкалу температур такими же шагами (градусами) продлили вниз до точки, где кинетическая энергия поступательного движения молекул равна нулю, и назвали эту температуру абсолютным нулем. По Цельсию это – минус 273,150С. Кельвин предложил отсчитывать температуру от этой точки, а размер градуса сохранить. Тогда – 273,15°С будет соответствовать 0 градусов по Кельвину (0 К), а 0°С будет соответствовать 273,15 К. Под Т в дальнейшем понимается абсолютная температура в К.
Изучая разреженные газы Клапейрон открыл для них связь между термодинамическими параметрами в виде: p·V=C·T. Д.И.Менделеев показал, что коэффициент С в этом уравнении равен: С = ν·R=(m/μ)·R, где универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·К) была определена опытным путем. Уравнение p·V=ν·R·T=(m/μ)·R·T = (N/NA)·R·T (4) называется уравнением состояния идеального газа или Клапейрона-Менделеева.
Умножим обе части уравнения (3) на объемV, занимаемый в данных условиях газом: (5),
где n·V = N– число молекул в объеме V .
Сравнивая уравнения (4) и (5) получим: (6),