Файл: Билеты по общей и неорганической химии для студентов 125Ф3 озо (20222023учебный год) Билет 1.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 07.11.2023
Просмотров: 306
Скачиваний: 2
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
й одоводород, йодоводородная кислота (HI) степень окисления -1
йодноватистая кислота (HIO) степень окисления +1
й одноватая кислота (HIO3) степень окисления +5
й одная кислота (HIO4) степень окисления +7
й одоводород, йодоводородная кислота (HI) степень окисления -1
йодноватистая кислота (HIO) степень окисления +1
й одноватая кислота (HIO3) степень окисления +5
Химия – относится к естественным наукам и изучает состав, строение, свойства и превращения веществ, а также явления, сопровождающие эти превращения.
Химия изучает окружающий мир, т. е. материю, которая проявляется в двух формах: вещества и поля.
Вещество – форма материи состоящая из частиц, которые имеют массу покоя (собственную массу), занимающая часть пространства и существующая за счет сил притяжения и отталкивания. К веществам относятся макротела, микротела и элементарные частицы (ē,p, n). Число природных синтезированных веществ составляет более 10 млн.
Поле – это такая форма существования материи, которая прежде всего характеризуется энергией. Посредством поля осуществляется взаимодействие между частицами вещества. Пример: электромагнитные и гравитационные поля.
Неотъемлемым свойством материи является движение.
Движение материи – это любое изменение. Материя находится в непрерывном движении. Формы движения очень разнообразны – тепловая, химическая, механическая. Формы движения материи изучаются разными естественными науками: химией, физикой, биологией и др.
Предмет изучения химии: химия изучает химическую форму движения материи, под которой понимают качественное изменение веществ, т. е. разрушение одних химических связей и образование других. В результате химических процессов возникают новые вещества с новыми химическими и физическими свойствами.
Объектом изучения в химии являются химические элементы и их соединения.
Задачи и значение химии.
Задачи химии:
-
Получение веществ с заранее заданными свойствами (для развития новой техники необходимы материалы с особыми свойствами, которых нет в природе: сверхчистые, сверхтвердые, жаростойкие, сверхпроводящие). -
Повышение эффективности производства и качества продукции. -
Создание безвредных, безотходных технологий. -
Рациональное использование энергии химических превращений (в настоящее время электрическую и механическую энергию получают в основном преобразованием химической энергии природного топлива).
Значение неорганической химии в подготовке будущего фармацевта
Курс органической химии
имеет свою определенную направленность - преимущественное изучение классов органических веществ, являющихся лекарственными или являющихся родоначальниками (прекурсорами) лекарственных.
Для современных врачей и фармацевтов изучение неорганической химии имеет большое значение, так как многие лекарственные препараты имеют неорганическую природу. Поэтому медики должны четко знать их свойства: растворимость, механическую прочность, реакционную способность, влияние на человека и окружающую среду.
Современная медицина широко исследует взаимосвязь между содержанием химических элементов в организме и возникновением и развитием различных заболеваний. Оказалось, что особенно чутко организм реагирует на изменение в нем концентрации микроэлементов, т. е. элементов, присутствующих в организме в количестве, меньшем 1 г на 70 кг массы человеческого тела. К таким элементам относятся медь, цинк, марганец, молибден, кобальт, железо, никель.
Знание основных законов и положений неорганической химии необходимо для изучения специальных фармацевтических дисциплин: технологии лекарственных форм, фармакогнозии, фармакологии и особенно фармацевтической химии. Характер и сила действия лекарственных средств зависят не только от их состава и строения, но и от их физикохимических свойств, что тоже предмет изучения неорганической химии. Различия в этих свойствах, в свою очередь, позволяют разрабатывать соответствующие методы анализа, судить о подлинности, доброкачественности, совместимости неорганических веществ в рецептурных прописях, порядке хранения лекарственных препаратов.
-
В схеме превращений:
+А +Б +В
F eCl3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl веществами А, Б, В, являются соответственно: H2O, NaOH, AgNO3; H2O, HCl, AgNO3; NaOH, HCl, AgNO3; NaOH, NaCl, AgNO3.
Напишите уравнения реакций.
H2O, HCl, AgNO3
-
FeCl3 + 3H2O → 3HCl + Fe(OH)3 -
Fe(OH)3 + 3HCl → 3H2O + FeCl3 -
FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl
NaOH, HCl, AgNO3
-
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 -
Fe(OH)3 + 3HCl → 3H2O + FeCl3 -
FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl
NaOH, NaCl, AgNO3
-
FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 -
Fe(OH)3 + 3NaCl → 3NaOH + FeCl3 -
FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl
Билет №20
-
Предмет и задачи химии. Основные законы химии. Химия и охрана окружающей среды.
Химия – относится к естественным наукам и изучает состав, строение, свойства и превращения веществ, а также явления, сопровождающие эти превращения.
Химия изучает окружающий мир, т. е. материю, которая проявляется в двух формах: вещества и поля.
Вещество – форма материи состоящая из частиц, которые имеют массу покоя (собственную массу), занимающая часть пространства и существующая за счет сил притяжения и отталкивания. К веществам относятся макротела, микротела и элементарные частицы (ē,p, n). Число природных синтезированных веществ составляет более 10 млн.
Поле – это такая форма существования материи, которая прежде всего характеризуется энергией. Посредством поля осуществляется взаимодействие между частицами вещества. Пример: электромагнитные и гравитационные поля.
Неотъемлемым свойством материи является движение.
Движение материи – это любое изменение. Материя находится в непрерывном движении. Формы движения очень разнообразны – тепловая, химическая, механическая. Формы движения материи изучаются разными естественными науками: химией, физикой, биологией и др.
Предмет изучения химии: химия изучает химическую форму движения материи, под которой понимают качественное изменение веществ, т. е. разрушение одних химических связей и образование других. В результате химических процессов возникают новые вещества с новыми химическими и физическими свойствами.
Объектом изучения в химии являются химические элементы и их соединения.
Задачи и значение химии.
Задачи химии:
-
Получение веществ с заранее заданными свойствами (для развития новой техники необходимы материалы с особыми свойствами, которых нет в природе: сверхчистые, сверхтвердые, жаростойкие, сверхпроводящие). -
Повышение эффективности производства и качества продукции. -
Создание безвредных, безотходных технологий. -
Рациональное использование энергии химических превращений (в настоящее время электрическую и механическую энергию получают в основном преобразованием химической энергии природного топлива).
Основные законы химии
1. Закон сохранения массы веществ(М.В. Ломоносов; 1756 г.):
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
2. Закон постоянства состава.
Любое сложное вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав;
3. Закон кратных отношений (Дальтон , 1803 г.):
если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа.
4. Закон объемных отношений(закон Гей-Люссака):
объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа.
5.Закон Авогадро (1811 г.):
в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. Постоянная Авогадро NA = 6,02*1023 моль-1 – число структурных единиц в одном моле вещества.
Следствия из закона Авогадро:
а) при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем;
б) при н.у. молярный объем любого газа равен 22,4 л моль.
6. Уравнениесостояния идеального газа – Менделеева-Клапейрона:
PV=mRT/M,
где Р – давление газа, Па; V – объем газа, м3; m – масса вещества, г; М – его молярная масса, г/моль; Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль*К.
7. Закон парциальных давлений(закон Дальтона):
Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь.
8. Закон эквивалентов.
Массы участвующих в реакции веществ пропорциональны их молярным массам эквивалента:
m1 / m2 = M Э1/ M Э2 = …;
Химия и охрана окружающей среды
Химия прямо или опосредованно затронула практически все компоненты окружающей среды — сушу, атмосферу, воды Мирового океана, внедрилась в природные круговороты веществ. В результате этого нарушилось сложившееся в течение миллионов лет равновесие природных процессовна планете, химизация стала заметно отражаться на здоровье самого человека. Возникла ситуация, которую ученые обоснованно именуют