Файл: Берлянд часть 1.doc

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 17.12.2024

Просмотров: 1954

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

Энергетика химических реакций

Основы термодинамики

Термохимические уравнения и расчеты

I следствие:

II следствие:

Направление протекания химических реакций

Эталоны решения задач

2C2h5oh(жидк.)  c2h5oc2h5(жидк.)  h2o(жидк.)

Вопросы для самоконтроля

Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1

Вариант №2

Вариант №3

Вариант №4

Вариант №6

Вариант №7

2) C6h12o6(кр.)  6o2(газ)  6co2(газ)  6h2o(жидк.).

Вариант №8

Вариант №9

Вариант №10

Вариант №11

Вариант №12

Вариант №13

Вариант №14

Вариант №15

Вариант №16

Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции

1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.

2. Зависимость скорости реакции от температуры.

3. Энергия активации

Порядок и молекулярность реакции

Реакции I порядка

Механизмы протекания химических реакций

I закон фотохимии:

Ферментативный катализ

Эталоны решения задач

2 Моль/л a  1 моль/л b

Вопросы для самоконтроля

Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1

Вариант №2

Вариант №3

Вариант №4

Вариант №5

Вариант №6

Вариант №7

Вариант №8

Вариант №9

Вариант №10

Вариант №11

Вариант №12

Вариант №13

Вариант №14

Вариант № 15

Вариант №16

Вариант №17

Вариант №18

Химическое равновесие

Термодинамика равновесных процессов

Кинетика равновесных процессов

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье

1. Влияние изменения концентрации.

2. Влияние температуры.

2. Влияние давления.

Эталоны решения задач

Вопросы для самоконтроля

Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1

Вариант №2

Вариант №7

Вариант №8

Вариант №9

Вариант №10

Вариант №11

Вариант №12

Вариант №13

Вариант №14

Вариант №15

Вариант №16

Вариант №17

Вариант №18

Растворы Общие сведения

Теории растворов

1. Физическая теория растворов.

2. Химическая теория растворов.

Основные способы выражения концентрации растворов

Связь между различными способами выражения концентрации растворов

Эталоны решения задач

4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.

Вопросы для самоконтроля

Варианты задач для самостоятельного решения

Определить, к какому типу (экзо- или эндотермическому) относится эта реакция.

2. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

С6H5NO2(жидк.)  3H2(газ)  С6H5NH2(жидк.)  2H2O(жидк.),

используя значения стандартных энтальпий сгорания веществ:

C6H5NO2

C6H5NH2

, кДж/моль

3093

3396

3. Оценить роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции:

H2O2(жидк.)  O3(газ)  2O2(газ)  H2O(жидк.)

по известным данным:

H2O2

H2O

O3

O2

,кДж/моль

188

286

142

0

, Дж/(мольK)

110

70

238

205

Определить температуру, при которой реакция пойдет самопроизвольно.

Вариант №7

1. Вычислить стандартную энтальпию образования CH3OH по следующим данным:

CH3OH(жидк.)  1,5O2(газ)  CO2(газ)  2H2O(жидк.) H0  726,5 кДж;

С(графит)  O2(газ)  CO2(газ) H0  393,5 кДж;

H2(газ)  0,5O2(газ)  H2O(жидк.) H0  286 кДж.

2. Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции:

8Al(тв.)  3Fe3O4(тв.)  9Fe(тв.)  Al2O3(тв.)

при стандартных условиях, если:

Al2O3

Fe3O4

Al

Fe

,кДж/моль

1670

1018

0

0

, Дж/(мольK)

51

146

28

27

3. Вычислить значение H0 для возможных реакций превращения глюкозы:

1) C6H12O6(кр.)  2C2H5OH(жидк.)  2CO2(газ);

2) C6h12o6(кр.)  6o2(газ)  6co2(газ)  6h2o(жидк.).

по известным данным:

C6H12O6

C2H5OH

CO2

H2O

,кДж/моль

1275

278

393,5

286

В результате какой из этих реакций выделяется большее количество энергии?

Вариант №8

1. Вычислить стандартную энтальпию образования MgCO3 по следующим данным:

MgO(тв.)  CO2(газ)  MgCO3(тв.) 118 кДж;

С(графит)  O2(газ)  CO2(газ) 393,5 кДж;

H2(газ)  0,5O2(газ)  H2O(жидк.) 286 кДж.

2. Вычислить стандартную энтропию реакции:

С2H6(газ)  H2(газ)  2CH4(газ)

по известным данным:

C2H6

CH4

H2

, Дж/(мольK)

230

186

130

3. Какие из перечисленных оксидов: CaO, FeO, CuO, PbO, FeO, Cr2O3 могут быть восстановлены алюминием до свободного металла при 298 К:

Al2O3

CuO

PbO

FeO

Fe2O3

Cr2O3

,кДж/моль

1580

127

188,5

244

604

1058

Вариант №9

1. Вычислить стандартную энтальпию образования Ca3(PO4)2 по следующим данным:

3CaO(тв.)  P2O5(тв.)  Ca3(PO4)2(тв.) H0  739 кДж;

P4(тв.)  5O2(газ)  2P2O5(тв.) H0  2984 кДж;

Ca(тв.)  0,5O2(газ)  CaO(тв.) H0  636 кДж.

2. Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции:

Fe2O3(тв.)  3CO(газ)  2Fe(тв.)  3CO2(газ)

при стандартных условиях, если:

Fe2O3

CO2

CO

Fe

,кДж/моль

842

393,5

111

0

, Дж/(мольK)

87

214

198

27

3. Определить, какие из перечисленных оксидов: CuO, PbO2, ZnO, CaO, Al2O3 могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К, если известно:

H2O

CuO

PbO2

ZnO

CaO

Al2O3

,кДж/моль

237

127

219

318

604

1580

Вариант №10

1. Вычислить стандартную энтальпию образования этанола по следующим данным:

H0сгор.C2H5OH  1368 кДж/моль;

С(графит)  O2(газ)  CO2(газ) 393,5 кДж;

H2(газ)O2(газ)  H2O(жидк.) 286 кДж.

2. Вычислить стандартную энтропию реакции:

С2H2(газ)  2H2(газ)  C2H6(газ),

по известным данным:

C2H6

C2H2

H2

, Дж/(мольK)

230

209

130

3. Вычислить количество энергии, которое выделится в организме человека, который съел 2 кусочка сахара по 5 г каждый, считая, что основной путь метаболизма сахарозы сводится к ее окислению:

C12H22O11(тв.)  12O2(газ)  12CO2(газ)  11H2O(жидк.)  5651 кДж.

Вариант №11

1. Вычислить стандартную энтальпию образования С2H4 по следующим данным:

С2H4(газ)  3O2(газ)  2CO2(газ)  2H2O(жидк.) 1323 кДж;

С(графит)  O2(газ)  CO2(газ) 393,5 кДж;

H2(газ)  0,5O2(газ)  H2O(жидк.) 286 кДж.

2. Не производя вычислений, установить знак S0 следующих процессов:

1) 2NH3(газ)  N2(газ)  3H2(газ);

2) CO2(кр.)  CO2(газ);

3) 2NO(газ)  O2(газ)  2NO2(газ).

3. Определить, по какому уравнению реакции будет протекать разложение пероксида водорода при стандартных условиях:

1) H2O2(газ)  H2(газ)  O2(газ);

2) H2O2(газ)  H2O(жидк.)  0,5O2(газ),

если:

H2O(жидк.)

H2O2(газ)

O2

H2

,кДж/моль

286

188

0

0

, Дж/(мольK)

70

286

205

130

Смотрите также файлы