Файл: Берлянд часть 1.doc

2. Чему равен температурный коэффициент скорости , если при увеличении температуры на 30⁰С скорость реакции возрастает в 27 раз?

3. Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, протекающих в газовой фазе и подчиняющихся уравнениям:

при изотермическом увеличении давления в 2 раза?

Вариант №8

1. В растворе объемом 1 л, содержащем 1 моль вещества A и 2 моль вещества B, протекает реакция: A  3B  2C  D. Прямая реакция имеет первый порядок по веществу А и второй по веществу B. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции после того, как прореагируют 0,65 моль вещества A?

2. При повышении температуры от 5 до 5⁰С скорость бактериального гидролиза (ферментативный процесс) увеличивается в 4 раза. Найти значение температурного коэффициента скорости реакции .

3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества A в системе 2A_(газ)  B_(газ)  C_(тв.), чтобы скорость прямой реакции, которая является реакцией второго порядка, увеличилась в 4 раза?

Вариант №9

1. Реакция протекает по уравнению: 2A  B  2C и имеет второй порядок по веществу А и первый по веществу B. Скорость прямой реакции равна 8 моль/лс. Рассчитать константу скорости и скорость прямой реакции в тот момент, когда прореагирует 30% вещества B, если начальные концентрации равны: С₀(A)  2 моль/л; С₀(B)  1 моль/л. Как изменится скорость химической реакции?

2. При увеличении температуры от 10 до 50⁰С скорость реакции увеличилась в 16 раз. Определить температурный коэффициент скорости .

3. Реакция протекает по уравнению: A  B  C  D  E и имеет первый порядок по веществу А и нулевой по веществу B. Как изменится скорость прямой реакции после разбавления реагирующей смеси в 3 раза?

Вариант №10

1. Реакция протекает по уравнению: A  2B  AB₂ и имеет первый порядок по веществу А и второй по веществу B. Константа скорости реакции равна 0,01. Рассчитать скорость реакции при начальных концентрациях: С₀(A)  0,8 моль/л; С₀(B)  0,8 моль/л и скорость реакции к моменту образования 0,2 моль/л вещества АВ₂.

2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 30 до 60⁰С, если температурный коэффициент скорости  равен 3?

3. Период полувыведения препарата из организма больного (реакция первого порядка) равен 6 часам. Определить, за какое время содержание препарата в организме человека уменьшится в 8 раз.

Вариант №11

1. Реакция протекает по уравнению: A  B  2C и имеет первый порядок по веществу А и по веществу B. Начальные концентрации веществ равны: С₀(A)  0,3 моль/л; С₀(B)  0,5 моль/л; k  0,1. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация А уменьшится на 0,1 моль/л.

2. При 100⁰С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент скорости  равным 2, рассчитать, через сколько минут закончилась бы эта же реакция при 140⁰С?

3. Период полувыведения препарата из организма больного (реакция первого порядка) равен 2 часам. Определить время, за которое из организма будет выведено 99% препарата.

Вариант №12

1. Реакция протекает по уравнению: A  2B  C и имеет первый порядок по веществу А и второй по веществу B. Начальные концентрации веществ равны: С₀(A)  0,9 моль/л; С₀(B)  1,5 моль/л; k  0,6. Найти начальную скорость реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда израсходуется 50% вещества A.

2. Чему равен температурный коэффициент скорости химической реакции , если при увеличении температуры на 30⁰С скорость возрастает в 27 раз?

3. Период полупревращения некоторой реакции первого порядка равен 30 мин. Рассчитать, какая часть от исходного количества останется через 1 час.

Вариант №13

1. Реакция протекает по уравнению: 2A  B  2C и имеет второй порядок по веществу А и первый по веществу B. Константа скорости реакции равна 510^2. Рассчитать скорость реакции при начальных концентрациях С₀(A)  0,4 моль/л; С₀(B)  0,9 моль/л и скорость реакции к моменту образования 0,1 моль вещества С.

2. При температуре 10⁰С реакция протекает за 80 минут. При какой температуре реакция закончится за 20 минут, если температурный коэффициент скорости  равен 2?

3. В ходе лабораторных исследований было установлено, что за сутки концентрация препарата в организме больного снизилась от 0,1 моль/л до 0,02 моль/л. Вычислить период полуэлиминации препарата, считая, что данная реакция первого порядка.

Вариант №14

1. В закрытом сосуде объемом 1 л находится смесь газов, состоящая из 1 моль газа A и 3 моль газа B, которая реагирует по уравнению: A  3B  2C. Прямая реакция имеет первый порядок по веществу А и второй по веществу B. Как изменится скорость прямой реакции после того, как прореагирует 0,5 моль газа A?

2. При увеличении температуры системы от 10 до 50⁰С скорость химической реакции увеличилась в 16 раз. Определить температурный коэффициент скорости реакции .

3. Во время аварии на Чернобыльской АЭС (1986 г.) произошел выброс радионуклида Cs-137, период полураспада которого составляет 30 лет. Рассчитать, какая часть попавшего в организм радионуклида осталась в настоящее время.

Вариант № 15

1. Реакция протекает по уравнению: A  B  C имеет первый порядок по веществу А и по веществу B. При начальных концентрациях веществ С₀(A)  0,6 моль/л; С₀(B) = 0,8 моль/л скорость реакции равна 0,03 моль/лс. Определить константу скорости и скорость реакции через некоторое время, когда концентрация вещества A уменьшится на 0,3 моль/л.

2. Скорость реакции при 0⁰С равна 1 моль/лс. Вычислить скорость этой реакции при 30⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

3. Константа скорости гидролиза пестицида при 25⁰С равна 0,32 с^1. Исходная концентрация пестицида в пробе составила 2,5 моль/л. Рассчитать, за какое время концентрация пестицида снизится до 0,01 моль/л.

Вариант №16

1. Реакция разложения протекает по уравнению: 2A  2B  C и имеет второй порядок по веществу А. Константа скорости данной реакции при 200⁰С равна 0,05. Начальная концентрация С(A)  2 моль/л. Определить скорость реакции при указанной температуре в начальный момент и в тот момент, когда разложится 80% вещества A.

2. Как изменится скорость прямой реакции: 2A_(тв)  3B_(газ)  2С_(тв), которая имеет нулевой порядок по веществу А и третий по веществу B, если давление в системе увеличить в 3 раза?

3. В ходе некоторой реакции первого порядка за 45 мин превращению подвергается 20% исходного количества вещества. Определить, какая часть вещества останется через 1,5 часа.

Вариант №17

1. Взаимодействие газов протекает по уравнению: A  2B  2C и имеет первый порядок по веществу А и второй по веществу B. Начальные концентрации газов равны: С₀(A)  2 моль/л; С₀(B)  4 моль/л; k  0,02. Вычислить скорость прямой реакции в начальный момент времени и по истечении некоторого времени, когда прореагирует 50% вещества A.

2. При 20⁰С реакция протекает за 2 мин. За какое время будет протекать эта же реакция при 0⁰С, если   2?

3. Муравьиная кислота разлагается на оксид углерода (IV) и водород на поверхности золота. Константа скорости этой реакции при 140⁰С равна 5,510^4 мин^–1, а при 185⁰С составляет 9,210^3 мин^–1. Определить энергию активации данной реакции.

Вариант №18

1. Реакция протекает по уравнению: 2A  B  2C и имеет первый порядок по веществу А и по веществу B. Скорость реакции 0,5 моль/лс. Начальные концентрации веществ равны: С(A)  6 моль/л; С(B)  3 моль/л. Определить константу скорости данной реакции и скорость реакции через некоторое время, когда концентрация вещества B уменьшится на 1 моль/л.

2. При 20⁰С реакция протекает за 2 мин. За сколько времени будет протекать эта же реакция при 50⁰С, если   2?

3. Константа скорости реакции инверсии тростникового сахара при 25⁰С равна 9,6710^3 мин^1, а при 40⁰С составляет 73,410^3 мин^–1. Определить энергию активации данной реакции в указанном интервале температур.

БЛОК ИНФОРМАЦИИ