Файл: Берлянд часть 1.doc

3. Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции гидратации -лактоглобулина при 25⁰С, для которой H⁰ = 6,75 кДж, S⁰ = 9,74 Дж/К. Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора.

Вариант №2

1. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

2NO_2(газ)  O_3(газ)  O_2(газ)  N₂O_5(газ),

используя значения стандартных энтальпий образования веществ:

	NO₂	N₂O₅	O₃
,кДж/моль	34	11	142

Определить, к какому типу (экзо- или эндотермическому) относится эта реакция.

2. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

С₂H_2(газ)  2H_2(газ)  C₂H_6(газ),

используя значения стандартных энтальпий сгорания веществ:

	C₂H₂	C₂H₆
, кДж/моль	1300	1560

3. Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции тепловой денатурации химотрипсиногена при 50⁰С, для которой H⁰ 417 кДж, S⁰ 1,32 кДж/К. Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора.

Вариант №3

1. Вычислить стандартную энтальпию реакции гидрирования бензола до циклогексана двумя способами, т.е., используя значения стандартных энтальпий образования и сгорания веществ:

	C₆H₆	C₆H₁₂
,кДж/моль	49	156
, кДж/моль	3268	3920

2. Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции:

Cu_(тв.)  ZnO_(тв.)  CuO_(тв.)  Zn_(тв.)

при стандартных условиях, если:

	ZnO	CuO	Zn	Cu
,кДж/моль	348	157	0	0
, Дж/(мольK)	44	43	42	33

3. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием CO) поглощается 8,24 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования CuO, если CO  111 кДж/моль.

Вариант №4

1. Вычислить стандартную энтальпию хемосинтеза, протекающего в автотрофных бактериях Baglatoa и Thiothpix, по стадиям и суммарно:

2H₂S₍_газ₎  O₂₍_газ₎  2H₂O₍_жидк_.)  2S₍_тв_.);

2S₍_тв_.)  3O₂₍_газ₎  2H₂O₍_жидк_.)  2H₂SO₄₍_жидк_.),

если:

	H₂S	H₂O	H₂SO₄
,кДж/моль	20	286	814

2. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

С₆H₁₂O_6(тв.)  2C₂H₅OH_(жидк.)  2CO_2(газ),

используя значения стандартных энтальпий сгорания веществ:

	C₆H₁₂O₆	C₂H₅OH
, кДж/моль	2810	1368

3. Оценить роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции:

4HCl_(газ)  O₂_(газ)  2Cl₂_(газ)  2H₂O_(жидк.)

по известным данным:

	HCl	H₂O	O₂	Cl₂
,кДж/моль	92,3	286	0	0
, Дж/(мольK)	187	70	205	233

Определить температуру, при которой реакция пойдет самопроизвольно.

Вариант №5

1. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

2CH₃Cl_(газ)  3O_2(газ)  2CO_2(газ)  2H₂O_(жидк.)  2HCl_(газ),

используя значения стандартных энтальпий образования веществ:

	CH₃Cl	CO₂	H₂O	HCl
,кДж/моль	82	394	286	92

Определить, к какому типу (экзо- или эндотермическому) относится эта реакция.

2. Вычислить стандартную энтальпию реакции:

С₆H_6(жидк.)  3H_2(газ)  C₆H_{12(жидк.)},

используя значения стандартных энтальпий сгорания веществ:

	C₆H₆	C₆H₁₂
, кДж/моль	3302	3920

3. Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции денатурации трипсина при 50⁰С, для которой H⁰  283 кДж, S⁰  288 Дж/К). Оценить возможность протекания процесса в прямом направлении.