ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 17.12.2024
Просмотров: 1927
Скачиваний: 1
СОДЕРЖАНИЕ
Термохимические уравнения и расчеты
Направление протекания химических реакций
2C2h5oh(жидк.) c2h5oc2h5(жидк.) h2o(жидк.)
Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
2) C6h12o6(кр.) 6o2(газ) 6co2(газ) 6h2o(жидк.).
Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции
1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
2. Зависимость скорости реакции от температуры.
Порядок и молекулярность реакции
Механизмы протекания химических реакций
Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
Термодинамика равновесных процессов
Кинетика равновесных процессов
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
1. Влияние изменения концентрации.
Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
1. Физическая теория растворов.
2. Химическая теория растворов.
Основные способы выражения концентрации растворов
Связь между различными способами выражения концентрации растворов
Вариант №8
1. Приготовить 200 мл раствора Na2B4O7 с (Nа2В4О7) 3% и 1 г/мл из кристаллогидрата Na2B4O710Н2О.
2. Рассчитать титр раствора, полученного растворением 4 г КОН в воде в колбе вместимостью 500 мл.
Вариант №9
1. Приготовить
250 мл раствора H2SO4
с C(
H2SO4) 0,5 моль/л
из раствора H2SO4
с (H2S04) 12%.
(12% р-ра H2SO4)
1,08 г/мл.
2. Вычислить массовую долю безводного CuSO4 в растворе, полученном растворением 25 г CuSO45Н20 в 200 г Н2О.
Вариант №10
1. Приготовить 100 мл раствора NaHCO3 с C(NaHCO3) 0,l моль/л из раствора с (NaHCO3) 2%. 1,01 г/мл.
2. Приготовить
200 мл раствора CuSO4
с C(
CuSO4) 0,3 моль/л
из раствора с C(CuSO4) 0,4
моль/л.
Вариант № 11
1. Вычислить массу воды, которую надо добавить к 300 г раствора NaCl с (NaCl) 5%, чтобы получить раствор с (NaCl) 1,5%.
2. Приготовить 500 мл раствора CuSO4 с (CuSO4) 2% ( 1 г/мл) из раствора с C(CuSO4) 4 моль/л.
Вариант №12
1. К 500 г раствора NaCl с (NaCl) 0,05 добавили 500 г Н2О. Вычислить (NaCl) в полученном растворе.
2. Приготовить
500 мл раствора NaHCO3
с C(
NaHCO3) 0,02 моль/л
из сухого вещества.
Вариант №13
1. В
200 мл раствора содержится 10 г H2SO4.
Вычислить C(H2SO4)
и с(
H2SO4)
в растворе.
2. Приготовить 400 мл раствора Na2B4O7 с (Na2B4O7) 2% и 1 г/мл из кристаллогидрата Na2B4O7·10Н2О.
Вариант №14
1. (Na2CO3) 5%,
1,03 г/мл.
Вычислить c(Na2CO3)
и с(
Na2CO3).
2. Приготовить
200 мл раствора Al2(SO4)3
с с(
A12(SO4)3) 0,5 моль/л
из раствора с c(Al2(SO4)3) 1,2 моль/л.
Вариант №15
1. C(H2SO4) 0,01 моль/л,
1 г/мл.
Вычислить
(H2SO4)
и
C(
H2SO4).
2. Приготовить 400 мл раствора Na2CO3 с (Na2CO3) 1% ( 1 г/мл) из кристаллогидрата Na2CO310Н2О.
Вариант №16
1. Вычислить
C(Na2SO4)
и C(
Na2SO4),
если 0,72 г сухого вещества растворили в
мерной колбе, вместимостью 200 мл.
2. (H2SO4) 6,24%.
Вычислить C(H2SO4)
и C(
H2SO4)
в растворе плотностью 1,04 г/мл.
Вариант №17
Рассчитать титр раствора, полученного растворением 4 г КОН в воде в колбе вместимостью 500 мл.
Приготовить 500 мл раствора FeSO4 c C(FeSO4) 0,2 моль/л из кристаллогидрата FeSO47Н2О.
Вариант №18
Приготовить 100 мл раствора NaHCO3 с C(NaHCO3) 0,05 моль/л из раствора с (NаНСО3) 2% и 1,01 г/мл.
Вычислить массовую долю безводного CuSO4 в растворе, полученном растворением 50 г CuSO45Н2О в 400 г Н2О.
