ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 17.12.2024
Просмотров: 1933
Скачиваний: 1
СОДЕРЖАНИЕ
Термохимические уравнения и расчеты
Направление протекания химических реакций
2C2h5oh(жидк.) c2h5oc2h5(жидк.) h2o(жидк.)
Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
2) C6h12o6(кр.) 6o2(газ) 6co2(газ) 6h2o(жидк.).
Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции
1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
2. Зависимость скорости реакции от температуры.
Порядок и молекулярность реакции
Механизмы протекания химических реакций
Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
Термодинамика равновесных процессов
Кинетика равновесных процессов
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
1. Влияние изменения концентрации.
Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
1. Физическая теория растворов.
2. Химическая теория растворов.
Основные способы выражения концентрации растворов
Связь между различными способами выражения концентрации растворов
4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.
9. Приготовить
250 мл раствора H2SO4
с C(H2SO4) 0,1 моль/л
из раствора H2SO4
с (H2SO4) 10%.
1,056 г/моль.
|
Дано:
C(H2SO4) 0,1 моль/л (H2SO4) 10% 0,1 |
Решение. 1) найдем массу H2SO4 в приготовляемом растворе:
m(H2SO4)
C(H2SO4)·M(H2SO4)· |
|
|
250
мл
0,25 л
1,056 г/моль
0,1·98·0,25
2,45 г;
(H2SO4)
?2) найдем массу 10% раствора H2SO4, который содержит 2,45 г кислоты:
3)
найдем 
(H2SO4):
4) приготовление раствора:
а) отмерить мерным цилиндром 23,2 мл 10% р-ра H2SO4;
б) перенести его в мерную колбу вместимостью 250 мл;
в) добавить до метки дистиллированную воду.
10. Приготовить
100 мл раствора НС1 с C(
HCl) 0,1 моль/л
из раствора HCl
с (НС1)
5%;
1,02 г/мл.
|
Дано:
c(
(HCl) 5% 0,05 |
|
|
|
(HCl)
100 мл
0,1 л
HCl) 0,1 моль/л
(HCl)
1,02 г/мл
(HCl)
?
Решение.
1) для
(HCl)
z 11 1,
,
следовательно:
M(
HCl) 36,5
г/моль;
2) найдем массу HCl в приготовляемом растворе:
m(HCl)
c(
HCl)·M(
HCl)·
0,1·36,5·0,1
0,365 г;
3) найдем массу 5% раствора HCl, который содержит 0,365 г кислоты:
4) найдем
(HCl):
5) приготовление раствора аналогично предыдущей задаче.
11. c(Al2(SO4)3) 0,02
моль/л.
Найти
C(
Al2(SO4)3).
|
Дано: C(Al2(SO4)3) 0,02 моль/л |
|
Решение. 1) найдем z для Al2(SO4)3: a) число ионов Al3+ 2; б) заряд 3: z 3·2 6
2)
так как C( C( |
|
C( |
||
|
|
x)
z·c(x),
то:
Al2(SO4)3)
6·0,02
0,12 моль/л.
Al2(SO4)3)
?
12. Приготовить
250 мл раствора CuSO4
с C(
CuSO4)
= 0,1 моль/л из кристаллогидрата
CuSO4·5Н2О.
|
Дано:
C( |
|
|
m(CuSO4·H2O) ? |
(CuSO4) 250 мл 0,25 л
CuSO4)
0,1 моль/лРешение.
2) найдем массу безводного CuSO4 в растворе:
m(CuSO4)
C(
CuSO4)·M(
CuSO4)
0,1·80·0,25
2 г;
3) найдем массу кристаллогидрата, содержащего 2 г CuSO4:
M(CuSO4·H2O) 160 5·18 250 г/моль;
;
.
4) приготовление раствора аналогично предыдущей задаче.
Вопросы для самоконтроля
1. Что такое раствор? Приведите примеры растворов, находящихся в разном агрегатном состоянии.
2. В чем заключается отличие химической теории растворов от физической?
3. Что такое количество вещества?
4. Что называют молярной массой?
5. Что такое химический эквивалент?
6. Что такое фактор эквивалентности?
7. Что называют молярной массой эквивалента?
8. Что такое массовая доля растворенного вещества? Какова ее размерность?
9. Что такое молярная концентрация? Какова ее размерность?
10. Что такое молярная концентрация эквивалента? Какова ее размерность?
11. Что такое моляльная концентрация? Какова ее размерность?
12. Что такое титр раствора? Какова его размерность?
13. Что такое мольная доля? Какова ее размерность?
9. Какими соотношениями связаны между собой выражения концентрации:
а) массовая доля и молярная концентрация;
б) массовая доля и молярная концентрация эквивалента;
в) молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента?
Варианты задач для самостоятельного решения
Вариант №1
1. Вычислить массу воды, которую надо добавить к 300 г раствора с (NaCl) 5%, чтобы получить раствор с (NaCl) 1,5%.
2. Приготовить
200 мл раствора Al2(SO4)3
с C(
А12(SО4)3) 0,5
моль/л из раствора с C(A12(SO4)3) 0,8 моль/л.
Вариант №2
1. К 500 г раствора NaCl с (NaCl) 0,05 добавили 300 г Н2О. Вычислить (NaС1) в полученном растворе.
2. Приготовить
200 мл
раствора CuSO4
с C(
CuSO4) 0,3 моль/л
из раствора с C(CuSO4) 0,2
моль/л.
Вариант №3
1. В
200 мл
раствора содержится 10 г
H2SO4.
Вычислить C(H2SO4)
и C(
H2SO4)
в растворе.
2. Вычислить массовую долю безводного CuSO4 в растворе, полученном растворением 25 г CuSO45H2O в 200 г Н2О.
Вариант №4
l. (Na2CO3) 10%,
l,05
г/мл.
Вычислить
C(Na2CO3)
и
C(
Na2CO3).
2. Приготовить 200 мл раствора Na2CO3 с (Na2CO3) 0,5% ( 1 г/мл) из кристаллогидрата Na2CO310H2O.
Вариант №5
1. C(H2SO4) 0,01
моль/л, 1 г/мл.
Вычислить
(H2SO4)
и
C(
H2SO4).
2. Приготовить 200 мл раствора FeSO4 с C(FeSO4) 0,1 моль/л из кристаллогидрата FeSO47Н2О.
Вариант №6
1. Вычислить
C(Na2SO4)
и C(
Na2SO4),
если 0,72 г сухого вещества растворили
в мерной колбе, вместимостью 200 мл.
2. Приготовить 500 мл раствора CuSO4 с (CuSO4) 2% ( 1 г/мл) из раствора с C(CuSO4) 2 моль/л.
Вариант №7
1. Приготовить
250 мл раствора NaHCO3
с C(
NaHCO3) 0,01 моль/л
из сухого вещества.
2. (H2SO4) 3,24%.
Вычислить С(H2SO4)
и C(
H2SO4)
в растворе, если его плотность
1,02 г/мл.