Файл: Берлянд часть 1.doc

Сделать презентацию

Скачать файл (1,31Мб)

Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 17.12.2024

Просмотров: 1947

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

Энергетика химических реакций

Основы термодинамики

Термохимические уравнения и расчеты

I следствие:

II следствие:

Направление протекания химических реакций

Эталоны решения задач

2C2h5oh(жидк.)  c2h5oc2h5(жидк.)  h2o(жидк.)

Вопросы для самоконтроля

Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1

2) C6h12o6(кр.)  6o2(газ)  6co2(газ)  6h2o(жидк.).

Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции

1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.

2. Зависимость скорости реакции от температуры.

3. Энергия активации

Порядок и молекулярность реакции

Реакции I порядка

Механизмы протекания химических реакций

I закон фотохимии:

Ферментативный катализ

Эталоны решения задач

2 Моль/л a  1 моль/л b

Вопросы для самоконтроля

Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1

Химическое равновесие

Термодинамика равновесных процессов

Кинетика равновесных процессов

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье

1. Влияние изменения концентрации.

2. Влияние температуры.

2. Влияние давления.

Эталоны решения задач

Вопросы для самоконтроля

Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1

Растворы Общие сведения

Теории растворов

1. Физическая теория растворов.

2. Химическая теория растворов.

Основные способы выражения концентрации растворов

Связь между различными способами выражения концентрации растворов

Эталоны решения задач

4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.

Вопросы для самоконтроля

Варианты задач для самостоятельного решения

Вариант №12

1. Вычислить стандартную энтальпию образования ZnSO₄ по следующим данным:

2ZnS  3O₂  2ZnO  SO₂ H⁰  890 кДж;

2SO₂  O₂  2SO₃ H⁰  196 кДж;

ZnSO₄  ZnO  SO₃ H⁰  234 кДж.

2. Вычислить стандартную энтропию реакции:

2KClO_3(тв.)  2KCl_(тв.)  3O_2(газ)

по известным данным:

	KClO₃	KCl	O₂
, Дж/(мольK)	143	83	205

3. Определить температуру, при которой самопроизвольно будет протекать реакция:

CH₄₍_газ₎  CO₂₍_газ₎  2CO₍_газ₎  2H₂₍_газ₎

если:  247 кДж;  1334 кДж/K.

Вариант №13

1. Рассчитать стандартную энтальпию реакции:

2FeO_(тв.)  O_2(газ)  Fe₂O_3(тв.)

по следующим данным:

Fe_(тв.)  O_2(газ)  FeO_(тв.) 267 кДж;

2Fe_(тв.)  O_2(газ)  Fe₂O_3(тв.) 822 кДж;

2. Вычислить стандартную энтропию фазовых превращений:

H₂O_(тв.)  H₂O_(жидк.),

H₂O_(жидк.)  H₂O_(газ),

H₂O_(тв.)  H₂O_(газ).

по известным данным:

	H₂O_(тв.)	H₂O_(жидк.)	H₂O_(газ)
, Дж/(мольK)	44	70	189

3. Вычислить количество энергии, которое выделится при сгорании 10 г бензола, по следующим данным:

	C₆H₆	CO₂	H₂O
,кДж/моль	49	393,5	286

Вариант №14

1. Вычислить стандартную энтальпию образования PCl₅ по следующим данным:

P_4(тв.)  6Cl_2(газ)  4PCl_3(газ) H⁰  1224 кДж;

PCl_3(газ)  Cl_2(газ)  PCl_5(газ) H⁰  93 кДж.

2. Вычислить стандартное изменение энергии Гиббса образования сероуглерода CS₂ по следующим данным:

CS_2(жидк.)  3O_2(газ)  CO_2(газ)  2SO_2(газ) G⁰  930 кДж;

CO₂  394 кДж/моль; SO₂  300 кДж/моль.

3. Оценить роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции:

CaCO₃₍_тв_.)  CaO₍_тв_.)  CO₂₍_газ₎

по известным данным:

	CO₂	CaO	CaCO₃
,кДж/моль	393,5	636	1207
, Дж/(мольK)	214	40	93

Определить температуру, при которой реакция пойдет самопроизвольно.

Вариант №15

1. Вычислить тепловой эффект реакции образования кристаллогидрата CuSO₄5H₂O, протекающей по уравнению:

CuSO_4(тв.)  5H₂O_(жидк.)  CuSO₄5H₂O_(тв.),

если известно:

	CuSO₄5H₂O	CuSO₄	H₂O
,кДж/моль	2278	662	286

2. Вычислить стандартную энтропию реакции:

С₆H_6(жидк.)  3H_2(газ)  C₆H_{12(жидк.)},

по известным данным:

	C₆H₆	C₆H₁₂	H₂
, Дж/(мольK)	173	209	130

3. Определить возможность протекания реакции:

P₂O_5(тв.)  3H₂О_(жидк.)  2PH_3(газ)  4O_2(газ),

при стандартных условиях, если:

	P₂O₅	PH₃	H₂O
,кДж/моль	1350	13,4	237

Вариант №16

1. Рассчитать, в каком случае выделится больше энергии: при сжигании 1 моль водорода или 1 моль ацетилена

	C₂H₂	CO₂	H₂O
,кДж/моль	227	394	286

2. Вычислить температуру фазового превращения белого олова в серое по следующим данным:

	Белое	Серое
,кДж/моль	0	2,1
, Дж/(мольK)	51,5	44

3. Определить, можно ли при стандартных условиях получить пероксид водорода по реакции:

2H₂O_(жидк.)  O_2(газ)  2H₂O_2(жидк.),

если

	H₂O₂	H₂O	O₂
,кДж/моль	188	286	0
, Дж/(мольK)	110	70	205

Вариант №17

1. Синтез-газ представляет собой смесь равных объемов водорода и оксида углерода (II). Вычислить количество энергии, которое выделится при сжигании 112 л синтез-газа, если известны термохимические уравнения:

СO_(газ)  O_2(газ)  CO_2(газ) H⁰  283 кДж;