Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1574
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
· 10-5 г.
C) 0,8 мкг.
D) 25000:1.
+E) 1:25000.
9. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы (г/мл)
+A) 6,0 * 10-5.
B) 1,0 * 10-5.
C) 6,6 * 10-5.
D) 10 * 10-5.
E) 66 * 10-5.
10. Clim =Vlim
106 формуласымен есептейді
+A) Ашу шегі.
B) Диссоциациялану константасы.
C) Иондану дәрежесі.
D) Концентрация.
E) pH.
11. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш
pA) Ацетон.
+B) Су.
C) Метанол.
D) Этанол.
E) Сірке қышқылы.
12. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні
A) f < 1.
+B) f = 1.
C) f >1.
D) f = 0.
E) f < 0.
13. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер
A) Ерітіндінің концентрациясы > 10-4 M.
+B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4 M.
C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде
E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.
14. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар
+A) K+, NO3-, Br-, NH4+.
B) Hg2+, SO42-, Cl-.
C) PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+.
D) Sr2+, Ba2+, NO2-, CN-.
E) SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+.
15. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула
A) I = Z * S * Ci.
+B) I = ∑ Ci * Zi 2.
C) I = Zi * Ci.
D) I = .
E) I = ∑ Zi * Ci2.
16. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі
+A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.
B) K = Cα 2/(1- α) .
C) K = (1- α)/Cα2.
D) K = α2/C(1-α).
E) K = C α2.
17. СОН- = 10-11болғандағы ерітінді ортасы
+A) Қышқылдық.
B) Сiлтiлiк.
C) Әлсiз сiлтiлiк.
D) Бейтарап.
E) Негіздік.
18. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі
A) Артады.
+B) Кемидi.
C) Өзгермейдi.
D) Екi есе артады.
E) Екi есе кемидi.
19. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы
+A) [OH-] = [H+], [OH
-] = 1 ∙ 10-7.
B) [OH-] = 0,1∙10-5, [OH-] = 0,1∙10-9.
C) [OH-] = 1,4∙10-14, [OH-] = 1 ∙ 10-7.
D) [OH-] = 0,1∙10-7, [OH-] > [H+].
E) [OH-] =1,0∙ 10-6, [OH-] < [H+].
20. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді
+A) 10 есе арттырады.
B) 0,1 есе арттырады.
C) 14 есе арттырады.
D) 100 есе кемiтедi.
E) 1000 есе кемiтедi.
21. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5,
K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің
өсу ретімен орналасқан қатар
+A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH.
B) HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH.
C) CH2CICOOH, CH3COOH, HNO2.
D) HNO2, CH2CICOOH, CH3COOH.
E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.
22. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл
A) Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.
B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты
атомдар түзетін қосылыстар.
C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті
бөлшек - электрон.
+D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен
алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.
23. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз
+A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін
жаңа қосылыстар.
C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар
D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.
E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.
24. Протолиттік реакция
A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.
+B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.
D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.
25. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады
A) Cu2+ + NH30 ↔ CuNH32+.
+B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-.
C) Fe3+ + Cl- ↔ FeCl2+
D) Ni2+ + NO3+↔ NiNO3+.
E) Ag+ + NH3↔ AgNH3+.
26. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер
A) ОH-, H3O+.
+B) NH4+, HClO4.
C) Cl-,HCl
D) NH3,NH4+.
E) SO42-, H3O+.
27. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер
A) NH4+, H2О.
B) H3O+, CO32-.
+C) SO42-, CO32-.
D) НCO32-, H2SO4.
E) H2SO4, NH4+.
28. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек
A) Н2SO4.
B) H3O+.
C) NH4+.
+D) NH3.
E) CH3COOH.
29. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек
A) CH3COO-.
+B) NH4+.
C) NH3 .
D) OH-.
E) SO32-.
30. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит
A) Na2C2O4.
B) H2S.
+C) KH2PO4.
D) Na3PO4.
E) HCN.
31. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы
A) lg10-3
B) 11.
C) ln10-3.
+D) – lg10-3.
E) 4.
32. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы
A) 15.
+B) 14 + lg10-1.
C) 14.
D) Kw /10-1.
E) 1.
33. Қышқылдық ортада
+A) [H+] > 10-7.
B) [H+] < 10-7.
C) [H+] = 10-7.
D) [ОH-] = 10-7.
E) [H+] = [ОH-] = 10-14.
34. Сілтілік ортада [ОH-]
A) [ОH-] ≈ 10-7.
B) [ОH-] < 10-7.
+C) [ОH-] > 10-7.
D) [ОH-] = 10-7.
E) [ОH-] = 10-14.
35. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы
+A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л.
B) С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.
C) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,2 моль/л.
D) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO
42-) = 0,1 моль/л.
E) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.
36. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық
константасы Кс арасындағы байланыс
+A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді.
B) К1 мен K2 арасында байланыс жоқ.
C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда KK/KT қатынасы кемидi.
D) KK/KT қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.
E) KK = KT.
37. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа
термодинамикалық константаға тең болады, егер
A) с > а.
B) с = а.
C) f* > 0.
D) с < а.
E) f < 1.
38. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін
+A) Реакция оңнан солға қарай жүреді.
B) Реакция жүрмейдi.
C) Реакция солдан оңға қарай жүредi.
D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең.
E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық.
39. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек
A) K= k1*k2 = [A]m[B]n*[C]p[D]q.
B) K= > .
C) K= = .
+D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q.
E)k1 > k2
40. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым
+A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған
әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.
B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең.
C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.
D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең.
E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең.
41. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні
+A) 2 бірлікке артады.
B) 10-2-ге артады.
C) Өзгермейді.
D) 2 бірлікке кемиді.
E) 10-2-ге кемиді.
42. CH > CM болатын қосылыс
A) HCl.
B) NaCl.
C) NaOH.
D) KNO3.
+E) H3PO4.
43. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес
+A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін.
B) Изотондық коэффицентті.
C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.
D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын.
E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.
44. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын
көрсететін теңдеу
+A) .
B) .
C) .
D) .
E) .
45. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл
A) K (HNO2) = 5.1· 10- 4.
B) K (HBrO) = 2.5·10- 9
+C) K (HIO3) = 1.6· 10- 1.
D) K (HIO) = 2.3·10- 11.
E) K (HF) = 6.8 · 10- 4.
46. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз
A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9.
D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14.
+E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3.
47. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула
A) pH = - lgCH+.
B) .
C) pH =14-pKB + lg .
D) pH = 0.5(pKа - lgCа).
+E) pH =14 + lgCOH-.
48. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас
+A)
B) pH = 14+ lgCOH- .
C) pH = -lgCH+.
D) pH= - - .
E) pH = 14- pKВ + lg .
49. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:
+A)
B)
C)
D)
E)
50. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай
+A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
C) 0,8 мкг.
D) 25000:1.
+E) 1:25000.
9. Ашу шегі 1,2 мкг болатын көлемі 0,02 мл ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы (г/мл)
+A) 6,0 * 10-5.
B) 1,0 * 10-5.
C) 6,6 * 10-5.
D) 10 * 10-5.
E) 66 * 10-5.
10. Clim =Vlim
106 формуласымен есептейді+A) Ашу шегі.
B) Диссоциациялану константасы.
C) Иондану дәрежесі.
D) Концентрация.
E) pH.
11. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш
pA) Ацетон.
+B) Су.
C) Метанол.
D) Этанол.
E) Сірке қышқылы.
12. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні
A) f < 1.
+B) f = 1.
C) f >1.
D) f = 0.
E) f < 0.
13. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер
A) Ерітіндінің концентрациясы > 10-4
M.+B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4
M.C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
D) Әлсіз электролиттер үшін концентрлі ерітіндіде
E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.
14. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар
+A) K+, NO3-, Br-, NH4+.
B) Hg2+, SO42-, Cl-.
C) PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+.
D) Sr2+, Ba2+, NO2-, CN-.
E) SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+.
15. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула
A) I = Z * S * Ci.
+B) I =
∑ Ci * Zi 2.C) I = Zi * Ci.
D) I =
.E) I = ∑ Zi * Ci2.
16. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі
+A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.
B) K = Cα 2/(1- α) .
C) K = (1- α)/Cα2.
D) K = α2/C(1-α).
E) K = C α2.
17. СОН- = 10-11болғандағы ерітінді ортасы
+A) Қышқылдық.
B) Сiлтiлiк.
C) Әлсiз сiлтiлiк.
D) Бейтарап.
E) Негіздік.
18. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі
A) Артады.
+B) Кемидi.
C) Өзгермейдi.
D) Екi есе артады.
E) Екi есе кемидi.
19. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы
+A) [OH-] = [H+], [OH
-] = 1 ∙ 10-7.
B) [OH-] = 0,1∙10-5, [OH-] = 0,1∙10-9.
C) [OH-] = 1,4∙10-14, [OH-] = 1 ∙ 10-7.
D) [OH-] = 0,1∙10-7, [OH-] > [H+].
E) [OH-] =1,0∙ 10-6, [OH-] < [H+].
20. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді
+A) 10 есе арттырады.
B) 0,1 есе арттырады.
C) 14 есе арттырады.
D) 100 есе кемiтедi.
E) 1000 есе кемiтедi.
21. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5,
K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің
өсу ретімен орналасқан қатар
+A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH.
B) HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH.
C) CH2CICOOH, CH3COOH, HNO2.
D) HNO2, CH2CICOOH, CH3COOH.
E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.
22. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл
A) Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.
B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты
атомдар түзетін қосылыстар.
C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті
бөлшек - электрон.
+D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен
алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.
23. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз
+A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін
жаңа қосылыстар.
C) Суда ерігенде О
ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстарD) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.
E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.
24. Протолиттік реакция
A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.
+B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.
D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.
25. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады
A) Cu2+
+ NH30 ↔ CuNH32+.+B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-.
C) Fe3+ + Cl- ↔ FeCl2+
D) Ni2+ + NO3+↔ NiNO3+.
E) Ag+ + NH3↔ AgNH3+.
26. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер
A) ОH-, H3O+.
+B) NH4+, HClO4.
C) Cl-,HCl
D) NH3,NH4+.
E) SO42-, H3O+.
27. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер
A) NH4+, H2О.
B) H3O+, CO32-.
+C) SO42-, CO32-.
D) НCO32-, H2SO4.
E) H2SO4, NH4+.
28. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек
A) Н2SO4.
B) H3O+.
C) NH4+.
+D) NH3.
E) CH3COOH.
29. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек
A) CH3COO-.
+B) NH4+.
C) NH3 .
D) OH-.
E) SO32-.
30. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит
A) Na2C2O4.
B) H2S.
+C) KH2PO4.
D) Na3PO4.
E) HCN.
31. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы
A) lg10-3
B) 11.
C) ln10-3.
+D) – lg10-3.
E) 4.
32. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы
A) 15.
+B) 14 + lg10-1.
C) 14.
D) Kw /10-1.
E) 1.
33. Қышқылдық ортада
+A) [H+] > 10-7.
B) [H+] < 10-7.
C) [H+] = 10-7.
D) [ОH-] = 10-7.
E) [H+] = [ОH-] = 10-14.
34. Сілтілік ортада [ОH-]
A) [ОH-] ≈ 10-7.
B) [ОH-] < 10-7.
+C) [ОH-] > 10-7.
D) [ОH-] = 10-7.
E) [ОH-] = 10-14.
35. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы
+A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л.
B) С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.
C) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,2 моль/л.
D) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO
42-) = 0,1 моль/л.
E) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.
36. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық
константасы Кс арасындағы байланыс
+A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді.
B) К1 мен K2 арасында байланыс жоқ.
C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда KK/KT қатынасы кемидi.
D) KK/KT қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.
E) KK = KT.
37. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа
термодинамикалық константаға тең болады, егер
A) с > а.
B) с = а.
C) f* > 0.
D) с < а.
E) f < 1.
38. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін
+A) Реакция оңнан солға қарай жүреді.
B) Реакция жүрмейдi.
C) Реакция солдан оңға қарай жүредi.
D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең.
E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық.
39. mА + nВ
pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнекA) K= k1*k2 = [A]m[B]n*[C]p[D]q.
B) K=
> .C) K=
= .+D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q.
E)k1 > k2
40. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым
+A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған
әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.
B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең.
C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.
D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең.
E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең.
41. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні
+A) 2 бірлікке артады.
B) 10-2-ге артады.
C) Өзгермейді.
D) 2 бірлікке кемиді.
E) 10-2-ге кемиді.
42. CH > CM
болатын қосылыс A) HCl.
B) NaCl.
C) NaOH.
D) KNO3.
+E) H3PO4.
43. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес
+A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін.
B) Изотондық коэффицентті.
C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.
D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын.
E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.
44. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын
көрсететін теңдеу
+A)
. B)
.C)
.D)
.E)
.45. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл
A) K (HNO2) = 5.1· 10- 4.
B) K (HBrO) = 2.5·10- 9
+C) K (HIO3) = 1.6· 10- 1.
D) K (HIO) = 2.3·10- 11.
E) K (HF) = 6.8 · 10- 4.
46. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз
A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9.
D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14.
+E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3.
47. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула
A) pH = - lgCH+.
B)
.C) pH =14-pKB + lg
.D) pH = 0.5(pKа - lgCа).
+E) pH =14 + lgCOH-.
48. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас
+A)
B) pH = 14+ lgCOH-
.C) pH = -lgCH+.
D) pH=
- - .E) pH = 14- pKВ + lg
.49. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:
+A)
B)
C)
D)
E)
50. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай
+A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.