Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 03.12.2023

Просмотров: 1494

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) Иондық.

А)

С) Cl-

*D)

D) Қыздыру.

*С) МnO(OH)2

С) HNO3 конц.

*С) NO2

С) J2

*D) HCl

С) J -

С)

С) ZnS

С) NaOH

С) Қышқылдандыруды.

*С) ZnS

A) Силикат ионы.

A) Ақ.

A) α-нитрозо-β-нафтол.

*A) α-нитрозо-β-нафтол.

A) Жасыл.

A) Сұйылтылған азот қышқылымен.

A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.

A) Барий сульфатының түзілуі.

A) Қыздыру.

A) Сары.

A) Калийдің гексанитрокупраты(II).

B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).

C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).

*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).

A) Сары.

*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу

A) Сарыға.

A) Суыту.

A) Қызыл.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.

A) Калий хроматы.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

A) Na3[Co(NO2)6]

*A) Сары.

A) Күміс фосфатының түзілуі.

A) Аммоний гидроксиді.

A) NaOH

A) Магний.

С) Zn(OH)2

A) I = C

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.

201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):

A) КS мәні температураға тәуелді емес.

B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.

222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:

A) Өзгермейді.

B) Үш есе артады.

Е)

А) 1·10-14

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

NH4Cl + NaCl

Ba2+, Cu2+, Fe2+

А) Т = 298К

A) Сутегі.

A) Сутегі.

A) 0

*A) 0

*A) Иондық.

А) 0,01

А) 0,01

D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.

А) 0,1060

В) 1,0600

С) 0,0053

*D) 0,5300

*А) Бір сутегі ионына.

В) Бір оттек атомына.

D) Бір сутек молекуласына.

В) Хлорсутек қышқылы.

D) Азот қышқылы.

В) HCl

С) H2SO4

D) Na2SO4

*D) Na2CO3

А) Кері титрлеу әдісімен.

В) Тура титрлеу әдісімен.

А) Массаларының қатынасы 1:10.

В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.

С) Көлемдерінің қатынасы 1:1.

D) Массаларының қатынасы 1:1.

*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.

С) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)

*D) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V

Е) m(x) = CЭ(x)·T(x)·V

А)

*В)

С)

D)

*A) Метил қызыл-сарысы.

A) Метил қызыл-сарысы.

A) 8

*А) 1

В) 2

С) 7

D) 8

А) 10-8

*В) 10-9

С) 10-10

D) 10-11

А) 10-1

В) 10-2

*С) 10-4

D) 10-6

А) Оттегінің бір атомына.

А) 158 г/моль

D) 52,6 г/моль

*А) 158 г/моль

D) 3,16 г/моль

А) Тұндыру.

С) Металлохромдық.

*D) Индикаторсыз.

А) NaCl

С) KMnO4

А) 124,09 г/моль

D) 12,409 г/моль

А) 38,09 г/моль

D) 29,42 г/моль

А) 98,06 г

*D) 0,09806 г

A) Метил қызыл-сарысы.

А) Mg2+

С) Cl-

*D) Fe2+

A) Индикатормен.

*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.

А) NaOH

*С) AgNO3

D) Ca(NO3)2

А) Флуоресцеин.

С) Темір (ІІІ) тұзы.

Е) Индикаторсыз титрленеді.

А) Na+ ионы болса.

С) ионы болса.

А)

Е)

А) Қышқылдық-негіздік.

*С) Металлохромды.

D) Редокс.

Е) Тұндыру.

А) H3Y

D) NaH3Y

Е) Na3HY

А) pT = pH

*В) pT = pM

С) pT = Ks

D) pT = lgβ

A) Нефелометрия.

A) Нефелометрия.

*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.

*A) Колориметрия.

A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.

B)

A) Каломель электроды.

*A) Сутегі электроды.

B) Каломель электроды.

*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.

A) Каломель электроды.

A) +0,059

*A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Каломель электроды.

A) Крахмал.

B) Амперометрия.

*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін

B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.

C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.

*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.

B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.

A) Хроматограф.

A) Ток күшін.

A) Адсорбциялық.

A) Капиллярлы.

A)К – таралу коэффициенті.

B) Амперометрия.

A) Капиллярлық, бағаналық, қағаздық, жұқа қабаттық.

A) Элюенттер.

A) Элюенттер.

A) Ток күші.

A) Газ-қатты.


349. СН3СООNa әсерінен гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін катиондар тобы:

  1. Na+, Sn2+, Sn4+

  2. *Fe3+, Al3+, Cr3+

  3. Mn2+, K+, Bі3+

  4. Lі+, Nі2+, Co2+
  5. 1   ...   11   12   13   14   15   16   17   18   ...   72

Ba2+, Cu2+, Fe2+


350. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:

A)

*B)

C)

D)

E)

351. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:

A)

B)

C)

D)

*E)

352. Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:

*А) ; Е° = +1,51 В

В) ; Е° = +1,69 В

С) ; Е° = +0,59 В

D) ; Е° = +0,58 В

E) ; Е° = -1,18 В

353. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК:

А) -0,1 В

*В) +0,78 В

С) -0,15 В

D) -1,29 В

E) -0,77 В

354. Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:

*А) +0,36 B

В) +1,58 B

С) +1,33 B

D) +0,75 B

E) +2,54 B

355. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:

А) +0,92 В

*В) +0,32 В

С) -0,92 В

D) -0,62 В

Е) +0,77 В

356. Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+)=+0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+)=+0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:

  1. 0,92 В

  2. *0,62 В

  3. 0,92 В

  4. 0,62 В

  5. 0,77 В

357. Стандартты электродтық потенциалы E0(MnO4-/Mn2+)=+1,51 В және [MnO4-] = [Mn2+] = 1 моль/л, pH=5 тең болатын MnO4
-/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:

  1. +1,569 В

  2. +1,451 В

  3. *+1,038 В

  4. -1 В

  5. -10-5 В

358. Стандартты электродтық потенциалыE0(MnO2/Mn2+)=+1,29 В және тотыққын, тотықсызданған формаларының концентрациялары 1 моль/л тең, pH=1 болатын MnO2/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:

  1. -1,29 В

  2. -1,408 В

  3. *+1,172 В

  4. +1,231 В

  5. +1,349 В

359. Стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай:

А) Т = 298К


В) Т = 293К

С) n = 1

D) n = 5

*Е) [ox] = [red] = 1

360. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс:

A) KMnO4

B) K2Cr2O7

C) PbO2

*D) MnO2

E) Na2S

361. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:

A)

*B)

C)

D)

E)

362. Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:

A)

B)

*C)

D)

E)

363. Электрон доноры:

A) Сутегі.


B) Оттегі.

C) Орта.

*D) Тотықсыздандырғыш.

E) Тотықтырғыш.

364. Электрон акцепторы:

A) Сутегі.


B) Оттегі.

C) Орта.

D) Тотықсыздандырғыш.

*E) Тотықтырғыш.

365. Монодентантты комплексі қосылыс:

*A) K3[Fe(CN)6]

B) Na2[Fe(SO4)2]

C) K3[Fe(C2O4)3]

D) Na3[Fe(PO4)2]

E) [Fe(NH3)CO3]Cl

366. Полидентантты комплексті қосылыс:

A) K3[Fe(CN)6]

*B) Na2[Fe(SO4)2]

C) K4[Fe(CN)6]

D) Na3[Co(NO2)6]

E) [Ag(NH3)2]Cl

367. комплексті ионның заряды:

A) 0


*B) 1+

C) 2+

D) 1-

E) 2-

368. комплексті ионның заряды:

*A) 0


B) 1+

C) 2+

D) 1–

E) 2–

369. Қос тұз болып табылатын қосылыс:

A) CuSO4·5H2O

B) FeSO4·7H2O

C) H2C2O4·2H2O

*D) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

E) Na2SO4·10H2O

370. Қос тұз болып табылатын қосылыс:

A) MgOHCl

B) Cu2(OH)2SO4

C) K4[Fe(CN)6]

D) H2C2O4·2H2O

*E) KAl(SO4)2·12H2O

371. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:

А) +2

В) -2

*С) +3

D) -5

Е) -3

372. K3[Fe(C2O4)3] комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:

A) 6; 3

B) 2; 2

C) 3; 1

D) 5; 3

E) *6; 2

373. [Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:

A) 2; 1

B) 2; 2

C) 4; 4

D) 3; 3

E) *4; 1

374. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға қолданылатын қосылыс:

A) Ks(AgCl)=1,78·10-10

B) Ks(AgBr)= 5,3·10-13

C) *Ks(AgJ)= 8,3·10-17

D) Ks(AgSCN)=1,1·10-12

E) Ks(AgJO3)=3,0·10-8

375. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион:

A) Kт-сыз([Cd(CN)4]2-) =7,8·10-18

B) Kт-сыз([Cd(NH3)4]2-) =2,8·10-7

C) *Kт-сыз([CdCl4]2-) =2,0·10-2

D)Kт-сыз([CdJ4]2-) =3,0·10-6

E) Kт-сыз([Cd(N2H4)4]2-) =1,3·10-4

376. Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:

А) Ішкі сфера заряды.

В) Комплексті ионның заряды.

*С) Координациялық сан.


D) Лиганда заряды.

Е) Комплекстүзуші заряды.

377. Ең тұрақты косплексті ион:









  5. *

378. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақсыздық константасы:





  3. *





379. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс:

Смотрите также файлы