Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 03.12.2023

Просмотров: 1520

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) Иондық.

А)

С) Cl-

*D)

D) Қыздыру.

*С) МnO(OH)2

С) HNO3 конц.

*С) NO2

С) J2

*D) HCl

С) J -

С)

С) ZnS

С) NaOH

С) Қышқылдандыруды.

*С) ZnS

A) Силикат ионы.

A) Ақ.

A) α-нитрозо-β-нафтол.

*A) α-нитрозо-β-нафтол.

A) Жасыл.

A) Сұйылтылған азот қышқылымен.

A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.

A) Барий сульфатының түзілуі.

A) Қыздыру.

A) Сары.

A) Калийдің гексанитрокупраты(II).

B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).

C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).

*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).

A) Сары.

*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу

A) Сарыға.

A) Суыту.

A) Қызыл.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.

A) Калий хроматы.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

A) Na3[Co(NO2)6]

*A) Сары.

A) Күміс фосфатының түзілуі.

A) Аммоний гидроксиді.

A) NaOH

A) Магний.

С) Zn(OH)2

A) I = C

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.

201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):

A) КS мәні температураға тәуелді емес.

B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.

222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:

A) Өзгермейді.

B) Үш есе артады.

Е)

А) 1·10-14

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

NH4Cl + NaCl

Ba2+, Cu2+, Fe2+

А) Т = 298К

A) Сутегі.

A) Сутегі.

A) 0

*A) 0

*A) Иондық.

А) 0,01

А) 0,01

D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.

А) 0,1060

В) 1,0600

С) 0,0053

*D) 0,5300

*А) Бір сутегі ионына.

В) Бір оттек атомына.

D) Бір сутек молекуласына.

В) Хлорсутек қышқылы.

D) Азот қышқылы.

В) HCl

С) H2SO4

D) Na2SO4

*D) Na2CO3

А) Кері титрлеу әдісімен.

В) Тура титрлеу әдісімен.

А) Массаларының қатынасы 1:10.

В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.

С) Көлемдерінің қатынасы 1:1.

D) Массаларының қатынасы 1:1.

*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.

С) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)

*D) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V

Е) m(x) = CЭ(x)·T(x)·V

А)

*В)

С)

D)

*A) Метил қызыл-сарысы.

A) Метил қызыл-сарысы.

A) 8

*А) 1

В) 2

С) 7

D) 8

А) 10-8

*В) 10-9

С) 10-10

D) 10-11

А) 10-1

В) 10-2

*С) 10-4

D) 10-6

А) Оттегінің бір атомына.

А) 158 г/моль

D) 52,6 г/моль

*А) 158 г/моль

D) 3,16 г/моль

А) Тұндыру.

С) Металлохромдық.

*D) Индикаторсыз.

А) NaCl

С) KMnO4

А) 124,09 г/моль

D) 12,409 г/моль

А) 38,09 г/моль

D) 29,42 г/моль

А) 98,06 г

*D) 0,09806 г

A) Метил қызыл-сарысы.

А) Mg2+

С) Cl-

*D) Fe2+

A) Индикатормен.

*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.

А) NaOH

*С) AgNO3

D) Ca(NO3)2

А) Флуоресцеин.

С) Темір (ІІІ) тұзы.

Е) Индикаторсыз титрленеді.

А) Na+ ионы болса.

С) ионы болса.

А)

Е)

А) Қышқылдық-негіздік.

*С) Металлохромды.

D) Редокс.

Е) Тұндыру.

А) H3Y

D) NaH3Y

Е) Na3HY

А) pT = pH

*В) pT = pM

С) pT = Ks

D) pT = lgβ

A) Нефелометрия.

A) Нефелометрия.

*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.

*A) Колориметрия.

A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.

B)

A) Каломель электроды.

*A) Сутегі электроды.

B) Каломель электроды.

*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.

A) Каломель электроды.

A) +0,059

*A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Каломель электроды.

A) Крахмал.

B) Амперометрия.

*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін

B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.

C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.

*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.

B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.

A) Хроматограф.

A) Ток күшін.

A) Адсорбциялық.

A) Капиллярлы.

A)К – таралу коэффициенті.

B) Амперометрия.

A) Капиллярлық, бағаналық, қағаздық, жұқа қабаттық.

A) Элюенттер.

A) Элюенттер.

A) Ток күші.

A) Газ-қатты.



A) Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2

B) Cu(OH)2, Zn(OH)2

C) *Al(OH)3

D) Zn(OH)2

E) Тұнба түзілмейді.

150. Ba2+, Sr2+, Ca2+ катиондарының тұздарына аммоний сульфатының артық мөлшерін қосқанда түзілетін тұнба:

A) SrSO4, BaSO4, CaSO4

B) BaSO4

C) * SrSO4, BaSO4

D) BaSO4, CaSO4

E) SrSO4

151. Cu2+, Cd2+, Co2+, Nі2+, Hg2+ катиондарын қышқылдық-негіздік жіктелубойынша бір топқа біріктірудің себебі:

A) Гидроксидтері NaOH артық мөлшерінде ериді.

B) Сульфидтері NaOH артық мөлшерінде ериді.

C) Гидроксидтері NaOH артық мөлшерінде ерімейді.

D) Сульфидтері NaOH артық мөлшерінде ерімейді.

E) *Гидроксидтері NН4OH артық мөлшерінде ериді.

152. рН< 1 болғанда ерітіндіде болмайтын аниондар:

A) NO3-, S2O32-

B) SO32-, Cl-

C) CH3COO-, CO32-

D) *CO32- , NO2-

E)BO2-, F-

153. рН = 3 және түссіз ерітіндіде бірге бола алмайтын аниондар:

A) BO2- және S2O32-

B) Cl- және NO3-

C) Br- және S2-

D) SO32- және NO3-

E) *NO2- және J-

154. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда аммоний буфері қатысында гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін иондар:

A) Mn2+, Fe2+

B) Mg2+, Ni2+

*C) Al3+, Sn4+

D) , Sb3+

E) Fe3+, Sn2+

155. ІІ топ катиондарының хлоридтері мен ІІІ топ катиондарының сульфаттарын ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион:

A) Ag+

*B) Pb2+

C) Sr2+

D) Ca2+

E) Ba2+

156. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда 5 аналитикалық топ катиондарына NaOH және H2O2 қосып, түзілген гидроксидтер тұнбасын сұйылтылған HNO3 ерітіндісі қатысында қыздырғанда тұнбада қалады:

A) Магний.


B) Темір.

C) Висмут.

*D) Марганец.

E) Сурьма.

156. Ерімейтін ІІІ аналитикалық топ катиондары сульфаттарын оңай еритін қосылыстырға айналдырады:

A) HCl + HNO3 қоспасымен өңдеу арқылы.

B) NH4OH қатысында қыздыру арқылы.

C) HNO3 қатысында қыздыру арқылы.

D) Қыздыру арқылы.

*E) Na2CO3 қаныққан ерітіндісімен өңдеп, қышқылдарда еріту арқылы.

157. Ag+, Ni2+, Zn2+, Cu2+, Cd2+ катиондары қоспасына аммиактың концентрлі ерітіндісін қосқан кезде ашық көк түс беретін ион:

A) Ag+

B) Cd2+

C) Zn2+

D) *Cu2+

E) Ni2+

158. Мырыш, мыс, алюминий тұздары қоспасының ерітіндісіне аммиактың артық мөлшерін қосқан кезде түзілетін тұнба:

А) Al(OH)3, Cu(OH)2, Zn(OH)2

В) Cu(OH)2, Zn(OH)2

С) Zn(OH)2


*D) Al(OH)3

Е) Тұнба түзілмейді.

159. Cu2+ ионын Cd2+ ионынан қышқыл ортада бөлу кезінде кедергі келтірмейтін реактив:

А) NH3

В) KCN

*С) Na2S2O3

D) HCl

Е) NaOH

160. Сілтілік ортада сутегі пероксидімен әрекеттесіп, тотығу дәрежесін арттыратын қосылыстар қатары:

A) MnSO4, AlCl3, K3AsO3, SnCl2, AgNO3

*B) CrCl3, MnSO4, K3AsO3, SbCl3, SnCl2

C) ZnSO4, CdSO4, NiSO4, CoCl2, CuSO4

D) Al2(SO4)3, NiSO4, BiCl3, SnCl2, SbCl3

E) Hg(NO3)2, CuSO4, MgCl2, CdSO4, H3AsO3

161. Суда жақсы еритін аммиакаттар түзетін қосылыстар қатары:

A) SnCl2, AgNO3, MnSO4, CuSO4, CdSO4

*B) AgNO3, ZnSO4, CdSO4, NiSO4, CoSO4

C) ZnSO4, Hg2(NO3)2, AgNO3, CuSO4, CoSO4

D) FeSO4, Fe2(SO4)3, Al2(SO4)3, ZnSO4, CdSO4

E) CrCl3, K3AsO3, K3AsO4, AlCl3, Ni(OH)2

162. Сілтілердің артық мөлшерінде еритін гидроксидтер қатары:

A) Al(OH)3, Mn(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3

B) Zn(OH)2, Fe(OH)2, Sn(OH)4, Be(OH)2

C) Cr(OH)3,Fe(OH)3, Bi(OH)3, Mg(OH)2

D) Cr(OH)3,SbO(OH)3, Ni(OH)2, Co(OH)2

*E) Al(OH)3,Sn(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3

163. Концентрлі аммиак ерітіндісінің артық мөлшерінде ерімейтін гидроксидтер қатары:

*A) Mn(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Bi(OH)3

B) Cu(OH)2, Fe(OH)3, Ni(OH)2, Sn(OH)2

C) Sn(OH)2, Cd(OH)2, AgO, Fe(OH)3

D) Fe(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3

E) Ni(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Co(OH)2

164. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда IV, V, VI аналитикалық топ катиондарынының қоспасын қышқылмен немесе негізбен өңдегенде тотығу дәрежесін өзгертпейтін ион:

A) Cr3+

B) Mn2+

*C)

D) Sb3+

E) Co2+

165. Массалар әрекеттесу заңы химиялық талдауда қолданылады:

*A) Әлсіз электролит ерітінділері үшін.


B) Концентрленген ерітінділер үшін.

C) Нашар еритін электролиттер үшін.


D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділері үшін.

E) Сулы ерітінділер үшін.

166. Массалар әрекеттесу заңы бойынша диссоциациялану процесін сипаттауға болады:

А) Кез-келген жағдайда.

В) Тек күшті электролиттер үшін.

С) Күшті электролиттер және орташа күші бар электролиттер үшін.

*D) Әлсіз электролиттер үшін.

Е) Сипаттауға болмайды.

167. Сутегі ионы концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:

A) H2SO4

B) HNO3

C) HCl

*D) CH3COOH

E) HJ

168. Концентрациясы 0,2 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші:

  1. 0,2

  2. 0,4

  3. *0,6

  4. 0,8

  5. 1,0

169. Жалпы концентрациясы С болатын Na2SO4 ерітіндісінің иондық күші:

A) I = C


B) I = 2C

*C) I = 3C

D) I = 4C

E) I = 6C

170.Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы:

  1. Диссоциациялану дәрежесі.

  2. Диссоциациялану константасы.

  3. Иондық атмосфера.

  4. *Активтілік.

  5. Активтілік коэффициент.

171. Активтіліктің жалпы концентрацияға қатынасы:

  1. Диссоциациялану дәрежесі.

  2. Диссоциациялану константасы.

  3. Иондық атмосфера.

  4. Активтілік.

  5. *Активтілік коэффициент.

172. Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатынионның активтілігі:

  1. 5,100

  2. 0,510

  3. *0,051

  4. 0,196

  5. 0,019

173. 0,05 Мтұз қышқылыерітіндісінің иондық күші:

  1. 0,5

  2. 0,1

  3. *0,05

  4. 0,01

  5. 0,005

174. 0,1 Мкүкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

  1. 0,1

  2. 0,2

  3. *0,3

  4. 0,4

  5. 0,5

175. Активтіліккоэффициент f = 1болады, егер:

A) Ерітінді концентрациясы> 10-4 M.

*B) Ерітінді концентрациясы< 10-4 M.

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

176. Активтік коэффициентті есептейтін формула:

А)

В)

*С)

D)

Е)

177. Активтілік мәні концентрацияға тең болатын жағдай:

A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10-4 M.

*B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M.

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

178. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:
A) 0,00015

B) 0,0015

*C) 0,015

D) 0,15

E) 1,5

179. Концентрациясы 0,01 моль/л кальций хлоридінің иондық күші:

*A) 0,03

B) 0,06
C) 0,6

D) 0,3

E) 0,006

180. Иондық күшті есептейтін формула:

A)

B)


C)

D)

*E)

181. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*А) 0,1

В) 0,2

С) 0,3

D) 0,4

Е) 0,5

182. коэффициенті ескеретін фактор:

A) Еріткіштің диэлектрлік өткізгіштігі мен температурасы.


*B) Иондардың электростатикалық әсерлесуі.

C) Иондар гидратациясы.

D) Иондар мөлшері.

E) Судың активтілігінің өзгеруі.

19. Ерітіндінің иондық күші және оның есептеулер үшін талдауда қолданылуы:

A) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясының қосындысына тең; концентрацияның орнына диссоциациялану константасының теңдеуіне қолданылады.

B) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондардың активтілік коэффициенті иондық күшке тәуелді.

*C) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондардың активтілік коэффициенті иондық күшке тәуелді.

D) Ерітіндідегі барлық зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондар активтілігін анықтауға қолданылады.

E) Ерітіндідегі барлық иондар зарядтарының квадраттарына тең; иондар санын анықтайды.

183. Химиялық тепе-теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:

  1. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары.

  2. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары.

  3. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең

  4. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.

  5. Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.

184. A + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса:

A) *Реакция оңнан солға қарай жүреді.

B) Реакция жүрмейді.

C) Реакция солдан оңға қарай жүреді.

D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең болады.

E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан жоғары болады.

185. Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:

А)

*В)

Смотрите также файлы