Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 03.12.2023

Просмотров: 1484

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) Иондық.

А)

С) Cl-

*D)

D) Қыздыру.

*С) МnO(OH)2

С) HNO3 конц.

*С) NO2

С) J2

*D) HCl

С) J -

С)

С) ZnS

С) NaOH

С) Қышқылдандыруды.

*С) ZnS

A) Силикат ионы.

A) Ақ.

A) α-нитрозо-β-нафтол.

*A) α-нитрозо-β-нафтол.

A) Жасыл.

A) Сұйылтылған азот қышқылымен.

A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.

A) Барий сульфатының түзілуі.

A) Қыздыру.

A) Сары.

A) Калийдің гексанитрокупраты(II).

B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).

C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).

*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).

A) Сары.

*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу

A) Сарыға.

A) Суыту.

A) Қызыл.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.

A) Калий хроматы.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

A) Na3[Co(NO2)6]

*A) Сары.

A) Күміс фосфатының түзілуі.

A) Аммоний гидроксиді.

A) NaOH

A) Магний.

С) Zn(OH)2

A) I = C

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.

201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):

A) КS мәні температураға тәуелді емес.

B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.

222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:

A) Өзгермейді.

B) Үш есе артады.

Е)

А) 1·10-14

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

NH4Cl + NaCl

Ba2+, Cu2+, Fe2+

А) Т = 298К

A) Сутегі.

A) Сутегі.

A) 0

*A) 0

*A) Иондық.

А) 0,01

А) 0,01

D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.

А) 0,1060

В) 1,0600

С) 0,0053

*D) 0,5300

*А) Бір сутегі ионына.

В) Бір оттек атомына.

D) Бір сутек молекуласына.

В) Хлорсутек қышқылы.

D) Азот қышқылы.

В) HCl

С) H2SO4

D) Na2SO4

*D) Na2CO3

А) Кері титрлеу әдісімен.

В) Тура титрлеу әдісімен.

А) Массаларының қатынасы 1:10.

В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.

С) Көлемдерінің қатынасы 1:1.

D) Массаларының қатынасы 1:1.

*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.

С) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)

*D) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V

Е) m(x) = CЭ(x)·T(x)·V

А)

*В)

С)

D)

*A) Метил қызыл-сарысы.

A) Метил қызыл-сарысы.

A) 8

*А) 1

В) 2

С) 7

D) 8

А) 10-8

*В) 10-9

С) 10-10

D) 10-11

А) 10-1

В) 10-2

*С) 10-4

D) 10-6

А) Оттегінің бір атомына.

А) 158 г/моль

D) 52,6 г/моль

*А) 158 г/моль

D) 3,16 г/моль

А) Тұндыру.

С) Металлохромдық.

*D) Индикаторсыз.

А) NaCl

С) KMnO4

А) 124,09 г/моль

D) 12,409 г/моль

А) 38,09 г/моль

D) 29,42 г/моль

А) 98,06 г

*D) 0,09806 г

A) Метил қызыл-сарысы.

А) Mg2+

С) Cl-

*D) Fe2+

A) Индикатормен.

*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.

А) NaOH

*С) AgNO3

D) Ca(NO3)2

А) Флуоресцеин.

С) Темір (ІІІ) тұзы.

Е) Индикаторсыз титрленеді.

А) Na+ ионы болса.

С) ионы болса.

А)

Е)

А) Қышқылдық-негіздік.

*С) Металлохромды.

D) Редокс.

Е) Тұндыру.

А) H3Y

D) NaH3Y

Е) Na3HY

А) pT = pH

*В) pT = pM

С) pT = Ks

D) pT = lgβ

A) Нефелометрия.

A) Нефелометрия.

*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.

*A) Колориметрия.

A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.

B)

A) Каломель электроды.

*A) Сутегі электроды.

B) Каломель электроды.

*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.

A) Каломель электроды.

A) +0,059

*A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Каломель электроды.

A) Крахмал.

B) Амперометрия.

*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін

B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.

C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.

*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.

B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.

A) Хроматограф.

A) Ток күшін.

A) Адсорбциялық.

A) Капиллярлы.

A)К – таралу коэффициенті.

B) Амперометрия.

A) Капиллярлық, бағаналық, қағаздық, жұқа қабаттық.

A) Элюенттер.

A) Элюенттер.

A) Ток күші.

A) Газ-қатты.

А) 1·10-14


В) 1·10-7

С) 7

*D) 14

Е) 1·10+14

255. Сутектік көрсеткіш:

A) Ерітіндінің жалпы концентрациясы.


B) Гидроксил ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі.

*C) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі.

D) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған натурал логарифмі.

E) Қышқыл молекуласының диссоциацияланбаған “артық” қоры.

256. Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:

A)

B)

C)

D)

*E)

257. Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:

  1. 2

  2. 5

  3. 7

  4. 9

  5. *12

258. 0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:

  1. 2

  2. 5

  3. 7

  4. 9

  5. *12

259. Ерітінді рН=3 болған кездегі иондарының концентрациясы:

  1. 3

  2. *10-3

  3. 3·10-3

  4. 11

  5. 10-9

260. Ерітінді рН=6 болған кездегі иондарының концентрациясы:

  1. 8

  2. 10-4

  3. 6

  4. *10-8

  5. 10-10

261. Концентрациясы 10-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
*E) 11

262. Концентрациясы 0,01 моль/л КОН ерітіндісінің рН:

A) 10-2

B) 10-12

C) 2

*D) 12

E) 1

263. 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
*E) 11

264. 0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

A) ln10-3

B) -ln10-3

C) 10-3

*D) -lg10-3

E) -ln103

265. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:

A) 14- ln10-1

B) 14- lg10-1

C) 14 + ln10-1

*D) 14 + lg10-1

E) 10-14

266. Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының концентрациясы :

A) 10-1

B) 10-3

*C) 10-5

D) 10-7

E) 10-9

267. Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының концентрациясы
:

A) 10-2

B) 10-4

C) 10-6

D) 10-8

*E) 10-10

268. Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы :

A) 2,2·10-4

B) 2,2·10-5

*C) 2,2·10-6

D) 2,2·10-7

E) 2,2·10-8

269. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің pH:

А) 1

*В) 2

С) 3

D) 4

Е) 5

270. Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула:

А)

*В)

С)

D)

Е)

271. болғанда, ерітінді ортасы:

А) Сілтілік.

В) Әлсіз сілтілік.

С) Бейтарап.

D) Әлсіз қышқылдық.

*Е) Күшті қышқылдық.

272. HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:

  1. 2 есе артады.

  2. *2-ге артады.

  3. Өзгермейді.

  4. 2 есе кемиді.

  5. 2-ге кемиді.

273.[H+]=4,5·10-9моль/л, OH- ионының концентрациясы:

A) 2,2·10-4

B) 2,2·10-5

C) *2,2·10-6

D) 2,2·10-7

E) 2,2·10-8

274. 0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8):

A) 4

B) 3

C) 7

D) 6

E) *5

275. CHMболатын қосылыс:

A) HCl

B) NaCl

C) NaOH

D) KNO3

E) *H3PO4

276. KOH ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:

  1. 2 есе артады.

  2. 2-ге артады.

  3. Өзгермейді.

  4. *2-ге кемиді.

  5. 2 есе кемиді.

277. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль NaOH ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні :

  1. *6-ғаартады.

  2. 3-кеартады.

  3. Өзгермейді.

  4. 2-гекемиді.

  5. 5-кекемиді.

278. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль HCl ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні:

  1. 6-ғаартады.

  2. 3-кеартады.

  3. Өзгермейді.

  4. *2-гекемиді.

  5. 5-кекемиді.

279. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:

A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH-

C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-

D) CH3COOH + H2O ↔ CH3COO-+ H3O+

E) *H3O+ + OH- ↔ 2H2O

280. Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:

A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

B) H2O+ H2O ↔ H3O+ + OH-

C) *NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-

D) CH3COOH + CH3COOH ↔ CH3COO- + CH3COOH2+

E) HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O

281. Қышқыл күшінің көрсеткіші:

А) pH

В) pKW

*С) pKa

D) pKв

Е)

282. Күшті қышқыл:

А) K(CH3COOH) = 1,74·10-5

В) K1(H2CO3) = 4,5·10-7

С) K2(H2CO3) = 4,8·10-11

*D) K(HNO2) = 5,1·10-4

Е) K(H3AsO3) = 5,1·10-10

283. реакциясы үшін қышқылдың шынайы константасы:

A)

B)

*C)

D)

E)

284. сәйкес келеді:
1   ...   9   10   11   12   13   14   15   16   ...   72

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.


C) Нернст теңдеуіне.

D) Илькович теңдеуіне.

E) Вант-Гофф теңдеуіне.

285. сәйкес келеді:

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.


C) Нернст теңдеуіне.

D) Илькович теңдеуіне.

E) Вант-Гофф теңдеуіне.

286. Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу:

*A)

B)

C)

D)

E)

287. Диссоциациялану дәрежесінің мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:

А) *α = 1

B) α = 0,87

C) α = 0,5

D) α = 0,3

E) α = 0,013

288. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:

  1. K(HNO2)= 5,1 . 10-4

  2. K(HBrO)= 2,5 . 10-9

  3. *K(HІO3)= 1,6 . 10-1

  4. K(HІO)= 2,3 . 10-11

  5. K(HF)= 6,8 . 10-4

289. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл:

  1. K(HNO2) = 5,1 . 10-4

  2. K(HBrO) = 2,5 . 10-9

  3. K(HІO3)= 1,6 . 10-1

  4. *K(HІO)= 2,3 . 10-11

  5. K(HF)= 6,8 . 10-4

290. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:

  1. Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5

  2. Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7

  3. Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9

  4. Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14

  5. *Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3

291. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:

  1. Аммоний гидроксиді;Kв= 1,76 . 10-5

  2. Гидразин;Kв= 9,8 . 10-7

  3. Гидроксиламин; Kв= 9,6 . 10-9

  4. *Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14

  5. Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3

292. 0,1 н NH4OHерітіндісіндегі иондарының концентрациясы (K(NH4OH) = 10-5):

  1. 10-1

  2. 10-2

  3. *10-3

  4. 10-4

  5. 10-5

293. K(NH4OH) = 10-5
тең, 0,1 н NH4OHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:

  1. 10-1

  2. *10-2

  3. 10-3

  4. 10-4

  5. 10-5

294. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOH ерітіндісінің рН:

  1. 1

  2. 2

  3. *3

  4. 4

  5. 5

295. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:

  1. 10-1

  2. * 10-2

  3. 10-3

  4. 10-4

  5. 10-5

296. Иондану дәрежесі 4,2 %, концентрациясы 0,01 М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы:

A) 4,2·10-1моль/л

B) 4,2·10-2моль/л

C) 4,2·10-3моль/л

*D) 4,2·10-4моль/л

E) 4,2·10-5моль/л

297. 0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:

A) 1·10-20

B) 1·10-18

C) 1·10-10

D) 1·10-8

*E) 1·10-6

298. 0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:

A) 1·10-1

B) 1·10-5

C) 1·10-6

D) 1·10-10

*E) 1·10-9

299. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001 н NH4OH ерітіндісінің рОН:
A) 1
B) 2
C) 3
*D) 4
E) 5

300. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН:
A) 1
B) 2
C) 3
*D) 4
E) 5

301. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН:

A) 1


B) 0,5

*C) 3

D) 2

E) 2,5

302. Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутегі ионының концентрациясы:

A)

*B)

C)

D)

E)

303. Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:

А)

В)

*С)

D)

Е)


304. Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:

A)

B)

C)

*D)

E)

305. Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:

*A)

B)

C)

D)

E)

306. Әлсіз негіз MeOH сипаттайтын теңдеу:

A)

B)

C)

D)

*E)

307. HNO2 ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(HNO2) = 5,1·10-4):

A)

*B)

C)

D)

E)

308. NH4OH ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(NH4OH) = 1,8·10-5):

*A)

B)

C)

D)

E)

309. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,006 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:

A) 1,15

B) 2,20
C) 6,50

D) 4,50

*E) 3,00

310. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л, Ка

Смотрите также файлы