Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 03.12.2023

Просмотров: 1535

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) Иондық.

А)

С) Cl-

*D)

D) Қыздыру.

*С) МnO(OH)2

С) HNO3 конц.

*С) NO2

С) J2

*D) HCl

С) J -

С)

С) ZnS

С) NaOH

С) Қышқылдандыруды.

*С) ZnS

A) Силикат ионы.

A) Ақ.

A) α-нитрозо-β-нафтол.

*A) α-нитрозо-β-нафтол.

A) Жасыл.

A) Сұйылтылған азот қышқылымен.

A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.

A) Барий сульфатының түзілуі.

A) Қыздыру.

A) Сары.

A) Калийдің гексанитрокупраты(II).

B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).

C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).

*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).

A) Сары.

*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу

A) Сарыға.

A) Суыту.

A) Қызыл.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.

A) Калий хроматы.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

A) Na3[Co(NO2)6]

*A) Сары.

A) Күміс фосфатының түзілуі.

A) Аммоний гидроксиді.

A) NaOH

A) Магний.

С) Zn(OH)2

A) I = C

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.

201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):

A) КS мәні температураға тәуелді емес.

B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.

222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:

A) Өзгермейді.

B) Үш есе артады.

Е)

А) 1·10-14

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

NH4Cl + NaCl

Ba2+, Cu2+, Fe2+

А) Т = 298К

A) Сутегі.

A) Сутегі.

A) 0

*A) 0

*A) Иондық.

А) 0,01

А) 0,01

D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.

А) 0,1060

В) 1,0600

С) 0,0053

*D) 0,5300

*А) Бір сутегі ионына.

В) Бір оттек атомына.

D) Бір сутек молекуласына.

В) Хлорсутек қышқылы.

D) Азот қышқылы.

В) HCl

С) H2SO4

D) Na2SO4

*D) Na2CO3

А) Кері титрлеу әдісімен.

В) Тура титрлеу әдісімен.

А) Массаларының қатынасы 1:10.

В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.

С) Көлемдерінің қатынасы 1:1.

D) Массаларының қатынасы 1:1.

*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.

С) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)

*D) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V

Е) m(x) = CЭ(x)·T(x)·V

А)

*В)

С)

D)

*A) Метил қызыл-сарысы.

A) Метил қызыл-сарысы.

A) 8

*А) 1

В) 2

С) 7

D) 8

А) 10-8

*В) 10-9

С) 10-10

D) 10-11

А) 10-1

В) 10-2

*С) 10-4

D) 10-6

А) Оттегінің бір атомына.

А) 158 г/моль

D) 52,6 г/моль

*А) 158 г/моль

D) 3,16 г/моль

А) Тұндыру.

С) Металлохромдық.

*D) Индикаторсыз.

А) NaCl

С) KMnO4

А) 124,09 г/моль

D) 12,409 г/моль

А) 38,09 г/моль

D) 29,42 г/моль

А) 98,06 г

*D) 0,09806 г

A) Метил қызыл-сарысы.

А) Mg2+

С) Cl-

*D) Fe2+

A) Индикатормен.

*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.

А) NaOH

*С) AgNO3

D) Ca(NO3)2

А) Флуоресцеин.

С) Темір (ІІІ) тұзы.

Е) Индикаторсыз титрленеді.

А) Na+ ионы болса.

С) ионы болса.

А)

Е)

А) Қышқылдық-негіздік.

*С) Металлохромды.

D) Редокс.

Е) Тұндыру.

А) H3Y

D) NaH3Y

Е) Na3HY

А) pT = pH

*В) pT = pM

С) pT = Ks

D) pT = lgβ

A) Нефелометрия.

A) Нефелометрия.

*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.

*A) Колориметрия.

A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.

B)

A) Каломель электроды.

*A) Сутегі электроды.

B) Каломель электроды.

*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.

A) Каломель электроды.

A) +0,059

*A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Каломель электроды.

A) Крахмал.

B) Амперометрия.

*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін

B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.

C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.

*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.

B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.

A) Хроматограф.

A) Ток күшін.

A) Адсорбциялық.

A) Капиллярлы.

A)К – таралу коэффициенті.

B) Амперометрия.

A) Капиллярлық, бағаналық, қағаздық, жұқа қабаттық.

A) Элюенттер.

A) Элюенттер.

A) Ток күші.

A) Газ-қатты.



С)

D) a=C

Е)

186. Химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы тәуелді:

*А) Температураға.

В) Бастапқы заттар концентрациясына.

С) Аралық өнім концентрациясына.

D) Өнімнің концентрациясына.

Е) Бастапқы заттардың көлеміне.

187. Химиялық реакцияның лездік жылдамдығын анықтайтын өрнек:

А)

*В)

С) a=C

D)

Е)

188. тепе-теңдіктегі реакциясы үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс:

*A)

B)

C)

D)

E)
189. Қайтымды процестердегі mA + nB = pC + qD аналитикалық реакциясы үшін термодинамикалық константа мәні:

*А)

В)

С)

D)

Е)

190. Массалар әрекеттесу заңы бойынша тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:

A) Ks = [Ba2+] = [OH-]

B) Ks = [Ba2+] = [OH-]2

C) Ks = [Ba2+][OH-]

*D) Ks = [Ba2+][OH-]2

E) Ks = [Ba(OH)2] = [Ba2+][OH-]2

191. Барий сульфатының таза судағы молярлық ерігіштігі, оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен артық (Кs(BaSO4) = 1,1·10-10):

A) *1000 есе

B) 2200 есе

C) 3500 есе

D) 20 есе

E) 4772 есе

192. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:


A) г-моль/л

*B) Өлшемсіз шама.

C) г-моль/лn; мұндағы n молекуладағы иондар саны.

D) г-моль/л1/n;мұндағыn молекуладағы иондар саны.

E) г/л

193. Ag+, Pb2+, Ca2+, Ba2+ иондары бар ерітіндіге K2C2O4 ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (Ks(Ag2C2O4) = 3,5·10-11; Ks(PbC2O4) = 4,8·10-10; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks(BaC2O4) = 1,1·10-7):

A) PbC2O4, BaC2O4, Ag2C2O4, CaC2O4

B) PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, CaC2O4

C) CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, PbC2O4

D) Тұнбаның түзілу реті Ks мәніне тәуелсіз.

E) PbC2O4, CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4,

194. Кальций және барий хлоридтерін Na2SO4 және Na2CO3 ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (Ks(BaCO3) = 5,1·10-9; Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Ks(CaCO3) = 4,8·10-9; Ks(CaSO4) = 9,1·10-6):

*A) BaSO4+ CaCO3

B) BaSO4+ CaSO4

C) BaCO3 + CaCO3

D) BaCO3+ CaSO4

E) BaSO4 + CaCl2

195. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері:

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.


E) Ерігіштік өзгермейді.

196. Сусыз еріткіштердің тұздар ерігіштігіне әсері:

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.


197. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула:

A)

B)

C)

D) *

E)

198. 0,01 М KCl мен 0,001 М AgNO3 ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда тұнба түзіле ме Ks(AgCl) =1,78·10-10:

A) Түзілмейді.

B)*Түзіледі.

C) Ерітінді қанықпаған болады.

D) Ерітінді қаныққан болады.

E) Золь пайда болады.

199. Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері:

A) Әсер етпейді.

B) *Ерігіштік төмендейді.

C) Ерігіштік артады.

D) Тұнба толық ериді.

E) Қанықпаған ерітінді түзіледі.

200. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері:

A) *Ерігіштік ұлғаяды.

B) Ерігіштік төмендейді.

C) Тұнба толық ериді.

D) Әсер етпейді.

E) Қаныққан ерітінді түзіледі.

201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):


A)

*B)

C)

D) жүйесі Кs мәніне тәуелсіз.

E) тең болғанда тәуелділік сақталады.

202. Ерігіштік көбейтіндісі Кs мәнінің температураға тәуелділігі:

A) КS мәні температураға тәуелді емес.

B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.


*C) Тұнба қасиеттеріне байланысты Кs мәні артады немесе кемиді.

D) Температура жоғарылаған сайын К
s мәні төмендейді.

E) Температура жоғарылаған сайын Кs мәні артады, соңынан төмендейді.

203. Солдан оңға қарай бағытта жүретін реакция (Ks(PbCl2) = 1,6·10-5; Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(AgJ) = 8,3·10-17, Ks(PbJ2) = 1,1·10-9):

A) PbCl2 + 2AgJ → 2AgCl + PbJ2

*B) PbCl2 + 2AgNO3 → Pb(NO3)2 + 2AgCl

C) AgJ + KCl → AgCl + KJ

D) Pb(NO3) 2 + 2AgJ → PbJ2 + 2AgNO3

E) 2AgCl + Pb(NO3) 2 → PbCl2 + 2AgNO3

204. Массалар әрекеттесу заңы бойынша Al(OH)3↓ ↔ Al3+ + 3OH-тепе-теңдіктегі жүйеге сәйкес келеді:

  1. [Al3+] = [OH-]

  2. [Al3+] = [OH-]3

  3. Ks = [Al3+][OH-]

  4. * Ks = [Al3+][OH-]3

  5. Ks = [Al(OH)3] = [Al3+][OH-]3

205. Ерігіштік көбейтіндісі Ks(AgCl) = 1,78·10-10тең болатын AgClерігіштігі (моль/л):

  1. 10-10

  2. 10-7

  3. *10-5

  4. 10-3

  5. 1

206. Ерігіштігі S(Ag2CrO4) = 5·10-5моль/лтең болатын Ag2CrO4 ерігіштік көбейтіндісі:

  1. 5·10-15

  2. 1·10-15

  3. *5·10-13

  4. 1·10-10

  5. 5·10-5

207. KNO3 қосқанда PbSO4 тұзының ерігіштігі:

А) Кемиді.

В) Кемиді, содан соң артады.

С) Артады, содан соң кемиді.

D) Өзгермейді.

Е) *Артады.

208. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге оңай өткізуге болатын тұнба:

  1. *Ks(AgBrO3) = 5,5·10-5

  2. Ks(AgCl) = 1,78·10-10

  3. Ks(AgBr) = 5,3·10-13

  4. Ks(AgJ) = 8,3·10-17

Е) Ks(Ag2S) = 6,3·10-50

209. Ерігіштігі S(Mg(OH)2) = 5·10-5 моль/л тең болатын Mg(OH)2 ерігіштік көбейтіндісі:

  1. *5·10-10

  2. 5·10-8

  3. 1·10-7

  4. 5·10-4

  5. 2·10-2

210. Ерігіштік көбейтіндісі Ks(PbJ2) = 1,1·10-9 тең болатын PbJ2 ерігіштігі (моль/л):

  1. 4·10-9

  2. 1·10-9

  3. 1·10-6

  4. *1·10-3

  5. 1·10-1

211. Гидроксид - ионының қандай концентрациясында Mg2+-ионы Mg(OH)2 түрінде толық тұнбаға түседі (Кs(Mg(OH)2=1,6·10-11):

  1. 4·10-6

  2. 2·10-5

  3. *4·10-3

  4. 5·10-2

  5. 1·10-1

212. 0,01 МNa2SO4 ерітіндісі қосылғаннан кейінгі барий сульфатының ерігіштігі (Ks(BaSO4) = 1,1·10-10):

  1. 10-10 моль/л

  2. *10-8 моль/л

  3. 10-5 моль/л

  4. 10-3 моль/л

  5. 10-2 моль/л

213. 0,1 МKNO3 ерітіндісі қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі:

  1. *Артады.

  2. Өзгермейді.

  3. Төмендейді.

  4. Бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді.

  5. Бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді.

214. K2SO4 қосылғаннанкейін барий сульфатының ерігіштігі:

  1. Артады.

  2. Өзгермейді.

  3. *Төмендейді.

  4. Бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді.

  5. Бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді.

215. Көлемдері бірдей 0,01 МPbCl2мен 0,01 МK2SO4ерітінділерін араластырғанда (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8):

  1. Тұнба түзілмейді.

  2. *Кристалды ақ тұнба түзіледі.

  3. Аморфты сары тұнба түзіледі.

  4. Біраз уақытқа қалдырғанда тұнба түзіледі.

  5. Ыдыс қабырғасын таяқшамен үйкелеген кезде ғана тұнба түзіледі.

216. 0,001 МAgNO3 ерітіндісіне бірдей көлемде қосылатын KClерітіндісінің тұнба түзілу үшін қажет болатын минималды концентрациясы (Ks(AgCl) = 1,78·10-10):

  1. 10-10

  2. 10-8

  3. *10-6

  4. 10-4

  5. 10-2

217. Қорғасын концентрациясы көп болатын тұздың қаныққан ерітіндісі:

  1. *Ks(PbMoO4) = 4,0·10-6

  2. Ks(PbSO4) = 1,6·10-8

  3. Ks(PbS) = 2,5·10-27

  4. Ks(PbCO3) = 7,5·10-14

  5. Ks(PbCrO4) = 1,8·10-14

218. Анықталатын ионды тұнбаға түсіру үшін тұндырғыш реагентті қосады:

  1. Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады.

  2. Реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін.

  3. *1,5 есе артық.

  4. 5 есе артық.

  5. Көп мөлшерде.

219. Концентрациясы6·10-2моль/л магний хлориді ерітіндісіненMg(OH)2түрінде тұнбаға түсе бастайтын рН мәні (Ks(Mg(OH)2) = 6·10-10):

  1. 2

  2. 4

  3. 6

  4. 8

  5. *10

220. Концентрациясы 5·10-4моль/лмыс нитраты ерітіндісіненСu(OH)2түрінде тұнбаға түсе бастайтын рН мәні (Ks(Cu(OH)2) = 2,2·10-20):

  1. 2

  2. 4

  3. *6

  4. 8

  5. 10

221. Концентрациялары 0,01 моль/л және иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO3 ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10;Ks(AgJ) = 8,3·10-17):

  1. AgCl

  2. *AgJ

  3. AgClжәнеAgJ бірге түседі.

  4. Екі тұз да тұнбаға түспейді.

  5. Қос тұз түрінде тұнбаға түседі.

Смотрите также файлы