Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1557
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
. E)φ0[ох] – φ0 [red].
525. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызатын тәуелділік:
+A) Жұптың потенциалының қосылған титрант көлемінен өзгеруі.
B) Ерітінді электрөткізгіштігінің қосылған титрант көлемінен өзгеруі.
C) Ерітінді ток күшінің қосылған титрант көлемінен өзгеруі.
D) Ерітінді потенциалының титрленген ерітінді дәрежесінен өзгеруі.
E) Ерітінді рН-ның қосылған титрант көлемінен өзгеруі.
526. Тотығу-тотықсыздану титрлеуде потенциалдың өзгерісінің ең үлкен мәні байқалады:A) Титрлеудің бастапқы нүктесінде.
B) Титрлеудің аралық нүктелерінде.
+C) Эквивалентті нүктеде.
D) Эквивалентті нүктеден кейін.
E) Эквивалентті нүктеге дейін.
527. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығындағы потенциалдың секіру шамасы тәуелді емес:
A) Қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің концентрациясына.
B) Температураға. C) Ерітінді рН-на.
D) Комплекстүзуші иондардың болуына.
+E) Қосылыстың тек тотыққан түрінің концентрациясына
528. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызуда өлшенетін шама:
+A) Жұптың тотығу- тотықсыздану потенциалы.
B) Тотықтырғыштың концентрациясы.
C) Ерітінді рН-ы.
D)Тотықсыздандырғыштың концентрациясы.
E) Ерітінді көлемі.
529. Тотығу-тотықсыздану титрлеудегі индикаторларға қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт:
+A) Міндетті түрде қайтымды болуы.
B) Эквиваленттік нүктеде тотықтырғышпен немесе тотықсыздандырғыштың аз
мөлшерімен әркеттесуі.
C) Тотыққан және тотықсызданған түрлердің түстерінде айырмашылықтың болуы.
D) Индикатор түсінің ауысу аймағының жоғары болмауы.
E) Индикатор құрамының тотықтырғыштар мен тотықсыздандырғыштардың әсерінен
өзгермеуі.
530. Редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясының Е ≥ 0,47 B болғанда қолданатын титрлеу тәсілі:+A) Тура. B) Кері.
C) Орынбасу. D) Диференциалды.
E) Физика-химиялық.
531. Редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясының Е = 0,20 B болғанда қолданатын титрлеу тәсілі:A) Тура. B) Кері. C) Орынбасу.
D) Диференциалды. +E) Физика-химиялық.
532. Калий перманганаты ерітіндісін сақтаудың жағдайларына жатпайтын шарт:
A) Қараңғы жерде.
B) Концентрациясы жуық дайындалған ерітіндісін сақтаған жөн.
C)Қоңыр шыныдан жасалған ыдыста.
D) 8 – 10 күн сақтап, сүзіп, содан соң стандарттайды.
+E) Жарықта.
533. Натрий тиосульфаты ерітіндісін тура титрлеу әдісімен калий дихроматы бойынша стандарттауға болмайды, себебі:
+A) Титрлеу барысында жанама реакция жүретіндіктен реакцияны бір теңдеумен көрсетуге болмайды.
B) Эквиваленттiк нүктенi анықтау мүмкiн емес.
C) Реакция қайтымды бір теңдеумен көрсетуге болады.
D) K2Cr2O7 бастапқы затқа жатпайды.
E) K2Cr2O7 дәл мөлшерiн өлшеу мүмкiн емес.
534. Темір (ІІ) ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың
0,94 – 1,32 B интервалында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор:
+A) Фенилантронил қышқылы E0 = + 1,08 B.
B) Дифениламин E0=+0,76 В.
C) Фениламиназосульфон қышқылы E0=+0,84 В.
D) Нейтрал қызыл E0=+0,24 В.
E) Метил көгi E0=0,53 В.
535. Қышқылдық ортада перманганотометриялық титрлеу әдісі негізделген жартылай реакция:
+A)MnO4- + 8H+ + = Mn2+ + 4H2O.
B) MnO4- + = MnO42- .
C) .
D) .
E) +
536. Қышқылдық ортада калий перманганаты тотықсызданғанда түзіледі:A) MnO42-.
B) MnO. C) MnO2. +D) Mn2+. E) MnO4-.
537. Темірді (II) перманганатометриялық анықтауда (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 1064 қолданылатын титрлеу:A) Кері.
+B) Тура. C) Орынбасу.D) Сусыз ортада.
E) Реверсивті.
538. Перманганометриялық титрлеуде эквиваленттік нүктені анықтайды:
A) Адсорбциялық индикаторлары қатысында.
B) Металлохромды индикаторлары қатысында.
C) Қышқылдық – негіздік индикаторлары қатысында.
+D) Индикаторсыз.
E) Тоығу-тотықсыздану индикаторлары қатысында.
539. Mn(NO
3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу – тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы:
A) 1/3. B) 1/4. +C) 1/5. D) 1/6. E) 1/2.
540. Әртүрлі ортадаға сәйкес KMnO4 эквиваленттік факторлары болуы мүмкін:
A)
. B)
. C)
. +D)
,
,
. E) 1.
541. Сутек пероксидін перманганатометриялық анықтауда пайдаланылатын титрлеу әдісі:
A) Орынбасу. B) Кері. +C) Тура.
D) Дифференциалды. E) Физикалық.
542. Жартылай Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O тотықсыздану реакциясындағы калий дихроматы (Mr(K2Cr2O7) = 294,22) эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):A) 38,09. B) 294,22. +C) 49,03.
D) 29,42. E) 98,06.
543. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу – тотықсыздану реакциясындағы хромның эквиваленттік факторы:
A) 1/2. +B) 1/3. C) 1/4. D) 1/5. E) 1/6.
544. с(1/6 K2Cr2O7 = 0,02 моль /л, көлемі 100 мл ерітінді дайындауға қажетті калий дихроматының (Mr(K2Cr2O7) = 294,22) массасы (г):A) 98,06.
B) 9,806. C) 0,9806. +D) 0,09806. E) 0,009806.
545. Иодометрия әдісінің жартылай тотығу-тотықсыздану реакциясы:
A) 2S2O32- + О2 = 2SO42-+ 2S↓.
+B)S2O32- + 2е = J S4O62-
C) S2O32- + 10 OH- - 8e = 2SO42- + 5H2O.
D) J2 + 2S2O32- = J2 + S4O62-
E) S2O32- + 6OH- - 4e = 2SO32- + 3H2O.
546. Аскорбин қышқылын анықтайтын титриметриялық талдау әдісі:+A) Иодометрия.
B) Перманганатометрия. C) Бромометрия.
D) Броматометрия. E) Дихроматометрия.
547. Иодометриялық титрлеу әдісіндегі жұмыс ерітіндісі:+A) Натрий тиосульфаты.
B) Калий дихроматы. C) Күкірт қышқылы.
D) Калий иодиді. E) Натрий тетратионаты.
548. Титрлеуге қажет иодты дайындағанда:
+A) Иодты калий иодидінде ерітеді.
B) Иодты суда ерітеді. C) Иодты спиртте ерітеді.
D) Бос иодты пайдаланады.
E) Иодты калий иодатында ерітеді.
549. Жартылай тотығу 2S2O32- - 2e = S4O62- реакциясындағы тиосульфаттың
(Mr(Na2S2O3 * 5H2O = 248,19) эквиваленттінің молярлық массасы(г/моль):A) 49,04. B) 31,61.
+C) 248,19. D) 127.E) 63,04.
550. Иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді (φ0 = 0,42 В, K = 1012) қолданатын титрлеу түрі:
+A) Тура. B) Кері.C) Орынбасушыны титрлеу.
D) Реверсивті титрлеу. E) Сусыз ортада титрлеу.
551. Броматометриядағы бромат-бромид қоспасы:
+A) BrO3- + Br-. B) BrO2- + Br-.
C) Br20 + Br-. D) BrO- + Br20. E) BrO- + Br-.
552. Броматометриялық титрлеудегі титрант ерітіндісі:A) Н2О2. B) KBr. C) Br2.
D) K2CrO7. +E) KBrO3.
553. Салицил қышқылын браматометриялық титрлеу әдісіндегі титрант:A) Na2SO3. B) J2.
+C) KBrO3. D)HCl.E) KBr.
554. ClО3- /Cl- тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалын есептейтін формула
A)
B)
C)
+
E)
555. Перманганометриялық әдіспен темір (ІІ) мөлшерін анықтауда пайдаланылатын Циммерман – Рейнгард қоспасы:A) MnSO4; NaCl; H2SO4.
B) MnSO4; H2SO4; CaCl2.
+C) MnSO4; H3PO4; H2SO4.
D) MnSO4; H2SO4; ZnCl2. E) MnSO4; H3PO4; HCl.
556. K2Cr2O7 + KI +HCI → реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындайды:A) Кері. B) Тура. +C) Орынбасу.
D) Сусыз ортада титрлеу. E) Реверсивті.
557. 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 2H2SO4 => 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O реакциясы бойынша калий перманганатының титрін анықтауды орындайды.
A) Кері. +B) Тура. C) Орынбасу.
D) Сусыз ортада титрлеу. E) Реверсивті.
558. Салицил қышқылының мөлшерін броматометриялық анықтаудағы титрант:
+A) Na2S2O3. B) J2.C) KBrO.D) HCl.E) KBr.
559. Салицил қышқылының мөлшерін анықтайтын әдіс: A) Иодометрия. +B) Броматометрия.
C) Перманганатометрия. D) Цериметрия.
E) Бромометрия
560. BrO3- + I- = 3I2 + Br- +3H2O реакциясындағы тотықтырғыштың қосып алған электрон саны:
A) 2. B) 4. C) 5. +D) 6. E) 7.
561. Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O жартылай реакция үшін Нернст теңдеуінің өрнегі:
A)
B)
C)
D)
+E)
562. Темірді перманганатометриялық анықтауда (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 1064 қолданылатын титрлеу:
A) Кері. +B) Тура. C) Орынбасу. D) Сусыз ортада.
E) Реверсивті.
563. Нитритиметриялық титрлеудегі титрант:
A) Стрептоцид. B) Сульфосалицил.
C) Норсульфазол. D) Екіншілік хининдер.
+E) Натрий нитриті.
564. Қоспадағы бірнеше иондарды жекелеп титрлеу үшін редокс жұптың стандартты айырымы болу керек (В): +A) 0,2. B) 1,0. C) 0,1. D) 0,01.
E) 0,02.
Комплексонометриялық титрлеу
565. M2+ + H2Υ2- = MΥ2- + 2H+ реакциясына негізделген титрлеу әдісі: A) Қышқылдық-негіздік.
B) Тұндыру. C) Бейтараптану.D) Тотығу-тотықсыздану. +E) Комплексонометриялық.
566. Комплексон –I :+A) H3Y.B) H4Y. C)Na2H2Y * H2O D) HY3-. E) HY.
567.Комплексон –II :
A) H3Y. +B)H4Y. C)Na2H2Y * 2H2O.
D) HY3-. E) HY.
568. Комплексон – III немесе Трилон-Б-ның ионыныңформуласы:
A) H3Y-B) H4YC) H2Y-+D) H2Y2-
569. Комплексон-III ерітіндісін стандарттауға қолданатын бастапқы зат:
A) Na2CO3. B) K2Cr2O7. C) I2.
525. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызатын тәуелділік:
+A) Жұптың потенциалының қосылған титрант көлемінен өзгеруі.
B) Ерітінді электрөткізгіштігінің қосылған титрант көлемінен өзгеруі.
C) Ерітінді ток күшінің қосылған титрант көлемінен өзгеруі.
D) Ерітінді потенциалының титрленген ерітінді дәрежесінен өзгеруі.
E) Ерітінді рН-ның қосылған титрант көлемінен өзгеруі.
526. Тотығу-тотықсыздану титрлеуде потенциалдың өзгерісінің ең үлкен мәні байқалады:A) Титрлеудің бастапқы нүктесінде.
B) Титрлеудің аралық нүктелерінде.
+C) Эквивалентті нүктеде.
D) Эквивалентті нүктеден кейін.
E) Эквивалентті нүктеге дейін.
527. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығындағы потенциалдың секіру шамасы тәуелді емес:
A) Қосылыстың тотыққан және тотықсызданған түрлерінің концентрациясына.
B) Температураға. C) Ерітінді рН-на.
D) Комплекстүзуші иондардың болуына.
+E) Қосылыстың тек тотыққан түрінің концентрациясына
528. Тотығу-тотықсыздану титрлеу қисығын тұрғызуда өлшенетін шама:
+A) Жұптың тотығу- тотықсыздану потенциалы.
B) Тотықтырғыштың концентрациясы.
C) Ерітінді рН-ы.
D)Тотықсыздандырғыштың концентрациясы.
E) Ерітінді көлемі.
529. Тотығу-тотықсыздану титрлеудегі индикаторларға қойылатын талаптарды қанағаттандырмайтын шарт:
+A) Міндетті түрде қайтымды болуы.
B) Эквиваленттік нүктеде тотықтырғышпен немесе тотықсыздандырғыштың аз
мөлшерімен әркеттесуі.
C) Тотыққан және тотықсызданған түрлердің түстерінде айырмашылықтың болуы.
D) Индикатор түсінің ауысу аймағының жоғары болмауы.
E) Индикатор құрамының тотықтырғыштар мен тотықсыздандырғыштардың әсерінен
өзгермеуі.
530. Редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясының Е ≥ 0,47 B болғанда қолданатын титрлеу тәсілі:+A) Тура. B) Кері.
C) Орынбасу. D) Диференциалды.
E) Физика-химиялық.
531. Редоксиметрияда тотығу-тотықсыздану реакциясының Е = 0,20 B болғанда қолданатын титрлеу тәсілі:A) Тура. B) Кері. C) Орынбасу.
D) Диференциалды. +E) Физика-химиялық.
532. Калий перманганаты ерітіндісін сақтаудың жағдайларына жатпайтын шарт:
A) Қараңғы жерде.
B) Концентрациясы жуық дайындалған ерітіндісін сақтаған жөн.
C)Қоңыр шыныдан жасалған ыдыста.
D) 8 – 10 күн сақтап, сүзіп, содан соң стандарттайды.
+E) Жарықта.
533. Натрий тиосульфаты ерітіндісін тура титрлеу әдісімен калий дихроматы бойынша стандарттауға болмайды, себебі:
+A) Титрлеу барысында жанама реакция жүретіндіктен реакцияны бір теңдеумен көрсетуге болмайды.
B) Эквиваленттiк нүктенi анықтау мүмкiн емес.
C) Реакция қайтымды бір теңдеумен көрсетуге болады.
D) K2Cr2O7 бастапқы затқа жатпайды.
E) K2Cr2O7 дәл мөлшерiн өлшеу мүмкiн емес.
534. Темір (ІІ) ионын калий дихроматымен титрлегенде титрлеу секірмесі потенциалдың
0,94 – 1,32 B интервалында жатады. Эквиваленттік нүктені анықтау үшін пайдаланылатын индикатор:
+A) Фенилантронил қышқылы E0 = + 1,08 B.
B) Дифениламин E0=+0,76 В.
C) Фениламиназосульфон қышқылы E0=+0,84 В.
D) Нейтрал қызыл E0=+0,24 В.
E) Метил көгi E0=0,53 В.
535. Қышқылдық ортада перманганотометриялық титрлеу әдісі негізделген жартылай реакция:
+A)MnO4- + 8H+ +
= Mn2+ + 4H2O. B) MnO4- +
= MnO42- .C)
.D)
.E)
+ 536. Қышқылдық ортада калий перманганаты тотықсызданғанда түзіледі:A) MnO42-.
B) MnO. C) MnO2. +D) Mn2+. E) MnO4-.
537. Темірді (II) перманганатометриялық анықтауда (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 1064 қолданылатын титрлеу:A) Кері.
+B) Тура. C) Орынбасу.D) Сусыз ортада.
E) Реверсивті.
538. Перманганометриялық титрлеуде эквиваленттік нүктені анықтайды:
A) Адсорбциялық индикаторлары қатысында.
B) Металлохромды индикаторлары қатысында.
C) Қышқылдық – негіздік индикаторлары қатысында.
+D) Индикаторсыз.
E) Тоығу-тотықсыздану индикаторлары қатысында.
539. Mn(NO
3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу – тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы:
A) 1/3. B) 1/4. +C) 1/5. D) 1/6. E) 1/2.
540. Әртүрлі ортадаға сәйкес KMnO4 эквиваленттік факторлары болуы мүмкін:
A)
. B) . C) . +D) , , . E) 1.541. Сутек пероксидін перманганатометриялық анықтауда пайдаланылатын титрлеу әдісі:
A) Орынбасу. B) Кері. +C) Тура.
D) Дифференциалды. E) Физикалық.
542. Жартылай Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O тотықсыздану реакциясындағы калий дихроматы (Mr(K2Cr2O7) = 294,22) эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):A) 38,09. B) 294,22. +C) 49,03.
D) 29,42. E) 98,06.
543. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу – тотықсыздану реакциясындағы хромның эквиваленттік факторы:
A) 1/2. +B) 1/3. C) 1/4. D) 1/5. E) 1/6.
544. с(1/6 K2Cr2O7 = 0,02 моль /л, көлемі 100 мл ерітінді дайындауға қажетті калий дихроматының (Mr(K2Cr2O7) = 294,22) массасы (г):A) 98,06.
B) 9,806. C) 0,9806. +D) 0,09806. E) 0,009806.
545. Иодометрия әдісінің жартылай тотығу-тотықсыздану реакциясы:
A) 2S2O32- + О2 = 2SO42-+ 2S↓.
+B)S2O32- + 2е = J S4O62-
C) S2O32- + 10 OH- - 8e = 2SO42- + 5H2O.
D) J2 + 2S2O32- = J2 + S4O62-
E) S2O32- + 6OH- - 4e = 2SO32- + 3H2O.
546. Аскорбин қышқылын анықтайтын титриметриялық талдау әдісі:+A) Иодометрия.
B) Перманганатометрия. C) Бромометрия.
D) Броматометрия. E) Дихроматометрия.
547. Иодометриялық титрлеу әдісіндегі жұмыс ерітіндісі:+A) Натрий тиосульфаты.
B) Калий дихроматы. C) Күкірт қышқылы.
D) Калий иодиді. E) Натрий тетратионаты.
548. Титрлеуге қажет иодты дайындағанда:
+A) Иодты калий иодидінде ерітеді.
B) Иодты суда ерітеді. C) Иодты спиртте ерітеді.
D) Бос иодты пайдаланады.
E) Иодты калий иодатында ерітеді.
549. Жартылай тотығу 2S2O32- - 2e = S4O62- реакциясындағы тиосульфаттың
(Mr(Na2S2O3 * 5H2O = 248,19) эквиваленттінің молярлық массасы(г/моль):A) 49,04. B) 31,61.
+C) 248,19. D) 127.E) 63,04.
550. Иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді (φ0 = 0,42 В, K = 1012) қолданатын титрлеу түрі:
+A) Тура. B) Кері.C) Орынбасушыны титрлеу.
D) Реверсивті титрлеу. E) Сусыз ортада титрлеу.
551. Броматометриядағы бромат-бромид қоспасы:
+A) BrO3- + Br-. B) BrO2- + Br-.
C) Br20 + Br-. D) BrO- + Br20. E) BrO- + Br-.
552. Броматометриялық титрлеудегі титрант ерітіндісі:A) Н2О2. B) KBr. C) Br2.
D) K2CrO7. +E) KBrO3.
553. Салицил қышқылын браматометриялық титрлеу әдісіндегі титрант:A) Na2SO3. B) J2.
+C) KBrO3. D)HCl.E) KBr.
554. ClО3- /Cl- тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалын есептейтін формула
A)
B)
C)
+
E)
555. Перманганометриялық әдіспен темір (ІІ) мөлшерін анықтауда пайдаланылатын Циммерман – Рейнгард қоспасы:A) MnSO4; NaCl; H2SO4.
B) MnSO4; H2SO4; CaCl2.
+C) MnSO4; H3PO4; H2SO4.
D) MnSO4; H2SO4; ZnCl2. E) MnSO4; H3PO4; HCl.
556. K2Cr2O7 + KI +HCI → реакциясы нәтижесінде бөлінген иодты тиосульфат ерітіндісімен титрлеуді орындайды:A) Кері. B) Тура. +C) Орынбасу.
D) Сусыз ортада титрлеу. E) Реверсивті.
557. 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 2H2SO4 => 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O реакциясы бойынша калий перманганатының титрін анықтауды орындайды.
A) Кері. +B) Тура. C) Орынбасу.
D) Сусыз ортада титрлеу. E) Реверсивті.
558. Салицил қышқылының мөлшерін броматометриялық анықтаудағы титрант:
+A) Na2S2O3. B) J2.C) KBrO.D) HCl.E) KBr.
559. Салицил қышқылының мөлшерін анықтайтын әдіс: A) Иодометрия. +B) Броматометрия.
C) Перманганатометрия. D) Цериметрия.
E) Бромометрия
560. BrO3- + I- = 3I2 + Br- +3H2O реакциясындағы тотықтырғыштың қосып алған электрон саны:
A) 2. B) 4. C) 5. +D) 6. E) 7.
561. Cr2O72- + 14H+ + 6e- → 2Cr3+ + 7H2O жартылай реакция үшін Нернст теңдеуінің өрнегі:
A)
B)
C)
D)
+E)
562. Темірді перманганатометриялық анықтауда (II) ЭДС = 0,74в, Кр = 1064 қолданылатын титрлеу:
A) Кері. +B) Тура. C) Орынбасу. D) Сусыз ортада.
E) Реверсивті.
563. Нитритиметриялық титрлеудегі титрант:
A) Стрептоцид. B) Сульфосалицил.
C) Норсульфазол. D) Екіншілік хининдер.
+E) Натрий нитриті.
564. Қоспадағы бірнеше иондарды жекелеп титрлеу үшін редокс жұптың стандартты айырымы болу керек (В): +A) 0,2. B) 1,0. C) 0,1. D) 0,01.
E) 0,02.
Комплексонометриялық титрлеу
565. M2+ + H2Υ2- = MΥ2- + 2H+ реакциясына негізделген титрлеу әдісі: A) Қышқылдық-негіздік.
B) Тұндыру. C) Бейтараптану.D) Тотығу-тотықсыздану. +E) Комплексонометриялық.
566. Комплексон –I :+A) H3Y.B) H4Y. C)Na2H2Y * H2O D) HY3-. E) HY.
567.Комплексон –II :
A) H3Y. +B)H4Y. C)Na2H2Y * 2H2O.
D) HY3-. E) HY.
568. Комплексон – III немесе Трилон-Б-ның ионыныңформуласы:
A) H3Y-B) H4YC) H2Y-+D) H2Y2-
569. Комплексон-III ерітіндісін стандарттауға қолданатын бастапқы зат:
A) Na2CO3. B) K2Cr2O7. C) I2.