Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1544
Скачиваний: 1
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-.
B) H2O +
H2O ↔ H3O+ + OH-.C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-.
D)CH3COOH+ H2О ↔ CH3COO- + H3O+.
+E) H3O+ + OH- ↔
2H2O.61. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы:
+A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л.
B) С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.
C) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,2 моль/л.
D) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO42-) = 0,1 моль/л.
E) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.
62. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас:
+A) pH= -lgCH+.
B) pH = 14 – pKb +
. C) pH =
D) pH =
.E) pH= 14+ lg
. 63. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас:
A) pH= - lgCH+.
B) pH = 14 – pKb +
. C) pH =
D) pH =
.+E) pH= 14 + lg
. 64. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялық теориясы негізделген:
A) Әрекеттесуші массалар заңына.
B) ЛеШателье принципі.
+C) Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына.
D) Бастапқы қосылыстардағы байланыстардың үзіліп, өнімдердегі жаңа байланыстың түзілуіне.
E) Эквиваленттер заңына.
65. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды:
A) Физикалық.
+B) Химиялық.
C) Физика-химиялық.
D) Радиациялық.
E) Инструменталдық .
66. Қышқыл күшінің көрсеткіші белгіленеді
A) pKw.
B) pМе.
+C) pKa.
D) pKB .
E) CH+
67. Негіз күшінің көрсеткіші белгіленеді
A) pKw.
B) pМе.
C) pKa.
+D) pKb.
E) CH+ .
68. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы К
Т мен концентрациялық
константасы Кс арасындағы байланыс:
+A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді.
B) К1 мен K2 арасында байланыс жоқ.
C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда KK/KT қатынасы кемидi.
D) KK/KT қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.
E) KK = KT.
69. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа
термодинамикалық константаға тең болады, егер:
A) с > а.
+B) с = а.
C) f* > 0.
D) с < а.
E) f < 1.
70. Ерітіндіде канша Ag + мен СІ - -болса, осы иондардан дәл сондай мөлшерде АgCI
түрінде тұнбаға түседі, осы жағдайдағы ерітінді күйі
A) Концентрленген ерітінді.
B) Сұйытылған ерітінді .
C) Гомогенді жүйе.
+D) Қаныкқан ерітіндіде орнаған динамикалык тепе-тендік.
E) Қаныкпаған ерітінді.
71. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін:
+A) Реакция оңнан солға қарай жүреді.
B) Реакция жүрмейдi.
C) Реакция солдан оңға қарай жүредi.
D) Тура және керi бағыттағы реакциялардың жылдамдықтары тең.
E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағы реакция жылдамдығынан артық.
72. mА + nВ
pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек:A) K= k1*k2 = [A]m[B]n*[C]p[D]q.
B) K=
> .C) K=
= .+D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q.
E)k1 > k2
73. Химиялық тепе теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:
A) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада жоғары.
B) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда жоғары.
+C) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең.
D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан аз шамада төмен.
E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығынан әлдеқайда төмен.
74. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым:
+A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған
әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.
B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардың концентрациясына тең.
C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.
D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең.
E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең.
75. Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады:
+A) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне.
B) Концентрленген ерітінділерге.
C) Сұйылтылған күшті қышқылдардың сулы ерітінділеріне.
D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділеріне.
E) Кез келген сулы ерітінділеріне.
76. Әлсіз электролитке жататын қосылыстар қатары:
+A) NH4OH, H2O, CH3COOH.
B) AgCl, CH3COOH, NH4Cl.
C) HCN, CH3COONa, Fe(CNS)3.
D) AgI, CH3COOH, CH3COONH4.
E) H2O, NH4Cl, KCl.
77. Сутегі ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :
A) H2SO4.
B) HNO3.
C) HCl.
+D) CH3COOH.
E) HJ.
78. Гидроксид ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :
A) KOH.
B) HNO3.
C) NaCl.
+D) NH4OH.
E) K2SO4.
79. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H+] есептейтін теңдеу:
A) [H+
] = C(H2SO3).
+B) [H+] =
. C) [H+] = с + a
D) [H+] = c/α
E) [H+] = α
80. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні:
+A) 2 бірлікке артады.
B) 10-2-ге артады.
C) Өзгермейді.
D) 2 бірлікке кемиді.
E) 10-2-ге кемиді.
81. CH > CM
болатын қосылыс :A) HCl.
B) NaCl.
C) NaOH.
D) KNO3.
+E) H3PO4.
82. CH = CM
болатын қосылыстар:+A) HCl, NaOH.
B) Na2SO4, NaOH.
C) H3PO4, КОН.
D) KNO3, Н2SO4,
E) H3PO4, HCl.
83. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес
+A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін.
B) Изотондық коэффицентті.
C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.
D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерінің шығымын.
E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.
84.
= қатынасына сәйкес келеді :+A) Освальдтың сұйылту заңы.
B) Аррениус теңдеуі.
C) Нернст теңдеуі.
D) Илькович теңдеуі.
E) Вант-Гофф теңдеуі.
85. Автопротолиз реакциясы:
+A) C2H5OH + C2H5OH ↔ C2H5OH2+ + C2H5O-.
B) NH3+H2O↔ NH4+ +OH-.
C) NH4+ + H2O↔NH3 +H3O+.
D) NH4+ +CH3COOH↔ NH3+ CH3COOH2+.
E) CH3COO- H2O↔ CH3COOH +OH-.
86. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын
көрсететін теңдеу:
+A)
. B)
.C)
.D)
.E)
.87. Күшті электролиттердің бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-.
+B) H+ + OH- ↔ H2O; H3O+ + OH- ↔ 2H2O.
C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-.
D) CH3COOH +H2O ↔ H3O+ + CH3COO-.
E) NH3 + CH3COO-↔ NH
4+ + CH3COOH
88. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл:
A) K (HNO2) = 5.1· 10- 4.
B) K (HBrO) = 2.5·10- 9
+C) K (HIO3) = 1.6· 10- 1.
D) K (HIO) = 2.3·10- 11.
E) K (HF) = 6.8 · 10- 4.
89. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл :
A) K(HNO2) = 5.1· 10- 4.
B) K(HBrO) = 2.5·10- 9
C) K(HIO3) = 1.6· 10- 1.
+D) K(HIO) = 2.3·10- 11.
E) K(HF) = 6.8 · 10- 4.
90. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:
A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9.
D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14.
+E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3.
91. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:
A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин,Kb = 9,6*10-9)
+D) Дифениламин Kb = 7,1*10-14.
E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3.
92. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула:
A) pH = - lgCH+.
B)
.C) pH =14-pKB + lg
.+D) pH = 0.5(pKа - lgCа).
E) pH =14 + lgCOH-.
93. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас:
+A)
B) pH = 14+ lgCOH-
.C) pH = -lgCH+.
D) pH=
- - .E) pH = 14- pKВ + lg
.94. Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі рОН-тың мәнін есептейтін теңдеу:
A) [H+] =
.B) pH = 14+
+ .C) pH =14 -
- .D) pOH = pKВ+lg CВ
+
95. Тұз иондарының сумен әрекеттесіп әлсіз электролит түзу нәтижесінде реакция ортасының өзгеруі:
A) Иондану.
B) Ассоциация.
+C) Гидролиз.