Сложные эфиры или эстеры представляют из себя соединения спиртов и жирных органических кислот, обладают сладковатым запахом, бесцветные жидкости. Из данного вида растворителей наиболее широкое применение нашли бутил ацетат и этил ацетат.

Кетоны по своему химическому составу близки к эстерам, однако из растворяющие способности гораздо выше. Наиболее популярны ацетон и МЕК (метил этил кетон).

Основное воздействие растворители такого типа оказывают на оболочку глаз и слизистые оболочки, вызывая их раздражение. Наркотически воздействуя на человеческий организм, не вызывают сильного отравляющего эффекта. Однако присутствие таких материалов, как сталь, сернистый углерод могут совместно с парами таких растворителей, вызывать сердечную недостаточность.

Риск отравлений растворителями напрямую зависит от степени их токсичности и их летучести. Некоторые растворители способны реагировать со спиртами, усиливая повреждения кожных покровов. Так что для удаления растворителей с кожи следует теплую пресную воду и различные мыльные растворы.

Для защиты персонала при работе с растворителями следует соблюдать следующие правила:

• 
  Помещение должно тщательно вентилироваться
  
• 
  Сосуды с растворителями должны быть плотно укупорены
  
• 
  Необходимо избегать контакта растворителя с кожей
  
• 
  Использование защитной одежды
  
• 
  Запрещено использование открытого огня
  

Сероводород

Сероводород – бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц. В небольших концентрациях вызывает ярко выраженное раздражение глаз и дыхательных путей после воздействия в течение часа.

При значительном содержании в атмосфере помещения вызывает головокружение, головную боль, тошноту, быструю потерю сознания и летальный исход через несколько минут.

При отравлениях сероводородом пострадавшего необходимо как можно быстрее доставить на свежий воздух. В этом случае принятие экстренных мер может предотвратить неблагоприятное воздействие сероводорода на организм человека.

Окись серы

Окись серы - бесцветный газ с сильным запахом и кисловатым вкусом.

Легко реагирует с водой или с жидкостью организма с образованием серной кислоты.

Опасен при высоких концентрациях. Создаёт трудности в дыхании, спазм дыхательных мышц и удушье. При оказании первой помощи необходимо держать пострадавшего в спокойном состоянии.

При попадании окиси серы в глаза необходимо промыть их большим количеством воды.

---

Синильная кислота

На борту судна её образование возможно при горении полиуретановой пены. Синильная кислота в форме паров осаждается на кожу и напрямую проникает в кровь, что приводит к понижению снабжения всех органов кислородом.

Синильная кислота обладает легким запахом миндаля, при контакте с кожей вызывает её покраснение. Отравления синильной кислотой требуют очень быстрых и правильных действий при оказании первой помощи, поскольку смерть может наступить очень быстро.

Во-первых, необходимо вынести пострадавшего из опасного места, обеспечить его дыхательные и сердечные функции, одновременно смыть с тела пострадавшего остатки синильной кислоты и после восстановления дыхания разломать у него под носом (на расстоянии около 3-х см) капсулу Амилнитрита.

Окись углерода (угарный газ)

Образуется также при взаимодействии углекислого газа с раскаленным углеродом при низком содержании кислорода в атмосфере, содержидся в выхлопных газах.

Горит голубым пламенем, бесцветный газ, без запаха, чрезвычайно ядовит, не растворяется в воде, плотность по воздуху составляет 0,97, температура самовоспламенения +640°С.

Пределы взрываемости – 7,5-12,5% по объёму. Угарный газ не поглощается активированным углем. ПДК в воздухе - 0,02 мг/л. По своему отравляющему воздействию угарный газ приравнивается к цианидам, вступает в реакцию с гемоглобином крови, изменяя её состав. При высоких концентрациях смерть наступает через 10-15 минут вдыхания.

Признаки отравления:

• 
  головокружение
  
• 
  тошнота
  
• 
  потеря сознания
  

Радиоактивные вещества. Класс 7

Как уже упоминалось, атомы состоят из протонов, нейтронов и электронов. Массы некоторых атомов одного и того же элемента иногда отличаются. Это вызвано тем, что ядра атомов имеют различное число нейтронов (нейтральных частиц, обладающих единичной массой). Такие атомы называются изотопами или нуклеинами. Например, водород имеет 3 изотопа с атомными массами 1 (водород 1), 2 (водород 2 или дейтерий) и 3 (водород 3 или тритий). Их атомы имеют одинаковое количество протонов и электронов, одинаковые химические свойства, но различное количество нейтронов. Чистый водород содержит в своём составе примерно 99,9% изотопа водорода 1, и лишь 0,1 5 приходится на 2 других изотопа.

---

Изотопы обозначаются химическим символом элемента, после которого в скобках указывается его относительная атомная масса.

Например, Со(60) – изотоп кобальта, U(235) – изотоп урана 235. Если общее количество нейтронов в ядре атома элемента значительно превышает число протонов, как, например, в изотопах урана, радия или тория, изотопы элемента становятся нестабильными и начинают излучать лишние нейтроны, чтобы перейти в более стабильное состояние. Такие элементы называются радиоактивными изотопами, радиоизотопами или радио нуклеинами. Излучение можно зарегистрировать с помощью счетчика Гейгера.

Существует 2 типа радиоактивного излучения:

• 
  излучение альфа-частиц, которое в воздухе распространяется всего лишь на несколько сантиметров
  
• 
  излучение бета-частиц, которые могут преодолеть в воздушной среде расстояние в несколько метров.
  

Оба типа излучения сопровождаются выделением энергии в форме гамма-лучей. Процесс распада радиоактивного изотопа продолжается до тех пор, пока не образуется новый элемент, обладающий стабильностью. Когда атомы тяжелых элементов соединяются, высвобождается значительное количество энергии. Такой процесс называется радиоактивным распадом и присущ таким элементам как уран-235, плутоний-238, плутоний-239, плутоний-241 и их различным комбинациям. Когда ядро расщепляющегося изотопа «бомбардируется» потоком нейтронов, то часть нейтронов поглощается ядром, которое в свою очередь становится нестабильным. В результате такого процесса половина выделяемой энергии нейтронов расходуется на активизацию ядер изотопов. Реакция инициализации происходит стремительно с выделением огромного количества энергии за доли секунды.

Радиоактивность – самопроизвольный процесс, происходящий в атомах элементов, характеризующийся превращением неустойчивого изотопа одного элемента в изотоп другого элемента с выделением потока заряженных частиц (протонов, нейтронов, или ядер атомов гелия).

Коррозионные вещества. Класс 8

К такому классу веществ МКМПОГ относит жидкие или твердые вещества, которые могут вызывать повреждение живых тканей и разрушение конструкций судна, а также всю продукцию, содержащую такие вещества.

К таким веществам относятся в основном кислоты, щелочи и некоторые химические соединения, которые при определенных условиях могут обладать едкими свойствами.

Коррозионные вещества оказывают воздействие на кожные покровы человека и на слизистые оболочки. Причем, эффект воздействия таких веществ может быть самым различным - от легкого ожога до полного разрушения тканей, и зависит от свойств веществ, концентрации и количества. Повреждения можно получить при прямом контакте с веществом. При вдыхании его паров, при глотании жидкостей или аэрозолей. Как правило, эффект воздействия таких веществ проявляется немедленно. Однако, в некоторых случаях воздействие коррозионных веществ проявляется через длительный промежуток времени. Большинство веществ такого класса называют кислотами или щелочами: соляная кислота, серная кислота, уксусная кислота, лимонная кислота, муравьиная кислота, различного рода каустики.

---

Кислоты

Кислоты – сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металла, кислоты делятся на:

• 
  одноосновные (HF, HNO3)
  
• 
  двухосновные (H2CO3, H2SO4)
  
• 
  трехосновные (H3PO4)
  

Кислоты делятся также на:

• 
  кислородные (HNO3)
  
• 
  бескислородные (НCl)
  

Названия бескислородных кислот строятся следующим образом: к корню русского названия неметалла (или группы атомов) прибавляется буква «о» и слово «водородная».

Например:

НCl - хлороводородная
HS - сероводородная
HCN - циановодородная

Названия кислородных кислот образуются от русского названия центрального элемента с прибавлением различных суффиксов, характеризующих степень его окисления. Маскимальной степени окисления соответствуют суффиксы –н и –ов. По мере снижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке : -оват, -ист, -оватист.

Например:

HClO4 - хлорная кислота

HClO3 - хлорноватая кислота

HClO2 - хлористая кислота

HСlO - хлорноватистая кислота

Если элемент в одной степени окисления образует несколько кислородных кислот, то к названию с меньшим содержанием кислородных атомов прибавляется префикс мета-, а с большим орто-.

Например:

НРО3 - метафосфорная кислота

Н3РО4 – ортофосфорная кислота

Кислоты – это жидкие и твердые (при нормальных условиях) вещества, хорошо растворимые в воде. Металлы, стоящие левее водорода, вытесняют его из кислот. Этим обусловлена высокая коррозионная способность кислот.

В воде кислоты диссоциируют на ионы водорода Н+ и кислотные остатки:



Основания (щелочи)

Основания – сложные вещества, в состав которых входят ионы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксильными группами –ОН.

Названия оснований составляются из слов «гидроскид» и названия металла в родительном падеже. Если металл образует несколько гидроксидов, то после названия в скобках римскими цифрами указывается степень его окисления.

Например:

КОН - гидроксид калия

Fe(OH)2  – гидроксид железа (II)

Fe(OH)3  – гидроксид железа(III)

---

Основания делятся на:

• 
  растворимые (щелочи)
  
• 
  нерастворимые.
  

Общим свойством оснований является способность вступать во взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):



Если сочетание компонентов подобрать таким образом, чтобы произошла их полная нейтрализация, то результатом такой реакции будет образование водного раствора соли.

Многие металлы и химические соединения полностью растворяются под воздействием кислот или щелочей, или же вступают с ними в химическую реакцию.



Как можно видеть, в результате такой реакции происходит не только образование солей, но и выделение свободного водорода. То есть эффект коррозионный дополнительно усиливается возникновением взрывоопасного газа, причем многие кислоты и щелочи сами по себе не являются взрывоопасными.

Щелочами называются вещества, которые при диссоциации в воде образуют отрицательные ионы ОН-.



Кислотное число

«Крепость» кислот и щелочей определяется кислотным числом рН, которое может быть представлена числом литров раствора, содержащих 1 грамм ионов Н+ в порядковом выражении.

Например, если 10 000 литров раствора содержит 1 грамм ионов Н+, то кислотное число рН будет равно 4 (10 000 = 10⁴).

Для характеристики кислотной или щелочной среды используется величина рН в диапазоне от 0 до 14. Величина рН=7 характеризует полностью нейтральный раствор, в то время как кислотное число меньше 7 характеризует кислотную среду, а рН более 7 характеризует щелочную среду.

Хлорная кислота (HClO4) рН = 0,1

Серная кислота рН = 0,3
Желудочный сок рН = 1 – 3
Лимонный сок рН = 1,8 – 2,0
Уксус пищевой рН = 2,4 – 3,4
Пиво рН = 4 - 5
Питьевая вода рН = 6,5 - 8,0
Яичный белок рН = 7,6 – 8,0
Стиральный порошок рН = 9 – 11,6
Едкий натр (каустик) рН = 14

При транспортировке кислот морем обычно указывается кислотное число A.V. (Acid Value) – выраженное в граммах количество КОН (гидроксида калия), необходимое для нейтрализации 1 кг кислоты, или же величина FFA (Free Fatty Acid) – выражающая в процентах содержание жирных кислот в органических жирах или маслах.

Для одного и того же продукта величина A.V. по абсолютному значению примерно в два раза больше, чем величина FFA.

---

Смотрите также файлы

• Формируемые в ходе его выполнения.docx

• Лабораторная работа 2 статистика доходов населения.docx

• Администрация ершовского муниципального района.docx

• Надежность программных средств.rtf

• Промежуточная аттестация по русскому языку для 6 класса Вариант Часть Какое слово является неологизмом.docx