Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1531
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
2-, Cl-.
C) PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+.
D) Sr2+, Ba2+, NO2-, CN-.
E) SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+.
29. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай :
A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10-4 M.
B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4M.
C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.
30. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:
A) 5,100.
B) 0,510.
C) 0,051.
D) 0,196.
E) 0,019.
31. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула:
A) I = Z * S * Ci.
B) I = ∑ Ci * Zi 2.
C) I = Zi * Ci.
D) I = .
E) I = ∑ Zi * Ci2.
32. Ерітіндінің иондық күшін есептеуге қажетті шамалар:
A) Zi,Сі.
B) С, r.
C) W, r.
D) Ks, Сі.
E) pH, Сі.
33. Концентрациясы 0,02 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші :
A) 0.02.
B) 0.04.
C) 0.06.
D) 0.08.
E) 1.00.
34. Жалпы концентрациясы С болатын Na2SO4 ерітіндісінің иондық күші :
A) I = C.
B) I = 2C.
C) I = 3C.
D) I = 4C.
E) I = 6C.
35. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші :
A) 0,00015.
B) 0,0015.
C) 0,015.
D) 0,15.
E) 1,5.
36. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі:
A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды. +
B) K = Cα 2/(1- α) .
C) K = (1- α)/Cα2.
D) K = α2/C(1-α).
E) K = C α2.
37. Концентрациясы С(СН3СООН) = 0,1моль/л, Ка = 10-5 тең ерітіндінің рН-ы:
A) 3.
B) 4.
C) 7.
D) 6.
E) 1.
38. СОН- = 10-11 ерітінді ортасы:
A) Қышқылдық.
B) Сiлтiлiк.
C) Әлсiз сiлтiлiк.
D) Бейтарап.
E) Негіздік.
39. Гидроксид ионының концентрациясы 1 * 10-4 тең болғанда, ерітінді ортасы:
A) Күшті сілтілік.
B) Әлсiз қышқылдық.
C) Әлсiз сiлтiлiк.
D) Күштi қышқылдық.
E) Бейтарап.
40. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі:
A) Артады.
B) Кемидi.
C) Өзгермейдi.
D) Екi есе артады.
E) Екi есе кемидi.
41. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы:
A) [OH-] = [H+], [OH
-] = 1 ∙ 10-7.
B) [OH-] = 0,1∙10-5, [OH-] = 0,1∙10-9.
C) [OH-] = 1,4∙10-14, [OH-] = 1 ∙ 10-7.
D) [OH-] = 0,1∙10-7, [OH-] > [H+].
E) [OH-] =1,0∙ 10-6, [OH-] < [H+].
42. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді:
A) 10 есе арттырады.
B) 0,1 есе арттырады.
C) 14 есе арттырады.
D) 100 есе кемiтедi.
E) 1000 есе кемiтедi.
43. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5,
K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің
өсу ретімен орналасқан қатар:
A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH.
B) HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH.
C) CH2CICOOH, CH3COOH, HNO2.
D) HNO2, CH2CICOOH, CH3COOH.
E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.
44. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл :
A) Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.
B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты
атомдар түзетін қосылыстар.
C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті
бөлшек - электрон.
D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен
алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.
45. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз:
A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін
жаңа қосылыстар.
C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар
D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.
E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.
46. Протолиттік реакция:
A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.
B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.
D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.
47. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады:
A) Cu2+ + NH30 ↔ CuNH32+.
B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-.
C) Fe3+ + Cl- ↔ FeCl2+
D) Ni2+ + NO3+ ↔ NiNO3+.
E) Ag+ + NH3 ↔ AgNH3+.
48. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер :
A) ОH-, H3O+.
B) NH4+, HClO4.
C) Cl-,HCl
D) NH3, NH4+.
E) SO42-, H3O+.
49. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер:
A) NH4+, H2О.
B) H3O+, CO32-.
C) SO42-, CO32-.
D) НCO32-, H2SO4.
E) H2SO4, NH4+.
50. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары:
A) OH-, C2H5O-.
B) Cl-, H3O+.
C) H3O+, C2H5O-.
D) NH4+, H3O+.
E) H3SO4+, OH-.
51. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек:
A) Н2SO4.
B) H3O+.
C) NH4+.
D) NH3.
E) CH3COOH.
52. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек:
A) CH3COO-.
B) NH4+.
C) NH3 .
D) OH-.
E) SO32-.
53. Протолиттік теория тұрғысынан амфолитке жатпайтын бөлшек:
A) NH4+.
B) Н2РО4-.
C) Н2О.
D) HS-.
E) HSO3-.
54. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары:
A) H3SO4+, C2H5OH2+.
B) NH4+, H3O+.
C) HSO4-, H3SO4+.
D) CH3COO-, H3SO4+.
E) S2-, HSO4-.
55. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит:
A) Na2C2O4.
B) H2S.
C) KH2PO4.
D) Na3PO4.
E) HCN.
56. Бренстед- Лоридің проттолиттік теориясы тұрғысынан қышқылға жататын қосылыстар:
A) C6H5OH, CH3SH , C6H5
NH3+.
B) Al(OH)2+·5H2O, Zn(OH)+ * 5H2O, (CH3)3P, (C2H5)3P.
C) Al(OH)(CH3COO)2, C3H5N, C4H4O62-.
D) Na2SO3, C6H5O-, HSO4-, CH3NH2.
E) C5H5N, NH3, Zn(OH)-*5H2O.
57. Протолиттік теория тұрғысынан C6 H5СOOH қышқылына қосарланған негіз :
A) NH3 сұйық..
B) C6H5NH2
C) C6H5OO-.
D) C6H5N.
E) ( C6H5)2NH.
58. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:
A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9.
D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14.
E) Күміс гидроксиді,Kb = 5,0*10-3.
59. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:
A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин ,Kb = 9,6*10-9)
D) Дифениламин Kb = 7,1*10-14.
E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3.
60. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы:
A) lg10-3
B) 11.
C) ln10-3.
D) – lg10-3.
E) 4.
61. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы:
A) 15.
B) 14 + lg10-1.
C) 14.
D) Kw /10-1.
E) 1.
62. СОН- = 10-13 болғанда ерітінді ортасы:
A) Күшті қышқылдық.
B) Сiлтiлiк.
C) Бейтарап.
D) Әлсiз негiздiк.
E) Әлсiз қышқылдық.
63. Сілтілік ортаға сәйкес келеді:
A) СН+ = 10-1.
B) СН+ = 10-11.
C) СН+ = 10-4.
D) СОН- = 10-7.
E) СОН- = 10-3.
64. Қышқылдық ортаға сәйкес келеді:
A) СН+ = 10-12.
B) СН+ = 10-11.
C) СН+ = 10-7.
D) СОН- = 10-14.
E) СОН- = 10-12.
65. Қышқылдық ортада:
A) [H+] > 10-7.
B) [H+] < 10-7.
C) [H+] = 10-7.
D) [ОH-] = 10-7.
E) [H+] = [ОH-] = 10-14.
66. Сілтілік ортада [ОH-]:
A) [ОH-] ≈ 10-7.
B) [ОH-] < 10-7.
C) [ОH-] > 10-7.
D) [ОH-] = 10-7.
E) [ОH-] = 10-14.
67. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-.
B) H2O +H2O ↔ H3O+ + OH-.
C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-.
D) CH3COOH+ H2О ↔ CH3COO- + H3O+.
E) H3O+ + OH- ↔ 2H2O.
68. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы:
A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л.
B) С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.
C) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,2 моль/л.
D) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO42-) = 0,1 моль/л.
E) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.
69. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас:
A) pH= - lgCH+.
B) pH = 14 – pKb + .
C) pH =
D) pH =
.
E) pH= 14+ lg .
70. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас:
A) pH= - lgCH+.
B) pH = 14 – pKb + .
C) pH =
D) pH = .
E) pH= 14 + lg .
71. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялық теориясы негізделген:
A) Әрекеттесуші массалар заңына.
B) Ле-Шателье принципі.
C) Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына.
D) Бастапқы қосылыстардағы байланыстардың үзіліп, өнімдердегі жаңа байланыстың түзілуіне.
E) Эквиваленттер заңына.
72. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды:
A) Физикалық.
B) Химиялық.
C) Физика-химиялық.
D) Радиациялық.
E) Инструменталдық .
73. Қышқыл күшінің көрсеткіші:
A) pKw.
B) pМе.
C) pKa.
D) pKB .
E) CH+
74. Негіз күшінің көрсеткіші:
A) pKw.
C) PO43-, Na+, Ca2+, Zn2+.
D) Sr2+, Ba2+, NO2-, CN-.
E) SO32-, Pb2+, CO32-, Ag+.
29. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай :
A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10-4 M.
B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4M.
C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.
E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.
30. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:
A) 5,100.
B) 0,510.
C) 0,051.
D) 0,196.
E) 0,019.
31. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула:
A) I = Z * S * Ci.
B) I = ∑ Ci * Zi 2.
C) I = Zi * Ci.
D) I = .
E) I = ∑ Zi * Ci2.
32. Ерітіндінің иондық күшін есептеуге қажетті шамалар:
A) Zi,Сі.
B) С, r.
C) W, r.
D) Ks, Сі.
E) pH, Сі.
33. Концентрациясы 0,02 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші :
A) 0.02.
B) 0.04.
C) 0.06.
D) 0.08.
E) 1.00.
34. Жалпы концентрациясы С болатын Na2SO4 ерітіндісінің иондық күші :
A) I = C.
B) I = 2C.
C) I = 3C.
D) I = 4C.
E) I = 6C.
35. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші :
A) 0,00015.
B) 0,0015.
C) 0,015.
D) 0,15.
E) 1,5.
36. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі:
A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды. +
B) K = Cα 2/(1- α) .
C) K = (1- α)/Cα2.
D) K = α2/C(1-α).
E) K = C α2.
37. Концентрациясы С(СН3СООН) = 0,1моль/л, Ка = 10-5 тең ерітіндінің рН-ы:
A) 3.
B) 4.
C) 7.
D) 6.
E) 1.
38. СОН- = 10-11 ерітінді ортасы:
A) Қышқылдық.
B) Сiлтiлiк.
C) Әлсiз сiлтiлiк.
D) Бейтарап.
E) Негіздік.
39. Гидроксид ионының концентрациясы 1 * 10-4 тең болғанда, ерітінді ортасы:
A) Күшті сілтілік.
B) Әлсiз қышқылдық.
C) Әлсiз сiлтiлiк.
D) Күштi қышқылдық.
E) Бейтарап.
40. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі:
A) Артады.
B) Кемидi.
C) Өзгермейдi.
D) Екi есе артады.
E) Екi есе кемидi.
41. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы:
A) [OH-] = [H+], [OH
-] = 1 ∙ 10-7.
B) [OH-] = 0,1∙10-5, [OH-] = 0,1∙10-9.
C) [OH-] = 1,4∙10-14, [OH-] = 1 ∙ 10-7.
D) [OH-] = 0,1∙10-7, [OH-] > [H+].
E) [OH-] =1,0∙ 10-6, [OH-] < [H+].
42. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді:
A) 10 есе арттырады.
B) 0,1 есе арттырады.
C) 14 есе арттырады.
D) 100 есе кемiтедi.
E) 1000 есе кемiтедi.
43. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5,
K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің
өсу ретімен орналасқан қатар:
A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH.
B) HNO2, CH3COOH, CH2CICOOH.
C) CH2CICOOH, CH3COOH, HNO2.
D) HNO2, CH2CICOOH, CH3COOH.
E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерi тең болады.
44. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл :
A) Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.
B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты
атомдар түзетін қосылыстар.
C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті
бөлшек - электрон.
D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен
алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.
45. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз:
A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін
жаңа қосылыстар.
C) Суда ерігенде О ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар
D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.
E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.
46. Протолиттік реакция:
A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.
B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.
D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.
47. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады:
A) Cu2+ + NH30 ↔ CuNH32+.
B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-.
C) Fe3+ + Cl- ↔ FeCl2+
D) Ni2+ + NO3+ ↔ NiNO3+.
E) Ag+ + NH3 ↔ AgNH3+.
48. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер :
A) ОH-, H3O+.
B) NH4+, HClO4.
C) Cl-,HCl
D) NH3, NH4+.
E) SO42-, H3O+.
49. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер:
A) NH4+, H2О.
B) H3O+, CO32-.
C) SO42-, CO32-.
D) НCO32-, H2SO4.
E) H2SO4, NH4+.
50. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары:
A) OH-, C2H5O-.
B) Cl-, H3O+.
C) H3O+, C2H5O-.
D) NH4+, H3O+.
E) H3SO4+, OH-.
51. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек:
A) Н2SO4.
B) H3O+.
C) NH4+.
D) NH3.
E) CH3COOH.
52. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек:
A) CH3COO-.
B) NH4+.
C) NH3 .
D) OH-.
E) SO32-.
53. Протолиттік теория тұрғысынан амфолитке жатпайтын бөлшек:
A) NH4+.
B) Н2РО4-.
C) Н2О.
D) HS-.
E) HSO3-.
54. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары:
A) H3SO4+, C2H5OH2+.
B) NH4+, H3O+.
C) HSO4-, H3SO4+.
D) CH3COO-, H3SO4+.
E) S2-, HSO4-.
55. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит:
A) Na2C2O4.
B) H2S.
C) KH2PO4.
D) Na3PO4.
E) HCN.
56. Бренстед- Лоридің проттолиттік теориясы тұрғысынан қышқылға жататын қосылыстар:
A) C6H5OH, CH3SH , C6H5
NH3+.
B) Al(OH)2+·5H2O, Zn(OH)+ * 5H2O, (CH3)3P, (C2H5)3P.
C) Al(OH)(CH3COO)2, C3H5N, C4H4O62-.
D) Na2SO3, C6H5O-, HSO4-, CH3NH2.
E) C5H5N, NH3, Zn(OH)-*5H2O.
57. Протолиттік теория тұрғысынан C6 H5СOOH қышқылына қосарланған негіз :
A) NH3 сұйық..
B) C6H5NH2
C) C6H5OO-.
D) C6H5N.
E) ( C6H5)2NH.
58. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:
A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9.
D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14.
E) Күміс гидроксиді,Kb = 5,0*10-3.
59. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:
A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин ,Kb = 9,6*10-9)
D) Дифениламин Kb = 7,1*10-14.
E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3.
60. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы:
A) lg10-3
B) 11.
C) ln10-3.
D) – lg10-3.
E) 4.
61. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы:
A) 15.
B) 14 + lg10-1.
C) 14.
D) Kw /10-1.
E) 1.
62. СОН- = 10-13 болғанда ерітінді ортасы:
A) Күшті қышқылдық.
B) Сiлтiлiк.
C) Бейтарап.
D) Әлсiз негiздiк.
E) Әлсiз қышқылдық.
63. Сілтілік ортаға сәйкес келеді:
A) СН+ = 10-1.
B) СН+ = 10-11.
C) СН+ = 10-4.
D) СОН- = 10-7.
E) СОН- = 10-3.
64. Қышқылдық ортаға сәйкес келеді:
A) СН+ = 10-12.
B) СН+ = 10-11.
C) СН+ = 10-7.
D) СОН- = 10-14.
E) СОН- = 10-12.
65. Қышқылдық ортада:
A) [H+] > 10-7.
B) [H+] < 10-7.
C) [H+] = 10-7.
D) [ОH-] = 10-7.
E) [H+] = [ОH-] = 10-14.
66. Сілтілік ортада [ОH-]:
A) [ОH-] ≈ 10-7.
B) [ОH-] < 10-7.
C) [ОH-] > 10-7.
D) [ОH-] = 10-7.
E) [ОH-] = 10-14.
67. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-.
B) H2O +H2O ↔ H3O+ + OH-.
C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-.
D) CH3COOH+ H2О ↔ CH3COO- + H3O+.
E) H3O+ + OH- ↔ 2H2O.
68. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al2(SO4)3 ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы:
A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л.
B) С(Al3+) = 0,2 моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.
C) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,2 моль/л.
D) С(Al3+) = 0,1моль/л; С(SO42-) = 0,1 моль/л.
E) С(Al3+) = 0,3моль/л; С(SO42-) = 0,3 моль/л.
69. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас:
A) pH= - lgCH+.
B) pH = 14 – pKb + .
C) pH =
D) pH =
.E) pH= 14+ lg .
70. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас:
A) pH= - lgCH+.
B) pH = 14 – pKb + .
C) pH =
D) pH =
.E) pH= 14 + lg .
71. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялық теориясы негізделген:
A) Әрекеттесуші массалар заңына.
B) Ле-Шателье принципі.
C) Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына.
D) Бастапқы қосылыстардағы байланыстардың үзіліп, өнімдердегі жаңа байланыстың түзілуіне.
E) Эквиваленттер заңына.
72. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды:
A) Физикалық.
B) Химиялық.
C) Физика-химиялық.
D) Радиациялық.
E) Инструменталдық .
73. Қышқыл күшінің көрсеткіші:
A) pKw.
B) pМе.
C) pKa.
D) pKB .
E) CH+
74. Негіз күшінің көрсеткіші:
A) pKw.