Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 03.12.2023

Просмотров: 1541

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) Иондық.

А)

С) Cl-

*D)

D) Қыздыру.

*С) МnO(OH)2

С) HNO3 конц.

*С) NO2

С) J2

*D) HCl

С) J -

С)

С) ZnS

С) NaOH

С) Қышқылдандыруды.

*С) ZnS

A) Силикат ионы.

A) Ақ.

A) α-нитрозо-β-нафтол.

*A) α-нитрозо-β-нафтол.

A) Жасыл.

A) Сұйылтылған азот қышқылымен.

A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.

A) Барий сульфатының түзілуі.

A) Қыздыру.

A) Сары.

A) Калийдің гексанитрокупраты(II).

B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).

C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).

*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).

A) Сары.

*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу

A) Сарыға.

A) Суыту.

A) Қызыл.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.

A) Калий хроматы.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

A) Na3[Co(NO2)6]

*A) Сары.

A) Күміс фосфатының түзілуі.

A) Аммоний гидроксиді.

A) NaOH

A) Магний.

С) Zn(OH)2

A) I = C

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.

201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):

A) КS мәні температураға тәуелді емес.

B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.

222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:

A) Өзгермейді.

B) Үш есе артады.

Е)

А) 1·10-14

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

NH4Cl + NaCl

Ba2+, Cu2+, Fe2+

А) Т = 298К

A) Сутегі.

A) Сутегі.

A) 0

*A) 0

*A) Иондық.

А) 0,01

А) 0,01

D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.

А) 0,1060

В) 1,0600

С) 0,0053

*D) 0,5300

*А) Бір сутегі ионына.

В) Бір оттек атомына.

D) Бір сутек молекуласына.

В) Хлорсутек қышқылы.

D) Азот қышқылы.

В) HCl

С) H2SO4

D) Na2SO4

*D) Na2CO3

А) Кері титрлеу әдісімен.

В) Тура титрлеу әдісімен.

А) Массаларының қатынасы 1:10.

В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.

С) Көлемдерінің қатынасы 1:1.

D) Массаларының қатынасы 1:1.

*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.

С) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)

*D) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V

Е) m(x) = CЭ(x)·T(x)·V

А)

*В)

С)

D)

*A) Метил қызыл-сарысы.

A) Метил қызыл-сарысы.

A) 8

*А) 1

В) 2

С) 7

D) 8

А) 10-8

*В) 10-9

С) 10-10

D) 10-11

А) 10-1

В) 10-2

*С) 10-4

D) 10-6

А) Оттегінің бір атомына.

А) 158 г/моль

D) 52,6 г/моль

*А) 158 г/моль

D) 3,16 г/моль

А) Тұндыру.

С) Металлохромдық.

*D) Индикаторсыз.

А) NaCl

С) KMnO4

А) 124,09 г/моль

D) 12,409 г/моль

А) 38,09 г/моль

D) 29,42 г/моль

А) 98,06 г

*D) 0,09806 г

A) Метил қызыл-сарысы.

А) Mg2+

С) Cl-

*D) Fe2+

A) Индикатормен.

*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.

А) NaOH

*С) AgNO3

D) Ca(NO3)2

А) Флуоресцеин.

С) Темір (ІІІ) тұзы.

Е) Индикаторсыз титрленеді.

А) Na+ ионы болса.

С) ионы болса.

А)

Е)

А) Қышқылдық-негіздік.

*С) Металлохромды.

D) Редокс.

Е) Тұндыру.

А) H3Y

D) NaH3Y

Е) Na3HY

А) pT = pH

*В) pT = pM

С) pT = Ks

D) pT = lgβ

A) Нефелометрия.

A) Нефелометрия.

*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.

*A) Колориметрия.

A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.

B)

A) Каломель электроды.

*A) Сутегі электроды.

B) Каломель электроды.

*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.

A) Каломель электроды.

A) +0,059

*A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Каломель электроды.

A) Крахмал.

B) Амперометрия.

*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін

B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.

C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.

*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.

B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.

A) Хроматограф.

A) Ток күшін.

A) Адсорбциялық.

A) Капиллярлы.

A)К – таралу коэффициенті.

B) Амперометрия.

A) Капиллярлық, бағаналық, қағаздық, жұқа қабаттық.

A) Элюенттер.

A) Элюенттер.

A) Ток күші.

A) Газ-қатты.


Гидролиз

121. Тұз иондарының сумен әрекеттесіп әлсіз электролит түзу нәтижесінде реакция ортасының өзгеруі:

A) Иондану.

B) Ассоциация.

C) Гидролиз.

D) Тотығу-тотықсыздану.

E)Электролиз.

 

122. Ортасы сілтілік болатын тұз ерітіндісінің [OH-] есептейтін қатынас :

A)

B)

C)

D)

E)

 

123. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:

A)

B)

C)

D)

E)

 

124. Ортасы бейтарап болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:

A)

B)

C)

D)

E)

 

125. Гидроиз константасын белгілейді:

A) Ks

B) Ka

C) Kb

D) Kh 

E) β.

 

126. Қайтымсыз гидролизденетін тұз реакциясының теңдеуі:

A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI.

B) AI2S3 + 6H2O = AI(OH)3 +3H2S.

C) NaOH + HCI = NaCI + H2O.

D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2.

E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O.

 

127. Қайтымсыз гидролизденетін тұз реакциясының теңдеуі:

A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI.

B) 2AICI3 + 3Na2CO3 + 3H
2O = 2AI(OH)3 +6NaCI + 3CO2.

C) NaOH + HCI = NaCI + H2O.

D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2.

E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O.

 

128. Катион бойынша гидролизденетін тұз:

A) КCI

B) К2 SO4

C) AICI3.

D) Na2SO4

E) NaNO3.

 

129. Анион бойынша гидролизденетін тұз:

A) КCI

B) NaAIO2

C) AICI3

D) Na2SO4.

E) NaNO3

 

130. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:

A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.

B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.

C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен

реакция ортасы рН = 7 болады.

D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.

E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.

 

131. Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:

A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.

B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.

C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен

реакция ортасы рН = 7 болады.

D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.

E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.

 

132. Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:

A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.

B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.

C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен

реакция ортасы рН ≈ 7 болады.

D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН ≈ 7 .орта.

E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН ≈ 7 .болады.

 

133. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады:

A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.

B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.

C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.

D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.

E) Қос тұздан түзілген.

 

134. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады:


A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.

B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.

C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.

D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.

E) Қос тұздан түзілген.

 

135. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:

A) КCl.

B) NaNO3.

C) KCN.

D) CH3COONH4.

E) NH4 Cl.

 

136. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:

A) NaCl.

B) NaNO3.

C) KCN.

D) CH3COONH4.

D) NH4 Cl.

 

137. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:

A) NaCl.

B) NaNO3.

C) KCN.

D) CH3COONH4.

E) NH4Cl.

 

138. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшін қолданады:

A) Na2CO3.

B) NaNO3.

C) KCl.

D) K2SO4.

E) NaCl.

 

Буферлік ерітінділердегі тепе-теңдік

139. Буферлік жүйе:

A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе.

B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзы қоспасынан тұратын жүйе.

C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылған тұзынан тұратын жүйе.

D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратын жүйе.

E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi.

 

140. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтауда қолданылатын буферлік жүйе:

A) Na2HPO4 + NaH2PO4.

B) CH3COOH + CH3COONa.

C) HCOOH + HCOONa.

D) NH4OH + NH4Cl.

E) H2CO3 + NaHCO3.

 

141. 2BaCl2+ K2Cr2O7+ H2O= 2BaCrO4 + 2KCl +2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буферлік жүйе:

A) Na2HPO4 + NaH2PO4.

B) CH3COOH + CH3COONa.

C) HCOOH + HCOONa.

D) NH4OH + NH4Cl.

E) H2CO3 + NaHCO3.

 

142. Қышқылдық буферлік жүйе:

A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.


C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген ерітінділерінің қоспасы.

D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

E) Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

 

143. Негіздік буфер жүйесі:

A) Күшті негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.

 

144. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:

A) CH3COOH+ HCl →CH3COOCl+ H2O.

B) CH3COOH + HCl CH3COONa + NaCl.

C) CH3COONa+ HCl CH3COOH + NaCl.

D) CH3COONa + 2HCl CHCl2 COOH+ 2NaCl.

E) CH3COONa + HCl CH2Cl COOH + NaCl.

 

145. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің

бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы:

A)1,00.

B) 2,00.

C) 3,00.

D) 4,75.

E) 9,25.

 

146. 0,1 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің

бірдей көлемдерін араластырған түзілген ерітіндінің рН-ы:

A) 1,25.

B) 2,75.

C) 5,75.

D) 4,75.

E) 3,75.

 

147. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар:

A) ақ-л және СНAn/CKtAn.

B) Kқ-л және СНAn/CKtAn.

C) Kқ-л және СKtAn/CНAn.

D) h және СНAn/CKtAn.

E) h гидролиз дәрежесі және a.
148. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:

A) pH = -lgCH+.

+B) +lg

C) pH= 14- pOH.

D) pH= - .

E) pH= - - .

 

149. Көлемі 100 см3, 0,2 моль/л CН3COOH (K(CН3COOH)=10-5) ерітіндісінің көлемі100 см3,

0,2моль /л CН3COONa ерітіндісін қосқанда түзілген ерітіндісінің рН-ы:

A) 1.

B) 2.

C) 3.

D) 4.

+E) 5.

 

150. С н= 0,05 моль/л , Ст = 0,5 моль/л , Kн= 10-7 тең буфер жүйесінің pH-ның мәні :

A) 2.

B) 4.

+C) 6.

D) 8.

E) 10.

215. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы:

A) Күшті электролиттер сияқты толық ионданады.

B) Алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты толық ионданады.


C) Әлсіз электролиттер сияқты ионданады.

+D) Алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады.

E) Бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты

ионданады.

 

216. Монодентатты комплексті қосылыс:

+A) K3[Fe(CN)6].

B) Na2[Fe(SO4)2 ].

C) K3[Fe(C2O4)3].

D) Na3[Fe(PO4)3].

E) [Fe(NH3)CO3]Cl.

 

217. Полидентатты комплексті қосылыс:

A) K3[Fe(CN)6].

+B) Na2[Fe(SO4)2 ].

C) K4[Fe(CN)6].

D) Na3[Co(NO2)6].

E) [Ag(NH3)2]Cl.

 

218. Кобальттың тотығу дәрежесі +3-ке тең [Co(NH3)4(CN)2]x комплексті ионының заряды:

A) 0.

+B) +.

C) 2+.

D) -.

E) 2-.

 

219. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt (NH3)4(CN)4] x комплексті ионының заряды:

+A) 0.

B) 1+.

C) 2+.

D) 1-.

E) 2-.

 

220. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:

A) +2.

B) -2.

+C) +3.

D) -5.

E) -3.

 

221. K3[Fe(C2O4)3]қосылысындағы комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны:

A) 0.

B) 2.

C) 3.

D) 5.

+E) 6.

 

222. [Cu(NH3)4 ]SO4 комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы :

A) 2; 1.

B) 2; 2.

C) 4; 4.

D) 3; 3.

+E) 4; 1.
223. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион :

A) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 7,8 ·10-18.

B) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 2,8 ·10-7.

C) Kт-сыз ([CdCl4]2-) = 2,0 ·10-2.

D) Kт-сыз ([CdI4]2-) = 3,0 ·10-6.

E) Kт-сыз ([Cd(N2H4)4]2-) = 1,3 ·10-4.

 

224. Орталық ион – комплекстүзушісінің айналасына жиналған лигандалар саны :

A) Ішкі сфера заряды.

B) Комплексті ионының заряды.

C) Координациялық сан.

D) Лиганда заряды.

E) Комплекстүзуші заряды.

 

225. Тұрақсыздық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым:

A) Кешенді қосылыс тұрақсыз.

B) Кешенді қосылыс тұрақты.

C) Реакция тез жүреді.

D) Процесс баяу өтеді.

E) Реакцияға қатыспайды.

 

226. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасын белгілейді:

A) Ks

Смотрите также файлы