Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1583
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
E) Эриохром қара.
180. Кальций мен магний иондары қоспасын хромоген қара индикаторы қатысында Трилон-Б мен титрлегенде
A) Тек Са2+ иондары титрленеді.
+B) Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленеді.
C) Тек Mg2+ иондары титрленеді.
D) Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленбейді.
E) Магний ионы тұнбада болады.
181. Трилон-Б-мен қоспадағы Са2+ және Mg2+ иондарын сілті қатысында кальций ионы титрленетін жағдайдағы қолданатын индикатор
A) Мурексид.
+B) Хромоген қара.
C) Фенолфталеин.
D) Метил қызылы.
E) Дифениламин.
182. Ертіндінің оптикалық тығыздығы
A) Ерітіндінің жарық ағынын сіңіру қабілеті.
B) Ерiтiндiнiң жарық ағынын ығыстыру қабiлетi.
C) Ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi.
D) Жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы.
E) Ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi.
183. Оптикалық талдау әдісі негізделген
+A) Заттың оптикалық қасиеттерін өлшеуге.
B) Әртүрлі заттардың таңдамалы адсорбциясы қабілетін өлшеуге.
C) Жүйенің электрохимиялық қасиетін өлшеуге.
D) Жүйенің радиоактивті қасиетін өлшеуге.
E) Процестердің жылу эффектісін өлшеуге.
184. Фотоэлектроколориметриялық талдауда Cu2+ ионын анықтауға негізделген реакция
A) CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 3NaCI.
B) CuCI2 + 4NaOH = Na2CuO2 + 2NaCI + 2H2O.
+C)CuCI2 + 4NH4OH =
+ 4H2O.
D) CuCI2 + Fe = Cu0 + FeCI2.
E) CuCI2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCI.
185. Фотоэлектроколориметрияда жарықсүзгіштер қажет
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
B) Кванттық ауысулардың ықтималдығын білу үшін.
C) Энергия деңгейінің өмір сүру уақытын анықтау үшін.
+D)Жоғары спекральды аймақтағы жарық бөлігін анықтау үшін.
E) Спектр белгілеп отыратын экспоцияцияны білу үшін.
186. Бугер Ламберт Бер заңының теңдеуі
+A)
B)
C)
D)
E)
187.Фотометрияның теориялық негізін құрайтын жарық жұтылуының математикалық өрнегі
+A)
B)
C)
D)
E)
188. Спектрофотометриялық талдауда қолданатын құрал
A)Полярограф.
B)Хроматограф.
C)Кулонометр.
+D)Спектрофотометр.
E)Кондуктометр.
Тұндыру титрлеуі
189. Тұндыру әдісінде эквиваленттік нүктені анықтайды
A) Негіздің түзілуімен.
B) Тұнбаның түзілумен.
C) Индикаторсыз да, индикатордың қатысында да.
D) Буфер жүйесі қатысында.
E) Қышқылдың түзілуімен.
190. Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс
A) Сынап (II) нитраты.
B) Аммоний тиоцианаты.
C) Сынап (I) нитраты.
D) Күміс нитраты.
E) Калий бромиді.
191. Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен хлоридтерді анықтауда индикатордың CrO42- ионымен тұнба беретін катиондар тобы
A) Ва2+, Pb2+, Bi2+.
B) Ва2+, PO43-, AsO43-.
C) Pb2+, C2О42-, AsO43-.
D) Bi2+, C2О42-, PO43-.
E) AsO43-, Bi2+, Ва2+.
192. Тұндыру титрлеу қисығы
A) Анықтайтын ионның концентрация көрсеткішінің қосылған титрант көлеміне байланысты өзгеруін көрсететін тәуелділік.
B) С – V(T).
C) М – V(T).
D) pM – f (титрлену дәрежесі).
E) E – V(T).
192. Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болады:
A) Ks (AgI) = 8,3 * 10-17.
B) Ks (AgBr) = 5,3 * 10-13.
C) Ks (AgCl) = 1,8 * 10-10.
D) Ks (AgIO3) = 3,0 * 10-8.
E) Ks (Ag2 CrO4) = 3,0 * 10-12.
193. Тиоцианометриялық титрлеумен галагенидтерді анықтауды орындауға болмайды
A) Қышқылдық ортада.
B) Ва2+, Pb2+, Bi2+ иондары қатысында.
C) Тотықтырғыштар қатысында.
D) NH4Fe(SO4)2 * 12H2O индикаторы қатысында.
E) Кері титрлеу тәсілімен.
195. с(NаCl)= 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісі с(AgNO3)= 0,1 моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (Ks(AgCl) ≈ 10-10) бастапқы нүктесіндегі [Cl-]-ионының концентрациясы
A) 10-1.
B) 10-3.
C) 10-5.
D) 10-7.
E) 10-9.
196. с(NаCl)= 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісі с(AgNO3)= 0,1 моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (Ks(AgCl) ≈ 10-10) бастапқы нүктесіндегі хлорид ионының концентрациялық көрсеткіші (pCl)
A) 1 .
B) 3.
C) 5.
D) 7.
E) 9.
Хроматография
197.Күрделі қоспадан заттарды бір бірінен ажырататын және талдайтын физика-химиялық әдіс
А) Гравиметрия
В) Нефелометрия.
С) Термометрия.
D Рефрактометрия.
Е) Хромотография.
198. Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хроматографиялық әдіс механизмі бойынша жатады
А) Адсорбциялық.
В) Таралу.
С) Ионалмасу.
D) Тұндыру.
Е) Тотығу тотықсыздану.
199. Катиониттің катионы алмаса жүретін реакция теңдеуі
А) ROH + Cl- = RCl- + OH-.
В) R-Cu+ + NO3- = RNO3 + Cu+
С) ROH + Cu+ = RCl- + OH-.
D)RNa + K+ = RK + Na+.
Е) R+ + Cl- = RCl.
200. Хроматографиялық бағанаға сынаманы енгізу уақытынан бастап заттың максимум шыңының шығу уақытына дейінгі аралықты атайды
А) Бөгелу уақыты.
В)Жартылай ыдырау периоды.
СШыңдардың ажырауы.
D) Қайтатоптасу уақыты.
Е)Бағананың тиiмдiлiгi.
201. Жұқа қабатты және қағаздық хроматографияда заттарды анықтауға мүмкіндік беретін негізгі параметр
А)Rf.
В) tk.
С)ts.
D) Rs.
Е)Rk.
А-хим ответы
1. Элементарлық талдау:
*А) Талданатын заттағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
2. Молекулярлық талдау:
*С) Талданатын заттағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
3. Функционалдық талдау:
*В) Талданатын заттағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
4. Фазалық талдау:
*D) Бір-бірімен бөлу бетімен шектелген және қасиеттерімен, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын әдістер тобы.
5. Химиялық талдаудағы заттың аналитикалық қасиетіне тән емес:
*С) ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы..
6. Жартылай микроталдау әдісі:
*В) Сантиграмм - әдісі, зерттелетін заттың мөлшері 0,05 - 0,5 г.
7. Макроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
8. Микроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
9. Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
10. Грамм - әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
11. Ультрамикроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
12. Миллиграмм - әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
13. Нанограмм-әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
14. Микрограмм - әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
15. Сантиграмм - әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
16. Субмикроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
17. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция:
*B) Спецификалық.
18. Зерттелетін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға негізделген талдау:
*B) Жүйелік.
19. Зерттелетін ерітіндінің бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау:
*A) Бөлшектік.
20. Спецификалық реактив:
*A) Басқа иондардың қатысында бір ғана ионмен реакцияға түседі.
21. Селективті реактив:
*C) Түрлі топтарға жататын жекеленген иондардың шектеулі санымен әрекеттеседі.
22. “Бөлшектік” талдау кезінде қолданылатын реакция:
*Е) Спецификалық.
23. “Сулы” жолмен жүргізілетін талдау:
*С) Иондық.
24. Жүйелік талдауда топтарға бөлу үшін қолданылады:
*С) Топтық реагент.
25. Анықтауға болатын заттың немесе ионның ең аз мөлшері:
*Ашу шегі.
26. Ерітіндідегі ионның ашу шегін есептейтін формула:
*Е)
27. Ашу шегінің өлшем бірлігі:
*D) мкг
28. Көлемі 0,02 мл ерітіндідегі алюминий ионының ашу шегі 1,2 мкг болатын ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы мен эквивалентінің молярлық концентрациясы:
*6,0·10-5; 6,7·10-3
29. Шекті концентрациясы 1,2·10-3 г/мл тең болатын К+ ионын анықтауға қажет KCl ерітіндісінің минималды концентрациясы CM (моль/л):
*C) 3·10-2
30. Шекті сұйылтылған 1:10000 ерітіндінің 0,1 мл көлеміндегі реакцияның ашу шегі:
B) *10-6 г
31. 1 гAg+ионын 25000 г еріткіштен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылту мәні:
* 1:25000
32. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі сипатталады:
*C) Ашу шегімен – m.
33. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер:
*B) Ашу шегі аз болғанда.
34. Катиондарды топқа бөлудегі аналитикалық жіктеу олардың электрондық конфигурациясымен тығыз байланыстылығын көрсететін шама:
*С)
35. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Ag+, , Pb2+ иондары:
*A) 2 топ
36. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Mn2+, Mg2+, Bi3+, Fe2+, Fe3+, Sb3+, Sb5+ иондары:
5 топ
37. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Ni2+, Hg2+, Co2+, Cd2+, Cu2+ иондары:
6 топ
38. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Ba2+, Ca2+, Sr2+ иондары:
*C) 3 топ
39. Күкіртсутекті жіктелу бойынша Ba2+, Sr2+, Ca2+катиондар тобының топ реагенті:
*E) (NH4)2CO3
40. VI аналитикалық топ катиондарын V аналитикалық топ катиондарынан бөлу үшін ерітіндіге қосылатын реагент:
*E) NH4OH
41.Тұнбалары концентрлі аммиактың әсерінен ерітіндіге көшетін аналитикалық топ:
*B) 6
42. NaOH ерітіндісін қосқан кезде түзілген тұнбалар реактивтің артық мөлшерінен еріп ерітіндіге өтсе, зерттелетін ерітіндіде болуы мүмкін:
*4 топ катиондары.
43. NH4OHерітіндісін қосқан кезде түзілген тұнбалар реактивтің артық мөлшерінен еріп ерітіндіге өтсе, зерттелетін ерітіндіде болуы мүмкін:
*6 топ катиондары.
44. Топ реактиві жоқ анион:
*D)
45. Сірке қышқылында еритін тұнба:
*В) BaCO3
46. Калий гидротартраты тұнбасының түзілуіне қажетті жағдай:
*B) рН = 7
47. Mn2+ ионы анықталатын негізгі спецификалық реакция:
*D) Қорғасын диоксидімен тотықтыру реакциясы.
180. Кальций мен магний иондары қоспасын хромоген қара индикаторы қатысында Трилон-Б мен титрлегенде
A) Тек Са2+ иондары титрленеді.
+B) Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленеді.
C) Тек Mg2+ иондары титрленеді.
D) Са2+ және Mg2+ иондары бірге титрленбейді.
E) Магний ионы тұнбада болады.
181. Трилон-Б-мен қоспадағы Са2+ және Mg2+ иондарын сілті қатысында кальций ионы титрленетін жағдайдағы қолданатын индикатор
A) Мурексид.
+B) Хромоген қара.
C) Фенолфталеин.
D) Метил қызылы.
E) Дифениламин.
182. Ертіндінің оптикалық тығыздығы
A) Ерітіндінің жарық ағынын сіңіру қабілеті.
B) Ерiтiндiнiң жарық ағынын ығыстыру қабiлетi.
C) Ерiтiндiнiң жарық ағынын шашырату қабiлетi.
D) Жарық ағынының ерiтiндi арқылы сынуы.
E) Ерiтiндiнiң жарық ағынын өткiзу қабiлетi.
183. Оптикалық талдау әдісі негізделген
+A) Заттың оптикалық қасиеттерін өлшеуге.
B) Әртүрлі заттардың таңдамалы адсорбциясы қабілетін өлшеуге.
C) Жүйенің электрохимиялық қасиетін өлшеуге.
D) Жүйенің радиоактивті қасиетін өлшеуге.
E) Процестердің жылу эффектісін өлшеуге.
184. Фотоэлектроколориметриялық талдауда Cu2+ ионын анықтауға негізделген реакция
A) CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 3NaCI.
B) CuCI2 + 4NaOH = Na2CuO2 + 2NaCI + 2H2O.
+C)CuCI2 + 4NH4OH =
+ 4H2O.D) CuCI2 + Fe = Cu0 + FeCI2.
E) CuCI2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCI.
185. Фотоэлектроколориметрияда жарықсүзгіштер қажет
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
B) Кванттық ауысулардың ықтималдығын білу үшін.
C) Энергия деңгейінің өмір сүру уақытын анықтау үшін.
+D)Жоғары спекральды аймақтағы жарық бөлігін анықтау үшін.
E) Спектр белгілеп отыратын экспоцияцияны білу үшін.
186. Бугер Ламберт Бер заңының теңдеуі
+A)
B)
C)
D)
E)
187.Фотометрияның теориялық негізін құрайтын жарық жұтылуының математикалық өрнегі
+A)
B)
C)
D)
E)
188. Спектрофотометриялық талдауда қолданатын құрал
A)Полярограф.
B)Хроматограф.
C)Кулонометр.
+D)Спектрофотометр.
E)Кондуктометр.
Тұндыру титрлеуі
189. Тұндыру әдісінде эквиваленттік нүктені анықтайды
A) Негіздің түзілуімен.
B) Тұнбаның түзілумен.
C) Индикаторсыз да, индикатордың қатысында да.
D) Буфер жүйесі қатысында.
E) Қышқылдың түзілуімен.
190. Натрий хлоридінің титрленген ерітіндісімен концентрациясын анықтайтын қосылыс
A) Сынап (II) нитраты.
B) Аммоний тиоцианаты.
C) Сынап (I) нитраты.
D) Күміс нитраты.
E) Калий бромиді.
191. Аргентометриялық титрлеудің Мор әдісімен хлоридтерді анықтауда индикатордың CrO42- ионымен тұнба беретін катиондар тобы
A) Ва2+, Pb2+, Bi2+.
B) Ва2+, PO43-, AsO43-.
C) Pb2+, C2О42-, AsO43-.
D) Bi2+, C2О42-, PO43-.
E) AsO43-, Bi2+, Ва2+.
192. Тұндыру титрлеу қисығы
A) Анықтайтын ионның концентрация көрсеткішінің қосылған титрант көлеміне байланысты өзгеруін көрсететін тәуелділік.
B) С – V(T).
C) М – V(T).
D) pM – f (титрлену дәрежесі).
E) E – V(T).
192. Титрлеу қисығында титрлеу секірмесінің ауданы ең үлкен болады:
A) Ks (AgI) = 8,3 * 10-17.
B) Ks (AgBr) = 5,3 * 10-13.
C) Ks (AgCl) = 1,8 * 10-10.
D) Ks (AgIO3) = 3,0 * 10-8.
E) Ks (Ag2 CrO4) = 3,0 * 10-12.
193. Тиоцианометриялық титрлеумен галагенидтерді анықтауды орындауға болмайды
A) Қышқылдық ортада.
B) Ва2+, Pb2+, Bi2+ иондары қатысында.
C) Тотықтырғыштар қатысында.
D) NH4Fe(SO4)2 * 12H2O индикаторы қатысында.
E) Кері титрлеу тәсілімен.
195. с(NаCl)= 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісі с(AgNO3)= 0,1 моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (Ks(AgCl) ≈ 10-10) бастапқы нүктесіндегі [Cl-]-ионының концентрациясы
A) 10-1.
B) 10-3.
C) 10-5.
D) 10-7.
E) 10-9.
196. с(NаCl)= 0,1 моль/л натрий хлориді ерітіндісі с(AgNO3)= 0,1 моль/л күміс нитраты ерітіндісімен титрлеудің (Ks(AgCl) ≈ 10-10) бастапқы нүктесіндегі хлорид ионының концентрациялық көрсеткіші (pCl)
A) 1 .
B) 3.
C) 5.
D) 7.
E) 9.
Хроматография
197.Күрделі қоспадан заттарды бір бірінен ажырататын және талдайтын физика-химиялық әдіс
А) Гравиметрия
В) Нефелометрия.
С) Термометрия.
D Рефрактометрия.
Е) Хромотография.
198. Қозғалмайтын фазасы сұйық болатын хроматографиялық әдіс механизмі бойынша жатады
А) Адсорбциялық.
В) Таралу.
С) Ионалмасу.
D) Тұндыру.
Е) Тотығу тотықсыздану.
199. Катиониттің катионы алмаса жүретін реакция теңдеуі
А) ROH + Cl- = RCl- + OH-.
В) R-Cu+ + NO3- = RNO3 + Cu+
С) ROH + Cu+ = RCl- + OH-.
D)RNa + K+ = RK + Na+.
Е) R+ + Cl- = RCl.
200. Хроматографиялық бағанаға сынаманы енгізу уақытынан бастап заттың максимум шыңының шығу уақытына дейінгі аралықты атайды
А) Бөгелу уақыты.
В)Жартылай ыдырау периоды.
СШыңдардың ажырауы.
D) Қайтатоптасу уақыты.
Е)Бағананың тиiмдiлiгi.
201. Жұқа қабатты және қағаздық хроматографияда заттарды анықтауға мүмкіндік беретін негізгі параметр
А)Rf.
В) tk.
С)ts.
D) Rs.
Е)Rk.
А-хим ответы
1. Элементарлық талдау:
*А) Талданатын заттағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
2. Молекулярлық талдау:
*С) Талданатын заттағы молекулалық массасы тұрақты жеке химиялық қосылыстарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
3. Функционалдық талдау:
*В) Талданатын заттағы функционалдық топтарды анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері.
4. Фазалық талдау:
*D) Бір-бірімен бөлу бетімен шектелген және қасиеттерімен, физикалық құрылысымен ажыратылатын көп компонентті қоспадағы жеке компоненттердің химиялық табиғатын анықтайтын әдістер тобы.
5. Химиялық талдаудағы заттың аналитикалық қасиетіне тән емес:
*С) ИҚ- спектрде жұтылу жолағының болуы..
6. Жартылай микроталдау әдісі:
*В) Сантиграмм - әдісі, зерттелетін заттың мөлшері 0,05 - 0,5 г.
7. Макроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
8. Микроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
9. Жартылай микроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
10. Грамм - әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*А) 1 - 10 г; 10 - 100 мл
11. Ультрамикроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
12. Миллиграмм - әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
13. Нанограмм-әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
14. Микрограмм - әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*D) 10-6 - 10-9 г; 10-4 - 10-6 мл
15. Сантиграмм - әдісінде қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*В) 0,05 - 0,5 г; 1 - 10 мл
16. Субмикроталдауда қолданылатын заттың массасы мен көлемі:
*E) 10-9 - 10-12 г; 10-7 - 10-10 мл
17. Бір ионды басқа иондардың қатысында анықтауға болатын аналитикалық реакция:
*B) Спецификалық.
18. Зерттелетін иондарды топқа бөліп, топты құрайтын иондарды белгілі бір ретпен анықтауға негізделген талдау:
*B) Жүйелік.
19. Зерттелетін ерітіндінің бір бөлігінен, басқа иондардың қатысында спецификалық реакцияның көмегімен бір ионды анықтауға негізделген талдау:
*A) Бөлшектік.
20. Спецификалық реактив:
*A) Басқа иондардың қатысында бір ғана ионмен реакцияға түседі.
21. Селективті реактив:
*C) Түрлі топтарға жататын жекеленген иондардың шектеулі санымен әрекеттеседі.
22. “Бөлшектік” талдау кезінде қолданылатын реакция:
*Е) Спецификалық.
23. “Сулы” жолмен жүргізілетін талдау:
*С) Иондық.
24. Жүйелік талдауда топтарға бөлу үшін қолданылады:
*С) Топтық реагент.
25. Анықтауға болатын заттың немесе ионның ең аз мөлшері:
*Ашу шегі.
26. Ерітіндідегі ионның ашу шегін есептейтін формула:
*Е)
27. Ашу шегінің өлшем бірлігі:
*D) мкг
28. Көлемі 0,02 мл ерітіндідегі алюминий ионының ашу шегі 1,2 мкг болатын ерітіндідегі Al3+ ионының шекті концентрациясы мен эквивалентінің молярлық концентрациясы:
*6,0·10-5; 6,7·10-3
29. Шекті концентрациясы 1,2·10-3 г/мл тең болатын К+ ионын анықтауға қажет KCl ерітіндісінің минималды концентрациясы CM (моль/л):
*C) 3·10-2
30. Шекті сұйылтылған 1:10000 ерітіндінің 0,1 мл көлеміндегі реакцияның ашу шегі:
B) *10-6 г
31. 1 гAg+ионын 25000 г еріткіштен анықтауға болатын реакцияның шекті сұйылту мәні:
* 1:25000
32. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі сипатталады:
*C) Ашу шегімен – m.
33. Аналитикалық реакцияның сезгіштігі жоғары болады, егер:
*B) Ашу шегі аз болғанда.
34. Катиондарды топқа бөлудегі аналитикалық жіктеу олардың электрондық конфигурациясымен тығыз байланыстылығын көрсететін шама:
*С)
35. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Ag+,
, Pb2+ иондары: *A) 2 топ
36. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Mn2+, Mg2+, Bi3+, Fe2+, Fe3+, Sb3+, Sb5+ иондары:
5 топ
37. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Ni2+, Hg2+, Co2+, Cd2+, Cu2+ иондары:
6 топ
38. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша Ba2+, Ca2+, Sr2+ иондары:
*C) 3 топ
39. Күкіртсутекті жіктелу бойынша Ba2+, Sr2+, Ca2+катиондар тобының топ реагенті:
*E) (NH4)2CO3
40. VI аналитикалық топ катиондарын V аналитикалық топ катиондарынан бөлу үшін ерітіндіге қосылатын реагент:
*E) NH4OH
41.Тұнбалары концентрлі аммиактың әсерінен ерітіндіге көшетін аналитикалық топ:
*B) 6
42. NaOH ерітіндісін қосқан кезде түзілген тұнбалар реактивтің артық мөлшерінен еріп ерітіндіге өтсе, зерттелетін ерітіндіде болуы мүмкін:
*4 топ катиондары.
43. NH4OHерітіндісін қосқан кезде түзілген тұнбалар реактивтің артық мөлшерінен еріп ерітіндіге өтсе, зерттелетін ерітіндіде болуы мүмкін:
*6 топ катиондары.
44. Топ реактиві жоқ анион:
*D)
45. Сірке қышқылында еритін тұнба:
*В) BaCO3
46. Калий гидротартраты тұнбасының түзілуіне қажетті жағдай:
*B) рН = 7
47. Mn2+ ионы анықталатын негізгі спецификалық реакция:
*D) Қорғасын диоксидімен тотықтыру реакциясы.