Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1585
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
*D) Al(OH)3
159. Cu2+ ионын Cd2+ ионынан қышқыл ортада бөлу кезінде кедергі келтірмейтін реактив:
*С) Na2S2O3
160. Сілтілік ортада сутегі пероксидімен әрекеттесіп, тотығу дәрежесін арттыратын қосылыстар қатары:
*B) CrCl3, MnSO4, K3AsO3, SbCl3, SnCl2
161. Суда жақсы еритін аммиакаттар түзетін қосылыстар қатары:
*B) AgNO3, ZnSO4, CdSO4, NiSO4, CoSO4
162. Сілтілердің артық мөлшерінде еритін гидроксидтер қатары:
*E) Al(OH)3,Sn(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3
163. Концентрлі аммиак ерітіндісінің артық мөлшерінде ерімейтін гидроксидтер қатары:
*A) Mn(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2, Bi(OH)3
164. Қышқылдық-негіздік жіктелу бойынша жүйелік талдауда IV, V, VI аналитикалық топ катиондарынының қоспасын қышқылмен немесе негізбен өңдегенде тотығу дәрежесін өзгертпейтін ион:
*C)
165. Массалар әрекеттесу заңы химиялық талдауда қолданылады:
*A) Әлсіз электролит ерітінділері үшін.
166. Массалар әрекеттесу заңы бойынша диссоциациялану процесін сипаттауға болады:
*D) Әлсіз электролиттер үшін.
167. Сутегі ионы
концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит:*D) CH3COOH
168. Концентрациясы 0,2 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші:
*0,6
169. Жалпы концентрациясы С болатын Na2SO4ерітіндісінің иондық күші:
*C) I = 3C
170.Химиялық реакцияларға әсері бар ионның эффективті концентрациясы:
*Активтілік.
171. Активтіліктің жалпы концентрацияға қатынасы:
A) *Активтілік коэффициент.
172. Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатынионның активтілігі:
A) *0,051
173. 0,05 Мтұз қышқылыерітіндісінің иондық күші:
A) *0,05
174. 0,1 Мкүкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші:
A) *0,3
175. Активтіліккоэффициент f = 1болады, егер:
*B) Ерітінді концентрациясы< 10-4 M.
176. Активтік коэффициентті есептейтін формула:
*С)
177. Активтілік мәні концентрацияға тең болатын жағдай:
*B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітіндіконцентрациясы < 10-4 M.
178. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:
*C) 0,015
179. Концентрациясы 0,01 моль/л кальций хлоридінің иондық күші:
*A) 0,03
180. Иондық күшті есептейтін формула:
*E)
181. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:
*А) 0,1
182.
коэффициенті ескеретін фактор: *B) Иондардың электростатикалық әсерлесуі.
19. Ерітіндінің иондық күші және оның есептеулер үшін талдауда қолданылуы:
*C) Ерітіндідегі барлық иондар концентрациясы мен иондар зарядтарының квадратының көбейтіндісінің жартылай қосындысына тең; иондардың активтілік коэффициенті иондық күшке тәуелді.
183. Химиялық тепе-теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:
A) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең
184. A + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса:
A) *Реакция оңнан солға қарай жүреді.
185. Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:
*В)
186. Химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы тәуелді:
*А) Температураға.
187. Химиялық реакцияның лездік жылдамдығын анықтайтын өрнек:
*В)
188.
тепе-теңдіктегі реакциясы үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс:
*A)
189. Қайтымды процестердегі mA + nB = pC + qD аналитикалық реакциясы үшін термодинамикалық константа мәні:
*А)
190. Массалар әрекеттесу заңы бойынша
тепе-теңдік жүйесіне сәйкес келетін теңдеу:*D) Ks = [Ba2+][OH-]2
191. Барий сульфатының таза судағы молярлық ерігіштігі, оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен артық (Кs(BaSO4) = 1,1·10-10):
A) *1000 есе
192. Ерігіштік көбейтіндісінің өлшем бірлігі:
*B) Өлшемсіз шама.
193. Ag+, Pb2+, Ca2+, Ba2+ иондары бар ерітіндіге K2C2O4ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (Ks(Ag2C2O4) = 3,5·10-11; Ks(PbC2O4) = 4,8·10-10; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks(BaC2O4) = 1,1·10-7):
B) PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, CaC2O4
194. Кальций және барий хлоридтерін Na2SO4 және Na2CO3 ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (Ks(BaCO3) = 5,1·10-9; Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Ks(CaCO3) = 4,8·10-9; Ks(CaSO4) = 9,1·10-6):
*A) BaSO4+ CaCO3
195. Тұнбаның ерігіштігіне 1,5 есе артық қосылған тұндырғыштың әсері:
*B) Ерігіштікті кемітеді.
196. Сусыз еріткіштердің тұздар ерігіштігіне әсері:
*B) Ерігіштікті кемітеді.
197. Кальций фосфатының ерігіштігін есептейтін формула:
D) *
198.0,01 М KCl мен 0,001 М AgNO3 ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда тұнба түзіле ме Ks(AgCl) =1,78·10-10:
B)*Түзіледі.
199. Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері:
B) *Ерігіштік төмендейді.
200. Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері:
A) *Ерігіштік ұлғаяды.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (
):
*B)
202. Ерігіштік көбейтіндісі Кs мәнінің температураға тәуелділігі:
*C) Тұнба қасиеттеріне байланысты Кs мәні артады немесе кемиді.
203. Солдан оңға қарай бағытта жүретін реакция (Ks(PbCl2) = 1,6·10-5; Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(AgJ) = 8,3·10-17, Ks(PbJ2) = 1,1·10-9):
*B) PbCl2 + 2AgNO3 → Pb(NO3)2 + 2AgCl
204. Массалар әрекеттесу заңы бойынша Al(OH)3↓ ↔ Al3+ + 3OH-тепе-теңдіктегі жүйеге сәйкес келеді:
A) * Ks = [Al3+][OH-]3
205. Ерігіштік көбейтіндісі Ks(AgCl) = 1,78·10-10теңболатын AgClерігіштігі (моль/л):
A) *10-5
206. Ерігіштігі S(Ag2CrO4) = 5·10-5моль/лтең болатын Ag2CrO4 ерігіштік көбейтіндісі:
A) *5·10-13
207.KNO3 қосқанда PbSO4 тұзының ерігіштігі:
Е) *Артады.
208. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге оңай өткізуге болатын тұнба:
A) *Ks(AgBrO3) = 5,5·10-5
209. Ерігіштігі S(Mg(OH)2) = 5·10-5 моль/л тең болатын Mg(OH)2 ерігіштік көбейтіндісі:
A) *5·10-10
210. Ерігіштік көбейтіндісі Ks(PbJ2) = 1,1·10-9 теңболатын PbJ2 ерігіштігі (моль/л):
A) *1·10-3
211. Гидроксид - ионының қандай концентрациясында Mg2+-ионы Mg(OH)2 түрінде толық тұнбаға түседі (Кs(Mg(OH)2=1,6·10-11):
A) *4·10-3
212. 0,01 МNa2SO4 ерітіндісі қосылғаннан кейінгі барий сульфатының ерігіштігі (Ks(BaSO4) = 1,1·10-10):
A) *10-8 моль/л
213. 0,1 МKNO3 ерітіндісі қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі:
A) *Артады.
214. K2SO4 қосылғаннанкейін барий сульфатының ерігіштігі:
A) *Төмендейді.
215. Көлемдері бірдей 0,01 МPbCl2мен 0,01МK2SO4ерітінділерін араластырғанда (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8):
A) *Кристалды ақ тұнба түзіледі.
216. 0,001 МAgNO3 ерітіндісіне бірдей көлемде қосылатын KClерітіндісінің тұнба түзілу үшін қажет болатын минималды концентрациясы (K
s(AgCl) = 1,78·10-10):
A) *10-6
217. Қорғасын концентрациясы көп болатын тұздың қаныққан ерітіндісі:
A) *Ks(PbMoO4) = 4,0·10-6
218. Анықталатын ионды тұнбаға түсіру үшін тұндырғыш реагентті қосады:
A) *1,5 есе артық.
219. Концентрациясы6·10-2моль/л магний хлориді ерітіндісіненMg(OH)2түрінде тұнбаға түсе бастайтын рН мәні (Ks(Mg(OH)2) = 6·10-10):
A) *10
220. Концентрациясы 5·10-4моль/лмыс нитратыерітіндісіненСu(OH)2түрінде тұнбаға түсе бастайтын рН мәні (Ks(Cu(OH)2) = 2,2·10-20):
A) *6
221. Концентрациялары 0,01 моль/л
және иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO3ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10;Ks(AgJ) = 8,3·10-17): A) *AgJ
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
A) *Ni(CN)2; Ks(Ni(CN)2) = 3,0·10-23
223. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы сипатталады:
D)* Комплексті тұздар алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады.
224. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге оңай өтетін тұнба:
В) *NiCO3; Ks(NiCO3) = 1,3·10-7
225. Металл сульфидтерінің ерігіштігі хлорсутекке қарағанда азот қышқылында жоғары, себебі:
*D) Азот қышқылының тотықтырғыштық қасиеті сульфидтердің еруіне мүмкіндік жасайды.
226. AgC2O4↓ тұнбасы бар ерітіндідегі күміс ионының концентрациясын үш есе арттырса, тұнбаның ерігіштігі:
*D) Тоғыз есе кемиді.
227. Концентрациялары бірдей KCl және K2CrO4 ерітінділеріне AgNO3 тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(Ag2CrO4) = 1,1·10-12):
*B) AgCl
228. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 лқаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі Кs (М(CaCO3) = 100 г/моль):
*C) 4,8·10-9
229. Ерігіштігі S = 1·10-3 моль/л тең, AB2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі Ks:
*B) 4·10-9
230. Тұндырғыштың эквивалентті мөлшері қосылғанда Pb2+