Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1540
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
.+B) S =
C) 4S =
.D) S =
.E) S =
.168. Тұнбаға түсіруші реагенттің артық мөлшерінен тұнбаның ерігіштігі :
+A) Артады.
B) Кемидi.
C) Ерiгiштiгi минимум арқылы өтедi.
D) тепе-теңдік орнайды
E) Өзгермейдi.
169. Ерігіштіктің өлшем бірлігі:
+A) г/см3, моль/дм3, моль/л.
B) г/моль, кг/моль.
C) г/моль.
D) кг/м3, г/см3, мг/мл.
E) моль/кг.
170. Тұнбаның ерігіштігі кемитін жағдай:
+A) Аттас ионды қосқанда.
B) Қышқыл қосқанда.
C) Аттас емес ионды қосқанда.
D) Негiз қосқанда.
E) Су қосқанда.
171. Тұз эффектісі:
+A) Аттас емес ионның тұнбаның ерігіштігіне әсері.
B) Аттас ионның тұнбаның ерiгiштiгiне әсерi.
C) Аттас ионы бар қышқылдың әсерi.
D) OH- тобы бар негiздiң әсерi.
E) Аттас ионы бар негiздiң әсерi.
172. Хлорсутек қышқылында ең нашар еритін негіз:
A) Ks (Mg(OH)2)= 1,0 ∙ 10-10.
B) Ks (AlOH)3 )= 1,0 ∙ 10-32.
C) Ks (Mn(OH))= 1,9 ∙ 10-13.
D) Ks (Ni(OH)2 )=2,0 ∙ 10-13.
+E) Ks (Sb(OH)3)= 4,0 ∙ 10-42 .
173. Хлорсутек қышқылында ең жақсы еритін негіз:
+A) Ks (Mg(OH)2 )=1,0 ∙ 10-10.
B) Ks (AlOH)3) =1,0 ∙ 10-32.
C) Ks (Mn(OH))= 1,9 ∙ 10-13.
D) Ks (Ni(OH)2 )=2,0 ∙ 10-13.
E) Ks (Sb(OH)3)= 4,0 ∙ 10-42.
174. Тұнба бетіндегі күміс ионының концентрациясын үш есе арттырса Ag2C2O4 тұнбасының
ерігіштігі:
A) 3 есе кемидi.
B) Өзгермейдi.
C) 3 есе артады.
D) 9 есе кемиді.
+E) 9 есе артады.
175. Барий сульфатының (Ks (BaSO4) = 1,0 · 10-12) таза судағы молярлық ерігіштігі оның 0,01 моль/л натрий сульфаты ерітіндісіндегі ерігіштігінен неше есе артық:
+A) 10000.
B) 2200.
C) 3500.
D) 20.
E) 4772.
176. Күміс ионы толық тұнбаға түскен болып саналады:
+A) AgI; Ks (AgI) = 1,0 · 10-16.
B) AgCl; Ks (AgCl)=1,78·10-10.
C) Ag2CrO4; Ks (Ag2CrO4)=1,1·10-12.
D) Ag2CO3; Ks (Ag2CO3)=6,2·10-12.
E) Ag3PO4; Ks (Ag3PO4)=1,8·10-8.
177. Ерігіштік көбейтіндісі 1,08 · 10-23 тең. А2В3 тұзының ерігіштігі (моль/л):
+A) 1 · 10
-5.
B) 2·10-23.
C) 1·10-3.
D) 1·10-7.
E)1·10-4.
178. Кейіннен тұнбаға түсетін изоморфты қоспалардан тұнбаны тазарту үшін:
A) Тұнбаны қайтадан тұндырады.
B) Тұнбаны жуады.
+C) Комплекс түзу әдісімен зарядын өзгертеді.
D) Тұнба бетіндегі ерітіндіні қышқылдандырады.
E) Су қосады.
179. Нашар еритін электролиттің ерігіштігін өзгерту мақсатында гетерогенді жүйеге аттас емес
электролитті енгізуді атайды:
+A) Тұздық эффект.
B) Сілтілік эффект.
C) Негіздік эффект.
D) Қышқылдық эффект.
E) Оксидтік эффект.
180. Гетерогенді жүйедегі Ag2CrO4 ↔ Ag+ + CrO42- тұнбаның еруіне сәйкес келетін өрнек:
A) [Ag+]2[CrO42-] ≠ КS(Ag2CrO4).
+B) [Ag+]2[CrO42-] < КS(Ag2CrO4).
C) [Ag+]2[CrO42-] = √ КS(Ag2CrO4).
D) [Ag+]2[CrO42-] = КS(Ag2CrO4).
E) [Ag+]2[CrO42-] > КS(Ag2CrO4).
181. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы:
A) Күшті электролиттер сияқты толық ионданады.
B) Алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты толық ионданады.
C) Әлсіз электролиттер сияқты ионданады.
+D) Алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады.
E) Бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты
ионданады.
182. Монодентатты комплексті қосылыс:
+A) K3[Fe(CN)6].
B) Na2[Fe(SO4)2 ].
C) K3[Fe(C2O4)3].
D) Na3[Fe(PO4)3].
E) [Fe(NH3
)CO3]Cl.183. Полидентатты комплексті қосылыс:
A) K3[Fe(CN)6].
+B) Na2[Fe(SO4)2 ].
C) K4[Fe(CN)6].
D) Na3[Co(NO2)6].
E) [Ag(NH3
)2]Cl.184. Кобальттың тотығу дәрежесі +3-ке тең [Co(NH3
)4(CN)2]x комплексті ионының заряды:A) 0.
+B) +.
C) 2+.
D) -.
E) 2-.
185. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt (NH3
)4(CN)4] x комплексті ионының заряды:
+A) 0.
B) 1+.
C) 2+.
D) 1-.
E) 2-.
186. [Co(NH3)5Br]
SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:A) +2.
B) -2.
+C) +3.
D) -5.
E) -3.
187. K3[Fe(C2O4)3]қосылысындағы
комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны:A) 0.
B) 2.
C) 3.
D) 5.
+E) 6.
188. [Cu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушісінің кординациялық саны және лиганда дентаттылығы :
A) 2; 1.
B) 2; 2.
C) 4; 4.
D) 3; 3.
+E) 4; 1.
189. Ерітіндіде Cd2+
ионының мөлшері көп болатын комплексті ион :A) Kт-сыз
([Cd(CN)4]2- ) = 7,8 ·10-18.B) Kт-сыз
([Cd(CN)4]2- ) = 2,8 ·10-7.+C) Kт-сыз
([CdCl4]2- ) = 2,0 ·10-2. D) Kт-сыз
([CdI4]2- ) = 3,0 ·10-6.E) Kт-сыз
([Cd(N2H4)4]2- ) = 1,3 ·10-4.190. Орталық ионныңнемесе комплекстүзушісінің айналасына координацияланған лигандалар саны :
A) Ішкі сфера заряды.
B) Комплексті ионының заряды.
+C) Координациялық сан.
D) Лиганда заряды.
E) Комплекстүзуші заряды.
191. Тұрақсыздық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым комплексті қосылыс:
+A) Тұрақсыз.
B) Тұрақты.
C) алмасу раекциясы тез жүреді
D) Реакция баяу жүреді
E) Реакцияға қатыспайды.
192. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасын белгілейді:
A) Ks
B) Ka
C) Kb
D) Kh
+E) β.
193. Тұрақты комплексті ион:
A) КТ[Cd(CN)4]2- = 7,66*10-18.
B) КТ[Ag (CN)2]- = 1,0*10-21.
C) КТ[Cu (CN)2]- = 1,0*10-24.
D) КТ[Ni (CN)4]2- = 1,0*10-22.
+E) КТ[Fe (CN)6]3- = 1,0*10-31
.
194. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылық константасының өрнегі :
A) β=
.B) β=
.+C) β= [Ag(NH3)2]+ / [Ag+]2 * [NH3]2 .
D) β=[
.E) β=
.195. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс:
+A) Иондық.
B) Сутектік.
C) Металдық.
D) Донорлы-акцепторлы.
E) Молекулалық.
196. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс :
A) Металдық.
B) Иондық.
C) Полярсыз ковалентті.
D) Сутектік.
+E) Донорлы-акцепторлы.
197. NH4SCN ерітіндісіне қосқанда қызыл түс бермейтін қосылыс:
+A) K3[Fe(PO4)2].
B) FeCl3.
C) KFe(SO4)2·12H2O.
D) Fe2(SO4)3.
E) Fe(NO3)3.
198. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға пайдаланылатын қосылыс:
+A) NaI; Ks(AgI) = 1,0 · 10-16.
B) NaCl; Ks (AgCl)=1,6·10-10.
C) NaBr; Ks (AgBr)=7,0·10-13.
D) NaSCN; Ks (AgSCN)=1,0·10-12.
E) NaOH; Ks (AgOH)=2,0·10-8.
199. Комплекстүзу реакциясын химиялық анализде пайдаланбайтын жағдай:
A) Нашар еритін тұнбаларды ерітуде.
B) Иондарды бүркеуде.
C) Иондарды ашуда.
D) Қосылыстардың тотығу-тотықсыздану қасиеттерін өзгертуге.
+E) Ерітінді рН-ын анықтауда.
200. Иминодисірке қышқылының НООС-СН2-NН- СН2-СООН дентаттылығы:
+A) Тридентатты.
B) Монодентатты.
C) Тетрадентатты.
D) Бидентатты.
E) Гексадентатты.
201. Комплекс түзуші реакция арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба:
A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10.
B) KS (AgCl) = 1.78*10-10 .
C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 .
D) KS (AgI) = 8.3*10-17 .
+E) KS (Ag2S) = 6, 03*10-50 .
202. Комплекс түзуші реакция арқылы оңай ерітіндіге өткізуге болатын тұнба:
+A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10.
B) KS (AgCl) = 1.78*10-11 .
C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 .
D) KS (AgI) = 8.3*10-17 .
E) KS (Ag2S) = 603*10-50 .
203. [Cu(NH3)2(SCN)2] комплексті қосылысының дұрыс аталуы:
+A) Дитиоцианатодиаммин мыс(ІІ).
B) Мыс тиоцианатоаммиакаты.
C) Мыс тиоцианатоаммині.
D) Тиоцианатоамминкупраты.
E) Мыс тиоцианатодиаммині.
204. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай:
A) Т > 298 К.
B) Т < 293 К.
C) n > 1.
+D) [Ox] = [Red] = 1.
E) [Red] < 1.
205. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:
+A) (NH4)2S2O8 , φo (S2O82- / 2SO42-) = +2,01 В.
B) KIO4, φo (IO4-/I3-)=+1,28 B.
C) O20 , φo(O2/H2O2)=+0,69 B.
D) Br2o, φo(Br2/2Br-)=+1,09 B.
E) KMnO4, φo(MnO4-/Mn2+)=+1,51B.
206. Күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс және оған сәйкес жұп:
+A) KBr, φo (Br2 / 2Br-) = +1,09 В.
B) SnСl2, φo(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B.
C) H2O2, φo(O2/H2O2) = + 0,69 B.
D) CrСl2, φo(Cr3+/Cr2+) = - 0,41 B.
E) Na2S2O3 , φo(S4O62-/2S2O32-) = + 0,09 B.
207. Стандартты электродтық потенциалы φ0
(MnO4-/Mn2+) = +1,29 В және тотыққан,тотықсызданған түрлерінің концентрациялары 1моль/л тең , рН=1 болатын MnO4-/ Mn2+ жұбының потенциалының мәні:
A) -1,29 В.
B) - 1,408 В.
+C) +1,172 В.
D) +1,231 В.
E) +1,349 В.
208. [Fe3+] / [Fe2+] жұбының потенциалы стандарттан кіші болатын қатынас (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)):
+A) 1:10.
B) 1:1.
C) 10:1.
D) 5:2.
E) 5:5.
209. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа тең болғанда редокс жұбының потенциалыстандарттан үлкен болады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)):
A) 1:10.
B) 1:1.
+C) 10 : 1.
D) 5:2.
E) 5:5.
210. Стандартты жағдайда (рН = 1 және Т =298 К) сутек электродының потенциалы:
+A) +0,00 В.
B) +0,029 В.
C) -0,029 В.
D) -0,058 В.
E) +0,058 В.
211. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтін редокс жұбтары:
+A) J20 / 2J-, Fe3+ / Fe2+.
B) NO3- / NO, Cr2O72- / 2Cr3+.
C) Cr2O72- / 2Cr3+, Fe3+ / Fe2+.
D) NO3- / NO, J20 / 2J-.
E) SO32- / H2S, NO3- / NO.
212. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы және оған
сәйкес редокс потенциалы:
+A) MnO4- + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51B.
B) MnO4- + 4H+ + 3e-→MnO20 + 2H2O, φ°=+1,69 B.
C) MnO4- + 2H+ + 3e- → MnO20 + 4OH-, φ° =+0,59 B.
D) MnO