Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1533
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
4- + 4OH- + e- → MnO42- + 2H2O + O20, φ° =+0,58 B.
E) MnO4- - e- → Mn0 + 2O20, φ°= +1,18 B.
213. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = + 1,45 B және φ°(Br20/2Br-
) = + 1,09 B
тең болған жүйенің ЭҚК :
+A) +0,36 В.
B) +1,58 В.
C) +1,33 В.
D) +0,75 В.
E) +2,54 В.
214. Стандартты электродтық потенциалары φ° (MnO4-/Mn2+) = +1,51 B және
[MnO4-] [Mn2+] = 1моль/л, рН = 5 тең болатын MnO4-/ Mn2+жұбы үшін потенциалдың мәні:
A) + 1,569 В.
+B) + 1,451В.
C) +1,038 В.
D) -1В.
E) -10-5 В.
215. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең
жүйеде BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы:
+A) Солдан оңға қарай жүреді.
B) Оңнан солға қарай жүредi.
C) Реакция жүруi мүмкiн емес.
D) Редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi.
E) Тепе-теңдiкте болады.
216. Электронды иондық теңдеуге Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ +7H2O сәйкес өрнектелген
Нернст теңдеуі:
A) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr3+]2/[Cr2O72-] [H+]14.
+B) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr2O72-][H+]14/ [Cr3+]2.
C) φ = φ° + 0, 059/14 lg [Cr2O72-] [H+]6/ [Cr3+]2.
D) φ = φ° + 0, 059/14 lg[Cr3+]2/ [Cr2O72-] [H+]6.
E) φ° = E - 0, 059/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2.
217. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B, φ°(Hg2+/Hg0) = + 0,854 B тең.
жүйенің электрқозғаушы күші:
+A) + 0,704 B.
B) + 1,004 В.
C) - 0,704 В.
D) - 1,004 В.
E) + 1,00 В.
218. Ең күшті тотықтырғыш:
A) φ0 (Ag+/ Ag) = + 0,79 В.
B) φ0 (Zn4+ /Zn2+) = + 0,15 В.
+C) φ0 (S2О82-/ SО42-) = +2,05 В.
D) φ0 (PbО2/Pb2+) = +1,45 В.
E) φ0 (Fe3+/ Fe2+) = + 0,74 В.
219. Тепе-теңдік константасының үлкен мәніндетотығу-тотықсыздану реакциясы:
+A) Тепе-теңдігі оңға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүреді.
B) Тепе-теңдік солға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүрмейді.
C) Реакция жүрмейді.
D) Реакция өте тез жүреді.
E) Реакция өте баяу жүреді.
220. Тотығу-тотықсыздану потенциалының мәніне сутегі ионы максимал әсер ететін
жартылай реакция:
A) Mn2+ + 2H2O - 2ē → MnO2 + 4H+.
+B) Mn2+ + 2H2O - 5ē → MnO4- + 8H+.
C) MnO2 + 2H2O - 3ē → MnO4- + 4H+.
D) MnO2 + 4OH- - 2ē → MnO42- + 2H2O.
E) MnO42- - ē → MnO4-.
221. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионы максималды әсер ететін жартылай
реакция :
A) Cr2+ + 2ē → Cro.
B) Cr3+ + 3ē → Cro.
C) Cr3+ + ē → Cr2+.
D) CrO42- + 4H2O + 3ē → Cr(OH)3 + 5OH-.
+E) Cr2O72- + 14H+ + 6ē → Cr3+ + 7H2O.
222. Экстракцияны аналитикалық химияда пайдаланады:
A) Қоспа түрiнде болатын аз мөлшердегi металдарды концентрлеуге.
B) Тек металдарды бөлуге.
C) Тек маталл ионының концентрациясын анықтауға.
+D) Металдарды бөліп алуға, концентрлеуге және ондағы иондарды анықтауға.
E) Қоспа түрiнде болатын иондарды бөлуге.
223. Компоненттің сулы фазадан органикалық фазаға толық өтуін сандық сипаттайтын шама:
+A) Таралу коэфиценті.
B) Иондану дәрежесі.
С) Гидролиздену дәрежесі.
D) Иондану константасы.
E) Изотондық коэффициент.
224. Қыздырғанда түссіз газ беретін ион:
+A) CO32-.
B) NO3-.
C) NO2-.
D) J-.
E) Br-.
225. Темір (III) ионымен қызыл түсті ерітінді түзетін, ал түзілген ерітіндіні сумен қыздырғанда қоңыр тұнба беретін анион:
+A) Ацетат.
B) Хлорид.
C) Сульфат.
D) Сульфид.
E) Карбонат.
226. Ерітіндідегі Ag+, Zn2+, Cu2+,Ni2+, Co2+ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион:
+A) Ag+.
B) Zn2+.
C) Cu2+.
D) Ni2+.
E) Co2+.
227. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион:
A) Al3+.
B) Zn2+.
C) Cr3+.
+D) Fe3+.
E) Sn4+.
228. Ертіндідегі Al
3+, Zn2+,Cr3+,Fe3+,Na+ иондар қоспасына K2CrO4 ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түспейтін катион:
А) Al3+.
B) Zn2+.
C) Cr3+.
D) Fe3+.
+E) Na+.
229. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Hg2+, Ba2+ иондар қоспасына KJ ертіндісінің артық мөлшері косылғанда комплекс түзетін катион:
A) Al3+.
B) Zn2+.
C) Cr3+.
+D) Hg2+.
E) Ba2+.
230. Қызыл қан тұзының ионы:
+A) [Fe(CN)6]3-.
B) [Fe(CN)6]4-.
C) [HgJ4]2-.
D) ClO3-.
E) NO2-.
231. Алюминий, мыс және мырыш тұздарының ерітінділерінің қоспасына аммикатың артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:
A) Al(OH)3; Cu(OH)2; Zn(OH)2.
B) Cu(OH)2; Zn(OH)2.
C) Zn(OH)2.
+D) Al(OH)3.
E) Cu(OH)2.
232. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив:
A) Na3[Co(NO2) 6].
+B) Na2Pb[Cu(NO2)6].
C) K2[HgJ4].
D) NaHC4H4O6.
E) CH3COOН.
233. Калий бромидінің күміс нитратымен әрекеттесуінен түзілген қосылыс жақсы ериді:
A) HNO3.
B) NH4OH.
C) (NH4)2CO3.
+D) Na2S2O3.
E) K2СО3.
234. Фосфат – ионының магнезиальды қоспамен реакция нәтижесінде түзілетін қосылыс.
A) Mg(OH)2 .
B) MgHPO4 .
C) Mg3(PO4)2.
+D) MgNH4PO4.
E) MgCI2.
235. NH4OH және NH4Cl қатысында натрий гидрофосфатының магний тұздарымен түзетін ақ кристалды тұнба:
+A) MgNH4PO4.
B) MgHPO4.
C) Mg3(PO4)2.
D) Mg(OH)2.
E) MgCI2.
236. Мырыштың әсерінен сілтілік ортада нитраттар:
A) Нитратқа тотығады.
+B) Аммиакқа дейін тотықсызданады.
C) Азот (IY) оксидіне дейін тотықсызданады.
D) Азот (IІ) оксидіне дейін тотықсызданады.
E) Азотқа дейін тотықсызданады.
237. Нитрат ионын ашатын реакциядағы органикалық реагент:
A) Дифениламин.
+B) Ализарин.
C) Алюминий.
D) Диметилглиоксим.
E) Оксихинолин.
238. Галогенидтердің аммимактағы ерітіндісін қышқылдандырғанда қайтадан тұнбаға түсетін күміс галогениді
+A) AgCl.
B) AgBr.
C) AgI.
D) Барлық галогенидтерге тән реакция.
E) Тек AgBr, AgI тән реакция.
239. Фосфат ионының бейтарап ортада барий тұзымен реакциясының өнімі:
A) BaHPO4.
+B) Ba3
(PO4)2.
C) Ba (H2PO4)2.
D) Ba (OH)2.
E) BaOHPO4.
240. Тиоцианат ионын ашатын реактив:
+A) Темір (III) қосылысы.
B) Қалайы (II) қосылысы.
C) Висмут (III) қосылысы.
D) Марганец (II) қосылысы.
E) Магний қосылысы.
241. Барлық аналитикалық топ катиондары ертіндісіне натрий гидроксидінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катиондар тобы:
A) I,II,III.
B) II,III,IV.
C) III,IV,V.
+D)V,VI.
E) IV,V,I.
242. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы:
A) II.
+B) VI.
C) IV.
D) V.
E) III.
243. Калий ионын Na3 [Co(NO2)6] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент:
A) H2O.
B) Na2SO4.
+C) NH4Cl.
D) NaCl.
E) NaNO3.
244. Cu2+ ионын қышқылдық ортада Cd2+ ионынан бөлетін реагент:
A) NH3.
B) KCN.
+C) Na2S2O3.
D) HCl.
E) NaOH.
245. NH4OH-тың артық мөлшерінде ерімейтін күмістің тұзы:
A) Ag3AsO4.
B) AgCl.
+C) AgI.
D) AgCNS.
E) AgF.
246. CaSO4 тұнбасы еритін реагент:
A) CH3COOH.
B) NaOH.
C) С2H5OH.
+D) (NH4)2SO4.
E) NH4OH.
247. (NH4)2SO4 етріндісінің артық мөлшерінен суда еритін комплекс беретін ион:
+A) Ca2+.
B) Pb2+.
C) Sr2+.
D) Ba2+.
E) Hg22+.
248. II топ катиондары хлоридтері және III топ катиондары сульфаттарының ертіндісі ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион:
A) Ag+.
+B) Pb2+.
C) Sr2+.
D) Ca2+.
E) Ba2+.
249. AgCl тұнбасын Hg2Cl2 тұнбасынан бөлетін реактив:
A) HNO3.
B) HCl.
C) NaOH.
+D) NH4OH.
E) Ыстық су.
250. Ca2+ ионын Ba2+ ионынан бөледі:
A) Сірке қышқылының еритін тұздарымен.
B) Калий хроматымен.
C) Алдымен құмырсқа қышқылымен, кейін калий дихроматы.
+D) Калий дихроматымен,рН = 5 ортада.
E) Құмырсқа қышқылы және калий хроматымен.
251. Ba2+, Sr2+, Ca2+ иондарын Cr3+, Al3+ иондарынан бөлетін топтық реагент:
+A) H2SO4.
B) NaOH.
C) Na2HPO4.
D) Na2CO3.
E) HCl.
252. Ag+, Hg2+, Pb2+ иондарын Sn2+, As5+ иондарынан бөлетін топтық реагент:
A) H2SO4.
B) NaOH.
C) Na2HPO4.
D) Na2
CO3.
+E) HCl.
253. K2[HgJ4] реактивіне сезгіш ион:
A) Na+.
+B) NH4+.
C) Mg2+.
D) K+.
E) Ca2+.
254. Жүйелік талдауда барий ионын калий дихроматымен K2Cr2O7 бөлетін және ашатын буферлік жүйе:
A) Na2HPO4 + NH2PO4.
+B) CH3COOH + CH3COONa.
C) HCOOH + HCOONa.
D) NH4OH + NH4Cl.
E) H2CO3 + NaHCO3.
255. Магний ионын натрий гидрофосфатымен ашуда қолданатын буферлік жүйе:
A) Na2HPO4 + NaH2PO4.
B) CH3COOH + CH3CONa.
C) HCOOH +HCOONa.
+D) NH4OH + NH4Cl.
E) H2CO3 + NaHCO3.
256. AgCl тұнбасын AgI тұнбасынан бөлу үшін өңдейтін реагент:
A) KCl.
B) HNO3.
C) NH4NO3.
D) HCl.
+E) (NH4)2CO3.
257. Кобальт және никель сульфиттерін еріту үшін қолданатын реактив:
A) H2SO4.
B) NaOH.
C) (NH4)2S.
+D) HCl + H2O2.
E) H2O.
258. Хромит ерітінділерінен хром (IIІ) катионының тұзын алу үшін қосады:
A) Сілті.
+B) Қышқыл.
C) Су.
D) Сода.
E) Аммиак.
259. Мырыш, қалайы және кадмий тұздары ерітінділері қоспасына KOH ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:
A) Zn(OH)2.
B) Sn(OH)2.
+C) Барлық иондар тұнбаға бірге түседі.
D) Cd(OH)2.
E) Тұнбаға түспейді.
260. Барий, қорғасын және кальций тұздары ерітінділері қоспасына аммоний сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:
A) PbSO4, BaSO4, CaSO4.
B) BaSO4.
+C) PbSO4, BaSO4.
D) BaSO4, CaSO4.
E) PbSO4.
261. Мышьяк (III) және сурьма (III) сульфидтерін еріту үшін қолданатын реактив:
A) CH3COOH.
+B) (NH4)2Sx.
C) (NH4)2CO3.
D) (NH4)2S.
E) H2S.
262. Ag2S тұнбасын ерітетін реактив:
A) HCl.
B) Na2S.
C) NaOH.
+D) KCN.
E) H2SO4.
263. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданатын реагент:
A) HCl.
B) NH4Cl.
+C) CH3COONH4.
D) NH4OH.
E) NaOH.
264. Қышқылдық-негіздік талдау бойынша катиондарды VІ аналитикалық топқа біріктіру негізделген:
A) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне.
B) Сульфидтерінің сірке қышқылында ерімеуіне.
C) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде еруіне.
D) Сульфидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне.
+E) Гидроксидтерінің концентрлі NH4
E) MnO4- - e- → Mn0 + 2O20, φ°= +1,18 B.
213. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = + 1,45 B және φ°(Br20/2Br-
) = + 1,09 Bтең болған жүйенің ЭҚК :
+A) +0,36 В.
B) +1,58 В.
C) +1,33 В.
D) +0,75 В.
E) +2,54 В.
214. Стандартты электродтық потенциалары φ°
(MnO4-/Mn2+) = +1,51 B және [MnO4-] [Mn2+] = 1моль/л, рН = 5 тең болатын MnO4-/ Mn2+жұбы үшін потенциалдың мәні:
A) + 1,569 В.
+B) + 1,451В.
C) +1,038 В.
D) -1В.
E) -10-5 В.
215. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең
жүйеде BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3 Br20 + 3H2O реакциясы:
+A) Солдан оңға қарай жүреді.
B) Оңнан солға қарай жүредi.
C) Реакция жүруi мүмкiн емес.
D) Редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi.
E) Тепе-теңдiкте болады.
216. Электронды иондық теңдеуге Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ +7H2O сәйкес өрнектелген
Нернст теңдеуі:
A) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr3+]2/[Cr2O72-] [H+]14.
+B) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr2O72-][H+]14/ [Cr3+]2.
C) φ = φ° + 0, 059/14 lg [Cr2O72-] [H+]6/ [Cr3+]2.
D) φ = φ° + 0, 059/14 lg[Cr3+]2/ [Cr2O72-] [H+]6.
E) φ° = E - 0, 059/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2.
217. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B, φ°(Hg2+/Hg0) = + 0,854 B тең.
жүйенің электрқозғаушы күші:
+A) + 0,704 B.
B) + 1,004 В.
C) - 0,704 В.
D) - 1,004 В.
E) + 1,00 В.
218. Ең күшті тотықтырғыш:
A) φ0 (Ag+/ Ag) = + 0,79 В.
B) φ0 (Zn4+ /Zn2+) = + 0,15 В.
+C) φ0 (S2О82-/ SО42-) = +2,05 В.
D) φ0 (PbО2/Pb2+) = +1,45 В.
E) φ0 (Fe3+/ Fe2+) = + 0,74 В.
219. Тепе-теңдік константасының үлкен мәніндетотығу-тотықсыздану реакциясы:
+A) Тепе-теңдігі оңға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүреді.
B) Тепе-теңдік солға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүрмейді.
C) Реакция жүрмейді.
D) Реакция өте тез жүреді.
E) Реакция өте баяу жүреді.
220. Тотығу-тотықсыздану потенциалының мәніне сутегі ионы максимал әсер ететін
жартылай реакция:
A) Mn2+ + 2H2O - 2ē → MnO2 + 4H+.
+B) Mn2+ + 2H2O - 5ē
→ MnO4- + 8H+. C) MnO2 +
2H2O - 3ē → MnO4- + 4H+.D) MnO2 + 4OH- - 2ē → MnO42- + 2H2O.
E) MnO42- - ē
→ MnO4-.221. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионы максималды әсер ететін жартылай
реакция :
A) Cr2+ + 2ē
→ Cro.B) Cr3+ + 3ē
→ Cro.C) Cr3+ + ē
→ Cr2+.D) CrO42- + 4H2O + 3ē
→ Cr(OH)3 + 5OH-.+E) Cr2O72- + 14H+ + 6ē
→ Cr3+ + 7H2O.222. Экстракцияны аналитикалық химияда пайдаланады:
A) Қоспа түрiнде болатын аз мөлшердегi металдарды концентрлеуге.
B) Тек металдарды бөлуге.
C) Тек маталл ионының концентрациясын анықтауға.
+D) Металдарды бөліп алуға, концентрлеуге және ондағы иондарды анықтауға.
E) Қоспа түрiнде болатын иондарды бөлуге.
223. Компоненттің сулы фазадан органикалық фазаға толық өтуін сандық сипаттайтын шама:
+A) Таралу коэфиценті.
B) Иондану дәрежесі.
С) Гидролиздену дәрежесі.
D) Иондану константасы.
E) Изотондық коэффициент.
224. Қыздырғанда түссіз газ беретін ион:
+A) CO32-.
B) NO3-.
C) NO2-.
D) J-.
E) Br-.
225. Темір (III) ионымен қызыл түсті ерітінді түзетін, ал түзілген ерітіндіні сумен қыздырғанда қоңыр тұнба беретін анион:
+A) Ацетат.
B) Хлорид.
C) Сульфат.
D) Сульфид.
E) Карбонат.
226. Ерітіндідегі Ag+, Zn2+, Cu2+,Ni2+, Co2+ иондар қоспасына HCl ертіндісін қосқанда тұнбаға түсетін ион:
+A) Ag+.
B) Zn2+.
C) Cu2+.
D) Ni2+.
E) Co2+.
227. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe3+, Sn4+ иондар қоспасына NaOH ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катион:
A) Al3+.
B) Zn2+.
C) Cr3+.
+D) Fe3+.
E) Sn4+.
228. Ертіндідегі Al
3+, Zn2+,Cr3+,Fe3+,Na+ иондар қоспасына K2CrO4 ертіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түспейтін катион:
А) Al3+.
B) Zn2+.
C) Cr3+.
D) Fe3+.
+E) Na+.
229. Ертіндідегі Al3+, Zn2+, Cr3+, Hg2+, Ba2+ иондар қоспасына KJ ертіндісінің артық мөлшері косылғанда комплекс түзетін катион:
A) Al3+.
B) Zn2+.
C) Cr3+.
+D) Hg2+.
E) Ba2+.
230. Қызыл қан тұзының ионы:
+A) [Fe(CN)6]3-.
B) [Fe(CN)6]4-.
C) [HgJ4]2-.
D) ClO3-.
E) NO2-.
231. Алюминий, мыс және мырыш тұздарының ерітінділерінің қоспасына аммикатың артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:
A) Al(OH)3; Cu(OH)2; Zn(OH)2.
B) Cu(OH)2; Zn(OH)2.
C) Zn(OH)2.
+D) Al(OH)3.
E) Cu(OH)2.
232. Калий ионынмен микрокристаллоскопиялық реакция беретін реактив:
A) Na3[Co(NO2) 6].
+B) Na2Pb[Cu(NO2)6].
C) K2[HgJ4].
D) NaHC4H4O6.
E) CH3COOН.
233. Калий бромидінің күміс нитратымен әрекеттесуінен түзілген қосылыс жақсы ериді:
A) HNO3.
B) NH4OH.
C) (NH4)2CO3.
+D) Na2S2O3.
E) K2СО3.
234. Фосфат – ионының магнезиальды қоспамен реакция нәтижесінде түзілетін қосылыс.
A) Mg(OH)2 .
B) MgHPO4 .
C) Mg3(PO4)2.
+D) MgNH4PO4.
E) MgCI2.
235. NH4OH және NH4Cl қатысында натрий гидрофосфатының магний тұздарымен түзетін ақ кристалды тұнба:
+A) MgNH4PO4.
B) MgHPO4.
C) Mg3(PO4)2.
D) Mg(OH)2.
E) MgCI2.
236. Мырыштың әсерінен сілтілік ортада нитраттар:
A) Нитратқа тотығады.
+B) Аммиакқа дейін тотықсызданады.
C) Азот (IY) оксидіне дейін тотықсызданады.
D) Азот (IІ) оксидіне дейін тотықсызданады.
E) Азотқа дейін тотықсызданады.
237. Нитрат ионын ашатын реакциядағы органикалық реагент:
A) Дифениламин.
+B) Ализарин.
C) Алюминий.
D) Диметилглиоксим.
E) Оксихинолин.
238. Галогенидтердің аммимактағы ерітіндісін қышқылдандырғанда қайтадан тұнбаға түсетін күміс галогениді
+A) AgCl.
B) AgBr.
C) AgI.
D) Барлық галогенидтерге тән реакция.
E) Тек AgBr, AgI тән реакция.
239. Фосфат ионының бейтарап ортада барий тұзымен реакциясының өнімі:
A) BaHPO4.
+B) Ba3
(PO4)2.
C) Ba (H2PO4)2.
D) Ba (OH)2.
E) BaOHPO4.
240. Тиоцианат ионын ашатын реактив:
+A) Темір (III) қосылысы.
B) Қалайы (II) қосылысы.
C) Висмут (III) қосылысы.
D) Марганец (II) қосылысы.
E) Магний қосылысы.
241. Барлық аналитикалық топ катиондары ертіндісіне натрий гидроксидінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түсетін катиондар тобы:
A) I,II,III.
B) II,III,IV.
C) III,IV,V.
+D)V,VI.
E) IV,V,I.
242. IV,V,VI топ гидроксидтері ерітінділеріне концентрлі аммиак ерітіндісімен әсер еткенде ерітінідіге өтетін катиондар тобы:
A) II.
+B) VI.
C) IV.
D) V.
E) III.
243. Калий ионын Na3 [Co(NO2)6] реактивімен ашуда кедергі келтіретін реагент:
A) H2O.
B) Na2SO4.
+C) NH4Cl.
D) NaCl.
E) NaNO3.
244. Cu2+ ионын қышқылдық ортада Cd2+ ионынан бөлетін реагент:
A) NH3.
B) KCN.
+C) Na2S2O3.
D) HCl.
E) NaOH.
245. NH4OH-тың артық мөлшерінде ерімейтін күмістің тұзы:
A) Ag3AsO4.
B) AgCl.
+C) AgI.
D) AgCNS.
E) AgF.
246. CaSO4 тұнбасы еритін реагент:
A) CH3COOH.
B) NaOH.
C) С2H5OH.
+D) (NH4)2SO4.
E) NH4OH.
247. (NH4)2SO4 етріндісінің артық мөлшерінен суда еритін комплекс беретін ион:
+A) Ca2+.
B) Pb2+.
C) Sr2+.
D) Ba2+.
E) Hg22+.
248. II топ катиондары хлоридтері және III топ катиондары сульфаттарының ертіндісі ыстық сумен өңдегенде ерітіндіге көшетін катион:
A) Ag+.
+B) Pb2+.
C) Sr2+.
D) Ca2+.
E) Ba2+.
249. AgCl тұнбасын Hg2Cl2 тұнбасынан бөлетін реактив:
A) HNO3.
B) HCl.
C) NaOH.
+D) NH4OH.
E) Ыстық су.
250. Ca2+ ионын Ba2+ ионынан бөледі:
A) Сірке қышқылының еритін тұздарымен.
B) Калий хроматымен.
C) Алдымен құмырсқа қышқылымен, кейін калий дихроматы.
+D) Калий дихроматымен,рН = 5 ортада.
E) Құмырсқа қышқылы және калий хроматымен.
251. Ba2+, Sr2+, Ca2+ иондарын Cr3+, Al3+ иондарынан бөлетін топтық реагент:
+A) H2SO4.
B) NaOH.
C) Na2HPO4.
D) Na2CO3.
E) HCl.
252. Ag+, Hg2+, Pb2+ иондарын Sn2+, As5+ иондарынан бөлетін топтық реагент:
A) H2SO4.
B) NaOH.
C) Na2HPO4.
D) Na2
CO3.
+E) HCl.
253. K2[HgJ4] реактивіне сезгіш ион:
A) Na+.
+B) NH4+.
C) Mg2+.
D) K+.
E) Ca2+.
254. Жүйелік талдауда барий ионын калий дихроматымен K2Cr2O7 бөлетін және ашатын буферлік жүйе:
A) Na2HPO4 + NH2PO4.
+B) CH3COOH + CH3COONa.
C) HCOOH + HCOONa.
D) NH4OH + NH4Cl.
E) H2CO3 + NaHCO3.
255. Магний ионын натрий гидрофосфатымен ашуда қолданатын буферлік жүйе:
A) Na2HPO4 + NaH2PO4.
B) CH3COOH + CH3CONa.
C) HCOOH +HCOONa.
+D) NH4OH + NH4Cl.
E) H2CO3 + NaHCO3.
256. AgCl тұнбасын AgI тұнбасынан бөлу үшін өңдейтін реагент:
A) KCl.
B) HNO3.
C) NH4NO3.
D) HCl.
+E) (NH4)2CO3.
257. Кобальт және никель сульфиттерін еріту үшін қолданатын реактив:
A) H2SO4.
B) NaOH.
C) (NH4)2S.
+D) HCl + H2O2.
E) H2O.
258. Хромит ерітінділерінен хром (IIІ) катионының тұзын алу үшін қосады:
A) Сілті.
+B) Қышқыл.
C) Су.
D) Сода.
E) Аммиак.
259. Мырыш, қалайы және кадмий тұздары ерітінділері қоспасына KOH ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:
A) Zn(OH)2.
B) Sn(OH)2.
+C) Барлық иондар тұнбаға бірге түседі.
D) Cd(OH)2.
E) Тұнбаға түспейді.
260. Барий, қорғасын және кальций тұздары ерітінділері қоспасына аммоний сульфаты ерітіндісінің артық мөлшерін қосқанда тұнбаға түседі:
A) PbSO4, BaSO4, CaSO4.
B) BaSO4.
+C) PbSO4, BaSO4.
D) BaSO4, CaSO4.
E) PbSO4.
261. Мышьяк (III) және сурьма (III) сульфидтерін еріту үшін қолданатын реактив:
A) CH3COOH.
+B) (NH4)2Sx.
C) (NH4)2CO3.
D) (NH4)2S.
E) H2S.
262. Ag2S тұнбасын ерітетін реактив:
A) HCl.
B) Na2S.
C) NaOH.
+D) KCN.
E) H2SO4.
263. Қорғасын мен барий сульфаттарын бөлу үшін қолданатын реагент:
A) HCl.
B) NH4Cl.
+C) CH3COONH4.
D) NH4OH.
E) NaOH.
264. Қышқылдық-негіздік талдау бойынша катиондарды VІ аналитикалық топқа біріктіру негізделген:
A) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне.
B) Сульфидтерінің сірке қышқылында ерімеуіне.
C) Гидроксидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде еруіне.
D) Сульфидтерінің NaOH-тың артық мөлшерінде ерімеуіне.
+E) Гидроксидтерінің концентрлі NH4