Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 03.12.2023

Просмотров: 1536

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) Иондық.

А)

С) Cl-

*D)

D) Қыздыру.

*С) МnO(OH)2

С) HNO3 конц.

*С) NO2

С) J2

*D) HCl

С) J -

С)

С) ZnS

С) NaOH

С) Қышқылдандыруды.

*С) ZnS

A) Силикат ионы.

A) Ақ.

A) α-нитрозо-β-нафтол.

*A) α-нитрозо-β-нафтол.

A) Жасыл.

A) Сұйылтылған азот қышқылымен.

A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.

A) Барий сульфатының түзілуі.

A) Қыздыру.

A) Сары.

A) Калийдің гексанитрокупраты(II).

B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).

C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).

*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).

A) Сары.

*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу

A) Сарыға.

A) Суыту.

A) Қызыл.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.

A) Калий хроматы.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

A) Na3[Co(NO2)6]

*A) Сары.

A) Күміс фосфатының түзілуі.

A) Аммоний гидроксиді.

A) NaOH

A) Магний.

С) Zn(OH)2

A) I = C

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.

201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):

A) КS мәні температураға тәуелді емес.

B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.

222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:

A) Өзгермейді.

B) Үш есе артады.

Е)

А) 1·10-14

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

NH4Cl + NaCl

Ba2+, Cu2+, Fe2+

А) Т = 298К

A) Сутегі.

A) Сутегі.

A) 0

*A) 0

*A) Иондық.

А) 0,01

А) 0,01

D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.

А) 0,1060

В) 1,0600

С) 0,0053

*D) 0,5300

*А) Бір сутегі ионына.

В) Бір оттек атомына.

D) Бір сутек молекуласына.

В) Хлорсутек қышқылы.

D) Азот қышқылы.

В) HCl

С) H2SO4

D) Na2SO4

*D) Na2CO3

А) Кері титрлеу әдісімен.

В) Тура титрлеу әдісімен.

А) Массаларының қатынасы 1:10.

В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.

С) Көлемдерінің қатынасы 1:1.

D) Массаларының қатынасы 1:1.

*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.

С) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)

*D) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V

Е) m(x) = CЭ(x)·T(x)·V

А)

*В)

С)

D)

*A) Метил қызыл-сарысы.

A) Метил қызыл-сарысы.

A) 8

*А) 1

В) 2

С) 7

D) 8

А) 10-8

*В) 10-9

С) 10-10

D) 10-11

А) 10-1

В) 10-2

*С) 10-4

D) 10-6

А) Оттегінің бір атомына.

А) 158 г/моль

D) 52,6 г/моль

*А) 158 г/моль

D) 3,16 г/моль

А) Тұндыру.

С) Металлохромдық.

*D) Индикаторсыз.

А) NaCl

С) KMnO4

А) 124,09 г/моль

D) 12,409 г/моль

А) 38,09 г/моль

D) 29,42 г/моль

А) 98,06 г

*D) 0,09806 г

A) Метил қызыл-сарысы.

А) Mg2+

С) Cl-

*D) Fe2+

A) Индикатормен.

*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.

А) NaOH

*С) AgNO3

D) Ca(NO3)2

А) Флуоресцеин.

С) Темір (ІІІ) тұзы.

Е) Индикаторсыз титрленеді.

А) Na+ ионы болса.

С) ионы болса.

А)

Е)

А) Қышқылдық-негіздік.

*С) Металлохромды.

D) Редокс.

Е) Тұндыру.

А) H3Y

D) NaH3Y

Е) Na3HY

А) pT = pH

*В) pT = pM

С) pT = Ks

D) pT = lgβ

A) Нефелометрия.

A) Нефелометрия.

*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.

*A) Колориметрия.

A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.

B)

A) Каломель электроды.

*A) Сутегі электроды.

B) Каломель электроды.

*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.

A) Каломель электроды.

A) +0,059

*A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Каломель электроды.

A) Крахмал.

B) Амперометрия.

*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін

B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.

C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.

*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.

B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.

A) Хроматограф.

A) Ток күшін.

A) Адсорбциялық.

A) Капиллярлы.

A)К – таралу коэффициенті.

B) Амперометрия.

A) Капиллярлық, бағаналық, қағаздық, жұқа қабаттық.

A) Элюенттер.

A) Элюенттер.

A) Ток күші.

A) Газ-қатты.

= 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:

A) 1,15

B) 2,20

C) 3,50
D) 4,50

*E) 2,63

311. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек:

A) pH = pK

B) pH = pK + 5

C) *pH=pK 1

D) pH=pK- 5

E) pH = pK - 4

312. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтау кезінде қолданылатын буфер жүйесі:

A) Na2HPO4 + NaH2PO4

B) CH3COOH + CH3COONa

C) HCOOH + HCOONa

*D) NH4OH + NH4Cl

E) H2CO3 + NaHCO3

313. 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буфер жүйесі:

A) Na2HPO4 + NaH2PO4

*B) CH3COOH + CH3COONa

C) HCOOH + HCOONa

D) NH4OH + NH4Cl

E) H2CO3 + NaHCO3

314. Қышқылдық буфер жүйесі:

A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.

B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.

C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.

*D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.

E) Күшті қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.

315. Негіздік буфер жүйесі:

A) Күшті негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.

B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізбен қосылған тұзы.

C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.

*D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.

E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылмен қосылған тұзы.

316. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:

A)

B)

*C)

D)

E)

317. Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:

A)

*B)

C)

D)

E)

318. Аммиакты буфер жүйесінің рН мәнін есептейтін формула:

A)

*B)


C)

D)

E)

319. Қышқылдық буфердің рН мәнін есептейтін формула:

A)

*B)

C)

D)

E)

320. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OH ерітіндісіне концентрациясы 0,1 моль/л болғанға дейін қатты NH4Clқосылды, осы кездегі иондарының концентрациясы:

  1. 10-1

  2. 10-2

  3. 10-3

  4. 10-4

  5. *10-5

321. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН:

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

*E) 5

323. 0,001 М CH3COOH және 0,001 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
A) 1,22

B) 2,29

C) 3,47

*D) 4,75

E) 6,03

324. 0,1 М CH3COOH және 0,1 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):

A) 1,05
B) 2,66

C) 3,92

*D) 4,75
E) 6,16

325. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л H2CO3 және NaHCO3 тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кa = 4,5·10-7):

*А) 6,35

В) 7,35

С) 3,5

D) 4,0

Е) 4,75

326. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л аммиак пен аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кв = 1,76·10-5):

А) 5,0

В) 6,3

С) 7,0

D) 8,3

*Е) 9,2

327. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

  1. 1

  2. 3

  3. *5

  4. 7

  5. 9

328. Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв= 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:

  1. 2

  2. 4

  3. *6

  4. 8

  5. 10

329. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:

  1. 10 есеартады.

  2. 2 есеартады.

  3. *өзгермейді.

  4. 2 есе кемиді.

  5. 10 есе кемиді.

330. Қышқылдық буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:

  1. 10 есе артады

  2. 2 есе артады

  3. *өзгермейді

  4. 2 есе кемиді

  5. 10 есе кемиді

331. Буферлік әсері бар қоспа:

  1. CH3COOK + CH3COONa

  2. *CH3COOH + CH3COONa
  3. 1   ...   10   11   12   13   14   15   16   17   ...   72

NH4Cl + NaCl


  • NaCl + HCl

  • CH3COOH + HCOOH

    332. Буферлік әсері бар ерітінді:

    А) Күшті қышқылдардың сұйылтылған ерітінділері.

    *В) Әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.

    С) Күшті негіздердің сұйылтылған ерітінділері.

    D) Күшті қышқыл мен күшті негіздің қоспасы.

    Е) Күшті қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.

    333. Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясы :

    A) 2,95·10-6

    B) 2,95·10-7

    *C) 2,95·10-8

    D) 2,95·10-9

    E) 2,95·10-10

    334. Буферлік жүйелерді минималды мәннен максималды мәнге дейін өзгерту үшін қолданылатын қатынас:

    *A)

    B)

    C)

    D)

    E)

    335. Ацетат буфері ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін формула:

    A)

    *B)

    C)

    D)

    E)

    336. CH3COOH және CH3COONa қоспасы:

    A) Аммоний буфері.


    B) Гемоглобин буфері.

    C) Оксигемоглобин буфері.

    *D) Ацетат буфері.

    E) Фосфат буфері.

    337. NaH2PO4 және Na2HPO4 қоспасы:

    A) Аммоний буфері.


    B) Гемоглобин буфері.

    C) Оксигемоглобин буфері.

    D) Ацетат буфері.

    *E) Фосфат буфері.

    338. NH4OH және NH4Cl қоспасы:

    *A) Аммоний буфері.


    B) Гемоглобин буфері.

    C) Оксигемоглобин буфері.

    D) Ацетат буфері.

    E) Фосфат буфері.

    339. HHbO2 және KHbO2 қоспасы:

    A) Аммоний буфері.


    B) Гемоглобин буфері.

    *C) Оксигемоглобин буфері.

    D) Ацетат буфері.

    E) Фосфат буфері.

    340. HHb және KHb қоспасы:

    A) Аммоний буфері.


    *B) Гемоглобин буфері.

    C) Оксигемоглобин буфері.


    D) Ацетат буфері.

    E) Фосфат буфері.

    341. Реакция ортасының рН = 4,7 болу үшін қолданылатын буфер:

    *A) Ацетат буфері.

    B) Аммоний буфері.
    C) Формиатбуфері.

    D) Гидрокарбонат буфері.

    E) Фосфат буфері.

    342. Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер:

    A) Ацетат буфері.

    *B) Аммоний буфері.
    C) Формиатбуфері.

    D) Гидрокарбонат буфері.

    E) Фосфат буфері.

    343. Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер:

    A) Ацетат буфері.

    B) Аммоний буфері.
    C) Формиатбуфері.

    D) Гидрокарбонат буфері.

    *E) Фосфат буфері.

    344. Реакция ортасының рН = 3,7 болу үшін қолданылатын буфер:

    A) Ацетат буфері.

    B) Аммоний буфері.
    *C) Формиатбуфері.

    D) Гидрокарбонат буфері.

    E) Фосфат буфері.

    345. Буферлік сиымдылық сақталатын аудан:

    A)

    B)

    *C)

    D)

    E)

    346. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:

    A)

    B)

    C)

    *D)

    E)

    347. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, рКа = 3,75 тең болатын натрий формиаты ерітіндісінің рН:

    A) 8,5

    B) 7,2

    *C) 8,4

    D) 9,3

    E) 10,9

    348. НСООNa тұзы үшін ОН- ионының концентрациясын есептейтін формула:







    4. *


    • Смотрите также файлы