Файл: Правила проведения суммативного оценивания 5 Модерация и выставление баллов 5.docx

Сначала уменьшается, потом возрастает

Уменьшается

Сначала возрастает, потом уменьшается

Возрастает

Не изменяется

Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (Рb) — элементы 14 (IV) группы ПСЭ

В группе с ростом порядкового номера элемента неметаллические свойства

^.^Высшие^оксиды^{углерода}^и^{кремния}^(СО2^,^SiО2⁾^{обладают}

^{свойствами,}^оксиды^{остальных}^{элементов}^{подгруппы}^-^{амфотерны}^(GeО2^,^SnО2^,^PbО2^).

[2]

(a) Укажите стрелкой, как изменяется стабильность оксидов элементов 14 группы сверху вниз.

изменение	cтепень окисления		Изменение
	+2	+4
	CO	^CO2
	SiO	^SiO2
	GeO	^GeO2
	SnO	^SnO2
	PbO	^PbO2

[1]

(a) Объясните с точки зрения строения и типа связи, почему оксид углерода (IV) – газ

(при н.у.), а оксид олова (IV) - твердое вещество?

(b) [1]
(c) Характер оксидов в группе изменяется сверху вниз, оксид олова SnО2 проявляет ^{амфотерные}^{свойства.}^{Подтвердите}^{свойства}^оксида^олова^SnО2 ^{уравнениями}реакций.

[2]

Схема промышленного синтеза аммиака (процесс Габера) выглядит следующим образом:

Реакция образование аммиака обратима и является экзотермической.
^N2^(г)⁺^3H2 ^(г)^{↔ 2NH}3^{(г) ΔH}⁼^-^{92 кДж/моль}

Объясните, почему в производстве используется катализатор?

[1]

В процессе Габера реакция протекает при очень высоком давлении. Объясните, почему используется высокое давление?

[1]

Газ аммиак хорошо растворим в воде, в одном литре воды растворяется 700 литров аммиака.

Напишите уравнение взаимодействия аммиака с водой.

[1]

Если оставить открытыми склянки с водным раствором аммиака и соляной кислотой, то можно наблюдать появление белого «дыма», мелких кристалликов соли аммония.

Напишите уравнение реакции между водным раствором аммиака и соляной кислотой

[1]

В настоящее время основными источниками загрязнения воды во многих странах являются не города или промышленность, а сельское хозяйство, поскольку самыми распространенными химическими загрязнителями, обнаруженными в подземных водоносных горизонтах по всему миру, являются сельскохозяйственные нитраты.

	Заполните схему, вписав «плюсы» и «минусы» (не менее двух по каждому) воздействия нитратов на почву и водные ресурсы. «плюсы» «минусы» [4] Предложите не менее двух путей решения проблемы отрицательного воздействия нитратов [1]
7.	Ученые всего мира давно забили тревогу, говоря о вредном воздействии кислотных дождей.
	На схеме изображено образование и действие кислотных дождей.

	(a) Используя рисунок, укажите не менее двух источников, которые являются
	причиной образования кислотных дождей
	[1]
	(b) Во время грозы в дождевой воде появляются небольшие количества азотной
	кислоты. Составьте уравнение реакции, в результате которой она образовалась.
	[1]
	(c) Какие химические реакции протекают при попадании этих дождевых капель в
	почву, содержащую карбонат кальция? Ответ подтвердите уравнением реакции.
	[1]
	(d) Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты.
	Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е 220). Опишите, на
	каких свойствах основано применение оксида серы (IV) в качестве консерванта.
	[1]
8.	Производство серной кислоты осуществляется в несколько стадий и отвечает общей схеме: ^FeS2 ^→SO2 ^→^SO3 ^→H2^SO4 Поясните, почему способ производства серной кислоты называется «контактным»? [1] Объясните почему, на последнем этапе производства серной кислоты для поглощения оксида серы (VI) вместо воды используют 98% серную кислоту? [1]

	(c) Оксид серы (VI) массой 16 г полностью прореагировал с водой. Полученный раствор кислоты нейтрализовали раствором гидроксида калия. Рассчитайте количество вещества и массу образовавшейся соли. [2]
9.	При кислотно-основном титровании для полной нейтрализации 155 мл раствора серной ^{кислоты (H}2^SO4^{) потребовалось 38 мл 0,75 М раствора NaOH. Рассчитайте концентрацию}^{раствора}^H2^SO4^? [3]
10.	Осуществите цепочку превращений, запишите уравнения реакций +???????????? ????????????(водн) ^CH3^-CH2^=CH^→−−→^X^{→−−−−−−→}^Y [2] [Всего 30 баллов]

Увеличение стабильности

Увеличение стабильности
Схема выставления баллов

№	Ответ	Балл	Дополнительная информация
1	B	1
2	B	1
3	уменьшаются, кислотные	2	1 балл за каждое слово
4(a)	изменение cтепень окисления изменение +2 +4 CO CO2 SiO SiO2 GeO GeO2 SnO SnO2 PbO PbO2	1
4(b)	^СО2 ^–^имеет^{ковалентную}^связь SnO2 – имеют гигантскую ковалентную структуру и частично ионный характер	1
	При нагревании растворяется в разбавленных		1 балл за каждое
	кислотах		уравнение реакции
4(c)	100° ^SnO2 ^+2H2^SO4 ^→−→^Sn(SO4⁾2 ⁺^2H2^O Растворяется в растворах концентрированных	1
	щелочей:
	60°− 70°
	^SnO2 ⁺^2NaOH⁺^2H2^O^{→−−−−→}^Na2^[Sn(OH)6^]	1
5(a)	Катализатор ускоряет реакцию между водородом и азотом, т.к. азот малоактивный газ и без катализатора реакция практически не протекает	1
5(b)	Реакция обратимая, гомогенная (исходные вещества и продукты – это газы) и идет с уменьшением объема, следовательно, смещению равновесия в сторону продуктов способствует повышенное давление.	1
5(c)	^NH3 ⁺^H2^O⁼^NH4^OH	1
5(d)	^NH3 ⁺^HCl⁼^NH4^Cl^хлорид^{аммония}	1
6(a)	«+» способствует лучшему формированию репродуктивных органов, являются элементом питания растений, более активному протеканию процесса фотосинтеза «-», растения, накапливая в своем организме неорганические соединения азота в виде нитратов, становятся малопригодными для употребления в пищу как человеку, так и животным, проявляется в обесцвечивании листьев, увядании цветков, прекращении плодоношения и роста.	2 2	Принимается ЛУД
6(b)	ограничение сброса загрязняющих веществ из источников, либо перехват их прежде, чем они попадут в уязвимые экосистемы, сведение к минимуму использования удобрений и пестицидов	1

7(a)	Извержение вулканов Выбросы промышленных предприятий Выбросы авиатранспорта Выбросы автотранспорта Гроза	1	1 балл за 2 источника
7 (b)	^4NO2^+O2^+2H2^O=4HNO3	1
7 (c)	^CaCO3 ^+2HNO3 ⁼^Ca(NO3⁾2 ⁺^H2^O⁺^CO2	1
7(d)	Предотвращает рост и размножение бактерий и грибков. Тормозит ферментативное потемнение овощей и фруктов.	1
8(a)	В контактномметодеполучения серной кислоты ^{процесс}^{окисления}^SО2 ^в^SО3 ^{проводят}^на^{твердых} ^{катализаторах (V}2^O5^{), где окисление происходит при}контакте с катализатором	1
8(b)	Непосредственное поглощение триоксида серы водой невозможно, потому что пары воды над ее поверхностью образуют устойчивый туман из крошечных капелек серной кислоты. Поэтому для поглощения триоксида серы используется 98%-ная серная кислота. Ее концентрацию повышают до 99,5% . Затем кислоту снова разбавляют водой до 98%. Часть ее возвращают на поглощение, а остальную часть направляют на хранение.	1
8(c)	^{n =}^{0.2 моль, m(K}2^SO4⁾⁼^34,8г	2	1 балл за кадый рассчет
9	^H2^SO4 ⁺^2NaOH⁼^Na2^SO4 ⁺^2Н2^О	1 1 1
10	^{X - CH}3^-CH2^Cl-CH3 ^Y^-^CH3^-CH2^OH-CH3	1 1
	Итого	30

Смотрите также файлы

Разлив нефти. Как предотвратить экологические катастрофы Самой крупной аварией современности, связанной с разливом нефти, считается взрыв на платформе Deepwater Horizon.docx

8. Легендой российской рекламы, снявшийся в роликах ммм, стал .docx

Информатика лемінде 1 Роботты сызы бойымен озалысы.pptx

Фантомный курс терапевтической стоматологиимосквамедпрессинформ.pdf

Введение в дисциплину Основы профессиональной коммуникации.docx

Файл: Правила проведения суммативного оценивания 5 Модерация и выставление баллов 5.docx

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно