Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx

+A) K⁺, NO₃^-, Br^-, NH₄⁺.

B) Hg²⁺, SO₄^2-, Cl^-.

C) PO₄^3-, Na⁺, Ca²⁺, Zn²⁺.

D) Sr²⁺, Ba²⁺, NO^2-, CN^-.

E) SO₃^2-, Pb²⁺, CO₃^2-, Ag⁺.

29. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай :

A) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы > 10^-4 M.

+B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10^-4M.

C) Күшті электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

D) Әлсіз электролиттер үшін кез-келген концентрацияда.

E) Диссоциацияланбаған молекулалар үшін кез-келген концентрацияда.

30. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:

A) 5,100.

B) 0,510.

+C) 0,051.

D) 0,196.

E) 0,019.

31. Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула:

A) I = Z * S * C_i.

+B) I = ∑ C_i * Z_i².

C) I = Z_i* C_i.

D) I =

.

E) I = ∑ Z_i* C_i².

32. Ерітіндінің иондық күшін есептеуге қажетті шамалар:

+A) Zi,Сі.

B) С, r.

C) W, r.

D) Ks, Сі.

E) pH, Сі.

33. Концентрациясы 0,02 моль/л CaCl₂ ерітіндісінің иондық күші :

A) 0.02.

B) 0.04.

+C) 0.06.

D) 0.08.

E) 1.00.

34. Жалпы концентрациясы С болатын Na₂SO₄ ерітіндісінің иондық күші :

A) I = C.

B) I = 2C.

+C) I = 3C.

D) I = 4C.

E) I = 6C.

35. Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші :

A) 0,00015.

B) 0,0015.

+C) 0,015.

D) 0,15.

E) 1,5.

36. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі:

+A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды. +

B) K = Cα ²/(1- α) .

C) K = (1- α)/Cα².

D) K = α²/C(1-α).

E) K = C α².

37. Концентрациясы С(СН₃СООН) = 0,1моль/л, К_а = 10^-5 тең ерітіндінің рН-ы:

+A) 3.

B) 4.

C) 7.

D) 6.

E) 1.

38. С_ОН- = 10^-11 ерітінді ортасы:

+A) Қышқылдық.

B) Сiлтiлiк.

C) Әлсiз сiлтiлiк.

D) Бейтарап.

E) Негіздік.

39. Гидроксид ионының концентрациясы 1 * 10^-4 тең болғанда, ерітінді ортасы:

A) Күшті сілтілік.

B) Әлсiз қышқылдық.

+C) Әлсiз сiлтiлiк.

D) Күштi қышқылдық.

E) Бейтарап.

40. HCl қосқанда CH₃COOH иондану дәрежесі:

A) Артады.

+B) Кемидi.

C) Өзгермейдi.

D) Екi есе артады.

E) Екi есе кемидi.

41. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы:

+A) [OH^-] = [H⁺], [OH^-] = 1 ∙ 10^-7.

B) [OH^-] = 0,1∙10^-5, [OH^-] = 0,1∙10^-9.

C) [OH^-] = 1,4∙10^-14, [OH^-] = 1 ∙ 10^-7.

D) [OH^-] = 0,1∙10^-7, [OH^-] > [H⁺].

E) [OH^-] =1,0∙ 10^-6, [OH^-] < [H⁺].

42. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионыконцентрациясын өзгертеді:

+A) 10 есе арттырады.

B) 0,1 есе арттырады.

C) 14 есе арттырады.

D) 100 есе кемiтедi.

E) 1000 есе кемiтедi.

43. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH₃COOH) = 1,7 ∙ 10^-5, K(HNO₂) = 5,1 ∙ 10^-4, K(CH₂ClCOOH) = 1,4 ∙ 10^-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің өсу ретімен орналасқан қатар:

+A) CH₃COOH, HNO₂, CH₂ClCOOH.

B) HNO₂, CH₃COOH, CH₂CICOOH.

C) CH₂CICOOH, CH₃COOH, HNO₂.

D) HNO₂, CH₂CICOOH, CH₃COOH.

E) Концентрациялары бiрдей болғанда иондану дәрежелерiтең болады.

44. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл :

A) Суда ерігенде H⁺ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар.

B) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдалатып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.

C) Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон.

+D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.

E) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.

45. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз:

+A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.

B) Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар.

C) Суда ерігенде О

ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

D) Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек - электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек-протон.

E) Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар.

46. Протолиттік реакция:

A) Реагентің молекуласындағы байланыс санының өзгеруі.

+B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.

C) Электрон жұбының ауысуынан комплексті қосылыстың түзілуі немесе бұзылуы.

D) Электронның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.

E) Молекулалық бөлшектің бір реагенттен екінші реагентке ауысуы.

47. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады:

A) Cu²⁺ + NH₃⁰↔ CuNH₃²⁺.

+B) HCN + OH^- ↔ HOH + CN^-.

C) Fe³⁺ + Cl^-↔ FeCl²⁺

D) Ni²⁺ + NO₃⁺ ↔ NiNO₃⁺.

E) Ag⁺ + NH₃ ↔ AgNH₃⁺.

48. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болыптабылатын бөлшектер :

A) ОH^-, H₃O⁺.

+B) NH₄⁺, HClO₄.

C) Cl^-,HCl

D) NH₃, NH₄⁺.

E) SO₄^2-, H₃O⁺.

49. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататынбөлшектер:

A) NH₄⁺, H₂О.

B) H₃O⁺, CO₃^2-.

+C) SO₄^2-, CO₃^2-.

D) НCO₃^2-, H₂SO₄.

E) H₂SO₄, NH₄⁺.

50. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары:

+A) OH^-, C₂H₅O^-.

B) Cl^-, H₃O⁺.

C) H₃O⁺, C₂H₅O^-.

D) NH₄⁺, H₃O⁺.

E) H₃SO₄⁺, OH^-.

51. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарғажатпайтын бөлшек:

A) Н₂SO₄.

B) H₃O⁺.

C) NH₄⁺.

+D) NH₃.

E) CH₃COOH.

52. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтынбөлшек:

A) CH₃COO^-.

+B) NH₄⁺.

C) NH₃ .

D) OH^-.

E) SO₃^2-.

53. Протолиттік теория тұрғысынан амфолитке жатпайтынбөлшек:

+A) NH₄⁺.

B) Н₂РО₄^-.

C) Н₂О.

D) HS^-.

E) HSO₃^-.

54. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары:

+A) H₃SO₄⁺, C₂H₅OH²⁺.

B) NH₄⁺, H₃O⁺.

C) HSO₄^-, H₃SO₄⁺.

D) CH₃COO^-, H₃SO₄⁺.

E) S^2-, HSO₄^-.

55. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынансулы ерітінділердегі амфолит:

A) Na₂C₂O₄.

B) H₂S.

+C) KH₂PO₄.

D) Na₃PO₄.

E) HCN.

56. Бренстед- Лоридің проттолиттік теориясы тұрғысынанқышқылға жататын қосылыстар:

+A) C₆H₅OH, CH₃SH , C₆H₅NH₃⁺.

B) Al(OH)²⁺·5H₂O, Zn(OH)⁺ * 5H₂O, (CH₃)₃P, (C₂H₅₎₃P.

C) Al(OH)(CH₃COO)₂, C₃H₅N, C₄H₄O₆^2-.

D) Na₂SO₃, C₆H₅O^-, HSO₄^-, CH₃NH₂.

E) C₅H₅N, NH₃, Zn(OH)^-*5H₂O.

57. Протолиттік теория тұрғысынан C₆ H₅СOOH қышқылынақосарланған негіз :

A) NH_{3 сұйық.}.

B) C₆H₅NH₂

+C) C₆H₅OO^-.

D) C₆H₅N.

E) ( C₆H₅)₂NH.

58. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстырақарағанда ең күшті негіз:

A) Аммоний гидроксиді, K_b= 1,76*10^-5.

B) Гидразин, K_b= 9,8*10^-7.

C) Гидроксиламин, K_b= 9,6*10^-9.

D) Дифениламин, K_b= 7,1*10^-14.

+E) Күміс гидроксиді,K_b= 5,0*10^-3.

59. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:

A) Аммоний гидроксиді, K_b= 1,76*10^-5.

B) Гидразин, K_b= 9,8*10^-7.

C) Гидроксиламин ,K_b = 9,6*10^-9)

+D) Дифениламин K_b = 7,1*10^-14.

E) Күміс гидроксиді K_b= 5,0*10^-3.

60. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы:

A) lg10^-3

B) 11.

C) ln10^-3

.

+D) – lg10^-3.

E) 4.

61. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/лСа(ОН)₂ ерітіндісінің рН-ы:

A) 15.

+B) 14 + lg10^-1.

C) 14.

D) K_w /10^-1.

E) 1.

62. С_ОН^- = 10^-13 болғанда ерітінді ортасы:

+A) Күшті қышқылдық.

B) Сiлтiлiк.

C) Бейтарап.

D) Әлсiз негiздiк.

E) Әлсiз қышқылдық.

63. Сілтілік ортаға сәйкес келеді:

A) С_Н⁺= 10^-1.

+B) С_Н⁺= 10^-11.

C) С_Н⁺= 10^-4.

D) С_ОН^-= 10^-7.

E) С_ОН^-= 10^-3.

64. Қышқылдық ортаға сәйкес келеді:

A) С_Н⁺= 10^-12.

B) С_Н⁺= 10^-11.

C) С_Н⁺= 10^-7.

D) С_ОН^-= 10^-14.

+E) С_ОН^-= 10^-12.

65. Қышқылдық ортада:

+A) [H⁺] > 10^-7.

B) [H⁺] < 10^-7.

C) [H⁺] = 10^-7.

D) [ОH^-] = 10^-7.

E) [H⁺] = [ОH^-] = 10^-14.

66. Сілтілік ортада [ОH^-]:

A) [ОH^-] ≈ 10^-7.

B) [ОH^-] < 10^-7.

+C) [ОH-] > 10^-7.

D) [ОH^-] = 10^-7.

E) [ОH^-] = 10^-14.

67. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптануреакциясын сипаттайтын теңдеу:

A) NH₃+ H₂O ↔ NH₄⁺+ OH^-.

B) H₂O +H₂O ↔ H₃O⁺ + OH^-.

C) NH₃ + CH₃COOH ↔ NH₄⁺+ CH₃COO^-.

D) CH₃COOH+ H₂О ↔ CH₃COO^- + H₃O⁺.

+E) H₃O⁺+ OH^- ↔ 2H₂O.

68. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al₂(SO₄)₃ ерітіндісіндегікатион мен анион концентрациясы:

+A) С(Al³⁺) = 2*0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 3*0,3 моль/л.

B) С(Al³⁺) = 0,2 моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.

C) С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,2 моль/л.

D) С(Al³⁺) = 0,1моль/л; С(SO₄^2-) = 0,1 моль/л.

E) С(Al³⁺) = 0,3моль/л; С(SO₄^2-) = 0,3 моль/л.

69. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас:

+A) pH= - lgC_H⁺.

B) pH = 14 – pK_b +

.

C) pH =

D) pH =

.

E) pH= 14+ lg

.

70. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас:

Смотрите также файлы

Оглавление Введение История развития гедралики Формирование основы гидравлики в 18 веке Зарождение и развитие гидравлики в 19 веке в России Об истории древнего Египта и его гидротехники Список литературы.docx

1. Атомноэмиссионные спектры. Классификация метода атомноэмиссионной спектроскопии по методу атомизации. Основные характеристики линий эмиссионого спектра. Перечислите методы получения и регистрации атомноэмиссионных спектров.docx

В онлайншколе, как в личном общении, необходимо соблюдать определённые нормы поведения. Пожалуйста, прочитайте эти правила и постарайтесь им следовать.pptx

Лето Лето.pptx

Организационный этап (инструктаж по проведению практики в учебной лаборатории).docx

Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно