Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1547
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
C) 3.
D) 4.
+E) 5.
150. С н= 0,05 моль/л , Ст = 0,5 моль/л , Kн= 10-7 тең буфержүйесінің pH-ның мәні :
A) 2.
B) 4.
+C) 6.
D) 8.
E) 10.
215. Сулы ерітіндідегі комплексті қосылыстың иондануы:
A) Күшті электролиттер сияқты толық ионданады.
B) Алдымен әлсіз электролиттер сияқты ионданады, түзілген комплексті ион күшті электролиттер сияқты толық ионданады.
C) Әлсіз электролиттер сияқты ионданады.
+D) Алдымен күшті электролиттер сияқты ионданады, содан соң түзілген комплексті ион әлсіз электролиттер сияқты сатыланып ионданады.
E) Бірінші және екінші сатысында да әлсіз электролиттер сияқты
ионданады.
216. Монодентатты комплексті қосылыс:
+A) K3[Fe(CN)6].
B) Na2[Fe(SO4)2 ].
C) K3[Fe(C2O4)3].
D) Na3[Fe(PO4)3].
E) [Fe(NH3)CO3]Cl.
217. Полидентатты комплексті қосылыс:
A) K3[Fe(CN)6].
+B) Na2[Fe(SO4)2 ].
C) K4[Fe(CN)6].
D) Na3[Co(NO2)6].
E) [Ag(NH3)2]Cl.
218. Кобальттың тотығу дәрежесі +3-ке тең [Co(NH3)4(CN)2]xкомплексті ионының заряды:
A) 0.
+B) +.
C) 2+.
D) -.
E) 2-.
219. Комплекстүзушінің тотығу дәрежесі +4-ке тең [Pt (NH3)4(CN)4] x комплексті ионының заряды:
+A) 0.
B) 1+.
C) 2+.
D) 1-.
E) 2-.
220. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағыкомплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:
A) +2.
B) -2.
+C) +3.
D) -5.
E) -3.
221. K3[Fe(C2O4)3]қосылысындағы комплексіндегі комплекстүзушісінің кординациялық саны:
A) 0.
B) 2.
C) 3.
D) 5.
+E) 6.
222. [Cu(NH3)4 ]SO4 комплексіндегі комплекс түзушісініңкординациялық саны және лиганда дентаттылығы :
A) 2; 1.
B) 2; 2.
C) 4; 4.
D) 3; 3.
+E) 4; 1.
223. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион :
A) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 7,8 ·10-18.
B) Kт-сыз ([Cd(CN)4]2-) = 2,8 ·10-7.
+C) Kт-сыз ([CdCl4]2-) = 2,0 ·10-2.
D) Kт-сыз ([CdI4]2-) = 3,0 ·10-6.
E) Kт-сыз ([Cd(N2H4)4]2-) = 1,3 ·10-4.
224. Орталық ион – комплекстүзушісінің айналасына жиналған лигандалар саны :
A) Ішкі сфера заряды.
B) Комплексті ионының заряды.
+C) Координациялық сан.
D) Лиганда заряды.
E) Комплекстүзуші заряды.
225. Тұрақсыздық константасының мәні неғұрлым жоғары болса, соғұрлым:
+A) Кешенді қосылыс тұрақсыз.
B) Кешенді қосылыс тұрақты.
C) Реакция тез жүреді.
D) Процесс баяу өтеді.
E) Реакцияға қатыспайды.
226. Комплексті қосылыстың тұрақтылық константасын белгілейді:
A) Ks
B) Ka
C) Kb
D) Kh
+E) β.
227. Комплексті қосылыстардың ерітінділеріндегі тепе-теңдікті сипаттайтын шама:
A) Ka.
B) Kb.
C) Ks.
D) S.
E) Kтұр-дық
228. Комплексті қосылыстардың ерітінділеріндегі тепе-теңдікті сипаттайтын шама:
A) Ka
B) Kb
C) Ks
D) Kh
E)
.
229. Тұрақты комплексті ион:
A) КТ[Cd(CN)4]2- = 7,66*10-18.
B) КТ[Ag (CN)2]- = 1,0*10-21.
C) КТ[Cu (CN)2]- = 1,0*10-24.
D) КТ[Ni (CN)4]2- = 1,0*10-22.
+E) КТ[Fe (CN)6]3- = 1,0*10-31.
230. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақтылықконстантасының өрнегі :
A) β=
.B) β=
.+C) β= [Ag(NH3)2]+ / [Ag+]2 * [NH3]2 .
D) β=[
.E) β=
.231. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқысфераларының арасындағы байланыс:
+A) Иондық.
B) Сутектік.
C) Металдық.
D) Донорлы-акцепторлы.
E) Молекулалық.
232. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс :
A) Металдық.
B) Иондық.
C) Полярсыз ковалентті.
D) Сутектік.
+E) Донорлы-акцепторлы.
233. NH4SCN ерітіндісіне концентрациясы 0,01 моль/л келесі тұздар ерітінділерін қосқанда темір тиоцианатының қызыл түсті бояуы пайда болмайды:
+A) K3[Fe(PO4)2].
B) FeCl3.
C) KFe(SO4)2·12H2O.
D) Fe2(SO4)3.
E) Fe(NO3)3.
234. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға пайдаланылатынқосылыс:
+A) NaI; Ks(AgI) = 1,0 · 10-16.
B) NaCl; Ks (AgCl)=1,6·10-10.
C) NaBr; Ks (AgBr)=7,0·10-13.
D) NaSCN; Ks (AgSCN)=1,0·10-12.
E) NaOH; Ks (AgOH)=2,0·10-8.
235. Комплекстүзу реакциясын химиялық анализдепайдаланылмайтын жағдай:
A) Нашар еритін тұнбаларды ерітуде.
B) Иондарды бүркеуде.
C) Иондарды ашуда.
D) Қосылыстардың тотығу-тотықсыздану қасиеттерінөзгертуге.
+E) Ерітінді рН-ын анықтауда.
236. Аммиакаттардың ыдырауына себеп болатын жағдай
A) Қыздыру.
B) Сұйылту.
C) Аммиактың артық мөлшерiн қосу.
D) Тотықтыру.
E) Тотықсыздандыру.
237. Комплекстүзуші реагентті қосқанда комплексті ионныңэлектролиттік диссоциациясы:
A) Кемиді.
B) Кемидi содан соң артады.
C) Артады.
D) Артады содан соң кемидi.
E) Өзгермейдi.
238. Иминодисірке қышқылының НООС-СН2-NН- СН2-СООН дентаттылығы:
+A) Тридентатты.
B) Монодентатты.
C) Тетрадентатты.
D) Бидентатты.
E) Гексадентатты.
239. Комплекс түзуші реакция арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба:
A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10.
B) KS (AgCl) = 1.78*10-10 .
C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 .
D) KS (AgI) = 8.3*10-17 .
+E) KS (Ag2S) = 6, 03*10-50 .
240. Комплекс түзуші реакция арқылы оңай ерітіндігеөткізуге болатын тұнба:
+A) KS(AgBrO3) = 5.5*10-10.
B) KS (AgCl) = 1.78*10-11 .
C) KS (AgBr) = 5.3*10-13 .
D) KS (AgI) = 8.3*10-17 .
E) KS (Ag2S) = 603*10-50 .
241. [Cu(NH3)2(SCN)2] комплексті қосылысының дұрысаталуы:
+A) Дитиоцианатодиаммин мыс(ІІ).
B) Мыс тиоцианатоаммиакаты.
C) Мыс тиоцианатоаммині.
D) Тиоцианатоамминкупраты.
E) Мыс тиоцианатодиаммині.
242. Стандартты тотығу-тотықсыздану жұбының потенциалына сәйкес келетін жағдай:
A) Т > 298 К.
B) Т < 293 К.
C) n > 1.
+D) [Ox] = [Red] = 1.
E) [Red] < 1.
243. Әлсіз тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылысжәне оған сәйкес жұп:
+A) (NH4)2S2O8 , φo (S2O82- / 2SO42-) = +2,01 В.
B) KIO4, φo (IO4-/I3-)=+1,28 B.
C) O20 , φo(O2/H2O2)=+0,69 B.
D) Br2o, φo(Br2/2Br-)=+1,09 B.
E) KMnO4, φo(MnO4-/Mn2+)=+1,51B.
244. Күшті тотықтырғыш қасиет көрсететін қосылыс жәнеоған сәйкес жұп:
+A) KBr, φo (Br2 / 2Br-) = +1,09 В.
B) SnСl2, φo(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B.
C) H2O2, φo(O2/H2O2) = + 0,69 B.
D) CrСl2, φo(Cr3+/Cr2+) = - 0,41 B.
E) Na2S2O3 , φo(S4O62-/2S2O32-) = + 0,09 B.
245. Стандартты электродтық потенциалы φ0(MnO4 -/Mn2+) = +1,29 В және тотыққан,
тотықсызданған түрлерінің концентрациялары 1моль/л тең , рН=1 болатын MnO4-/ Mn2+ жұбының потенциалының мәні:
A) -1,29 В.
B) - 1,408 В.
+C) +1,172 В.
D) +1,231 В.
E) +1,349 В.
246. [Fe3+] / [Fe2+
] жұбы төмендегі қай қатынасқа теңболғанда редокс жұбының потенциалы стандарттан кішіболады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)):
+A) 1:10.
B) 1:1.
C) 10:1.
D) 5:2.
E) 5:5.
247. [Fe3+] / [Fe2+] жұбы төмендегі қай қатынасқа теңболғанда редокс жұбының потенциалы стандарттан үлкенболады (φ°( (Fe3+/Fe2+) < φ°(Fe3+/Fe2+)):
A) 1:10.
B) 1:1.
+C) 10 : 1.
D) 5:2.
E) 5:5.
248. Ерітіндінің рН мәнінің өзгеруі қай редокс жұбыныңпотенциалына әсер етпейді:
+A) I2/2I-.Fe3+/Fe2+
B) NO3-/NO2-.
C) AsO43-/AsO33-.
D) SO42-/H2S.
E) 2IO3-/I2.
249. Стандартты жағдайда (рН = 1 және Т = 298 К) сутек электродының потенциалы:
+A) +0,00 В.
B) +0,029 В.
C) -0,029 В.
D) -0,058 В.
E) +0,058 В.
250. Ерітінді рН мәнінің өзгеруі потенциалына әсер етпейтінредокс жұбтары:
+A) J20 / 2J-, Fe3+ / Fe2+.
B) NO3- / NO, Cr2O72- / 2Cr3+.
C) Cr2O72- / 2Cr3+, Fe3+ / Fe2+.
D) NO3- / NO, J20 / 2J-.
E) SO32- / H2S, NO3- / NO.
251. Тотықтырғыш KMnO4 –тың күшті қышқылдық ортадатотықсыздану реакциясы және оған сәйкес редокспотенциалы:
+A) MnO4- + 8H+ +5e → Mn2+ + 4H2O, φ0 = +1,51B.
B) MnO4- + 4H+ + 3e- →MnO20 + 2H2O, φ° = +1,69 B.
C) MnO4- + 2H+ + 3e- → MnO20 + 4OH-, φ° = + 0,59 B.
D) MnO4- + 4OH- + e- → MnO42- + 2H2O + O20, φ° = + 0,58 B.
E) MnO4- - e- → Mn0 + 2O20, φ°= +1,18 B.
252. Стандартты редокс потенциалдары φ° (BrO3-/Br-) = + 1,45 B және φ° (Br20/2Br-) = + 1,09 B тең болған жүйедегіЭҚК :
+A) +0,36 В.
B) +1,58 В.
C) +1,33 В.
D) +0,75 В.
E) +2,54 В.
253. Стандартты электродтық потенциалары φ°(MnO4 -/Mn2+) = +1,51 B және [MnO4-] [Mn2+] = 1моль/л, рН = 5 тең болатынMnO4-/ Mn2+ жұбы үшін потенциалдың мәні:
A) + 1,569 В.
+B) + 1,451В.
C) +1,038 В.
D) -1В.
E) -10-5 В.
254. Стандартты редокс потенциалдары φ°(BrO3-/Br-) = +1,42 B және φ°(Br20/2Br-) = +1,09 B тең жүйеде BrO3- + 5Br- + 6H+→ 3 Br20 + 3H2O реакциясы:
+A) Солдан оңға қарай жүреді. +
B) Оңнан солға қарай жүредi.
C) Реакция жүруi мүмкiн емес.
D) Редокс потенциалы ешқандай мәлiмет бермейдi.
E) Тепе-теңдiкте болады.
255. Электронды иондық теңдеуге Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ +7H2O сәйкес өрнектелген Нернст теңдеуі:
A) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr3+]2/[Cr2O72-] [H+]14.
+B) φ = φ° + 0, 059/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2.
C) φ = φ° + 0, 059/14 lg [Cr2O72-] [H+]6/ [Cr3+]2.
D) φ = φ° + 0, 059/14 lg[Cr3+]2/ [Cr2O72-] [H+]6.
E) φ° = E - 0, 059/6 lg[Cr2O72-] [H+]14/ [Cr3+]2.
256. Стандартты редокс потенциалдары φ°(Sn4+/Sn2+) = + 0,15 B, φ°(Hg2+/Hg0) = + 0,854 B тең жүйенің электрқозғаушыкүші:
+A) + 0,704 B.
B) + 1,004 В.
C) - 0,704 В.
D) - 1,004 В.
E) + 1,00 В.
257. Ең күшті тотықтырғыш:
A) φ0 (Ag+/ Ag) = + 0,79 В.
B) φ0 (Zn4+ /Zn2+) = + 0,15 В.
+C) φ0 (S2О82-/ SО42-) = +2,05 В.
D) φ0 (PbО2 /Pb2+) = +1,45 В.
E) φ0 (Fe3+/ Fe2+) = + 0,74 В.
258. Тепе-теңдік константасының үлкен мәні тотығу-тотықсыздану реакциясының:
+A) Тепе-теңдігі оңға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүреді.
B) Тепе-теңдік солға ығысқан және реакция іс жүзінде аяғына дейін жүрмейді.
C) Реакция жүрмейді.
D) Реакция өте тез жүреді.
E) Реакция өте баяу жүреді.
359. Тотығу-тотықсыздану потенциалының мәніне сутегі ионы максимал әсер ететін
жартылай реакция:
A) Mn2+ + 2H2O - 2ē → MnO2 + 4H+.
+B) Mn2+ + 2H2O - 5ē→ MnO4-+ 8H+.
C) MnO2 + 2H2O - 3ē → MnO4- + 4H+.
D) MnO2 + 4OH- - 2ē → MnO42- + 2H2O.
E) MnO42- - ē → MnO4-.
260. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионымаксималды әсер ететін жартылай
реакция :
A) Cr2+ + 2ē→ Cro.
B) Cr3+ + 3ē→ Cro.
C) Cr3+ + ē→ Cr2+.
D) CrO42- + 4H2O + 3ē→ Cr(OH)3 + 5OH-.
+E) Cr2O72- + 14H+ + 6ē→ Cr3+ + 7H2O.
261. Экстракцияны аналитикалық химияда пайдаланады:
A) Қоспа түрiнде болатын аз мөлшердегi металдардыконцентрлеуге.
B) Тек металдарды бөлуге.
C) Тек маталл ионының концентрациясын анықтауға.
+D) Металдарды бөліп алуға, концентрлеуге және ондағы иондарды анықтауға.
E) Қоспа түрiнде болатын иондарды бөлуге.
262. Компоненттің сулы фазадан органикалық фазаға толық өтуін сандық сипаттайтын шама: