Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1548
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
b = 1,76*10-5.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин ,Kb = 9,6*10-9)
+D) Дифениламин Kb = 7,1*10-14.
E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3.
111. K(NH4OH) =10-5 тең 0,001 н. NH4OH ерітіндісінің рН-ы:
A) 1.
B) 2.
C) 3.
+D) 4.
E) 10.
112. 0.001моль/л сірке қышқылының (Ka = 10-5) иондану дәрежесі (%) :
A) 13.
+B) 1.
C) 12.
D) 6.
E) 2.
113. Иондану дәрежесі 4,2% концентрациясы 0,01М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы (моль/л) :
A) 4,2 · 10-1 моль/ л.
B) 4,2 · 10-2 моль/л.
C) 4,2 · 10-3 моль/л.
+D) 4,2 · 10-4 моль/л.
E) 4,2 · 10-5 моль/л.
114. 0,01М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН=10. Негіздің диссоциациялану константасы:
A) 1· 10-20.
B) 1· 10-18.
C) 1· 10-10.
+D) 1· 10-8.
E) 1· 10-6.
115. 0,1М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л.
Қышқылдың диссоцииялану константасы :
A) 1 · 10-1.
B) 1 · 10-5.
C) 1 · 10-6.
D) 1 · 10-10.
+E) 1 · 10-9.
116. K(СH3СОOH) = 10-5 тең 0,001н СH3СОOH ерітіндісінің рН-ы:
A) 1.
B) 2.
C) 3.
+D) 4.
E) 5.
117. Экивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль /л ,
= 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН-ы:
A) 1.
B) 0,5.
+C) 3.
D) 2
E) 2,5.
118. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула:
A) pH = - lgCH+.
B) .
C) pH =14 - pKB + lg .
+D) pH = 0.5(pKа - lgCа).
E) pH =14 + lgCOH-.
119. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтіңқатынас:
+A)
B) pH = 14+ lgCOH-.
C) pH = -lgCH+.
D) pH= - - .
E) pH = 14- pKВ + lg .
120. Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі рОН-тыңмәнін есептейтін теңдеу:
A) [H
+] = .
B) pH = 14+ + .
C) pH =14 - - .
D) pOH = pKВ +lg CВ
+ Е)+ +
Гидролиз
121. Тұз иондарының сумен әрекеттесіп әлсіз электролиттүзу нәтижесінде реакция ортасының өзгеруі:
A) Иондану.
B) Ассоциация.
+C) Гидролиз.
D) Тотығу-тотықсыздану.
E)Электролиз.
122. Ортасы сілтілік болатын тұз ерітіндісінің [OH-] есептейтін қатынас :
+A)
B)
C)
D)
E)
123. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:
+A)
B)
C)
D)
E)
124. Ортасы бейтарап болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:
+A)
B)
C)
D)
E)
125. Гидролиз константасын белгілейді:
A) Ks
B) Ka
C) Kb
+D) Kh
E) β.
126. Қайтымсыз гидролизденетін тұз реакциясының теңдеуі:
A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI.
+B) AI2S3 + 6H2O = AI(OH)3 +3H2S.
C) NaOH + HCI = NaCI + H2O.
D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2.
E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O.
127. Қайтымсыз гидролизденетін тұз реакциясының теңдеуі:
A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI.
+B) 2AICI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 +6NaCI + 3CO2.
C) NaOH + HCI = NaCI + H2O.
D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2.
E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O.
128. Катион бойынша гидролизденетін тұз:
A) КCI
B) К2 SO4
+C) AICI3.
D) Na2SO4
E) NaNO3.
129. Анион бойынша гидролизденетін тұз:
A) КCI
+B) NaAIO2
C) AICI3
D) Na2SO4.
E) NaNO3
130. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілгентұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:
+A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдыңтүзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңңтүзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.
C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсізқышқыл және әлсіз негіз түзілуінен
реакция ортасы рН = 7 болады.
D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.
E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.
131. Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілгентұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:
A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдыңтүзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
+B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңңтүзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.
C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсізқышқыл және әлсіз негіз түзілуінен
реакция ортасы рН = 7 болады.
D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.
E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.
132. Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілгентұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:
A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдыңтүзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңңтүзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.
+C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсізқышқыл және әлсіз негіз түзілуінен
реакция ортасы рН ≈ 7 болады.
D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН ≈ 7 .орта.
E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН ≈ 7 .болады.
133. теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады:
A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.
B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.
C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.
+D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.
E) Қос тұздан түзілген.
134.
теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады:
A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.
+B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.
C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.
D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.
E) Қос тұздан түзілген.
135. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:
A) КCl.
B) NaNO3.
+C) KCN.
D) CH3COONH4.
E) NH4 Cl.
136. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:
A) NaCl.
B) NaNO3.
+C) KCN.
D) CH3COONH4.
D) NH4 Cl.
137. Гидролизденгенде ерітінді ортасын қатынасымен есептейтін тұз:
A) NaCl.
B) NaNO3.
C) KCN.
D) CH3COONH4.
+E) NH4Cl.
138. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшінқолданады:
+A) Na2CO3.
B) NaNO3.
C) KCl.
D) K2SO4.
E) NaCl.
Буферлік ерітінділердегі тепе-теңдік
139. Буферлік жүйе:
+A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтінжүйе.
B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзықоспасынан тұратын жүйе.
C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылғантұзынан тұратын жүйе.
D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратынжүйе.
E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi.
140. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтаудақолданылатын буферлік жүйе:
+A) Na2HPO4 + NaH2PO4.
B) CH3COOH + CH3COONa.
C) HCOOH + HCOONa.
D) NH4OH + NH4Cl.
E) H2CO3 + NaHCO3.
141. 2BaCl2+ K2Cr2O7+ H2O= 2BaCrO4 + 2KCl +2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буферлік жүйе:
A) Na2HPO4 + NaH2PO4.
B) CH3COOH + CH3COONa.
C) HCOOH + HCOONa.
+D) NH4OH + NH4Cl.
E) H2CO3 + NaHCO3.
142. Қышқылдық буферлік жүйе:
A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілгенерітінділерінің қоспасы.
+D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
E) Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
143. Негіздік буфер жүйесі:
A) Күшті негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
+D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
144. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуініңмолекулалық теңдеуі:
A) CH3COOH+ HCl →CH3COOCl+ H2O.
B) CH3COOH + HCl CH3COONa + NaCl.
+C) CH3COONa+ HCl CH3COOH + NaCl.
D) CH3COONa + 2HCl CHCl2 COOH+ 2NaCl.
E) CH3COONa + HCl CH2Cl COOH + NaCl.
145. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерінараластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы:
A)1,00.
B) 2,00.
C) 3,00.
+D) 4,75.
E) 9,25.
146. 0,1 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерінараластырған түзілген ерітіндінің рН-ы:
A) 1,25.
B) 2,75.
C) 5,75.
D) 4,75.
+E) 3,75.
147. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеуүшін қажет шамалар:
A) ақ-л және СНAn/CKtAn.
+B) Kқ-л және СНAn/CKtAn.
C) Kқ-л және СKtAn/CНAn.
D) h және СНAn/CKtAn.
E) h гидролиз дәрежесі және a.
148. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтінГендерсон-Гассельбах теңдеуі:
A) pH = -lgCH+.
+B) +lg
C) pH= 14- pOH.
D) pH= -
.
E) pH= - - .
149. Көлемі 100 см3, 0,2 моль/л CН3COOH (K(CН3COOH)=10-5) ерітіндісінің көлемі100 см3, 0,2моль /лCН3COONa ерітіндісін қосқанда түзілген ерітіндісінің рН-ы:
A) 1.
B) 2.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин ,Kb = 9,6*10-9)
+D) Дифениламин Kb = 7,1*10-14.
E) Күміс гидроксиді Kb = 5,0*10-3.
111. K(NH4OH) =10-5 тең 0,001 н. NH4OH ерітіндісінің рН-ы:
A) 1.
B) 2.
C) 3.
+D) 4.
E) 10.
112. 0.001моль/л сірке қышқылының (Ka = 10-5) иондану дәрежесі (%) :
A) 13.
+B) 1.
C) 12.
D) 6.
E) 2.
113. Иондану дәрежесі 4,2% концентрациясы 0,01М аммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы (моль/л) :
A) 4,2 · 10-1 моль/ л.
B) 4,2 · 10-2 моль/л.
C) 4,2 · 10-3 моль/л.
+D) 4,2 · 10-4 моль/л.
E) 4,2 · 10-5 моль/л.
114. 0,01М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН=10. Негіздің диссоциациялану константасы:
A) 1· 10-20.
B) 1· 10-18.
C) 1· 10-10.
+D) 1· 10-8.
E) 1· 10-6.
115. 0,1М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л.
Қышқылдың диссоцииялану константасы :
A) 1 · 10-1.
B) 1 · 10-5.
C) 1 · 10-6.
D) 1 · 10-10.
+E) 1 · 10-9.
116. K(СH3СОOH) = 10-5 тең 0,001н СH3СОOH ерітіндісінің рН-ы:
A) 1.
B) 2.
C) 3.
+D) 4.
E) 5.
117. Экивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль /л ,
= 0,01 тең болатын сірке қышқылы ерітіндісінің рН-ы:A) 1.
B) 0,5.
+C) 3.
D) 2
E) 2,5.
118. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула:
A) pH = - lgCH+.
B)
.C) pH =14 - pKB + lg
.+D) pH = 0.5(pKа - lgCа).
E) pH =14 + lgCOH-.
119. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтіңқатынас:
+A)
B) pH = 14+ lgCOH-.
C) pH = -lgCH+.
D) pH=
- - .E) pH = 14- pKВ + lg
.120. Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі рОН-тыңмәнін есептейтін теңдеу:
A) [H
+] =
.B) pH = 14+
+ .C) pH =14 -
- .D) pOH = pKВ +lg CВ
+ Е)+
+Гидролиз
121. Тұз иондарының сумен әрекеттесіп әлсіз электролиттүзу нәтижесінде реакция ортасының өзгеруі:
A) Иондану.
B) Ассоциация.
+C) Гидролиз.
D) Тотығу-тотықсыздану.
E)Электролиз.
122. Ортасы сілтілік болатын тұз ерітіндісінің [OH-] есептейтін қатынас :
+A)
B)
C)
D)
E)
123. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:
+A)
B)
C)
D)
E)
124. Ортасы бейтарап болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:
+A)
B)
C)
D)
E)
125. Гидролиз константасын белгілейді:
A) Ks
B) Ka
C) Kb
+D) Kh
E) β.
126. Қайтымсыз гидролизденетін тұз реакциясының теңдеуі:
A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI.
+B) AI2S3 + 6H2O = AI(OH)3 +3H2S.
C) NaOH + HCI = NaCI + H2O.
D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2.
E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O.
127. Қайтымсыз гидролизденетін тұз реакциясының теңдеуі:
A) CaCI2 + H2C2O4 = CaC2O4 + 2HCI.
+B) 2AICI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 +6NaCI + 3CO2.
C) NaOH + HCI = NaCI + H2O.
D) Fe + 2HCI = FeCI2 + H2.
E) Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O.
128. Катион бойынша гидролизденетін тұз:
A) КCI
B) К2 SO4
+C) AICI3.
D) Na2SO4
E) NaNO3.
129. Анион бойынша гидролизденетін тұз:
A) КCI
+B) NaAIO2
C) AICI3
D) Na2SO4.
E) NaNO3
130. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілгентұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:
+A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдыңтүзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңңтүзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.
C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсізқышқыл және әлсіз негіз түзілуінен
реакция ортасы рН = 7 болады.
D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.
E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.
131. Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілгентұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:
A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдыңтүзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
+B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңңтүзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.
C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсізқышқыл және әлсіз негіз түзілуінен
реакция ортасы рН = 7 болады.
D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН = 7 орта.
E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН = 7 болады.
132. Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілгентұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:
A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдыңтүзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңңтүзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.
+C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсізқышқыл және әлсіз негіз түзілуінен
реакция ортасы рН ≈ 7 болады.
D) Реакция нәтижесінде әлсіз қышқыл түзіледі, рН ≈ 7 .орта.
E) Реакция нәтижесінде әлсіз негіз түзіледі, орта рН ≈ 7 .болады.
133.
теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады:A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.
B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.
C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.
+D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.
E) Қос тұздан түзілген.
134.
теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады:
A) Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген.
+B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.
C) Күшті негіз бен күшті қышқылдан түзілген.
D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.
E) Қос тұздан түзілген.
135. Гидролизденгенде ерітінді ортасын
қатынасымен есептейтін тұз:A) КCl.
B) NaNO3.
+C) KCN.
D) CH3COONH4.
E) NH4 Cl.
136. Гидролизденгенде ерітінді ортасын
қатынасымен есептейтін тұз:A) NaCl.
B) NaNO3.
+C) KCN.
D) CH3COONH4.
D) NH4 Cl.
137. Гидролизденгенде ерітінді ортасын
қатынасымен есептейтін тұз:A) NaCl.
B) NaNO3.
C) KCN.
D) CH3COONH4.
+E) NH4Cl.
138. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшінқолданады:
+A) Na2CO3.
B) NaNO3.
C) KCl.
D) K2SO4.
E) NaCl.
Буферлік ерітінділердегі тепе-теңдік
139. Буферлік жүйе:
+A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтінжүйе.
B) Әлсіз негізден және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзықоспасынан тұратын жүйе.
C) Әлсіз қышқылдан және оның әлсіз негізден қосылғантұзынан тұратын жүйе.
D) Кез келген қышқылдан және оның тұзынан тұратынжүйе.
E) Кез келген негiзден және оның тұзынан тұратын ерiтiндi.
140. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтаудақолданылатын буферлік жүйе:
+A) Na2HPO4 + NaH2PO4.
B) CH3COOH + CH3COONa.
C) HCOOH + HCOONa.
D) NH4OH + NH4Cl.
E) H2CO3 + NaHCO3.
141. 2BaCl2+ K2Cr2O7+ H2O= 2BaCrO4 + 2KCl +2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буферлік жүйе:
A) Na2HPO4 + NaH2PO4.
B) CH3COOH + CH3COONa.
C) HCOOH + HCOONa.
+D) NH4OH + NH4Cl.
E) H2CO3 + NaHCO3.
142. Қышқылдық буферлік жүйе:
A) Әлсіз қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
B) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
C) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілгенерітінділерінің қоспасы.
+D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
E) Күшті қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
143. Негіздік буфер жүйесі:
A) Күшті негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
B) Күшті қышқыл және оның әлсіз негізден түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
C) Әлсіз негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
+D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
E) Күшті негіз және оның әлсіз қышқылдан түзілген тұзерітінділерінің қоспасы.
144. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуініңмолекулалық теңдеуі:
A) CH3COOH+ HCl →CH3COOCl+ H2O.
B) CH3COOH + HCl
CH3COONa + NaCl.+C) CH3COONa+ HCl
CH3COOH + NaCl.D) CH3COONa + 2HCl
CHCl2 COOH+ 2NaCl.E) CH3COONa + HCl
CH2Cl COOH + NaCl.145. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерінараластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы:
A)1,00.
B) 2,00.
C) 3,00.
+D) 4,75.
E) 9,25.
146. 0,1 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерінараластырған түзілген ерітіндінің рН-ы:
A) 1,25.
B) 2,75.
C) 5,75.
D) 4,75.
+E) 3,75.
147. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеуүшін қажет шамалар:
A) ақ-л және СНAn/CKtAn.
+B) Kқ-л және СНAn/CKtAn.
C) Kқ-л және СKtAn/CНAn.
D) h және СНAn/CKtAn.
E) h гидролиз дәрежесі және a.
148. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтінГендерсон-Гассельбах теңдеуі:
A) pH = -lgCH+.
+B)
+lg C) pH= 14- pOH.
D) pH=
- .
E) pH=
- - .149. Көлемі 100 см3, 0,2 моль/л CН3COOH (K(CН3COOH)=10-5) ерітіндісінің көлемі100 см3, 0,2моль /лCН3COONa ерітіндісін қосқанда түзілген ерітіндісінің рН-ы:
A) 1.
B) 2.