Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1542
Скачиваний: 1
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
A) pH= - lgCH+.
B) pH = 14 – pKb +
.C) pH =
D) pH =
.+E) pH= 14 + lg
.71. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялықтеориясы негізделген:
A) Әрекеттесуші массалар заңына.
B) ЛеШателье принципі.
+C) Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына.
D) Бастапқы қосылыстардағы байланыстардың үзіліп, өнімдердегі жаңа байланыстың түзілуіне.
E) Эквиваленттер заңына.
72. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды:
A) Физикалық.
+B) Химиялық.
C) Физика-химиялық.
D) Радиациялық.
E) Инструменталдық .
73. Қышқыл күшінің көрсеткіші:
A) pKw.
B) pМе.
+C) pKa.
D) pKB .
E) CH+
74. Негіз күшінің көрсеткіші:
A) pKw.
B) pМе.
C) pKa.
+D) pKb.
E) CH+ .
75. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалықконстантасы КТ мен концентрациялық константасы Ксарасындағы байланыс:
+A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді.
B) К1 мен K2 арасында байланыс жоқ.
C) Ерiтiндi концентрациясы артқанда KK/KT қатынасы кемидi.
D) KK/KT қатынасы тұрақты шама, концентрацияға тәуелдi емес.
E) KK = KT.
76. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа термодинамикалық константаға тең болады:
A) с > а.
+B) с = а.
C) f* > 0.
D) с < а.
E) f < 1.
77. Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:$$$$$$
+A) К = К1 / К2.
B) a = C.
C) a = f · c.
D) [H2O] = C(H2O) .
E) KW = 1,0 * 10-14.
78. Ерітіндіде канша Ag + мен СІ - -болса, осы иондардан дәлсондай мөлшерде АgCI түрінде тұнбаға түседі, осы кездегіерітінді күйін атайды:
A) Концентрленген ерітінді.
B) Сұйытылған ерітінді .
C) Гомогенді жүйе.
+D) Қаныкқан ерітіндіде орнаған динамикалык тепе-тендік.
E) Қаныкпаған ерітінді.
79. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін:
+A) Реакция оңнан солға қарай жүреді.
B) Реакция жүрмейдi.
C) Реакция солдан оңға қарай жүредi.
D) Тура және керi бағыттағы реакциялардыңжылдамдықтары тең.
E) Тура бағыттағы реакция жылдамдығы керi бағыттағыреакция жылдамдығынан артық.
80. mА + nВ
pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйінесәйкес өрнек:A) K= k1*k2 = [A]m[B]n*[C]p[D]q.
B) K =
> .C) K =
= .+D) k1[A]m[B]n = k2[C]p[D]q.
E) k1 > k2
81. Химиялық тепе теңдік күйге сәйкес келетін дұрыстұжырым:
A) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияныңжылдамдығынан аз шамада жоғары.
B) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияныңжылдамдығынан әлдеқайда жоғары.
+C) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияныңжылдамдығына тең.
D) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияныңжылдамдығынан аз шамада төмен.
E) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияныңжылдамдығынан әлдеқайда төмен.
82. Әрекеттесуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым:
+A) Реакция жылдамдығы стехиометриялықкоэффиценттері дәреже түрінде алынған әрекеттесушізаттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.
B) Реакция жылдамдығы түзілетін заттардыңконцентрациясына тең.
C) Реакция жылдамдығы бастапқы заттардың концентрациясына тең.
D) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларының қосындысына тең.
E) Реакция жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрацияларына тең.
83. Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады:
+A) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне.
B) Концентрленген ерітінділерге.
C) Сұйылтылған күшті қышқылдардың сулы ерітінділеріне.
D) Сұйылтылған күшті электролиттердің сулы ерітінділеріне.
E) Кез келген сулы ерітінділеріне.
84. Әлсіз электролитке жататын қосылыстар қатары:
+A) NH4OH, H2O, CH3COOH.
B) AgCl, CH3COOH, NH4Cl.
C) HCN, CH3COONa, Fe(CNS)3.
D) AgI, CH3COOH, CH3COONH4.
E) H2O, NH4Cl, KCl.
85. Күшті электролиттер ерітінділерінде иондану дәрежесітең:$$$$$$
A) 0
B) < 1
C) < 0
D) > 1
+ E) 1
86. Сутегі ионының концентрациясының мәні ионданудәрежесіне тәуелді электролит :
A) H2SO4.
B) HNO3.
C) HCl.
+D) CH3COOH.
E) HJ.
87. Гидроксид ионының концентрациясының мәні ионданудәрежесіне тәуелді электролит :
A) KOH.
B) HNO3.
C) NaCl.
+D) NH4OH.
E) K2SO4.
88. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H+] есептейтін теңдеу:
A) [H+] = C(H2SO3).
+B) [H+] =
.C) [H+] = с + a
D) Тотықсыздандырғыштық қасиеті.
E) Тотықтырғыштық қасиеті.
89. 0.01моль/л HClO хлорлылау қышқылы ерітіндісінің pH-ы(K= 10-8) :$$$$$
A) 4,0.
B) 3,0.
C) 7,0.
D) 6,0.
+ E) 5,0.
90. Концентрациясы 0,0001моль/л NaOH ерітіндісінің pH-ы:
A) 2.
B) 5.
C) 7.
D) 9.
+E) 10.
91. 0,00001н HCl ерітіндісінің pOH-ы:
A) 2.
B) 5.
C) 7.
D) 3.
+E) 9.
92. Ерітінді рН-ның мәні 7 болғандағы [H+] иондарыныңконцентрациясы:
A) 3.
+B) 10-7.
C) 3 · 103.
D) 11.
E) 10-9.
93. Концентрациясы 10-3 н HCl ерітіндісінің pOH-ы:
A) 2.
B) 5.
C) 7.
D) 9.
+E) 11.
94. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/лнатрий гидроксиді ерітіндісінің рН-ы:
A) 14-ln 10-1.
B) 14- lg 10-1.
C) 14+ln10-1.
+D) 14+ lg10-1.
E) 10-14.
95. Сутектік көрсеткіші 5-ке тең ерітіндідегі сутегі ионыныңконцентрациясы:
A) 10-1.
B) 10-3.
+C) 10-5.
D) 10-7.
E) 10-9.
96. Сутектік көрсеткіші 4-ке тең ерітіндідегі гидроксилионының концентрациясы:
A) 10-2.
B) 10-4.
C) 10-6.
D) 10-8.
+E) 10-10.
97. Концентрациясы [H+ ] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегігидроксид ионының концентрациясы:
A) 2,2· 10-4.
B) 2,2 · 10-5.
+C) 2,2 · 10-6.
D) 2,2 · 10-7.
E) 2,2· 10-8.
98. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/лкүкірт қышқылы ерітіндісінің рН-ы:
A) 1.
+B) 2.
C) 3.
D) 4.
E) 5.
99. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні:
A) 2 есе артады.
+B) 2-ге артады.2 бірлікке артады
C) Өзгермейді.
D) 2 есе кемиді.
E) 2-ге кемиді.
100. CH > CM болатын қосылыс :
A) HCl.
B) NaCl.
C) NaOH.
D) KNO3.
+E) H3PO4.
101. CH = CM болатын қосылыстар:
+A) HCl, NaOH.
B) Na2SO4, NaOH.
C) H3PO4, КОН.
D) KNO3, Н2SO4,
E) H3PO4, HCl.
102. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәнітөмендегі көрсеткіштердің біреуін анықтауға мүмкіндікбермейді:
+A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін.
B) Изотондық коэффицентті.
C) Бастапқы заттардың өзгеру дәрежесін.
D) Тепе-теңдік жағдайындағы реакция өнімдерініңшығымын.
E) Бастапқы заттың диссоциациялану дәрежесін.
103.
= қатынасына сәйкес келеді :+A) Освальдтың сұйылту заңы.
B) Аррениус теңдеуі.
C) Нернст теңдеуі.
D) Илькович теңдеуі.
E) Вант-Гофф теңдеуі.
104. Автопротолиз реакциясы:
+A) C2H5OH + C2H5OH ↔ C2H5OH2+ + C2H5O-.
B) NH3+H2O↔ NH4+ +OH-.
C) NH4+ + H2O↔NH3 +H3O+.
D) NH4+ +CH3COOH↔ NH3+ CH3COOH2+.
E) CH3COO- H2O↔ CH3COOH +OH-.
105. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мениондану дәрежесімен байланысын
көрсететін теңдеу:
+A)
.B)
.C)
.D)
.E)
.106. Күшті электролиттердің бейтараптану реакциясынсипаттайтын теңдеу:
A) NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-.
+B) H+ + OH- ↔ H2O; H3O+ + OH- ↔ 2H2O.
C) NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-.
D) CH3COOH +H2O ↔ H3O+ + CH3COO-.
E) NH3 + CH3COO-↔ NH4+ + CH3COOH
107. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағыең күшті қышқыл:
A) K (HNO2) = 5.1· 10- 4.
B) K (HBrO) = 2.5·10- 9
+C) K (HIO3) = 1.6· 10- 1.
D) K (HIO) = 2.3·10- 11.
E) K (HF) = 6.8 · 10- 4.
108. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстырақарағанда ең әлсіз қышқыл :
A) K(HNO2) = 5.1· 10- 4.
B) K(HBrO) = 2.5·10- 9
C) K(HIO3) = 1.6· 10- 1.
+D) K(HIO) = 2.3·10- 11.
E) K(HF) = 6.8 · 10- 4.
109. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстырақарағанда ең күшті негіз:
A) Аммоний гидроксиді, Kb = 1,76*10-5.
B) Гидразин, Kb = 9,8*10-7.
C) Гидроксиламин, Kb = 9,6*10-9.
D) Дифениламин, Kb = 7,1*10-14.
+E) Күміс гидроксиді,Kb = 5,0*10-3.
110. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:
A) Аммоний гидроксиді, K