Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1588
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
ионының ерітіндіде қалатын мөлшері (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8):
A) *1,6·10-4
231. Ерігіштік көбейтіндісі Ks = 1,08·10-23 тең, A2B3тұзының ерігіштігі S (моль/л):
*B) 1·10-5
232. Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула:
*D) Ks =[A]m[B]n
233. Нашар еритін хромат:
*С) Ks(PbCrO4)=1,8·10-14
234. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба:
A) *Ag2S; Ks(Ag2S) = 6,3·10-50
235. Қаныққан ерітіндіде:
*В) ИК >Ks
236. Аса қаныққан ерітіндіде:
*В) ИК >Ks
237. Қанықпаған ерітіндіде:
*В) ИКs
238. Протолиттік реакция:
В) *Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
239. Протолиттік теория бойынша қышқыл болып табылатын бөлшек:
*B)
240. Протолиттік теория бойынша негіз болып табылатын бөлшек:
*C)
241. Протолиттік теория тұрғысынан лиат ионы:
*А)
242. Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы:
*А)
243. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі қышқыл:
*A) HClO4
244. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі негіз:
*B)
245. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділерде негіз:
*C) Cl-
246. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі амфолит:
*D)
247. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз:
*D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
248. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз дегеніміз:
*A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
249. Бренстед-Лоури теориясы бойынша қышқылдық-негіздік реакциялар дегеніміз:
*B)
250. Амфолит болып табылады:
*C)
251. Амфолит болып табылады:
*D)
252. Сулы ерітінділерінде амфолит болып табылады:
*C) KH2PO4
253. 25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісі:
*А) 1·10-14
254. 25 °С температурадағы судың сутектік көрсеткіші:
*D) 14
255. Сутектік көрсеткіш:
*C) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі.
256. Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
*E)
257. Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
A) *12
258. 0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:
A) *12
259. Ерітінді рН=3 болған кездегі иондарының концентрациясы:
A) *10-3
260. Ерітінді рН=6 болған кездегі иондарының концентрациясы:
A) *10-8
261. Концентрациясы 10-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
*E) 11
262. Концентрациясы 0,01 моль/л КОН ерітіндісінің рН:
*D) 12
263. 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
*E) 11
264. 0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:
*D) -lg10-3
265. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшінрН-тың теңдеуі:
*D) 14 + lg10-1
266. Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының концентрациясы :
*C) 10-5
267. Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының концентрациясы :
*E) 10-10
268. Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы :
*C) 2,2·10-6
269. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің pH:
*В) 2
270. Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула:
*В)
271. болғанда, ерітінді ортасы:
*Е) Күшті қышқылдық.
272. HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
A) *2-ге артады.
273.[H+]=4,5·10-9моль/л, OH- ионының концентрациясы:
C) *2,2·10-6
274. 0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8):
E) *5
275. CHMболатын қосылыс:
E) *H3PO4
276. KOH ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
A) *2-ге кемиді.
277. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль NaOH ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні :
A) *6-ғаартады.
278. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль HCl ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні:
A) *2-гекемиді.
279. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
E) *H3O+ + OH- ↔ 2H2O
280. Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
C) *NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-
281. Қышқыл күшінің көрсеткіші:
*С) pKa
282. Күшті қышқыл:
*D) K(HNO2) = 5,1·10-4
283. реакциясы үшін қышқылдың шынайы константасы:
*C)
284. сәйкес келеді:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
285. сәйкес келеді:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
286. Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу:
*A)
287. Диссоциациялану дәрежесінің мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
А) *α = 1
288. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
A) *K(HІO3)= 1,6 . 10-1
289. Диссоциациялануконстантасыныңмәндерінсалыстырақарағандаеңәлсізқышқыл:
A) *K(HІO)= 2,3 . 10-11
290. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:
A) *Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3
291. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:
A) *Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14
292. 0,1 н NH4OHерітіндісіндегі иондарының концентрациясы (K(NH4OH) = 10-5):
A) *10-3
293. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:
A) *10-2
294. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің рН:
A) *3
295. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:
A) * 10-2
296. Иондану дәрежесі 4,2 %, концентрациясы 0,01 Маммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы:
*D) 4,2·10-4моль/л
297. 0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:
*E) 1·10-6
298. 0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:
*E) 1·10-9
299. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001 н NH4OH ерітіндісінің рОН:
*D) 4
300. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН:
*D) 4
301. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сіркеқышқылы ерітіндісінің рН:
*C) 3
302. Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутегі ионының концентрациясы:
*B)
303. Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:
*С)
304. Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
*D)
305. Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:
*A)
306. Әлсіз негіз MeOH сипаттайтын теңдеу:
*E)
307. HNO2ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(HNO2) = 5,1·10-4):
*B)
308. NH4OH ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(NH4OH) = 1,8·10-5):
*A)
309. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,006 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
*E) 3,00
310. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
*E) 2,63
311. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек:
C) *pH=pK 1
312. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтау кезінде қолданылатын буфер жүйесі:
*D) NH4OH + NH4Cl
313. 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буфержүйесі:
*B) CH3COOH + CH3COONa
314. Қышқылдық буфер жүйесі:
*D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.
315. Негіздік буфер жүйесі:
*D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.
316. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:
*C)
317. Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:
*B)
318. Аммиакты буфер жүйесінің рН мәнін есептейтін формула:
*B)
319. Қышқылдық буфердің рН мәнін есептейтін формула:
*B)
320. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OH ерітіндісіне концентрациясы 0,1 моль/л болғанға дейін қатты NH4Clқосылды, осы кездегі иондарының концентрациясы:
A) *10-5
321. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН:
*E) 5
323. 0,001 М CH3COOH және 0,001 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
*D) 4,75
324. 0,1 М CH3COOH және 0,1 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
*D) 4,75
325. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л H2CO3 және NaHCO3 тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кa = 4,5·10-7):
*А) 6,35
326. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л аммиак пен аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кв = 1,76·10-5):
*Е) 9,2
327. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:
A) *5
328. Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв= 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:
A) *6
329. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:
A) *өзгермейді.
330. Қышқылдықбуфержүйесін 100 есесұйылтқандарНмәні:
A) *өзгермейді
331. Буферлік әсері бар қоспа:
A) *CH3COOH + CH3COONa
332. Буферлік әсері бар ерітінді:
*В) Әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.
333. Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясы :
*C) 2,95·10-8
334. Буферлік жүйелерді минималды мәннен максималды мәнге дейін өзгерту үшінқолданылатын қатынас:
*A)
335. Ацетат буфері ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін формула:
*B)
336. CH3COOH және CH3COONa қоспасы:
*D) Ацетат буфері.
337. NaH2PO4 және Na2HPO4 қоспасы:
*E) Фосфат буфері.
338. NH4OH және NH4Cl қоспасы:
*A) Аммоний буфері.
339. HHbO2 және KHbO2 қоспасы:
*C) Оксигемоглобин буфері.
340. HHb және KHb қоспасы:
*B) Гемоглобин буфері.
341. Реакция ортасының рН = 4,7 болу үшін қолданылатын буфер:
*A) Ацетат буфері. 3,8-5,8
342. Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер:
*B) Аммоний буфері. 8,2-10,2
343. Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер:
*E) Фосфат буфері. 6,2-8,2
344. Реакция ортасының рН = 3,7 болу үшін қолданылатын буфер:
*C) Формиатбуфері. 2,7-4,7
345. Буферлік сиымдылық сақталатын аудан:
*C)
346. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:
*D)
347. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, рКа = 3,75*10-9 тең болатын натрий формиаты ерітіндісінің рН:
*C) 8,4
348. НСООNa тұзы үшін ОН- ионының концентрациясын есептейтін формула:
A) *
349. СН3СООNa әсерінен гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін катиондар тобы:
A) *Fe3+, Al3+, Cr3+
350. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
*B)
351. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
*E)
352. Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:
*А) ; Е° = +1,51 В
353. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*В) +0,78 В
354. Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*А) +0,36 B
355. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*В) +0,32 В
356. Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+)=+0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+)=+0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:
A) *0,62 В
357. Стандартты электродтық потенциалы E0(MnO4-/Mn2+)=+1,51 В және [MnO4-] = [Mn2+] = 1 моль/л, pH=5 тең болатын MnO4-/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:
A) *+1,038 В
358. Стандартты электродтық потенциалыE0(MnO2/Mn2+)=+1,29 В және тотыққын, тотықсызданған формаларының концентрациялары 1 моль/л тең, pH=1 болатын MnO2/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:
A) *+1,172 В
359. Стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай:
*Е) [ox] = [red] = 1
360. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс:
*D) MnO2
361. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:
*B)
362. Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:
*C)
363. Электрон доноры:
*D) Тотықсыздандырғыш.
364. Электрон акцепторы:
*E) Тотықтырғыш.
365. Монодентантты комплексі қосылыс:
*A) K3[Fe(CN)6]
366. Полидентантты комплексті қосылыс:
*B) Na2[Fe(SO4)2]
367. комплексті ионның заряды:
*B) 1+
368. комплексті ионның заряды:
*A) 0
369. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
*D) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
370. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
*E) KAl(SO4)2·12H2O
371. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:
*С) +3
372. K3[Fe(C2O4)3] комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лигандадентанттылығы:
E) *6; 2
373. [Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:
E) *4; 1
374. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға қолданылатын қосылыс:
C) *Ks(AgJ)= 8,3·10-17
375. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион:
C) *Kт-сыз([CdCl4]2-) =2,0·10-2
376. Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:
*С) Координациялық сан.
377. Ең тұрақты косплексті ион:
A) *
378. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақсыздық константасы:
A) *
379. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс:
*A) Иондық.
360. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс:
*Е) Донорлы-акцепторлық.
361. 2,5324 г массасының дәлдігі:
*E) 0,0001 г
362. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
*В) 0,1
363. Гравиметриялық фактор теңдеуінің бөліміндегішама:
*D) Гравиметриялық форма.
364. Магнийдің гравиметриялық формасы:
*C) Mg2P2O7
365. Никельдіанықтаудагравиметриялықформаалуүшінқолданылатыннегізгіқосылыс:
*D) Диметилглиоксим.
366. Алюминийді анықтауда гравиметриялық форма алу үшін қолданылатын негізгі қосылыс:
*A) 8-оксихинолин.
367. Массаны өлшеуге негізделген талдау:
С) *Гравиметрия.
368. Гравиметриялық талдауда BaSO4↓ таза тұнбасын алу үшін тұндырғыш ретінде қолданылатын барий тұзы:
*C) BaCl2
369. Гравиметриялық талдауда кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс:
*E) (NH4)2C2O4
370. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
*С) 0,5
371. Гравиметриялық талдауда сынама массасы анықталады:
*С) Тұндырылған форманың сипатымен.
372. 1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамм мөлшері:
A) *Титр.
373. Көлемді дәл өлшеуге негізделген талдау:
Д) Титриметрия.
374. 100 г ерітіндіде еріген заттың грамм мөлшері:
A) *Пайыздық мөлшер.
375. Титрленген ерітінді:
A) *Концентрациясы дәл белгілі ерітінді.
376. Бюретка дәлдігі:
A) *0,02 мл
377. Бюретка көмегімен өлшенген жиырма бірмиллилитр ерітіндінің дұрыс жазылуы:
A) *21,00 мл
378. 1 литр ерітіндідегі еріген заттың эквивалент мөлшері:
A) *Эквивалентінің молярлық концентрациясы.
379. 1 литр ерітіндіде еріген зат мөлшері:
A) *Молярлық концентрация.
380. H3PO4 үшін эквиваленттік фактор мәндері болуы мүмкін:
A) *Жүргізілген реакция теңдеуіне байланысты 1, , болуы мүмкін.
381. Сынаманы судың кез-келген мөлшерінде ерітіп, ерітіндісін титрлеуге негізделген әдіс:
A) *Жеке сынамалар әдісі.
382. Өлшеуіш колбасынан пипетка көмегімен белгілі бір көлемін алып, титрлеуге негізделгенәдіс:
A) *Пипетирлеу әдісі.
383. 0,05 МAl2(SO4)3 ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы:
A) *0,3
384. 0,6 н Bі(NO3)3 ерітіндісінің молярлық концентрациясы:
A) *0,2
385. Көлемі 50 мл 2 н НCl ерітіндісінен 0,1 н ерітінді алу үшін сұйылту керек:
A) *1000 мл дейін.
386.10 гNaOH бар 250 мл ерітіндінің титрі(г/мл):
A) *0,04
387. 1 н NH4OH ерітіндісінің титрі(г/мл):
A) *0,035
388. 4,9 гH2SO4 бар 1 литр ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
A) *0,1
389. Титрі 0,003651 г/млHCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
A) *0,1
390. Көлемі 20 мл 0,03 н FeSO4 ерітіндісін титрлеу үшін 0,02 нKMnO4 ерітіндісінің қажеткөлемі(мл):
A) *30
391. Көлемі 3 литр 0,1 н HNO3 ерітіндісін дайындау үшін 2 н ерітіндісінің қажет көлемі(мл):
A) *150
392. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл натрий карбонаты ерітіндісін дайындау үшін қажет тұздың массасы (М(Na2CO3) = 106 моль/л):
*C) 53·10-2 г
393. Ортофосфор қышқылының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
*E) 32,67
394. Титрант қышқыл болатын әдіс:
C) *Ацидометрия.
395. 20 мл ерітіндіні титрлеуге 21,64 мл 0,05 н натрий хлориді жұмсалды, ерітіндідегі күміс ионының мөлшері:
A) *116 г
396. NaOH бірінші стандарт ретінде:
B) *Ауадан CO2 сіңіреді, сондықтан қолданылмайды.
397. 2,45 г күкірт қышқылы бар 500 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
*C) 0,1
398. Натрий гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
*A) 40
399. 0,365 г хлорсутегі еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
A) *0,1
400. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл ерітіндідегі күкірт қышқылының массасы (г):
A) *0,49
401. Тығыздығы1,025 г/см3тең болатын 100 мл ерітіндідегі тұз қышқылының массасы (г):
1025,00
402. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 200 мл ерітіндідегі калий гидроксидінің массасы (г):
A) *1,12
403. Көлемі 1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін даярлау үшін, 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі (мл):
A) *500
404. Титрі 0,005300 г/мл, 100 мл стандартты ерітінді дайындауға қажет натрий карбонатының массасы (г):
*D) 0,5300
405. Массасы 0,53 г натрий карбонаты еріген 1 лерітіндінің титрі (г/мл):
*E) 5,3·10-4
406. Массасы 0,365 г HCl еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
*C) 0,1
407. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O реакциясындағы H3PO4 эквиваленттік факторы:
B) *
408. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 реакциясындағы Na2CO3эквиваленттік факторы:
A) *1
409. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O реакция теңдеуіндегі фосфор қышқылының эквиваленттік факторы:
*B)
410. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl реакция теңдеуіндегі натрий карбонатының эквиваленттік факторы:
*A) 1
411. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы хром ионының эквиваленттік факторы:
E) *
412. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3=HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы:
C) *
413. Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар қатары:
*A) Ca(OH)2, Na2SO3, H2SO4
414. Қышқылдық - негіздік реакциядағы заттың химиялық эквиваленті тең:
*А) Бір сутегі ионына.
415. Жанама титрлеуде:
*B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, бөлінген өнім титрленеді.
416. Кері титрлеуде:
*C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітінді титрленеді.
417. Бірінші стандарт:
*А) Бензоил қышқылы.
418. Ацидиметрия әдісінде титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:
*D) Na2B4O7·10H2O
419. Алкалиметрияда титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:
*А) H2C2O4·2H2O
420. Ацидиметрияда титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:
A) *1,6·10-4
231. Ерігіштік көбейтіндісі Ks = 1,08·10-23 тең, A2B3тұзының ерігіштігі S (моль/л):
*B) 1·10-5
232. Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула:
*D) Ks =[A]m[B]n
233. Нашар еритін хромат:
*С) Ks(PbCrO4)=1,8·10-14
234. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге өткізуге болмайтын тұнба:
A) *Ag2S; Ks(Ag2S) = 6,3·10-50
235. Қаныққан ерітіндіде:
*В) ИК >Ks
236. Аса қаныққан ерітіндіде:
*В) ИК >Ks
237. Қанықпаған ерітіндіде:
*В) ИК
238. Протолиттік реакция:
В) *Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
239. Протолиттік теория бойынша қышқыл болып табылатын бөлшек:
*B)
240. Протолиттік теория бойынша негіз болып табылатын бөлшек:
*C)
241. Протолиттік теория тұрғысынан лиат ионы:
*А)
242. Протолиттік теория тұрғысынан лионий ионы:
*А)
243. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі қышқыл:
*A) HClO4
244. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі негіз:
*B)
245. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділерде негіз:
*C) Cl-
246. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі амфолит:
*D)
247. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз:
*D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
248. Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз дегеніміз:
*A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
249. Бренстед-Лоури теориясы бойынша қышқылдық-негіздік реакциялар дегеніміз:
*B)
250. Амфолит болып табылады:
*C)
251. Амфолит болып табылады:
*D)
252. Сулы ерітінділерінде амфолит болып табылады:
*C) KH2PO4
253. 25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісі:
*А) 1·10-14
254. 25 °С температурадағы судың сутектік көрсеткіші:
*D) 14
255. Сутектік көрсеткіш:
*C) Сутегі ионы концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмі.
256. Сілті ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
*E)
257. Концентрациясы 0,01 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
A) *12
258. 0,01 н HCl ерітіндісінің рОН:
A) *12
259. Ерітінді рН=3 болған кездегі
иондарының концентрациясы: A) *10-3
260. Ерітінді рН=6 болған кездегі
иондарының концентрациясы:A) *10-8
261. Концентрациясы 10-3 моль/л NaOH ерітіндісінің рН:
*E) 11
262. Концентрациясы 0,01 моль/л КОН ерітіндісінің рН:
*D) 12
263. 10-3 н HCl ерітіндісінің рOН:
A) 2
B) 5
C) 7
D) 9
*E) 11
264. 0,001М азот қышқылы ерітіндісі үшін рН-тың теңдеуі:
*D) -lg10-3
265. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л кальций гидроксиді ерітіндісі үшінрН-тың теңдеуі:
*D) 14 + lg10-1
266. Сутектік көрсеткіші 5 тең, ерітіндінің сутегі ионының концентрациясы
:*C) 10-5
267. Сутектік көрсеткіші 4 тең, ерітіндінің гидроксил ионының концентрациясы
:*E) 10-10
268. Сутегі ионының концентрациясы [H+] = 4,5·10-9 моль/л ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы
:*C) 2,2·10-6
1 ... 43 44 45 46 47 48 49 50 ... 72
269. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,01 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісінің pH:
*В) 2
270. Гидроксилдік көрсеткішті pOH анықтайтын формула:
*В)
271.
болғанда, ерітінді ортасы:*Е) Күшті қышқылдық.
272. HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
A) *2-ге артады.
273.[H+]=4,5·10-9моль/л, OH- ионының концентрациясы:
C) *2,2·10-6
274. 0,01 моль/л HClO қышқылы ерітіндісінің рН (Ка = 10-8):
E) *5
275. CH
E) *H3PO4
276. KOH ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні:
A) *2-ге кемиді.
277. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль NaOH ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні :
A) *6-ғаартады.
278. Концентрациясы 10-5моль/л HClерітіндісіне 1 л0,001 моль HCl ерітіндісін қосқан кезде ерітіндінің рН мәні:
A) *2-гекемиді.
279. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
E) *H3O+ + OH- ↔ 2H2O
280. Әлсіз электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
C) *NH3 + CH3COOH ↔ NH4+ + CH3COO-
281. Қышқыл күшінің көрсеткіші:
*С) pKa
282. Күшті қышқыл:
*D) K(HNO2) = 5,1·10-4
283.
реакциясы үшін қышқылдың шынайы константасы:*C)
284.
сәйкес келеді:*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
285.
сәйкес келеді:*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
286. Оствальдтың сұйылту заңына сәйкес келетін теңдеу:
*A)
287. Диссоциациялану дәрежесінің мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
А) *α = 1
288. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті қышқыл:
A) *K(HІO3)= 1,6 . 10-1
289. Диссоциациялануконстантасыныңмәндерінсалыстырақарағандаеңәлсізқышқыл:
A) *K(HІO)= 2,3 . 10-11
290. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:
A) *Күміс гидроксиді;Kв= 5,0 . 10-3
291. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:
A) *Дифениламин; Kв= 7,1 . 10-14
292. 0,1 н NH4OHерітіндісіндегі
иондарының концентрациясы (K(NH4OH) = 10-5):A) *10-3
293. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:
A) *10-2
294. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің рН:
A) *3
295. K(CH3COOH) = 10-5тең, 0,1 н CH3COOHерітіндісінің диссоциациялану дәрежесі:
A) * 10-2
296. Иондану дәрежесі 4,2 %, концентрациясы 0,01 Маммиак ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы:
*D) 4,2·10-4моль/л
297. 0,01 М әлсіз бірқышқылды негіз ерітіндісінің рН = 10. Негіздің диссоциациялану константасы:
*E) 1·10-6
298. 0,1 М әлсіз бірнегізді қышқыл ерітіндісіндегі сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциациялану константасы:
*E) 1·10-9
299. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,001 н NH4OH ерітіндісінің рОН:
*D) 4
300. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісінің рН:
*D) 4
301. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, α = 0,01 тең болатын сіркеқышқылы ерітіндісінің рН:
*C) 3
302. Әлсіз қышқыл ерітінділеріндегі сутегі ионының концентрациясы:
*B)
303. Әлсіз қышқылдар үшін сутек иондарының концентрациясын есептейтін формула:
*С)
304. Әлсіз қышқыл ерітінділерінің рН мәнін есептейтін формула:
*D)
305. Әлсіз негіздердің рН мәнін есептейтін формула:
*A)
306. Әлсіз негіз MeOH сипаттайтын теңдеу:
*E)
307. HNO2ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(HNO2) = 5,1·10-4):
*B)
308. NH4OH ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін теңдеу (К(NH4OH) = 1,8·10-5):
*A)
309. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,006 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
*E) 3,00
310. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л, Ка = 1,8·10-4 тең болатын құмырсқа қышқылы ерітіндісінің рН:
*E) 2,63
311. Буферлік сыйымдылық сақталатын шек:
C) *pH=pK
1312. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтау кезінде қолданылатын буфер жүйесі:
*D) NH4OH + NH4Cl
313. 2BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буфержүйесі:
*B) CH3COOH + CH3COONa
314. Қышқылдық буфер жүйесі:
*D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен қосылған тұзы.
315. Негіздік буфер жүйесі:
*D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен қосылған тұзы.
316. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:
*C)
317. Негіздік буфер жүйелеріне арналған Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:
*B)
318. Аммиакты буфер жүйесінің рН мәнін есептейтін формула:
*B)
319. Қышқылдық буфердің рН мәнін есептейтін формула:
*B)
320. K(NH4OH) = 10-5 тең, 0,1 н NH4OH ерітіндісіне концентрациясы 0,1 моль/л болғанға дейін қатты NH4Clқосылды, осы кездегі
иондарының концентрациясы:A) *10-5
321. K(CH3COOH) = 10-5 тең, 0,001 н CH3COOH ерітіндісіне концентрациясы 0,001 моль/л CH3COONa ерітіндісі қосылғаннан кейінгі буфер ерітіндісінің рН:
*E) 5
323. 0,001 М CH3COOH және 0,001 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
*D) 4,75
324. 0,1 М CH3COOH және 0,1 М CH3COONa ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырғанда түзілген буфер жүйесінің рН (К(CH3COOH)=1,74·10-5):
*D) 4,75
325. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л H2CO3 және NaHCO3 тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кa = 4,5·10-7):
*А) 6,35
326. Қатынастары бірдей (1:1) концентрациялары 0,1 моль/л аммиак пен аммоний хлоридінен тұратын буфер ерітіндісінің pH (Кв = 1,76·10-5):
*Е) 9,2
327. Қышқыл концентрациясы 0,1 моль/л (Ка = 10-6), тұз концентрациясы 0,01 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:
A) *5
328. Негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Кв= 10-7), тұз концентрациясы 0,5 моль/л тең болатын буфер жүйесінің рН:
A) *6
329. Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рНмәні:
A) *өзгермейді.
330. Қышқылдықбуфержүйесін 100 есесұйылтқандарНмәні:
A) *өзгермейді
331. Буферлік әсері бар қоспа:
A) *CH3COOH + CH3COONa
332. Буферлік әсері бар ерітінді:
*В) Әлсіз қышқыл мен оның күшті негізбен қосылған тұзы.
333. Сутектік көрсеткіші 7,53 тең, қанның сутегі ионының концентрациясы
:*C) 2,95·10-8
334. Буферлік жүйелерді минималды мәннен максималды мәнге дейін өзгерту үшінқолданылатын қатынас:
*A)
335. Ацетат буфері ерітіндісінің сутегі ионы концентрациясын есептейтін формула:
*B)
336. CH3COOH және CH3COONa қоспасы:
*D) Ацетат буфері.
337. NaH2PO4 және Na2HPO4 қоспасы:
*E) Фосфат буфері.
338. NH4OH және NH4Cl қоспасы:
*A) Аммоний буфері.
339. HHbO2 және KHbO2 қоспасы:
*C) Оксигемоглобин буфері.
340. HHb және KHb қоспасы:
*B) Гемоглобин буфері.
341. Реакция ортасының рН = 4,7 болу үшін қолданылатын буфер:
*A) Ацетат буфері. 3,8-5,8
342. Реакция ортасының рН = 9,3 болу үшін қолданылатын буфер:
*B) Аммоний буфері. 8,2-10,2
343. Реакция ортасының рН = 7,2 болу үшін қолданылатын буфер:
*E) Фосфат буфері. 6,2-8,2
344. Реакция ортасының рН = 3,7 болу үшін қолданылатын буфер:
*C) Формиатбуфері. 2,7-4,7
345. Буферлік сиымдылық сақталатын аудан:
*C)
346. Күшті қышқыл мен әлсіз негізден тұратын тұздың рН мәнін есептейтін формула:
*D)
347. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, рКа = 3,75*10-9 тең болатын натрий формиаты ерітіндісінің рН:
*C) 8,4
348. НСООNa тұзы үшін ОН- ионының концентрациясын есептейтін формула:
A) *
349. СН3СООNa әсерінен гидроксидтер түрінде тұнбаға түсетін катиондар тобы:
A) *Fe3+, Al3+, Cr3+
350. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
*B)
351. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
*E)
352. Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:
*А)
; Е° = +1,51 В353. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*В) +0,78 В
354. Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*А) +0,36 B
355. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*В) +0,32 В
356. Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+)=+0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+)=+0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:
A) *0,62 В
357. Стандартты электродтық потенциалы E0(MnO4-/Mn2+)=+1,51 В және [MnO4-] = [Mn2+] = 1 моль/л, pH=5 тең болатын MnO4-/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:
A) *+1,038 В
358. Стандартты электродтық потенциалыE0(MnO2/Mn2+)=+1,29 В және тотыққын, тотықсызданған формаларының концентрациялары 1 моль/л тең, pH=1 болатын MnO2/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:
A) *+1,172 В
359. Стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай:
*Е) [ox] = [red] = 1
360. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс:
*D) MnO2
361. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:
*B)
362. Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:
*C)
363. Электрон доноры:
*D) Тотықсыздандырғыш.
364. Электрон акцепторы:
*E) Тотықтырғыш.
365. Монодентантты комплексі қосылыс:
*A) K3[Fe(CN)6]
366. Полидентантты комплексті қосылыс:
*B) Na2[Fe(SO4)2]
367.
комплексті ионның заряды:*B) 1+
368.
комплексті ионның заряды:*A) 0
369. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
*D) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
370. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
*E) KAl(SO4)2·12H2O
371. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:
*С) +3
372. K3[Fe(C2O4)3] комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лигандадентанттылығы:
E) *6; 2
373. [Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:
E) *4; 1
374. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға қолданылатын қосылыс:
C) *Ks(AgJ)= 8,3·10-17
375. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион:
C) *Kт-сыз([CdCl4]2-) =2,0·10-2
376. Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:
*С) Координациялық сан.
377. Ең тұрақты косплексті ион:
A) *
1 ... 44 45 46 47 48 49 50 51 ... 72
378. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақсыздық константасы:
A) *
379. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс:
*A) Иондық.
360. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс:
*Е) Донорлы-акцепторлық.
361. 2,5324 г массасының дәлдігі:
*E) 0,0001 г
362. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
*В) 0,1
363. Гравиметриялық фактор
теңдеуінің бөліміндегішама: *D) Гравиметриялық форма.
364. Магнийдің гравиметриялық формасы:
*C) Mg2P2O7
365. Никельдіанықтаудагравиметриялықформаалуүшінқолданылатыннегізгіқосылыс:
*D) Диметилглиоксим.
366. Алюминийді анықтауда гравиметриялық форма алу үшін қолданылатын негізгі қосылыс:
*A) 8-оксихинолин.
367. Массаны өлшеуге негізделген талдау:
С) *Гравиметрия.
368. Гравиметриялық талдауда BaSO4↓ таза тұнбасын алу үшін тұндырғыш ретінде қолданылатын барий тұзы:
*C) BaCl2
369. Гравиметриялық талдауда кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс:
*E) (NH4)2C2O4
370. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
*С) 0,5
371. Гравиметриялық талдауда сынама массасы анықталады:
*С) Тұндырылған форманың сипатымен.
372. 1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамм мөлшері:
A) *Титр.
373. Көлемді дәл өлшеуге негізделген талдау:
Д) Титриметрия.
374. 100 г ерітіндіде еріген заттың грамм мөлшері:
A) *Пайыздық мөлшер.
375. Титрленген ерітінді:
A) *Концентрациясы дәл белгілі ерітінді.
376. Бюретка дәлдігі:
A) *0,02 мл
377. Бюретка көмегімен өлшенген жиырма бірмиллилитр ерітіндінің дұрыс жазылуы:
A) *21,00 мл
378. 1 литр ерітіндідегі еріген заттың эквивалент мөлшері:
A) *Эквивалентінің молярлық концентрациясы.
379. 1 литр ерітіндіде еріген зат мөлшері:
A) *Молярлық концентрация.
380. H3PO4 үшін эквиваленттік фактор мәндері болуы мүмкін:
A) *Жүргізілген реакция теңдеуіне байланысты 1,
, болуы мүмкін.381. Сынаманы судың кез-келген мөлшерінде ерітіп, ерітіндісін титрлеуге негізделген әдіс:
A) *Жеке сынамалар әдісі.
382. Өлшеуіш колбасынан пипетка көмегімен белгілі бір көлемін алып, титрлеуге негізделгенәдіс:
A) *Пипетирлеу әдісі.
383. 0,05 МAl2(SO4)3 ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы:
A) *0,3
384. 0,6 н Bі(NO3)3 ерітіндісінің молярлық концентрациясы:
A) *0,2
385. Көлемі 50 мл 2 н НCl ерітіндісінен 0,1 н ерітінді алу үшін сұйылту керек:
A) *1000 мл дейін.
386.10 гNaOH бар 250 мл ерітіндінің титрі(г/мл):
A) *0,04
387. 1 н NH4OH ерітіндісінің титрі(г/мл):
A) *0,035
388. 4,9 гH2SO4 бар 1 литр ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
A) *0,1
389. Титрі 0,003651 г/млHCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
A) *0,1
390. Көлемі 20 мл 0,03 н FeSO4 ерітіндісін титрлеу үшін 0,02 нKMnO4 ерітіндісінің қажеткөлемі(мл):
A) *30
391. Көлемі 3 литр 0,1 н HNO3 ерітіндісін дайындау үшін 2 н ерітіндісінің қажет көлемі(мл):
A) *150
392. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл натрий карбонаты ерітіндісін дайындау үшін қажет тұздың массасы (М(Na2CO3) = 106 моль/л):
*C) 53·10-2 г
393. Ортофосфор қышқылының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
*E) 32,67
394. Титрант қышқыл болатын әдіс:
C) *Ацидометрия.
395. 20 мл ерітіндіні титрлеуге 21,64 мл 0,05 н натрий хлориді жұмсалды, ерітіндідегі күміс ионының мөлшері:
A) *116 г
396. NaOH бірінші стандарт ретінде:
B) *Ауадан CO2 сіңіреді, сондықтан қолданылмайды.
397. 2,45 г күкірт қышқылы бар 500 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
*C) 0,1
398. Натрий гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
*A) 40
399. 0,365 г хлорсутегі еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
A) *0,1
400. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл ерітіндідегі күкірт қышқылының массасы (г):
A) *0,49
401. Тығыздығы1,025 г/см3тең болатын 100 мл ерітіндідегі тұз қышқылының массасы (г):
1025,00
402. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 200 мл ерітіндідегі калий гидроксидінің массасы (г):
A) *1,12
403. Көлемі 1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін даярлау үшін, 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі (мл):
A) *500
404. Титрі 0,005300 г/мл, 100 мл стандартты ерітінді дайындауға қажет натрий карбонатының массасы (г):
*D) 0,5300
405. Массасы 0,53 г натрий карбонаты еріген 1 лерітіндінің титрі (г/мл):
*E) 5,3·10-4
406. Массасы 0,365 г HCl еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
*C) 0,1
407. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O реакциясындағы H3PO4 эквиваленттік факторы:
B) *
408. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 реакциясындағы Na2CO3эквиваленттік факторы:
A) *1
409. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O реакция теңдеуіндегі фосфор қышқылының эквиваленттік факторы:
*B)
410. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl реакция теңдеуіндегі натрий карбонатының эквиваленттік факторы:
*A) 1
411. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы хром ионының эквиваленттік факторы:
E) *
412. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3=HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы:
C) *
413. Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар қатары:
*A) Ca(OH)2, Na2SO3, H2SO4
414. Қышқылдық - негіздік реакциядағы заттың химиялық эквиваленті тең:
*А) Бір сутегі ионына.
415. Жанама титрлеуде:
*B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, бөлінген өнім титрленеді.
416. Кері титрлеуде:
*C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітінді титрленеді.
417. Бірінші стандарт:
*А) Бензоил қышқылы.
418. Ацидиметрия әдісінде титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:
*D) Na2B4O7·10H2O
419. Алкалиметрияда титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:
*А) H2C2O4·2H2O
420. Ацидиметрияда титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат: