Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 03.12.2023

Просмотров: 1576

Скачиваний: 1

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл

*С) Иондық.

А)

С) Cl-

*D)

D) Қыздыру.

*С) МnO(OH)2

С) HNO3 конц.

*С) NO2

С) J2

*D) HCl

С) J -

С)

С) ZnS

С) NaOH

С) Қышқылдандыруды.

*С) ZnS

A) Силикат ионы.

A) Ақ.

A) α-нитрозо-β-нафтол.

*A) α-нитрозо-β-нафтол.

A) Жасыл.

A) Сұйылтылған азот қышқылымен.

A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.

A) Барий сульфатының түзілуі.

A) Қыздыру.

A) Сары.

A) Калийдің гексанитрокупраты(II).

B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).

C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).

*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).

A) Сары.

*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу

A) Сарыға.

A) Суыту.

A) Қызыл.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.

A) Калий хроматы.

A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.

A) Na3[Co(NO2)6]

*A) Сары.

A) Күміс фосфатының түзілуі.

A) Аммоний гидроксиді.

A) NaOH

A) Магний.

С) Zn(OH)2

A) I = C

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

A) Ерігіштікті арттырады.

*B) Ерігіштікті кемітеді.

C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.

D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.

E) Ерігіштік өзгермейді.

201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):

A) КS мәні температураға тәуелді емес.

B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.

222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:

A) Өзгермейді.

B) Үш есе артады.

Е)

А) 1·10-14

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

*A) Оствальдтың сұйылту заңына.

B) Аррениус теңдеуіне.

NH4Cl + NaCl

Ba2+, Cu2+, Fe2+

А) Т = 298К

A) Сутегі.

A) Сутегі.

A) 0

*A) 0

*A) Иондық.

А) 0,01

А) 0,01

D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.

А) 0,1060

В) 1,0600

С) 0,0053

*D) 0,5300

*А) Бір сутегі ионына.

В) Бір оттек атомына.

D) Бір сутек молекуласына.

В) Хлорсутек қышқылы.

D) Азот қышқылы.

В) HCl

С) H2SO4

D) Na2SO4

*D) Na2CO3

А) Кері титрлеу әдісімен.

В) Тура титрлеу әдісімен.

А) Массаларының қатынасы 1:10.

В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.

С) Көлемдерінің қатынасы 1:1.

D) Массаларының қатынасы 1:1.

*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.

С) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)

*D) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V

Е) m(x) = CЭ(x)·T(x)·V

А)

*В)

С)

D)

*A) Метил қызыл-сарысы.

A) Метил қызыл-сарысы.

A) 8

*А) 1

В) 2

С) 7

D) 8

А) 10-8

*В) 10-9

С) 10-10

D) 10-11

А) 10-1

В) 10-2

*С) 10-4

D) 10-6

А) Оттегінің бір атомына.

А) 158 г/моль

D) 52,6 г/моль

*А) 158 г/моль

D) 3,16 г/моль

А) Тұндыру.

С) Металлохромдық.

*D) Индикаторсыз.

А) NaCl

С) KMnO4

А) 124,09 г/моль

D) 12,409 г/моль

А) 38,09 г/моль

D) 29,42 г/моль

А) 98,06 г

*D) 0,09806 г

A) Метил қызыл-сарысы.

А) Mg2+

С) Cl-

*D) Fe2+

A) Индикатормен.

*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.

А) NaOH

*С) AgNO3

D) Ca(NO3)2

А) Флуоресцеин.

С) Темір (ІІІ) тұзы.

Е) Индикаторсыз титрленеді.

А) Na+ ионы болса.

С) ионы болса.

А)

Е)

А) Қышқылдық-негіздік.

*С) Металлохромды.

D) Редокс.

Е) Тұндыру.

А) H3Y

D) NaH3Y

Е) Na3HY

А) pT = pH

*В) pT = pM

С) pT = Ks

D) pT = lgβ

A) Нефелометрия.

A) Нефелометрия.

*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.

*A) Колориметрия.

A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.

B)

A) Каломель электроды.

*A) Сутегі электроды.

B) Каломель электроды.

*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.

A) Каломель электроды.

A) +0,059

*A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Платина электроды.

A) Каломель электроды.

A) Крахмал.

B) Амперометрия.

*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін

B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.

C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.

A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.

*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.

B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.

A) Хроматограф.

A) Ток күшін.

A) Адсорбциялық.

A) Капиллярлы.

A)К – таралу коэффициенті.

B) Амперометрия.

A) Капиллярлық, бағаналық, қағаздық, жұқа қабаттық.

A) Элюенттер.

A) Элюенттер.

A) Ток күші.

A) Газ-қатты.

5,75

43.Стандартты ерітінді дайындау үшін заттың массасын есептейтін формула:Сэ*Мэ*V

44.Қышқылдық-негізділік титрлеудің соңғы нүктесі ол pH мәнінде болады:индикатор бояуы өзгергенде

45.Еріген заттың массалық үлесі дегеніміз не:100г ерітіндідегі еріген зат массасы

46.Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1моль/л,көлемі 100мл натрий карбонаты ерітіндісін дайындау үшін қажет тұздың массасы (M(Na2CO3)=106моль/л):0,53

47.100мл 0,8 н HCl ерітіндісіне 0,2 н ерітінді алу үшін қанша су қосу керек:400мл

48.Сынаманы судың кез-келген мөлшерінде ерітіп,ерітіндісін титрлеуге  негізделген әдіс:жеке сынамалар әдісі

49.Көлемі 20мл 0,03 н FeSO4  ертіндісін титрлеу үшін 0,02 н KMnO4 ртінсінің қажет көлемі.:30мл

50.Хромофорлар дегеніміз не:түс өзгертетін органикалық қосылыс

51.Индикаторлар теориясының егізгі теңдеуі:pH=pK-lgCкисФ/СоснФ

52.NaOH ерітіндісінің қандай қышқылды титрлеудің ең үлкен секіруі байқалады:HCl

53.Қышқылдық индикаторлар ерітінділерінде бір-бірімен байланысқан тізбек бар Hlnd0—Hlnd--H+  +lnd  бұл индикаторлар теориясы бойынша негізделген:Иондық теорияға

54.Натри гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы:40

55.Заттың молярлық массасы қандай бірлікпен өлшенеді:г/моль

56.0,2л судағы 13,25г карбонат натрий ерітііндісінің титрі неге тең:0,06625

57.Жұмысшы ерітіндісін міндетті түрде стандарттайды,егер:қатты немесе ерітінді күйінде сақатағанда тұрақсыз болса

58.Көлемі 3л 0,1 н HNO3   ерітіндісін дайындау үшін 2 н ерітіндісінің қажет көлемі:150мл

59.Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,03 моль/л Ка=1,8*10-4 құмырсқа қышқылы ерітіндісінің pH:2,63

60.Стандартты ерітінділерді дайындайды:жеке сынамалар алу әдісімен

61.Біріншілік стандартты ретінде қолданылатын зат:Na2B4O7*10H2O

62.Индикаторлар дегеніміз құрамында иондалмаған молекула түрінде және ион түрінде түстері әртүрлі болатын әлсіз органикалық қышқылдар мен негіздер бұл индикаторлар теориясы бойынша негізделген:Иондық теорияға

63.10г NaOH бар 250 мл ерітіндінің титрі:0,0400

64.4,9г H2SO4 бар 1 л ерітіндінің  эквивалентінің молярлық концентрациясы:0,1

65.Сынаманы судың кез-келген мөлшерінде ертітіп ерітіндісін титрлеуге негіздеоген әдіс:жеке сынамалар әдісі

66.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl  реакция теңдеуіндегі натрий карбонатының эквиваленттік факторы:1/2

1
Көпнегізді фосфор қышқылын үшінші саты бойынша титрлегенде титрлеу қисығындағы секірме ∆pH=10-12 аралығында болады.Сол себепті ең лайық индикатор болып табылады
фенолфталейн

2
Титр-бұл...............еріген заттың граммен алынған массасы
1 мл ерітіндідегі

3
Қышқылдық-негіздік титрлеу әдісінің қисықтары графикалық түрде бейнелейді
тирленетін ерітінді рН-ң өзгерісінің қосылатын титрант көлеміне тәуелділігін

4
Қышқылдық-негіздік титрлеуде қолдануға болатын концентрация шамасы(моль/л)
10-1

7
Ерітіндідегі калий дигидрофосфатының мөлшерін анықтайтын қышқылдық-негіздік әдіс
ацидометрия

8
Қоспадан HCl және Н3ВО3 мөлшерін титрлеу арқылы анықтағанда қолданылатын индикатор
метил қызғылт

9
Титрант ерітіндісін стандарттау-бұл оның дәл концентрациясын көрсетілген шамадан аспайтын салыстырмалы қателікпен анықтау
+-0,1%

10
Титриметриялық талдауда қолданылатын реакциялар келесі талаптарды қанағаттандыру қажет
1)анықталатын зат пен титрант арасындағы реакция жоғары жылдамдықпен жүруі тиіс;2)титрлеу реакциясының тепе-теңдік константасының мәні жоғары болуы керек К≥108;

11
Күшәнді қышқыл H3AsO3(K1=5,9x10-10)титрленеді
үш негізді қышқыл ретінде

12
Ерітінді құрамын өрнектейді
массалық үлес w

13
Бейтараптау әдісі бойынша келесі берілген заттарды титрлеу түрлерін анықтаңыз 
барий гидроксиді КВ2=2,3х10-1

16
Натрий карбонатын хлорсутек қышқылы ерітіндісімен метилқызғылт индикаторы қатысында титрлейді.Натрий карбонаты эквивалентінің молярлық массасы тең
молярлық массасының 1/2 бөлігіне

17
Қымыздық қышқылын натрий гидроксиді ерітіндісімен фенилфталеин индикаторы қатысында титрлейді.Қымыздық қышқылы эквивалентінің молярлық массасы тең
молярлық массасының 1/2 бөлігіне

18
Эквивалентінің молярлық концентрациясы Cэ=0,1 моль/л,көлемі 100 мл ерітінді даярлауға қажетті Na2CO3 өлшендісінің массасы (М=106г/моль)тең болады.
0,53г

19
Күшті қышқылы күшті негізбен титрлеуде эквивалентті нүктедегі рН-тың мәні
7

20
Титриметриялық әдіс ерекшеленеді
өте дәлдігімен

21
Натрий гидроксидін хлорсутек қышқылы ерітіндісімен титрлеу барысында ерітінді рН-ын есептейтін формула
pH=-lg[H+]

22
Қышқылдық-негіздік қасиеттері бар келесі қосылыстарды титрлеу барысында рН-ты есептейтін формуланы анықтаңыз
 

 
күшті қышқыл ерітіндісі
pH=-lg[H+]

 
әлсіз негіз және оның күшті қышқылмен түзілген тұз ерітіндісі
pH=14-1/2pKb+lgCb/Cs

 
күшті негіз ерітіндісі
pH=14-pOH

 
әлсіз қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттескендегі түзілген тұз ерітіндісі
pH=-1/2pKa-1/2lgCa

 
әлсіз қышқыл ерітіндісі
pH=pKқыш +lgCa/Cs

23
келесі берілген қосылыстарды анықтауда қолданатын есептеу формулаларын анықтаңыз
 

 
қатты зат өлшендісін
m=CЭ(x)хМЭ(х)xV

 
анықталатын зат бойынша титрді
 

 
түзету коэффициентін


 
титранттың эквивалентінің молярлық концентрациясын


 
белгілі көлемдегі заттың массасы бойынша титрді


24
Натрий карбонатын хлорсутек қышқылы ерітіндісімен фенолфталеин. индикаторы қатысында титрлейді.Натрий карбонаты эквивалентінің молярлық масасы тең
молярлық массасына

25
Фосфор қышқылын натрий гидроксиді ерітіндісімен тирлеуде қолданылатын индикатор
фенолфталеин

26
Еріген заттың массалық үлесін(w) анықтайтын формуланы көрсетіңіз


27
Негіздік буферлік ерітіндінің рН-ын есептейтін формула


28
Қышқылдық-негіздік титрлеудің түрлері
ацидиметриялық,алкалиметриялық

29
Қышқылдық-негіздік индикаторлар
әлсіз қышқылдар,әлсіз негіздер,титрлеу барысында эквивалентті нүктеде немесе оған жақын нүктеде өзінің түсін өзгертеді

31
келесі берілген шамаларға сәйкес есептеу формулаларын таңдаңыз
 

 
өлшенді бойынша титрі


 
анықталатын зат бойынша титрі


 
титр бойынша эквивалентінің молярлық концентрациясы 


 
өлшенді бойынша эквивалентінің молярлық концентрациясы


 
қатты заттың өлшендісі
m=CЭ(x)хМЭ(х)xV

32
Фосфор қышқылының  ерітіндісінде кальций хлоридін қосып,эквивалентті мөлшерде бөлінген хлорсутек қышқылын сілті ерітіндісімен метилқызғылт индикаторы қатысында титрлейді.Фосфор қышқылы эквивалентінің молярлық массасы тең
молярлық массасына

33
Аммоний тұздарындағы аммиакты орынбасу тәсілімен титрлегенде қолданылатын индикатор
метилқызғылт

34
Егер рКа=5-ке тең болса, 0,1МхCH3COOH+0.1MxCH3COONa буферлік ерітіндінің рН-ы тең болады
5

35
Ерітінді дайындауда салыстырмалы өлшеу қателігі төмен болатын қосылыс
M(Na2B4O7*10H2O)=381.4

36
Ацидиметриялық титрлеуде жүруі мүмкін реакциялар
 

37
Қышқылдық-негіздік индикаторлардың түсінің өзгеру себебі
индикаторлардың қышқылдық-негіздік түрлерінде әр түрлі хромофорлы топтардың болуынан,индикатордың құрылымының өзгеруінен

38
келесі берілген қышқылдар сілті ерітіндісімен титрленеді
 

 
фосфор қышқылы(пиро)К1=3х10-2;К2=4,4х10-3;К3=2,5х10-7;К4=5,6х10-7
төрт негізді қышқыл ретінде

 
фосфор қышқылы(орто) К1=7,6х10-3;К2=6,2х10-8;К3=4,4х10-13
үш негізді қышқыл ретінде

 
күкірт қышқылы H2S:К1=8,9х10-8;К2=1,3х10-13;
екі негізді қышқыл ретінде

 
Бензой қышқылы С6Н5СООН, К=6,6х10-5
бір негізді қышқыл ретінде

 
күкіртсутек H2S,К1=8,9х10-8;К2=1,3х10-1
екі негізді қышқыл ретінде

39
Сірке қышқылын сілті ерітіндісімен титрлеу барысында рН-ты есептейтін формуланы анықтаңыз
 

 
титрлеудің бастапқы нүктесінде
pH=-lg[H+]

 
эквивалентті нүктеге дейін
pH=pKа +lgCa/Cs

 
титрлеудің соңғы нүктесінде
pH=1/2pKa+1/2lgCa

 
эквивалентті нүктеде
pH=7+1/2pKа+lgCа

 
эквивалентті нүктеден кейін
pH=14-pOH

40
Фосфор қышқылын натрий гидроксидімен метилқызғылт және фенолфталеин индикаторлары қатысында титрлегенде оның эквивалентінің молярлық массасы тең болады
ф:молярлық массасына

мқ:Молярлық массасының 1/2 бөлігіне

41
Малеин қышқылын HOOC-CH2-COOH, K1=1,2x10-2,K2=6x10-7титрлеуге болады.
 

Тұндырып титрлеу және комплексонометриялық титрлеу тақырыбы



1) Фольград әдісі бойынша тиоцианометриялық титрлеу әдісіндегі индикатор
Темір-аммоний ашудасы



2) 100 мл 0,1 н NaCl ер-дісін және 90 мл 0,1 н AgNO3 ер-сін араластырғанда ер-де Cl- иондарының конц. Тең болады (моль/л)

 
5*10-3



3) (ЭДТУК) Н4А қышқылдық диссоциациясы схемаға сәйкес сатылай жүреді 
Н4А---Н+ + Н3А-

Н3А- ------ Н+ + Н2А2-



4) Тұнбаға түсіру арқылы титрлеу 
Титриметриялық талдау әдісіне жатады;

Титрант ретінде AgNO3. NH4CNS алуға болады.

Белгілі бір затпен нашар еритін қосылыс түзетін титрантты пайдаланып титрлеуге негізделген.

 



5) Тұнбаға түсіру арқылы титрлеуге сәйкес индикаторлар
Мор әдісі- калий хроматы

Фольград әдісі- Темір- аммоний ашудасы

Фаянс Әдісі- эозин, флюоресцеин

Меркурометрия- дифенилкарбазон



ТТР титрлеу 

6-нұсқа

1. Оксидиметриялық титрлеуде потенциал өзгерісінің ең үлкен мәні байқалады эквивалентті нүктеде

2.Сутегі асқын тотығын йодометриялық анықтауда оның эквиваленттік факторы тең болады ½

3. Fe3+ + Sn2+ ↔ Fe2+ + Sn4+ реакциясы солдаң оңға қарай аяғына дейін жүреді, өйткені К=1021

4. Салицил қышқылын броматометриялық анықтауда туратитрлеу тәсілін қолданады, өйткені зат титрантпен тікелей әрекеттеспейді Ж

5. титрант I2 KMnO4, K2Cr2O7 салыстырғанда тиімсіз , I2 ерітіндісін негізінде Na2S2O3 бойынша стандарттайды

6. Бромаметрлік титрлеуде КВrО3 ерітіндісі біріншілік стандарт, тәсілдің негізінде BrO3- + 6Н+ + 6е Вr- + ЗН2Ожартылай реакциясы жатады

7.ClO3- + 6 (I)- + 6 H+ → 3 I2 + (Cl)- + 3 H2OM=20.41

2 (I)- + 2 NO2- + 4 H+ → I2 + 2 NO + 2 H2OM=85 КNO2

H2O2 + 2 H+ + 2 (I)- → I2 + 2 H2OM=17

2 FeCl3 + 2 HI → 2 HCl3 + 2 Fe + I2M=162.38

8.2 KMnO4+ 10 KI+ 8 H2SO4→ 2 MnSO4+ 6 K2SO4+ 5 I2+ 8 H2O кері

2AsO2 + 3I2 + 4H2O = 2HAsO4 + 6HIкез-келген

5 NO2- + 2 MnO4- + 6 H+ → 5 NO3- + 2 (Mn)2+ + 3 H2Oтура

5 C2O42- + 2 MnO4- + 16 H+ → 10 CO2 + 2 (Mn)2+ + 8 H2Oжанама

9.Ce4+ тотықтырғыш

S2O3 тотықсыздандырғыш

NO2- тотықтырғыш

NO3- тотықсыздандырғыш

10. Эквиваленттік нүкте анықталады 

КMnO4 + Н2О2 индикаторсыз

КВrО3 + КВr индикатормен

 

7-нұсқа

1.Cr2O7 2– + 14H+ +6e = 2Cr 3+ + 7H2O эквивалентті молярлық массасы М=294.21Мэ= 1/6*294

2.Сутегі асқын тотығын перманганометриялық анықтауда қолданылатын титрлеу әдісі тура

3.Cu + Cl2=CuCl2 реакция соңына дейін жүреді, себебі әрекеттесетін заттардың ттр потенциалдарының айырымы нөлден үлкен.

4.MnO4- + 5 (Fe)2+ + 8 H+ → (Mn)2+ + 5 (Fe)3+ + 4 H2O реакциясы соңына дейін жүреді себебі К=1064

5.йодометрлік титрлеуде орындалатын талаптар Калий йодиді титрант ретінде қолданылмайды, калий йодидінің артық мөлшерін анықталатын тотықтырғыш ерітіндісіне қосады , орынбасу тәсілі арқылы титрлейді

6.Броматометрлік титрлеу тәсілімен анықтайды салицилл қышқылын

7. Эквивалетнттік факторын анықтау

5 e- + MnO4- + 8 H+ → (Mn)2+ + 4 H2O 1/5

Fe2+ -1e = Fe3+1

AsO2- + 2H2O -2e= AsO43- - 4H+1/2

BrO3- 6H+ +6e = Br- + 3H2O 1/6

8. Ттр реакцияларына қажет титранттар Na2C2O4 КMnO4

K4[Fe(CN)4)] * 5H2O H2SO4

KNO2КMnO4

SnCl2КВrО3

9.H2O2 +КI=индикатормен

AsO33- + I2 =индикаторсыз

10. Натрий гидроксиді 2-стандарт

Күкірт қышқылы 1

Калий дихроматы 1

Калий перманганатыс 2

 

8-нұсқа

1.Бомид-бромат қоспасы КВrО3 + КВr

2.Нитритометриялық анықтауда титрлеу әдісі тура

3. Fe3+ + Sn2+ ↔ Fe2+ + Sn4+ реакциясы солдаң оңға қарай аяғына дейін жүреді, өйткені потенциал айырымы 0,621В

4. Fe3+ пермангаметрлік тәсімен хлорид ионы қатысындаанықтауда титрлеу қисығындағы секірме үлкен , өйткені титрлеу алдында зерттелетін ерітіндіні Джонсон редукторы арқылы өткізіп, сонан соң Цимерман-Рейнгарт қорғаныш қоспасына қосады.

5.Нитритометриялық титрлеу тәсілі бұл 

Смотрите также файлы