Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1572
Скачиваний: 1
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
+A) Освальдтың сұйылту заңы.
85. Автопротолиз реакциясы:
+A) C2H5OH + C2H5OH ↔ C2H5OH2+ + C2H5O-.
86. Әлсіз электролиттердің иондану константасының мен иондану дәрежесімен байланысын
көрсететін теңдеу:
+A)
. 87. Күшті электролиттердің бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
+B) H+ + OH- ↔ H2O; H3O+ + OH- ↔ 2H2O.
88. Иондану константасының мәндерін салыстырғандағы ең күшті қышқыл:
+C) K (HIO3) = 1.6· 10- 1.
89. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз қышқыл :
+D) K(HIO) = 2.3·10- 11.
90. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең күшті негіз:
+E) Күміс гидроксиді,Kb= 5,0*10-3.
91. Диссоциациялану константасының мәндерін салыстыра қарағанда ең әлсіз негіз:
+D) Дифениламин Kb = 7,1*10-14.
92. Әлсіз қышқыл ерітіндісінің pH-ын есептейтін формула:
+D) pH = 0.5(pKа - lgCа).
93. Әлсіз негіз ерітінділеріндегі рН-тың мәнін есептейтің қатынас:
+A)
94. Әлсіз бір қышқылды негіз ерітінділеріндегі рОН-тың мәнін есептейтін теңдеу:
+
95. Тұз иондарының сумен әрекеттесіп әлсіз электролит түзу нәтижесінде реакция ортасының өзгеруі:
+C) Гидролиз.
96. Ортасы сілтілік болатын тұз ерітіндісінің [OH-] есептейтін қатынас :
+A)
97. Ортасы қышқылдық болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:
+A)
98. Ортасы бейтарап болатын тұз ерітіндісінің [H+] есептейтін қатынас:
+A)
99. Гидроиз константасын белгілейді:
+D) Kh
100. Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі:
+B) AI2S3 + 6H2O = AI(OH)3 +3H2S.
101.Қайтымсыз гидролизденетін тұздың реакция теңдеуі:
+B) 2AICI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2AI(OH)3 +6NaCI + 3CO2.
102. Катион бойынша гидролизденетін тұз:
+C) AICI3.
103. Анион бойынша гидролизденетін тұз:
+B) NaAIO2
104. Әлсіз қышқылдан және күшті негізден түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:
+A) Тұздың анионы сумен әрекеттесіп әлсіз қышқылдың түзілуінен реакция ортасы рН > 7 болады.
105. Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:
+B) Тұздың катионы сумен әрекеттесіп әлсіз негіздіңң түзілуінен реакция ортасы рН < 7 болады.
106. Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген тұздардың гидролизін сипаттайтын дұрыс жағдай:
+C) Тұздың катионы да, анионы да сумен әрекеттесіп әлсіз қышқыл және әлсіз негіз түзілуінен реакция ортасы рН ≈ 7 болады.
107.
теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады: +D) Әлсіз негізден және күшті қышқылдан түзілген.
108.
теңдігімен есептейтін бинарлы тұздар тұрады: +B) Әлсіз негізден және әлсіз қышқылдан түзілген.
109. Гидролизденгенде ерітінді ортасын
қатынасымен есептейтін тұз:+C) KCN.
110. Гидролизденгенде ерітінді ортасын
қатынасымен есептейтін тұз:+C) KCN.
111. Гидролизденгенде ерітінді ортасын
қатынасымен есептейтін тұз:+E) NH4Cl.
112. Алюминий хлориді тұзының гидролизін арттыру үшін қолданады:
+A) Na2CO3.
113. Буферлік жүйе:
+A) Аз мөлшерде күшті қышқыл немесе сілті қосқанда, сұйылтқанда ортаның сутектік көрсеткішін өзгертпейтін жүйе.
114. Магний ионын натрий гидрофосфатымен анықтауда қолданылатын буферлік жүйе:
+B) CH3COOH
+ CH3COONa. 115. 2BaCl2
+ K2Cr2O7+ H2O
= 2BaCrO4 + 2KCl +2HCl реакциясын жүргізу үшін қажетті буферлік жүйе:+D) NH4OH + NH4Cl.
116. Қышқылдық буферлік жүйе:
+D) Әлсіз қышқыл және оның күшті негізден түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
117. Негіздік буфер жүйесі:
+D) Әлсіз негіз және оның күшті қышқылдан түзілген тұз ерітінділерінің қоспасы.
118. Ацетат буферінің қышқылмен өзара әрекеттесуінің молекулалық теңдеуі:
+C) CH3COONa+ HCl
CH3COOH + NaCl.119. 0,01 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің бірдей көлемдерін араластырған кезде түзілген ерітіндінің рН-ы:
+D) 4,75.
120. 0,1 моль/л сірке қышқылы (Ка = 1,8*10-5) және 0,01 моль/л натрий ацетаты ерітінділерінің
бірдей көлемдерін араластырған түзілген ерітіндінің рН-ы:
+E) 3,75.
121. Қышқылдық буфер ерітінділерінің рН мәнін есептеу үшін қажет шамалар:
+B) Kқ-л және СНAn/CKtAn.
122. Негіздік буферлік жүйе ерітіндісінің рН –ын есептейтін Гендерсон-Гассельбах теңдеуі:
+B)
+lg 123. Көлемі 100 см3, 0,2 моль/л CН3COOH (K(CН3COOH)=10-5) ерітіндісіне көлемі100 см3,
0,2моль /л CН3COONa ерітіндісін қосқанда түзілген буфер ерітіндісінің рН-ы:
+E) 5.
124. С н= 0,05 моль/л , Ст = 0,5 моль/л , Kн= 10-7 тең буфер жүйесінің pH-ның мәні :
+C) 6.
128. Көлемдік қатынастары бірдей және негіз концентрациясы 0,05 моль/л (Kb
= 10-7), тұз концентрациясы 0,5моль/л тең болатын буферлік жүйенің рН-ы:A) 2.
B) 4.
C) 6.
D) 8.
E) 10.
129. Буферлік жүйелердің рН-ның минималды мәнінен максималды мәнге дейін өзгерту үшін
қолданатын қатынас :
+A)
. 130. Қышқылдық буферлі жүйенің сутектік көрсеткішін біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау
үшін өзгертіліп отыратын қатынас:
+D) Сқышқыл / Стұз.
131. Негіздік буферлі жүйенің сутектік көрсеткіші біртіндеп өзгеретін ерітінді даярлау үшін
өзгертіліп отыратын қатынас:
+D) Снегіз / Стұз.
132. Реакция ортасы pH = 4,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе:
+A) Ацетат буфері.
133. Реакция ортасы pH = 9,3 болу үшін қолданатын буферлік жүйе:
+B) Аммоний буфері.
134. Реакция ортасы pH = 3,7 болу үшін қолданатын буферлік жүйе:
+C) Формиат буфері.
136. А + B ↔ D + E теңдеуінің тепе-теңдік константасы 10-6 тең болса, реакция:
+A) Оңнан солға қарай жүреді.
137. Қосылыстың ерігіштігі бойынша ерігіштік көбейтіндісін есептегенде активтілік коэффицентті ескеретін тұз:
+A)Кs(СаSO4 = 2,37 · 10-5.
138. Күміс хлориді тұнбасының ерітіндісіне NaNO3, Cd(NO3)2, Al(NO3)3 тұздарының ерітінділерін қосқан кезде AgCl тұзының ерігіштігі өзгереді:
+A) Барлық тұздар AgCl ерігіштігін бірдей мөлшерде өзгертеді.
139. mA + nB ↔ AmBn қатты реакция теңдеуіндегі AmBnқосылысының ерігіштік көбейтіндісі:
+A) Ks = [An+]m * [Bm+]n.
144. AmBn
жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):A) [A]m
[B]n ≤ KS.+B) [An+]m
[Bm-]n> KS. C) [ A]m
[B]n = KS.D) [A]m
[B]n жүйесі KS мәніне тәуелсіз.E) KS = 10- 4 тең болғанда тәуелділік сақталады.
145. Әрекеттесуші массалар заңы бойынша Al(O
H)
3 ↔
Al3+ + 3OH- тепе-теңдіктегі жүйенің ерігіштік көбейтіндісі:+D) KS= [Al3+]* [OH-]³.
146. KNO3 қосқанда қаныққан PbSO4 тұзы ерітіндісінің ерігіштігі :
+E) Артады.
147. Кs (AgCl) = 10-10 тең, AgCl ерігіштігі :
+C) 10-5 моль/л.
148. Ерігіштігі 5 • 10-5моль/л тең Ag2CrO4 тұзының ерігіштік көбейтіндісі :
+C) 0,25 • 10-13.
149. Ерігіштігі 5 • 10-4моль/л болатын Mg (OH)2 тұзының ерігіштік көбейтіндісі :
+A) 5 • 10-10.
150. Қай қосылыстың ерігіштігіне ортаның рН әсер етеді:
+B) Mg(OH)2.
151. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен KClO3-ның ерігіштігі төмендейді:
+D) NaClO3.
152. Төмендегі қай қосылыстардың әсерінен PbSO4-ның ерігіштігі артатын қосылыс:
+E) NaNO3.
153.K2SО4 ерітіндісі қосылғанда BaSО4 тұзынын ерігіштігі қалай өзгереді:
+C) Төмендейді.
154. Қорғасынның концентрациясы көп болатын қаныққан ерітінді:
+A) Кs(PbMoO4) = 4.0*10-6.
+E)10.
157. Концентрациясы 5*10-4 моль/л Сu(NO3)2ерітіндісінен рН қандай мәнінен бастап Cu(ОН)2 түрінде тұнбаға түсе бастайды KS(Cu(ОН)2) = 5*10-20 :
+C) 6.
158. Концентрациялары 0,01 моль/л Cl- және I- - иондары бар ерітіндіге концентрациясы 0,01 моль/л AgNO3 ерітіндісімен әсер еткендебірінші тұнбаға түседі KS (AgCl) = 1,78*10-10; KS (AgI) = 8,3 *10-17:
+B) AgI.
159. Ерігіштік көбейтіндісі ( KS(PbI2)= 1,1·
10-9 тең болатын Pb I2 ерігіштігі (моль/л) :+
160. Массасы 0,0069 г кальций карбонаты еріген 1 л қаныққан ерітіндінің ерігіштік көбейтіндісі
Ks(M(CaCO3) = 100 г/моль):
+D) 4,8