Файл: 1. Элементарлы талдау а талданатын заттаы жеке компоненттерді анытайтын сапалы жне санды талдау дістері.docx
ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 03.12.2023
Просмотров: 1577
Скачиваний: 1
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
*С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
С) 10-3 - 10-6 г; 10-1 - 10-4 мл
A) Сұйылтылған азот қышқылымен.
A) Сұйылтылған хлорсутек қышқылы.
A) Калийдің гексанитрокупраты(II).
B) Қорғасынның гексанитрокупраты(II).
C) Натрийдің гексанитрокупраты(II).
*D) Калий және қорғасынның гексанитрокупраты(II).
*A) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісімен өңдеу
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
B) Қаныққан натрий карбонаты ерітіндісі.
A) Концентрлі аммиак ерітіндісі.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
C) Ерігіштік максимум мәнге жетеді.
D) Ерігіштік минимум мәнге жетеді.
201. АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы ( ):
A) КS мәні температураға тәуелді емес.
B) Температура жоғарылаған сайын Кsмәні артады.
222. Комплекстүзу реакциясы арқылы ерітіндіге нашар өтетін тұнба:
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
*A) Оствальдтың сұйылту заңына.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
*C) Индикатормен де, индикаторсыз да.
*A) Жұтылу спектрі - жұтылған жарықтың толқын ұзындығы.
A) Электромагнитті сәулеленудің табиғатын білу үшін.
*A) Жұмысшы электроды потенциалы – титрант көлемі.
*A) Жартылай толқын потенциалдардың айырымын арттыру үшін
B) Оптикалық жұтылу мен жұтылу қабатындағы толқын ұзындығыарасындағы сызықтық байланыс.
C) Оптикалық жұтылу мен жарық жұтылуындағы толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
D) Молярлық жұтылу мен толқын ұзындығы арасындағы сызықтық байланыс.
A) Тұрақты ток күшіндегі кулонометрия.
*A) Ток күшінің уақытқа көбейтіндісі.
B) Кернеудің уақытқа көбейтіндісі.
NaNO2 титрант
6.Броматометрлік титрлеу тәсілі келесі затты анықтау үшінқолданылады Fe3+
7.Na2S2O3*5Н2О I2
8. Титрлеу тәсілдері
NaAsO2 + NaHCO3 + I2
5Br- + ВrО3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
Br2 + KI = I2 + 2KBr
КMnO4 + H2SO4+ NO2=
R2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 =
10. ТТР титрлеу тәсілі бойынша заттарды титрлеу мүмкіндігі анықталады титрант қасиеттерімен
9-нұсқа
1.ТТР AsO2- ионын сандық анықтауда ең тиімді титрлеу тәсілі йодометрия
2. Cr2O72- /2Cr3 редокс жұбының сутек иондарының концентрациясына дәрежелік тәуелділігін бейнелейтін Нернст теңдеуі [Н+]14
3.Темір ионын церийдің ерітіндісімен титрлеуде титрлеу қисығындағы секірме үлкен , өйткені титрлеу алдында зерттейтін ерітіндіні қыздырады.
4.Оксидиметрияда аскорбин қышқылын броматометрлік тәсілмен анықтайд, өйткені бромид-бромат қоспасын қолданатындықтан, оны жанама титрлеу тәсіліне жатқызады.
5.Йодометрияда KIO3– күшті тотықтырғыш, титрант ретінде қолданылады.
6.Цериметриялық титрлеу титрант есебінде церий тұздарын қолдануға негізделген Ce(IV)
8.5 e- + MnO4- + 8 H+ → (Mn)2+ + 4 H2O M=31,6
O2+ -2e = O20 M=16
I2 -2e = I20M=127
Fe2+ -1e↔ Fe3+ M=56
9.ТТР жүру тереңдігі анықталады Кр мәнімен- ТТР тепе-теңдік константасымен
10.Редокс жүйелерінің сандық сипаттамасы редокс-потенциал
10-нұсқа
1.Циммерман-Рейнгард қорғаныш қоспасы (Н3РО4, Н2SО4 и MnSO4)
2.Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2 (Cr)3+ + 7 H2OМэ= 49.03
3. Калий дихроматы ерітіндісі тұрақты болғандықтан, калий перманганатына қарағанда жиірек қолданылады.
4.Редокс жүйелерге қышқыл немесе сілті қосқанда реакция сипаты өзгеруі мүмкін, өйткені жүйенің шынайы т-т потенциалы ортаның pH–на тәуелді.
5.Na2S2O3*5Н2О ерітіедісін стандарттайды бихромат Na2Cr2O7
6.Йодометриялық титрлеу тәсілінде титрлеудің соңғы нүктесін анықтайды крахмал қатысында
7.Титрлеу тәсілдері
Na2S2O3 + I2 = орынбасу
КMnO4 + H2SO4+ H2O2 = тура
NaAsO2 + I2 + NaHCO3 = реверсивті
FeSO4 + Ce(SO4)2 = кері
8.Титранттарды анықтау
Н2О2Na2S2O3
NaAsO2Ce(SO4)2
C6H5OH КВrО3
Na2C2O4 КMnO4
9.Стандартты редокс потенциалы Е0 – бұл келесі дағдайда өлшенген поенциал aox = ared = a(H+)=
10.ТТР бағыты келесі қатынаспен анықталады ΔЕ = Е0ок – Е0восст >0
18. Өз қасиетін үздіксіз өзгертетін екі немесе бірнеше компоненттен тұратын гомогенді қоспа:
+E) Ерітінді.
19. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш:
+B) Су.
20. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні:
+B) f = 1.
21. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер :
+B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4
M.
22. Активтілік коэффициентті есептейтін формула:
+C) f = .
23. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар:
+A) K+, NO3-, Br-, NH4+.
24. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай :
+B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4 M болғанда
25. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:
+C) 0,051.
31. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі:
+A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.
32. Концентрациясы С(СН3СООН) = 0,1моль/л, Ка = 10-5тең ерітіндінің рН-ы:
+A) 3.
35. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі:
+B) Кемидi.
36. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы:
+A) [OH-] = [H+], [OH-] = 1 ∙ 10-7.
37. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді:
+A) 10 есе арттырады.
38. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5,
K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің
өсу ретімен орналасқан қатар:
+A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH.
39. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл :
+D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
40. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз:
+A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
41. Протолиттік реакция:
+B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
42. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады:
+B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-.
43. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер :
+B) NH4+, HClO4.
44. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер:
+C) SO42-, CO32-.
45. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары:
+A) H3SO4+, C2H5OH2+.
46. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары:
+A) OH-, C2H5O-.
47. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек:
+D) NH3.
48. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек:
+B) NH4+.
49. Протолиттік теория тұрғысынан амфолитке жатпайтын бөлшек:
+A) NH4+.
50. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит:
+C) KH2PO4.
51. Бренстед- Лоуридің проттолиттік теориясы тұрғысынан қышқылға жататын қосылыстар:
+A) C6H5OH, CH3SH , C6H5NH3+.
52. Протолиттік теория тұрғысынан C6 H5СOOH қышқылына қосарланған негіз :
+C) C6H5OO-.
53. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы:
+D) – lg10-3.
54. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы:
+B) 14 + lg10-1.
55. СОН- = 10-13 болғанда ерітінді ортасы:
+A) Күшті қышқылдық.
56. Сілтілік ортаға сәйкес келеді:
+B) СН+ = 10-11.
57. Қышқылдық ортаға сәйкес келеді:
+E) СОН- = 10-12.
58. Қышқылдық ортада:
+A) [H+] > 10-7.
59. Сілтілік ортада [ОH-]:
+C) [ОH-] > 10-7.
60. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
+E) H3O+ + OH- ↔ 2H2O.
61. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al
2(SO4)3ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы:
+A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л.
62. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас:
+A) pH= -lgCH+.
63. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас:
+E) pH= 14 + lg .
64. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялық теориясы негізделген:
+C) Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына.
65. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды:
+B) Химиялық.
66. Қышқыл күшінің көрсеткіші белгіленеді
+C) pKa.
67. Негіз күшінің көрсеткіші белгіленеді
+D) pKb.
68. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық
константасы Кс арасындағы байланыс:
+A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді.
69. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа
термодинамикалық константаға тең болады, егер:
+B) с = а.
70. Ерітіндіде канша Ag + мен СІ - -болса, осы иондардан дәл сондай мөлшерде АgCI
түрінде тұнбаға түседі, осы жағдайдағы ерітінді күйі
+D) Қаныкқан ерітіндіде орнаған динамикалык тепе-тендік.
71. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін:
+A) Реакция оңнан солға қарай жүреді.
72. mА + nВ pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек:
+D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q.
73. Химиялық тепе теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:
+C) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең.
74. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым:
+A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған
әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.
75. Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады:
+A) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне.
76. Әлсіз электролитке жататын қосылыстар қатары:
+A) NH4OH, H2O, CH3COOH.
77. Сутегі ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :
+D) CH3COOH.
78. Гидроксид ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :
+D) NH4OH.
79. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H+] есептейтін теңдеу:
+B) [H+] = .
80. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні:
+A) 2 бірлікке артады.
81. CH > CM болатын қосылыс :
+E) H3PO4.
82. CH = CM болатын қосылыстар:
+A) HCl, NaOH.
83. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес
+A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін.
84. = қатынасына сәйкес келеді :
6.Броматометрлік титрлеу тәсілі келесі затты анықтау үшінқолданылады Fe3+
7.Na2S2O3*5Н2О I2
8. Титрлеу тәсілдері
NaAsO2 + NaHCO3 + I2
5Br- + ВrО3- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
Br2 + KI = I2 + 2KBr
КMnO4 + H2SO4+ NO2=
R2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 =
10. ТТР титрлеу тәсілі бойынша заттарды титрлеу мүмкіндігі анықталады титрант қасиеттерімен
9-нұсқа
1.ТТР AsO2- ионын сандық анықтауда ең тиімді титрлеу тәсілі йодометрия
2. Cr2O72- /2Cr3 редокс жұбының сутек иондарының концентрациясына дәрежелік тәуелділігін бейнелейтін Нернст теңдеуі [Н+]14
3.Темір ионын церийдің ерітіндісімен титрлеуде титрлеу қисығындағы секірме үлкен , өйткені титрлеу алдында зерттейтін ерітіндіні қыздырады.
4.Оксидиметрияда аскорбин қышқылын броматометрлік тәсілмен анықтайд, өйткені бромид-бромат қоспасын қолданатындықтан, оны жанама титрлеу тәсіліне жатқызады.
5.Йодометрияда KIO3– күшті тотықтырғыш, титрант ретінде қолданылады.
6.Цериметриялық титрлеу титрант есебінде церий тұздарын қолдануға негізделген Ce(IV)
8.5 e- + MnO4- + 8 H+ → (Mn)2+ + 4 H2O M=31,6
O2+ -2e = O20 M=16
I2 -2e = I20M=127
Fe2+ -1e↔ Fe3+ M=56
9.ТТР жүру тереңдігі анықталады Кр мәнімен- ТТР тепе-теңдік константасымен
10.Редокс жүйелерінің сандық сипаттамасы редокс-потенциал
10-нұсқа
1.Циммерман-Рейнгард қорғаныш қоспасы (Н3РО4, Н2SО4 и MnSO4)
2.Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- → 2 (Cr)3+ + 7 H2OМэ= 49.03
3. Калий дихроматы ерітіндісі тұрақты болғандықтан, калий перманганатына қарағанда жиірек қолданылады.
4.Редокс жүйелерге қышқыл немесе сілті қосқанда реакция сипаты өзгеруі мүмкін, өйткені жүйенің шынайы т-т потенциалы ортаның pH–на тәуелді.
5.Na2S2O3*5Н2О ерітіедісін стандарттайды бихромат Na2Cr2O7
6.Йодометриялық титрлеу тәсілінде титрлеудің соңғы нүктесін анықтайды крахмал қатысында
7.Титрлеу тәсілдері
Na2S2O3 + I2 = орынбасу
КMnO4 + H2SO4+ H2O2 = тура
NaAsO2 + I2 + NaHCO3 = реверсивті
FeSO4 + Ce(SO4)2 = кері
8.Титранттарды анықтау
Н2О2Na2S2O3
NaAsO2Ce(SO4)2
C6H5OH КВrО3
Na2C2O4 КMnO4
9.Стандартты редокс потенциалы Е0 – бұл келесі дағдайда өлшенген поенциал aox = ared = a(H+)=
10.ТТР бағыты келесі қатынаспен анықталады ΔЕ = Е0ок – Е0восст >0
18. Өз қасиетін үздіксіз өзгертетін екі немесе бірнеше компоненттен тұратын гомогенді қоспа:
+E) Ерітінді.
19. Электролиттердің идеал ерітінділерден айырмашылығы айқын байқалатын еріткіш:
+B) Су.
20. Сұйытылған ерітіндідегі активті коэффиценттің мәні:
+B) f = 1.
21. Активтілік коэффициент f = 1 болады , егер :
+B) Ерітіндінің концентрациясы < 10-4
M.22. Активтілік коэффициентті есептейтін формула:
+C) f =
.23. Активтілік коэффиценттері бірдей болғанда иондық күші 0,5-ке тең иондар орналасқан қатар:
+A) K+, NO3-, Br-, NH4+.
24. Активтіліктің мәні концентрацияға тең болатын жағдай :
+B) Күшті электролиттер үшін, егер ерітінді концентрациясы < 10-4
M болғанда25. Концентрациясы 0,1моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:
+C) 0,051.
31. Күшті электролиттердің диссоциациялану константасының өрнегі:
+A) Күшті электролиттер диссоциациялану константамен сипатталмайды.
32. Концентрациясы С(СН3СООН) = 0,1моль/л, Ка = 10-5тең ерітіндінің рН-ы:
+A) 3.
35. HCl қосқанда CH3COOH иондану дәрежесі:
+B) Кемидi.
36. 25°C температурадағы таза судағы гидроксид иондарының концентрациясы:
+A) [OH-] = [H+], [OH-] = 1 ∙ 10-7.
37. рН-тың мәнін бір бірлікке кеміту үшін сутек ионы концентрациясын өзгертеді:
+A) 10 есе арттырады.
38. Концентрациялары бірдей, иондану константалары K(CH3COOH) = 1,7 ∙ 10-5,
K(HNO2) = 5,1 ∙ 10-4, K(CH2ClCOOH) = 1,4 ∙ 10-3 тең қышқылдардың иондану дәрежесінің
өсу ретімен орналасқан қатар:
+A) CH3COOH, HNO2, CH2ClCOOH.
39. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл :
+D) Протонын беруге қабілетті бөлшек.
40. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз:
+A) Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек.
41. Протолиттік реакция:
+B) Протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы.
42. Бренстед- Лоури протолиттік теориясы тұрғысынан қышқылдық-негіздік реакцияға жатады:
+B) HCN + OH- ↔ HOH + CN-.
43. Протолиттік теория тұрғысынан қышқыл болып табылатын бөлшектер :
+B) NH4+, HClO4.
44. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жататын бөлшектер:
+C) SO42-, CO32-.
45. Протолиттік теория тұрғысынан лионий иондары:
+A) H3SO4+, C2H5OH2+.
46. Протолиттік теория тұрғысынан лиат иондары:
+A) OH-, C2H5O-.
47. Протолиттік теория тұрғысынан қышқылдарға жатпайтын бөлшек:
+D) NH3.
48. Протолиттік теория тұрғысынан негіздерге жатпайтын бөлшек:
+B) NH4+.
49. Протолиттік теория тұрғысынан амфолитке жатпайтын бөлшек:
+A) NH4+.
50. Бренстед - Лоуридің протолиттік теориясы тұрғысынан сулы ерітінділердегі амфолит:
+C) KH2PO4.
51. Бренстед- Лоуридің проттолиттік теориясы тұрғысынан қышқылға жататын қосылыстар:
+A) C6H5OH, CH3SH , C6H5NH3+.
52. Протолиттік теория тұрғысынан C6 H5СOOH қышқылына қосарланған негіз :
+C) C6H5OO-.
53. Концентрациясы 0,001 моль/л азот қышқылы ерітіндісінің рН-ы:
+D) – lg10-3.
54. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л Са(ОН)2 ерітіндісінің рН-ы:
+B) 14 + lg10-1.
55. СОН- = 10-13 болғанда ерітінді ортасы:
+A) Күшті қышқылдық.
56. Сілтілік ортаға сәйкес келеді:
+B) СН+ = 10-11.
57. Қышқылдық ортаға сәйкес келеді:
+E) СОН- = 10-12.
58. Қышқылдық ортада:
+A) [H+] > 10-7.
59. Сілтілік ортада [ОH-]:
+C) [ОH-] > 10-7.
60. Күшті электролиттер арасындағы бейтараптану реакциясын сипаттайтын теңдеу:
+E) H3O+ + OH- ↔
2H2O. 61. Концентрациясы 0,1 моль/л тең Al
2(SO4)3ерітіндісіндегі катион мен анион концентрациясы:
+A) С(Al3+) = 2*0,2 моль/л; С(SO42-) = 3*0,3 моль/л.
62. Күшті қышқыл ерітіндісінің рН-ның мәнін есептейтін қатынас:
+A) pH= -lgCH+.
63. Сілті ерітіндісіндегі рН-тың мәнін есептейтін қатынас:
+E) pH= 14 + lg
. 64. Д.И Менделеевтің ерітінділер туралы физика - химиялық теориясы негізделген:
+C) Еріген зат бөлшектерінің су молекуласымен әрекеттесіп гидраттануына.
65. Химиялық өзгерістерге негізделген талдауды атайды:
+B) Химиялық.
66. Қышқыл күшінің көрсеткіші белгіленеді
+C) pKa.
67. Негіз күшінің көрсеткіші белгіленеді
+D) pKb.
68. Қышқыл диссоциациясының термодинамикалық константасы КТ мен концентрациялық
константасы Кс арасындағы байланыс:
+A) K1 / K2 қатынасы ерітіндінің иондық күшіне тәуелді.
69. Гомогенді аА + bB → cC+ dD реакциясы үшін концентрациялық константа
термодинамикалық константаға тең болады, егер:
+B) с = а.
70. Ерітіндіде канша Ag + мен СІ - -болса, осы иондардан дәл сондай мөлшерде АgCI
түрінде тұнбаға түседі, осы жағдайдағы ерітінді күйі
+D) Қаныкқан ерітіндіде орнаған динамикалык тепе-тендік.
71. Тепе-теңдік константасы Кт-т = 10-8 тең болатын, А + B ↔ D + E реакциясы үшін:
+A) Реакция оңнан солға қарай жүреді.
72. mА + nВ
pС + qD реакциясының тепе-теңдік күйіне сәйкес өрнек:+D) k1[A]m[B]n= k2[C]p[D]q.
73. Химиялық тепе теңдік күйге сәйкес келетін дұрыс тұжырым:
+C) Тура реакцияның жылдамдығы кері реакцияның жылдамдығына тең.
74. Әрекеттесушіетуші массалар заңына сәйкес келетін тұжырым:
+A) Реакция жылдамдығы стехиометриялық коэффиценттері дәреже түрінде алынған
әрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тең.
75. Әрекеттесуші массалар заңының химиялық талдауда қолданады:
+A) Сұйытылған әлсіз электролит ерітінділеріне.
76. Әлсіз электролитке жататын қосылыстар қатары:
+A) NH4OH, H2O, CH3COOH.
77. Сутегі ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :
+D) CH3COOH.
78. Гидроксид ионының концентрациясының мәні иондану дәрежесіне тәуелді электролит :
+D) NH4OH.
79. Күкіртті қышқыл ерітіндісіндегі [H+] есептейтін теңдеу:
+B) [H+] =
. 80. НСl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН-тың мәні:
+A) 2 бірлікке артады.
81. CH > CM
болатын қосылыс :+E) H3PO4.
82. CH = CM
болатын қосылыстар:+A) HCl, NaOH.
83. Химиялық тепе-теңдік константасының сандық мәні бойынша біреуін анықтау мүмкін емес
+A) Химиялық реакцияның жылу эффектісін.
84.
= қатынасына сәйкес келеді :