Файл: Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету Химия.docx

окончания времени, отведённого на суммативную работу, попросите учащихся прекратить работу и положить свои ручки/ карандаши на парту.

7. Модерация и выставление баллов

Все учителя используют одинаковую схему выставления баллов. В процессе модерации необходимо проверять образцы работ с выставленными баллами для того, чтобы не допускать отклонения от единой схемы выставления баллов.

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ

Обзор суммативного оценивания за 1 четверть Продолжительность – 40 минут

Количество баллов – 30

Типы заданий:

МВО – задания с множественным выбором ответов;

КО – задания, требующие краткого ответа;

РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный вариант состоит из 9 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развёрнутым ответами.

В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.

В вопросах, требующих развёрнутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание может содержать несколько структурных частей/подвопросов.

---

Характеристика заданий суммативного оценивания за 1 четверть

Раздел	Проверяемые цели	Уровень мыслительны х навыков	Кол. заданий *	№ задания *	Тип задания *	Время на выполнение , мин*	Балл*	Балл за раздел
10.1A Строени е атома	10.1.2.3 объяснять природу радиоактивности и применение радиоактивных изотопов;	Применение	1	3	КО	4	3	7
	10.1.2.5 составлять уравнения ядерных реакций;	Применение	1	4	КО	3	2
	10.1.3.3 различать формы s, p, d, f орбиталей;	Знание и понимание	1	5	КО	3	2
	10.1.3.4 составлять электронные конфигурации первых 36 химических элементов;	Применение
10.1В Периоди чность изменен ий свойств элементо в и их соединен ий	10.2.1.4 прогнозировать свойства химических элементов и их соединений по положению в периодической системе.	Навыки высокого порядка	1	9	РО	6	5	5

10.1C Химическ ая связь	10.1.4.2 объяснять образование двойных и тройных связей;	Применение	1	2	МВО	1	1	12
	10.1.4.4 объяснять различие видов гибридизации;
	10.1.4.11 объяснять природу металлической связи и ее влияние на физические свойства металлов;	Применение	1	6	КО	4	5
	10.1.4.13 прогнозировать свойства соединений с различными видами связи и типами кристаллических решеток;	Навыки высокого порядка	1	8	РО	3	5
	10.1.4.12 понимать механизм образования водородной связи;	Знание и понимание	1	1	МВО	1	1
10.1D Стехиом етрия	10.2.2.1 производить расчеты, с применением понятий «молярная концентрация», «молярный объем» при нормальных и стандартных условиях;	Применение	1	7	РО	10	6	6
	10.2.2.2 вычислять количества вещества (массу, объем и количество частиц) продуктов реакций по известным количествам (массам, объемам и количеству частиц) исходных веществ, если одно из них взято в избытке и содержит определенную долю примесей;
	10.2.2.3 вычислять выход продукта в процентах от теоретически возможного;
	Всего баллов						30	30

---

Задания суммативного оценивания за 1 четверть по предмету «Химия»

1. 
   Водородная связь образуется:
   
   1. 
      ^{между атомами в молекуле водорода Н}2^;
      
   2. 
      ^{между молекулами метана СН}4^;
      
   3. 
      ^{между молекулами аммиака NH}3^;
      
   4. 
      ^{между молекулами этанола С}2^Н5^{ОН в жидком этаноле.}
      

А) верно только I утверждение

2. 
   верно I и II утверждения
   
3. 
   верно II и III утверждения
   
4. 
   верно III и IV утверждения.
   

[1]

2. 
   Верны ли следующие суждения о строении молекулы ацетилена:
   
   1. 
      тип гибридизации – sp²
      
   2. 
      тройная связь между атомами углерода
      
   3. 
      валентный угол 180˚
      
   4. 
      длина связи 0,120нм
      
   5. 
      ^{гомолог ацетилена С}3^Н6
      

4. 
   а). Запишите уравнение радиоактивного распада, в результате которого натрий ²²Na
   

11

---

7. 
   Для того чтобы посеребрить медное изделие массой 12г, содержащее 20% примесей, его опустили в стакан, содержащий 500мл 0,11М раствора нитрата серебра (I). Когда изделие вынули, то оказалось, что масса серебряного покрытия составила 5г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта от теоретически возможного.
   

[6]

8. 
   Алмаз, метан и белый фосфор имеют схожее пространственное строение молекул.
   

---

В то же время, алмаз – самое твердое вещество, метан – газообразное вещество, белый фосфор – твердое, воскообразное вещество.
а) Объясните различия свойств этих веществ.



[2]
b) Алмаз и графит – аллотропные видоизменения углерода. Графит используется в качестве смазочного материала и грифелей карандашей, а алмаз - как режущее и абразивное вещество. На основании строения кристаллической решетки, объясните области применения графита.




[1]
с) Фосфор имеет четыре аллотропных модификаций, одна из которых металлический фосфор. При 8,3·10¹⁰ Па чёрный фосфор переходит в новую, ещё более плотную и инертную металлическую фазу. Предположите свойства металлического фосфора.

	Цвет	Плотность («<» или «>», сравнить с белым фосфором)	Температура плавления («<» или «>», сравнить с белым фосфором)	Проводимость электрического тока
Металлический фосфор

[2]

9. 
   До своего открытия этот элемент был известен под именем, данным Менделеевым, - эка-иод (Eka-Iodum). Было очевидно, что элемент 85 должен обладать интересными промежуточными свойствами. Элемент 85 получил свое название астат (Astatium) в 1947 г. Название произведено от греческого означающего "неустойчивый, шаткий", так как все изотопы астата оказались коротко - живущими.
   

---