Файл: Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету Химия.docx

Типы заданий:

МВО – задания с множественным выбором ответов;

КО – задания, требующие краткого ответа;

РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный вариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами.

В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.

В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание может содержать несколько структурных частей/подвопросов.

Характеристика заданий суммативного оценивания за 2 четверть

Раздел	Проверяемые цели	Уровень мыслительных навыков	Кол. заданий *	№ задан ия*	Тип задани я*	Время на выполне ние, мин*	Балл *	Балл за разде л
10.2А Введение в термодина мику	10.3.1.4 объяснять физический смысл закона Гесса и уметь использовать его для расчета изменения энтальпии химических реакций;	Применение	1	9	РО	7	3 2	8
	10.3.1.5 объяснять энтропию как меру беспорядка в системе и вычислять ее по справочным данным;	Применение	1	9	РО	7	3 2
	10.3.1.6 объяснять изменение свободной энергии Гиббса и вычислять ее по справочным данным;	Применение	1	10	РО	4	3
10.2В Кинетика	10.3.2.4 производить расчеты, используя закон действующих масс;	Применение	1	7	КО	4	2	10
	10.3.2.5 объяснять влияние давления на скорость химических реакций;	Применение	1	7	КО	4	2
	10.3.2.7 экспериментально изучить влияние концентрации на скорость химических реакций;	Навыки высокого порядка	1	8	РО	6	6
	10.3.2.13 объяснять механизм действия катализаторов;	Применение	2	5,6	МВО	4	2
10.2С Химическое равновесие	10.3.3.2 прогнозировать влияние изменения температуры, концентрации и давления на химическое равновесие	Навыки высокого порядка	2	1,4	РО/МВ О	5	5	12
	10.3.3.4 экспериментально изучать влияние различных факторов на смещение равновесия	Навыки высокого порядка	1	2	РО	5	4
	10.3.3.6 прогнозировать влияние различных факторов на константу равновесия;	Навыки высокого порядка	1	3	РО	5	3
	Всего баллов						30	30

Задания суммативного оценивания за 2 четверть по предмету «Химия»

Для смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции необходимо:

^СО(г)⁺^Н2^О(г)^{↔ СО}2^(г)⁺^Н2^(г)^{+ Q}

Повысить давление в системе;
Повысить температуру;
Понизить температуру;
Повысить концентрацию СО;
Понизить давление в системе. Выберите верные утверждения.

А) I, II, IV

III и IV
IV и V
II, IV, V

[1]

^Дана^{равновесная}^{система:}^H2^(г)^{+ I}2^(г)^↔^2HI^(г)^{- Q}

а) Объясните, изменится ли состояние равновесия, если в системе увеличить давление.

b) Определите, в какую сторону сместится равновесие при повышение температуры в системе.

[1]

[1]

с) На рисунке изображен химический процесс:

димеризация молекул ↔ распад димера на отдельные молекулы, который соответствует ^{уравнению}^2NO2 ^{↔ N}2^O4^.

Предложите 2 условия, при котором химическое равновесие сместится в сторону образования ^более^{насыщенной окраски газа}^(в^{сторону NO}2⁾

1)

2)

[2]

а). Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через ^{равновесные}^{концентрации,}^для^{системы:}^H2^{(г) +}^I2^{(г) ↔2HI}^(г)^{– Q.}

[1]

b) На основе константы равновесия объясните, как повлияет на равновесную ^{концентрацию}^{йодоводорода}^в^{системе}^{увеличение}^{концентрации}^{водорода}^Н2.

[1]

с) Объясните, как понижение температуры в системе повлияет на изменение концентрации йодоводорода

[1]

а) Объясните, почему повышение давления смещает равновесие реакции

^2Н2(г)⁺^О2(г) ^⁼^^2Н2^О(г)^{, но}^не^{оказывает}^{влияния}^в^{реакции}^N2(г) ⁺^O2(г) ^↔^2NO(г).

[1]

^{b) Дано уравнение обратимой химической реакции: С}2^Н4(г) ^{+ Н}2^О(г)^{↔ С}2^Н5^ОН(г) ^{+ Q}Укажите условия, при которых происходит смещение химического равновесия в сторону образования этанола. Ответ поясните.

Давление:

[1]

Температура:

[1]

Концентрация:

[1]

Определите, какая диаграмма показывает реакцию, протекающую с участием катализатора, и какое утверждение верно о механизме влияния катализатора на скорость реакции.

катализатор понижает энергию активации
катализатор не влияет на скорость реакции
катализатор увеличивает энергию активациии
катализатор понижает скорость реакции

I и IV
II и I
III и II
I и III

[1]

Дана схема последовательных реакций:

I. Ce⁺⁴ + Mn⁺² → Ce⁺³ + Mn⁺³

Ce⁺⁴ + Mn⁺³ → Ce⁺³ + Mn⁺⁴
Tl⁺ + Mn⁺⁴ → Tl⁺³ + Mn⁺²

Определите, ионы какого металла являются катализатором

Ce⁺⁴
Mn⁺²
Mn⁺³
Tl⁺

[1]

^{Рассчитайте, как изменится скорость реакции: 2SО}2^{(г) + O}2^{(г) = 2SO}3^{(г) при}^{увеличении}давления в системе в 2 раза.

[2]

На рисунке показан метод исследования зависисмости скорости реакции от концентрации. При добавлении разбавленной соляной кислоты в раствор тиосульфата натрия начинается медленная реакция.

^Na2^S2^O3(водн) ⁺^2HCl(водн) ^→^2NaCl(водн) ⁺^H2^O(жидк) ⁺^SO2(водн) ⁺^S(тв)
Со временем раствор становится мутным и крестик невозможно увидеть через раствор. Экспериментатор смотрит на крест на бумаге сверху и записывает время, необходимое для того, чтобы крест стал невидимым после добавления кислоты.

В ходе исследования экспериментатор добавил 5 см³ разбавленной соляной кислоты к 50 см³ раствора тиосульфата натрия и измерил время исчезновения креста. Результаты записал в таблицу.

Опыт	^Объём^Na2^S2^O3 (водн; см³)	Объём дистиллированной воды (см³)	Объём HCl (водн; см³)	t (c)	Скорость реакции 1/ t
1	50	0	5	50
2	40	10	5	60
3	30	20	5	75
4	20	30	5	100
5	10	40	5	240

[3]

а) Проанализируйте уравнение данной реакции, приведённое выше, и объясните, почему раствор стал мутным.

[1]
b) Рассчитайте скорость реакции в каждом эксперименте и постройте график зависимости ^{скорости}^{реакции}^{концентрации}^Na2^S2^O3^:^на^оси^{абсцисс}^{отложите}^{условную}концентрацию тиосульфата натрия, по оси ординат – условную скорость реакции.

[2]

с) Экспериментатор использовал одинаковый объем и концентрацию соляной кислоты, но разную концентрацию раствора тиосульфата натрия. Объясните, как концентрация тиосульфата натрия влияет на скорость реакции.

[1]

Данные, необходимые для этого вопроса:

H^o MgO = -602 кДж моль^-1 обр	^So^O2 ⁼^{+205 Дж}^К-1^моль-1
H^o NO = +34 кДжмоль^-1 обр 2	S^o MgO = +27 ДжК^-1моль^-1
	^So^NO2 ^{= +240 Дж}^К-1^моль-1

обр
H^o = изменение стандартной энтальпии образования. S^o = стандартная энтропия.

Если нагревать безводный нитрат магния, он разлагается, образуя оксид магния и смесь газов.

^Mg(NO3⁾2^^MgO⁺^2NO2 ⁺¹^⁄₂^O2 ^^Ho⁼

Смотрите также файлы

География пнінен жиынты баалауа арналан дістемелік сыныстар 11 сынып.docx

Выкройка лошадки качалки из бумаги На гриве сделаем глубокие надрезы.docx

Филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования дальневосточный государственный университет путей сообщения в г. Свободном.docx

Опишите специфические особенности, которыми характеризуется структура интеллектуального нарушения при дцп.docx

Сценарий выпускного вечера (4 класс) 1й ведущий. Добрый день!.docx

Файл: Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету Химия.docx

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ

Обзор суммативного оценивания за 2 четверть

Количество баллов – 30

Структура суммативного оценивания

Характеристика заданий суммативного оценивания за 2 четверть

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно