Файл: Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету Химия.docx

10.3Е Введени е в органиче скую химию	10.2.2.3 выводить простейшие и молекулярные формулы органических веществ по массовым долям элементов и относительной плотности их паров;	Применение	1	9	РО	3	2	8
	10.4.2.5 составлять структурные формулы соединений и называть их по номенклатуре IUPAC;	Применение	1	10	КО	6	2
	10.4.2.6 называть виды изомерии и составлять формулы изомеров: структурных, положения связи, функциональных групп и межклассовых;
	10.4.2.8 оценивать продукты сгорания алканов и экологические последствия для окружающей среды;	Навыки высокого порядка	1	11	РО	3	1
	10.4.2.9 определять молекулярную формулу вещества по данным продуктам сгорания;	Применение			РО	5	3
	Всего								30

Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия»

Выберите верное утверждение о химической активности галогенов:

Бром из растворов солей способен вытеснять хлор и йод;
Хлор из раствора солей может вытеснять бром и фтор
Фтор способен вытеснять из растворов солей хлор и бром

верно только I
верно I и II
верно только III
верно II и III

[1]

Дано уравнение реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия в щелочной среде: ^Na2^SO3 ⁺^NaOH⁺^KMnO4 ^→^Na2^MnO4 ⁺^Na2^SO4 ⁺^K2^MnO4 ⁺^H2^O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса [4]

Запишите продукты электролиза на электродах раствора или расплава электролита:

Электролит	Электрод	Продукты электролиза
^{Раствор}^NaNO3	катод
Расплав КI	анод
^{Раствор}^CuSO4	анод

[3]

Для качественного определения веществ ученику выдали три пробирки с растворами: бромида натрия, йодида натрия и хлорида натрия. После проведения ряда экспериментов, некоторые наблюдения он забыл записать в таблицу.

а) Заполните пропущенные графы таблицы

№ пробирки	Галогенид- ион	Качественный реагент	Цвет и характеристика осадка	Растворение осадка в ^NH3^{(раствор)}
1			белый творожистый осадок	Растворим в разбавленном растворе аммиака
2	Br ^-
3			желтый творожистый осадок

[3]

Запишите молекулярное уравнение качественной реакции на бромид-ион.

[1]

с) Запишите молекулярное уравнение качественной реакции на галогенид-ион, растворимый в разбавленном растворе аммиака (из пробирки №1).

[1]

d) Галогенид-ион из пробирки №3 можно определить качественной реакцией с нитратом свинца, при этом образуется оранжево-желтый осадок, называемый «золотым дождем». Запишите уравнение этой реакции.

[1]

Водопроводная вода берется из поверхностных источников и проходит комплексную очистку на водоочистных станциях. На рисунке изображена схема очистки воды.

а) На одном из этапов используют хлор. Объясните причину использование хлора для очистки.

[2]

b) Приведите одно преимущество и один недостаток этого способа очистки.

Преимущество

[1]

Недостаток

[1]

Природные сталактиты и сталагмиты состоят из вещества А – твердого вещества белого цвета, не растворимого в воде. Вещество А также входит в состав экзоскелета раковины моллюсков. При термическом разложении вещества А, образуется газообразное вещество В и твердый остаток С, который при взаимодействии с водой образует вещество D. Вещество D меняет окраску фенолфталеина. При взаимодействии вещества D с веществом В, образуется исходное вещество А.

а) Определите вещества:

А

В

С

D

[4]

b) Запишите уравнение взаимодействия веществ D и В.

____________________________________________________________________ [2]
с) Определите, в какой цвет окрашивают пламя катионы вещества А.

[1]

Выведите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85,70% и водорода –14,30%. Относительная плотность этого вещества по азоту равна 1.5.

[3]

^{Молекулярная}^{формула}^{некоторого}^{вещества}^С4^Н8. ^{Составьте}^{структурные}^{формулы}^двухвозможных изомеров и назовите их по номенклатуре IUPAC. [2]

Горение органических веществ издавна давало человеку свет и тепло. Реакцию горения применяют повсеместно – и в бытовых газовых плитах, и в двигателях внутреннего сгорания, и при производстве электроэнергии на теплоэлектростанциях.

а) В мире ежегодно сжигают более 140 триллионов литров нефти. Главной проблемой при этом является загрязнение окружающей среды за счет сгорания примесей, имеющихся в алканах, а также неполного сгорания самих алканов и окисления атмосферного азота в процессе сгорания. Одним из последствий такого загрязнения является «парниковый эффект».

Опишите механизм «парникового эффекта».

[1]

b) При сгорании 11,2г неизвестного углеводорода получили оксид углерода (IV) массой 35,2 г и воду массой 14,4 г. Относительная плотность этого углеводорода по воздуху равна 1,93. Выведите молекулярную формулу неизвестного вещества.

[3]

Электролит	Электрод	Продукты электролиза
^{Раствор}^NaNO3	катод	^Н2
Расплав КI	анод	^I2
^{Раствор}^CuSO4	анод	^O2

№ пробир ки	Галогенид- ион	Качественны й реагент	Цвет и характеристик а осадка	Растворение осадка в ^NH3^{(раствор)}
1	Сl^-	^AgNO3	белый творожистый осадок	Растворим в разбавленном растворе аммиака
2	Br^-	^AgNO3	кремовый (желтоватый) творожистый осадок	Частично растворм в аммиаке
3	_I-	^AgNO3	желтый творожистый осадок	Не растворим в аммиаке

Схема выставления баллов

№	Ответ	Балл	Дополнительна я информация
1	А	1
2	С	1
3	^Na2^S+4O3 ⁺²^NaOH⁺²^KMn+7O4 ^→^Na2^MnO4 ⁺^Na2^S+6O4 ⁺ ^K2^Mn+6O4 ⁺^H2^O S⁺⁴ -2е → S⁺⁶ 2\|1\| окисление/восстановитель Mn⁺⁷ +1е →Mn⁺⁶ 1\| 2\| восстановление/окислитель	3	1-балл – коэффициенты 1 балл- процессы окисления/восста новления 1 балл верные степени окисления
4		1 1 1
5 а)		1 1 1
5 b)	^NaBr⁺^AgNO3 ⁼^AgBr↓⁺^NaNO3	1
5 с)	^{NaCl + AgNO}3 ^{= AgCl↓ + NaNO}3 ^AgCl⁺^2NH3 ⁼^[Ag^(NH3⁾2^]Cl^или ^{AlCl + 2NH}4^{OH =}^[Ag^(NH3⁾2^]Cl^{+ 2H}2^O	1
5 d)	^Pb(NO3⁾2 ⁺^KI⁼^PbI2 ⁺^KNO3	1
6 а)	Для уничтожения бактерий	1
6 b)	Преимущество – качественное обеззараживание Недостаток – разрушаются трубы, вкус воды, расстройство желудка у потребителей.	1 1	Любой правильный ответ

Смотрите также файлы

География пнінен жиынты баалауа арналан дістемелік сыныстар 11 сынып.docx

Выкройка лошадки качалки из бумаги На гриве сделаем глубокие надрезы.docx

Филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования дальневосточный государственный университет путей сообщения в г. Свободном.docx

Опишите специфические особенности, которыми характеризуется структура интеллектуального нарушения при дцп.docx

Сценарий выпускного вечера (4 класс) 1й ведущий. Добрый день!.docx

Файл: Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету Химия.docx

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно