Файл: Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету Химия.docx

Галоген	Агрегатное состояние	Цвет	Tемпература кипения	Температура плавления
^F2	Газ	Светло-зелёный	-188	-219,6
^Cl2	Газ	Желто-зелёный	-34	-101
^Br2	Жидкость	Красно-коричневая	59,2	-7,3
^I2	Твердое вещество	Тёмно-фиолетовый с металлическим блеском	185,5	113,6
^At2

[2]

Предположите химическую активность астата, в сравнении с другими элементами группы. Объясните свой ответ.

[2]

с) Объясните, как меняются кислотные свойства водородных соединений в водных растворах в группе сверху вниз.

[1]

Схема выставления баллов

№	Ответ			Балл	Дополнительная информация
1	D			1
2	B			1
3a)	1) α	2) β	3) γ	1	1 балл за три верных определения
3b)	Для определения возраста археологических находок,			1	Принять	другие
	в медицине			1	верные ответы
4а)	²²Na→ ²²Mg + β или (²²Na→ ²²Mg + ⁰е) 11 12 11 12 −1			1
4b)	²²Mg → α+ ¹⁸Ne или (²²Mg → ⁴He + ¹⁸Ne) 12 10 12 2 10			1
5a)	Cl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵			1
	Сера – элемент третьего периода, поэтому на третьем энергетическом уровне имеет не заполненный d – подуровень, на который могут перескакивать электроны с 3s и 3p подуровней, образуя неспаренные электроны, которые могут образовывать соответствующее количество связей.
5b)				1	Схемы заполнения изображать не нужно.
	И

	Кислород же не имеет d – подуровня.
6а)	Металлическая			1
6b)	Применение - электрические провода. Свойство – хорошая проводимость электрического тока. Если провод подсоединить к источнику тока, то электроны теряют прежнюю полную свободу движения и устремляются к положительному полюсу источника тока. Такой направленный поток электронов и есть электрический ток в металлах.			1 1 1	Любое свойство с верным объяснением

6с)	При деформации, т. е. изменении формы куска металла, происходит смещение пластов из ионов относительно друг друга, но разрыва не происходит, так как связывающие их электроны, соответственно переместившись, продолжают осуществлять связь между сместившимися ионами.						1
	^Cu⁺^2AgNO3 ⁼^Cu(NO3⁾2 ⁺^2Ag
	ω(чист.в-ва) = 80%
	m(чист.в-ва) = 12г *0.80 = 9.6г						1
	^m(AgNO3⁾⁼^{0.11л/моль }^{170г/моль 0.5л =}^9,35г						1
	n(Cu) = 9.6г/64г/моль = 0,15 моль (изб)
7	^n(AgNO3^{) = 9,35г/170г/моль = 0,055 моль}n(Ag) = 0,0275 моль						1 1
	m(Ag) = 0,0275 * 216 г = 5,94г
	_η=????(практ) _*_100% ????(теор)						1
	η = ^5г * 100% = 84,17% 5,94г						1
8а)	Алмаз имеет атомную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся атомы углерода, расположенными в вершинах правильного тетраэдра. Связи между атомами короткие и прочные. Метан и белый фосфор также имеют тетраэдрическое строение, но молекулярную кристаллическую решетку, где в узлах находятся отдельные молекулы вещества. Связь между молекулами значительно больше, связь слабее, поэтому эти вещества газообразные или легкоплавкие (белый фосфор)						1 1
8b)	Кристаллы графита слагаются из атомных пластов, образованных смыкающимися друг с другом (наподобие пчелиных сот) шестиугольников из углеродных атомов. Связи между соседними пластами слабые, и кристалл легко расщепляется на чешуйки. При трении расслаивается на отдельные чешуйки (это свойство используется в карандашах).						1
8с)			Цве т	Плотнос ть («<» или «>», сравнить с белым фосфоро м)	Темпера тура плавлен ия («<» или «>», сравнить с белым фосфоро м)	Пров одим ость элект ричес кого тока		2	1 балл за каждые 2 правильных ответа
		Металл ически	черн ый			Хоро шо

й фосфор

прово

дит эл.ток

9а)

Гал оге н

Агрегат ное состоян ие

Цвет

Tемпе ратура кипен ия

Темпер атура плавлен ия

^F2

Газ

Светло- зелёный

-188

-219,6

^Cl2

Газ

Желто- зелёный

-34

-101

^Br2

Жидкос ть

Красно- коричнева я

59,2

-7,3

^I2

Твердое веществ о

Тёмно- фиолетов ые с

металл. блеском

185,5

113,6

^At2

Твердое веществ о

Черный с металличе ским блеском

9b)

Астат более химически активный, так как имеет

больший радиус чем другие элементы группы, меньшее значение электроотрицательности, поэтому легче отдает внешние электроны, следовательно, легче вступает в химические реакции.

По 1 баллу за каждое

обоснование (радиус атома, значение электроотрицательнос ти)

9с)

Сверху вниз кислотные свойства увеличиваются. О

силе кислоты можно судить по степени диссоциации вещества, чем больше радиус атомов, тем легче диссоциация, тем сила кислоты больше. А радиус атомов в группе сверху вниз увеличивается.

Итого

Смотрите также файлы

География пнінен жиынты баалауа арналан дістемелік сыныстар 11 сынып.docx

Выкройка лошадки качалки из бумаги На гриве сделаем глубокие надрезы.docx

Филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования дальневосточный государственный университет путей сообщения в г. Свободном.docx

Опишите специфические особенности, которыми характеризуется структура интеллектуального нарушения при дцп.docx

Сценарий выпускного вечера (4 класс) 1й ведущий. Добрый день!.docx

Файл: Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету Химия.docx

Схема выставления баллов

Смотрите также файлы

Информация

Списки файлов

Дополнительно