Файл: Спецификация суммативного оценивания за четверть по предмету Химия.docx

Вещество и состояние	ΔH^o обр298 кДж/моль	ΔG^o обр298 кДж/моль	_So 298 Дж/(моль К)
NaCl (к)	-411,41	-384,4	72,13
NaF (к)	-572,8	-542,6	51,17
^Cl2 ^(г)	0	0	222,98
^F2 ^(г)	0	0	202,7

298
^{Вычислите}^Δ^????0^для^{реакции:}^2NaF(к) ⁺^Cl2 (г) ⁼^2NaCl(к) ⁺^F2
(b) Можно ли получить фтор по данной реакции? Обоснуйте ответ.

[1]

[2]

Схема выставления баллов

№	Ответ	Балл	Дополнительная информация
1	В	1
2а)	Не изменится, так как в исходных веществах и продуктах реакции одинаковое число моль, давление на такую систему не влияет	1
2b)	Так как реакция эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в сторону продуктов реакции	1
	^2NO2 ^{↔ N}2^O4
2c)	1) повысить давление, так как в продуктах реакции меньший объем	1
	²⁾^{увеличить}^{концентрацию}^NO2	1
3a)		1	3
3b)	Она уменьшается	1
3с)	Увеличит концентрацию	1
4а)	^{В реакции 2Н}2^{(г) + О}2^(г)^⁼^^2Н2^{О(г) в левой части}уравнения 3V реагирующих веществ, справа - 2V продуктов реакции. При повышении давления равновесие сместится в сторону меньшего объема, т.е. в право. ^В^{реакции}^N2^(г)⁺^O2^(г)^↔^2NO(г)в^левой^частиуравнения 2V реагирующих веществ и справа - 2V продуктов реакции. На такую систему изменение давления никак не влияет	1
	^С2^Н4^(г)⁺^Н2^О(г)↔^С2^Н5^ОН(г)⁺^Q
	Давление: повышение Р смещает равновесие в сторону	1
	меньшего объема, в сторону выхода спирта (2V – 1V)
4b)	Температура: повышение приведет к обратной реакции (реакция экзотермическая)	1
	Концентрация: если увеличить концентрацию любого
	из реагирующих веществ равновесие сместится в	1
	сторону продуктов реакции. И наоборот.
5	В	1
6	В	1
7	^2SО2^{(г) + O}2^{(г) = 2SO}3^(г)^v1 ⁼^[SО2^]2[О2^] ^v2⁼^[2SО2^]2[2О2^{] =22*2}⁼^{8 раз}	1 1
8а)	В продуктах реакции выпала кристаллическая сера	1

8b)		Оп ыт	Объём ^Na2^S2^O 3 ^(водн;см³)	Объём дистиллиро ванной воды (см³)	Объём HCl (водн; см³)	t (c)	Скорос ь реакци 1/t	3 2	3 балла за все правильные расчёты, 2 балла – за 4 верных расчета 1 балл – за три 1б – за оси 1б – за правильный график
		1	50	0	5	50	0,02
		2	40	10	5	60	0,017
		3	30	20	5	75	0,013
		4	20	30	5	10 0	0,01
		5	10	40	5	24 0	0,004
	Верно построенный график зависимости примерный вид графика
8с)	Чем больше концентрация тиосульфата натрия, тем быстрее из него выпадает осадок – сера.							1
9а)	-790							2
9b)	+164							1
9с)	Возможно, так как S^o> 0							1
10 а)	находим , получим: = 2 (NaCl) - 2 (NaF) = 2(-384,03) – 2(-54!,0) = +313,94 кДж.							1
10 b)	нет То, что > 0, указывает на невозможность протекания прямой реакции при Т = 298 К и давлении взятых газов равном 1,01325 Па (760 мм. рт. ст. = 1 атм).							1 1
	Итого							30

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ

Обзор суммативного оценивания за 3 четверть Продолжительность – 40 минут

Количество баллов – 30

Типы заданий:

МВО – задания с множественным выбором ответов;

КО – задания, требующие краткого ответа;

РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный вариант состоит из 11 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развёрнутым ответами.

В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.

В вопросах, требующих развёрнутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание может содержать несколько структурных частей/ подвопросов.

Характеристика заданий суммативного оценивания за 3 четверть

Раздел	Проверяемые цели	Уровень мыслительных навыков	Кол. задани й*	№ задан ия*	Тип задани я*	Время на выполне ние, мин*	Бал л*	Балл за раздел
10.3А Окислит ельно- восстано вительн ые реакции	10.2.3.1 составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций методом электронного баланса;	Применение	1	3	КО	3	3	6
10.3А Окислит ельно- восстано вительн ые реакции	10.2.3.9 применять эмпирические правила для прогнозирования продуктов электролиза на электродах;	Применение	1	4	КО	3	3	6
10.3В Аналити ческие методы	10.1.4.15 называть области применения инструментальных методов анализа	Знание и понимание	1	1	МВО	1	1	1
10.3С Элемент ы 17 группы	10.2.1.5 объяснять закономерности изменения физических и химических свойств галогенов в группе;	Применение	1	2	МВО	2	1	10
	10.2.1.7 планировать и проводить работу по экспериментальному распознаванию галогенид ионов;	Навыки высокого порядка	1	5	РО	7	6
	10.2.1.8 объяснять использование хлора для обеззараживания воды и оценивать преимущества и недостатки данного процесса;	Применение	1	6	РО	5	3
10.3D Элемент ы 2 (II) группы	10.2.1.12 называть области применения важнейших соединений щелочноземельных металлов;	Знание и понимание	1	7	МВО	3	1	5
10.3D Элемент ы 2 (II) группы	10.2.1.13 планировать и проводить эксперимент по качественному определению катионов металлов 2 (II) группы.	Навыки высокого порядка	1	8	РО	5	4	5