Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

Пластинку размером 20 см × 10 см с двух сторон надо покрыть элек- тролитическим слоем цинка. Толщина покрытия 0.1 мм. Сколько времени нужно вести электролиз при токе 10 А? Плотность цинка равна 7.1 г/см³. Написать электродные процессы, идущие при электролизе водного раствора Zn(NO₃)₂. Анод цинковый.
Вычислить потенциал водородного электрода в 0.01 М растворе KOH

при T= 287 К и

p_H₂

 1 атм.

15

Найти массы веществ, выделившихся на электродах при электролизе

водного раствора

CdSO₄. Электролиз проводился в течение 1 ч при токе 1 А.

Выход по току составляет 90 %. Написать электродные процессы с угольным анодом.

Найти изменение свободной энергии Гиббса может совершать гальванический элемент



G
298

и работу, которую

Zn | ZnSO₄|| NiSO₄| Ni

при T= 298 К и концентрации электролитов
[ZnSO₄]  0.1 М и

[NiSO₄]  0.05 М.

ском элементе.

Написать электродные процессы, идущие в гальваниче-

16

Электролиз 1 л 0.1 н раствора AgNO₃проводился в течение 2 ч при токе 0.4 А. Определить массу серебра, оставшегося в растворе, и объем газа, выделившегося при электролизе на аноде (н.у.). Выход по току на катоде со- ставляет 90 %, на аноде 100 %. Написать электродные процессы, протекаю- щие при электролизе этой соли. Анод нерастворимый.
Вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из электродов:

Zn | ZnSO₄

при

[Zn²^]  0.27

моль/л и

Ni| NiSO₄

при

[Ni²^]  0.1 моль/л,

Т= 298 К. Написать процесс, протекающий в элементе.

17

При пропускании электрического тока через электролизер, содержа- щий 1 л раствора SnCl₂, на аноде выделилось 1500 мл газа (н. у.). После элек- тролиза концентрация раствора SnCl₂равна 1.2 н. Найти первоначальную концентрацию раствора. Написать электродные процессы, идущие при элек- тролизе этой соли. Анод угольный.
Написать процессы, протекающие при электрохимической коррозии пары металлов Al | Ni в воде.

1 ... 46 47 48 49 50 51 52 53 54

18

1. Определить изменение внутренней энергии при работе гальванического элемента

Zn | ZnSO₄|| CuSO₄| Cu


U
298

и энтропии


S
298

при [Zn²^]  [Cu²^]  1 моль/л и текающий при работе элемента.

^dE 4.3 10^⁴

dT

В/К. Написать процесс, про-

2. Для полного выделения цинка из 1 л раствора ZnSO₄электролиз рас- твора проводился в течение 2.5 ч током 2 А. Найти исходную концентрацию раствора и массу вещества, выделившегося на аноде. Выход по току равен 95 %. Написать электродные процессы, протекающие при электролизе рас- твора этой соли. Анод угольный.

19

После электролиза 200 мл 40 %-го раствора HCl (плотность 1.20 г/мл) в течение 40 ч концентрация кислоты стала 12 н. Найти величину тока, про- шедшего через электролит. Написать электродные процессы, идущие при электролизе этого раствора. Электродные платиновые.
Написать процессы, идущие при электрохимической коррозии меди, покрытой серебром, в слабощелочной среде.

20

Найти массу продуктов, выделившихся на электродах при электролизе водного раствора КОН в течение 1 ч при токе 2 А. Выход по току 90 %. Написать электродные процессы. Анод платиновый.
Вычислить электродный потенциал олова в 2 н растворе SnSO₄(

 0.6 – степень диссоциации) при T= 298 К.

21

Найти ЭДС элемента

Pt | Sn⁴^,Sn²^|| Ce⁴^,Ce³^| Pt

при T= 298К и при концентрациях: [Sn²^]  0.1 моль/л; [Sn⁴^]  0.01 моль/л;

[Ce⁴^]  0.05 моль/л; [Ce³^]  0.01 моль/л. Написать процесс, определяющий

работу данного элемента.

Показать процессы, идущие при электрохимической коррозии хроми- рованного изделия из железа. Среда слабощелочная.

22

При электролизе водного раствора

KNO₃

на аноде выделилось 450 мл

газа. Газ измерен при T = 290 К и p = 1 атм. Найти массу вещества, выделив- шегося при этом на катоде. Написать электродные процессы. Анод платино- вый.

Определить потенциал окислительно-восстановительного электрода

4

4
Pt | MnO^, Mn²^, H^

при T= 298 К, рН = 3 и концентрации ионов:

[Mn²^]  0.3 моль/л. Написать электродный процесс.

[MnO^]  0.1 моль/л;

1 ... 46 47 48 49 50 51 52 53 54

23

1. Для серебряно-никелевого электрохимического элемента, в котором

концентрации электролитов составляют:

[AgNO₃]  0.01 М,

[NiSO₄]  0.1 М

при T= 298 К, определить ЭДС элемента, изменение изобарно-

изотермического потенциала



G
298

и работу, которую может совершить

этот элемент. Написать электродные процессы.

2. Написать процессы, протекающие при электрохимической коррозии оцинкованной меди во влажном воздухе.

24

При электролизе 2 М раствора

Cr(NO₃)₃

весь металл выделился в те-

чение 10 ч. Ток в цепи был 10 А. Электролиз такого же объёма 0.4 н. раство-

ра CuSO₄

проводился при силе тока 2 А. Сколько времени потребуется для

выделения всего металла из раствора

CuSO₄? Написать электродные процес-

сы, протекающие при электролизе водных растворов Анод нерастворимый.

Cr(NO₃)₃и

CuSO₄.

Написать процессы, протекающие при электрохимической коррозии

пары металла Cd | Cr в воде.

25

Определить атомную массу выделившегося двухвалентного металла, если масса катода при электролизе раствора соли данного металла увеличи- лась на 0.443 г. Электролиз проводился в течение 1 ч током 0.2 А. Написать электродные процессы, протекающие при электролизе азотнокислой соли этого металла. Анод растворимый.
Как изменится потенциал водородного электрода, опущенного в чи-