Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

^Bi₂^O₃^^10OH^^⁴^e^^2BiO₄³^^^5H₂^O²Br₂2e2Br^ 4Bi₂O₃ 10OH^ 2Br₂ 2BiO ³^ 4Br^ 5H₂O. Коэффициенты из ионного уравнения перенесем в молекулярное урав-нение реакции и проверим, уравнялись ли при этом ионы K⁺, не принимав-шиеучастиявокислительно-восстановительной схеме:Bi₂O₃2Br₂10KOH2K₃BiO₄4KBr5H₂O.Проводим проверку правильности расстановки стехиометрических ко-эффициентов по кислороду: количество атомов кислорода в левой и правойчастиуравненияокислительно-восстановительнойреакциидолжнобытьодинаковым.Пример 1.7. Закончить и уравнять ионно-электронным методом окисли-тельно-восстановительнуюреакцию,протекающуювнейтральнойсреде:NaNO₂KMnO₄H₂ONaNO₃MnO₂…Решение.Перепишемданноеуравнениереакциивионнойформе:

2 4 2 3 2
Na^ NO^ K^ MnO^ H O  Na^ NO^ MnO

и определим для восстановителя его окисленную форму:

2 3
NO^ NO^,

а для окислителя – его восстановленную форму:

4 2
MnO^ MnO .

 …,

Для процессов окисления и восстановления необходимо сначала соста- вить материальный баланс с помощью молекул Н₂О, а затем баланс по элек- трическим зарядам. Два полученных уравнения следует просуммировать, умножив каждое из них на коэффициенты, подобранные так, чтобы число электронов, теряемых восстановителем, было равно числу электронов, при- обретаемых окислителем. В результате получаем ионное уравнение окисли- тельно-восстановительной реакции:

3

2

3NO^ 3H O  2MnO^ 4H O  3NO^ 6H⁺ 2MnO

 8OH^.

2 2 4 2 3 2

Обратим внимание, что ионы OH^и Н⁺связываются в малодиссоции- рующее соединение – воду, после чего приведем подобные члены в левой и правой частях уравнения:

3NO^ 2MnO^ 7H O  3NO^ 2MnO  6H O  2OH^,

2 4 2 3 2 2

2 4 2 3 2
3NO^ 2MnO^ H O  3NO^ 2MnO  2OH^.

Коэффициенты из ионного уравнения перенесем в молекулярное урав- нение реакции и проверим, уравнялись ли при этом ионы Na⁺и K⁺, не при- нимавшие участия в окислительно-восстановительной схеме:

3NaNO₂ 2KMnO₄ H₂O  3NaNO₃ 2MnO₂ 2KOH.

Проводим проверку правильности расстановки стехиометрических ко- эффициентов по кислороду: количество атомов кислорода в левой и правой части уравнения окислительно-восстановительной реакции должно быть одинаковым.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 54

Варианты заданий для самостоятельной работы

Соединение содержит 92.26 % углерода и 7.74 % водорода. 1.95 · 10^–4кг этого соединения занимают при Т= 300 К и р = 10⁵Па объем, равный

0.62·10^–4м³.Каковаистиннаяформуласоединения?

Требуется:

а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№57;б)записатьвформеэнергетическихячеекэлектроннуюконфигурациювалентногоуровняатомамышьякавосновноми«возбужденном»состояниях.

Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле ССl₄.
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

KI+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄I₂+Cr₂(SO₄)₃+...Cr(OH)₃+Br₂+KOHK₂CrO₄+KBr+…

2

Соединение содержит 62.8 % серы и 37.2 % фтора. Масса этого со- единения 5.1 · 10^–4кг в газообразном состоянии занимает объем, равный

1.18·10^–4м³приТ=280Кир=0.97·10⁵Па.Каковаистиннаяформуласо-единения?

Требуется:

а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№78;б)записатьвформеэнергетическихячеекэлектроннуюконфигурациювалентногоуровняатомахлорав

основном и «возбужденном» состояниях.

Какая связь осуществляется в соединении

K₃[Fe(CN)₆] между K⁺и

[Fe(CN)₆]³^? Укажите валентность и степени окисления элементов.

Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

Cu₂S+HNO₃ Cu(NO₃)₂+SO₂+NO+... Cr₂O₃+KNO₃+KOH  K₂CrO₄+KNO₂+…

1 2 3 4 5 6 7 8 9 ... 54

3

При сжигании 2.4 · 10^–4кг некоторого соединения азота с водородом получено 1.7 · 10^–4м³азота при Т = 273 К и р = 10⁵Па. Плотность пара этого соединения по воздуху 1.1. Какова истинная формула вещества?
Требуется:

а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№90;б) записать в форме энергетических ячеек электронную конфигурациювалентногоуровняатомасвинцавосновноми«возбужденном»состояниях.

Укажите тип гибридизации орбиталей в молекуле AlF₃.
Закончите и уравняйте ионно-электронным методом окислительно- восстановительные реакции:

Zn+HNO₃+H₂SO₄ ZnSO₄+N₂O+…Mn(OH)₂+Cl₂+KOHMnO₂+KCl+…

4

После удаления кристаллизационной воды из 1.25 · 10^–3кг кристалло- гидрата карбоната натрия масса сухого остатка оказалась равной 4.63 · 10^–4кг.

Вычислитепроцентноесодержаниекристаллизационнойводы.Выведитеформулукристаллогидратасоды.

Требуется:

а)написатьэлектроннуюформулуатомаэлемента№53;б)записатьвформеэнергетическихячеекэлектроннуюконфигурациювалентногоуровняатомайодавосновноми«возбужденном»состояниях.