Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

выделена в течение 2.5 ч при токе 2 А. Определить исходную концентрацию раствора. Считать выход по току равным 100 %. Написать электродные про- цессы. Анод нерастворимый.

Рассчитать при T= 298 К и pH  4

потенциал окислительно-восстано-

вительного электрода

Pt | Cr O²^,Cr³^, H^,

если

[Cr O²^]  0.01 моль/л,

2 7

2 7
[Cr³^]  0.2 моль/л. Написать процесс, идущий на электроде.

6

Ток последовательно проходит через электролизеры, содержащие рас-

творы

Pb(NO₃)₂, CdSO₄

и SnCl₂. Чему равны массы металлов, выделяю-

щихся на катодах, и объемы газов, выделяющихся на анодах, если в первом электролизере выделилось 12 г свинца. Электролиз проводился при 298 К и p = 1 атм. Написать электродные процессы, протекающие при электролизе этих солей. Анод нерастворимый.

Написать процессы, идущие при электрохимической коррозии изде- лия из никелированного железа в воде.

7

Найти массы веществ, выделившихся на электродах при электролизе

водного раствора

CdSO₄

в течение 30 мин током 4 А. Выход по току состав-

4
ляет 90 %. Написать электродные процессы с нерастворимым анодом.

При каком соотношении концентраций ионов [Fe²^],

4
и [MnO²^] в электрохимическом элементе

[Fe³^],

[MnO^]

4 4
Pt | MnO^, MnO²^|| Fe³^, Fe²^| Pt

при T= 298 К установится равновесие (Е= 0 В)? Написать процесс, опреде- ляющий работу данного элемента.

8

Изделие размером 80 см × 10 см надо покрыть с двух сторон слоем никеля толщиной 0.05 мм. Плотность никеля равна 8.9 г/см³. При каком токе нужно вести электролиз, чтобы провести его за 4 ч? Выход по току 95 %.

Написать электродные процессы при электролизе водного раствора Анод никелевый.

NiSO₄.

Потенциал хромового электрода в растворе его соли при T= 298 К ра-

вен –0.8 В. Определить концентрацию ионов

1 ... 43 44 45 46 47 48 49 50 ... 54

9

Cr³^.

При электролизе водного раствора

NiSO₄

(время электролиза 1 ч) на

катоде выделилось 1.2 г металла. Выход по току 95 %. Определить ток в цепи и массу вещества, выделившегося при этом на аноде. Написать электродные процессы. Анод нерастворимый.

Вычислить ЭДС концентрационного элемента, состоящего из медных

электродов, опущенных в 0.001 М и 2 М растворы сать процессы, идущие в этом элементе.

10

CuSO₄; Т = 298 К. Напи-

В гальваническом элементе

Zn | ZnSO₄|| NiSO₄| Ni

при T= 298 К ЭДС элемента равна 0.5 В. Концентрация раствора

NiSO₄

равна 0.35 М. Найти концентрацию раствора процессы.

ZnSO₄. Написать электродные

Указать процессы, протекающие при электрохимической коррозии

железа, покрытого свинцом. Среда слабокислая.

11

Электролиз 0.5 л 20 %-го раствора NaCl (плотность 1.15 г/мл) прово- дился в течение 3 ч при токе 2 А. Найти конечную концентрацию NaCl и массу вещества, выделившегося на катоде. Выход по току 90 %. Написать электродные процессы.

Найти потенциал водородного электрода в 0.1 М растворе

H₂SO₄

при

T= 298 К и

p_H₂

 1 атм.

12

Определить атомную массу металла, если при электролизе водного раствора его соли за 2 ч на катоде выделилось 15.45 г этого металла. Ток 2 А, металл двухвалентен. Указать электродные процессы, идущие при электро- лизе азотнокислой соли этого металла. Найти массу продукта, выделившего- ся на аноде при электролизе. Анод нерастворимый.
Написать процессы, протекающие при электрохимической коррозии пары металлов Zn / Sn в воде.