Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

3
Вычислить давление пара раствора, содержащего 45 г глюкозы С₆Н₁₂О₆в 720 г воды (при 25 °С). Давление пара воды при указанной темпе- ратуре составляет 3.67 · 10³Па.

Na₂SO₄? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.

6

Вычислить нормальность и моляльность 20 %-го раствора СaСl₂(ρ = 1.178 г/см³) Какой объем воды следует прибавить к 1 л этого раствора для получения 10 %-го раствора CaCl₂?
Рассчитать концентрацию ионов Н⁺и степень диссоциации в 0.02 н

растворе СН₃СООН, если

K_Д 5.2 10^⁵.

ние Mg(ОН)₂из 0.1М раствора MgSO₄.

^ПРМg(OН)₂

 5 10^¹²

(при 25 °С).

Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины СО(NH₂)₂, в котором на 100 моль воды приходится 1 моль растворенного вещества ( K_кр_Н₂_О 1.86 ).
Написать реакции гидролиза в ионно-молекулярной форме для солей

KBr и CaCl₂.

1 ... 31 32 33 34 35 36 37 38 ... 54

К 1 л воды прибавили 1 л 30 %-го раствора щелочи (ρ = 1.328 г/см³). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию NaOH в полученном растворе.
Вычислить степень диссоциации и концентрацию Н⁺ионов в 0.1 М

растворе H₂S, если

K_Д1 8.7 10^⁸(первая ступень диссоциации).

Определить концентрацию ОН^–в растворе, необходимую для образова- ния осадка Fe(OH)₃из 0.1 М раствора FeCl₃. ПР_Fe(OH)₃ 3.8 10^³⁸при 25 °С.
Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁в 750 г воды ( K_эб_Н₂_О 0.52 ).
Какова будет окраска индикатора метилового оранжевого в растворе

NH₄Br? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.

К 1 л воды прибавили 50 мл 48 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1.38 г/см³). Рассчитать массовую долю кислоты, нормальность и титр полученного раствора.
Вычислить степень диссоциации и концентрацию Н⁺ионов в 0.1 М

растворе HBrO, если

K_Д 2.110^⁹.

Определить концентрацию Ag⁺в насыщенном растворе AgCl, содер- жащем кроме AgCl избыток ионов Cl^–. Концентрация ионов хлора в данном

растворе 6.0 · 10^–3моль/л.

ПР_AgCl 1.8 10^¹⁰

при 25 °С.

станта

K_эб 1.73 . Вычислить температуру кипения 8 %-го раствора глице-

рина С₃Н₈О₃в ацетоне.

NH₄Cl и Na₂S.

1 ... 32 33 34 35 36 37 38 39 ... 54

Какой объем 10 %-го раствора HCl (ρ = 1.049 г/см³) надо взять для приготовления 1 л 2 н раствора HCl?
Вычислить степень диссоциации и значение водородного показателя в

0.1 н растворе HCN, если

K_Д 7 10^¹⁰.

Во сколько раз уменьшится концентрация Ag⁺в насыщенном раство- ре AgCl, если к нему прибавить столько соляной кислоты, чтобы концентра-

ция HCl в растворе оказалась равной 0.03 М.

ПР_AgCl 1.8 10^¹⁰

при 25 °С.

При растворении 3.24 г серы в 40 г бензола температура кипения по- следнего повысилась на 0.81 °С. из скольких атомов состоит молекула серы ( K_эб 2.57 ).
Написать реакции гидролиза в ионно-молекулярной форме для солей

ZnBr₂и K₂S.

Для приготовления 0.5 л 1 н раствора HNO₃взялиb 87.1 мл раствора HNO₃неизвестной концентрации (ρ = 1.205 г/см³). Определить массовую до- лю кислоты.
Вычислить степень диссоциации и значение водородного показателя в

0.1 М растворе H₂О₂, если

K_Д1 2 10^¹².

 3.2 10^⁷

(при 25 °С). Образуется ли осадок – SrSO₄, если

смешать равные объемы 0.001 н растворов Sr(NO₃)₂и Na₂SO₄?

При растворении 41 г серы в 400 г диэтилового эфира температура кипения последнего повысилась на 0.81°С. из скольких атомов состоит моле- кула серы ( K_эб 2.02 ).
В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах FeCl₂и KCN?

Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.

Какой объем 40 %-го раствора H₃PO₄(ρ = 1.25 г/см³) надо взять для приготовления 2 л 1 н раствора?
Вычислить степень диссоциации и рН в 0.1 н растворе HNО₂, если

K_Д 5 10^⁴.

3. ПР_AgCl 1.8 10^¹⁰

при 25 °С. Рассчитать, сколько AgCl в граммах

содержится в 500 мл насыщенного раствора.

В каком количестве молей воды следует растворить 0.02 моль некото- рого вещества неэлектролита для получения раствора, температура кипения которого 100.026 °С? ( K_эб 0.52 ).
Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCN, NaNO₃, Na₂CO₃. Написать реакции гидролиза в ионно-молекулярном виде.