Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

Скачать файл
Заказать решение

ВУЗ: Не указан

Категория: Не указан

Дисциплина: Не указана

Добавлен: 02.12.2023

Просмотров: 1346

Скачиваний: 9

ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.

СОДЕРЖАНИЕ

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 1

ИОННО-ЭЛЕКТРОННЫЙ МЕТОД УРАВНИВАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.

Примеры типовых расчетов

Варианты заданий для самостоятельной работы

2

3

4

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 2

Примеры типовых расчетов

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

3.3. Варианты заданий для самостоятельной работы по химической термодинамике и кинетике

3

5

7

9

10

11

13

16

18

20

22

24

26

27

28

Примеры типовых расчетов

Варианты заданий для самостоятельной работы.

4

6

7

8

9

10

15

20

23

25

26

29

30

Варианты заданий для самостоятельной работы

5

8

9

14

18

19

20

21

22

23

27

ПРИЛОЖЕНИЕ

Термодинамические величины для простых веществ и соединений

Стандартные электродные потенциалы

Индивидуальные домашние задания по химии

11


  1. Найти стандартную энтальпию образования пропана С3Н8(г), если при сгорании 88 г пропана в стандартных условиях до СО2(г) и Н2О(ж) выделяет- ся 4 440.06 кДж теплоты. Необходимые термодинамические данные взять из прил. 1.

  2. Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте для реакции:

2N2(г) 6Н2О(г) 4NН3(г) 3О2(г)

стандартное значение изобарно-изотермического потенциала при Т= 600 К.

  1. Энергия активации реакции, проходящей в интервале температур от 30 до 50°С, равна 120 000к Дж/моль. Рассчитать, как изменится скорость ре- акции в этом интервале и температурный коэффициент скорости реакции.

  1. Реакция А 2В С D

заканчивается при Т= 730 К за 3 ч. Энергия

активации 85 000 Дж/моль. Концентрацию

CB увеличили в 3 раза и ввели ка-

тализатор, снижающий энергию активации до 60 000 Дж/моль. За какое вре- мя закончится реакция в новых условиях?



Н

12

  1. Найти стандартную энтальпию образования уксусно-этилового эфира

(С Н О ) , если известно, что при сгорании 17.6 г уксусно-

f, 298 4 8 2(ж)
Н
этилового эфира до СО2(г) и Н2О(ж) выделяется 449.58 кДж теплоты. Необ- ходимые термодинамические данные взять из прил. 1.

  1. Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте

S , а также Kр при Т = 540 К для реакции:

540,

540

Na2CO3(тв) С(графит) Н2О(г) 2NaOH(тв) 2СО(г).

  1. Температурный коэффициент скорости реакции в интервале темпера- тур 300…500 К равен 2. Определить энергию активации процесса.

  1. Скорость реакции А 2В С D

равна 0.3 моль/(л · с), CA

= 0.5 моль/л,

CB = 0.6 моль/л. Рассчитать скорость реакции, когда CA

реакции снизится до 0.3 моль/л.

в ходе протекания



1   ...   19   20   21   22   23   24   25   26   ...   54

13


  1. При сгорании 3.25 г Zn(тв) до ZnО(тв) при стандартный условиях вы- деляется 17.45 кДж теплоты. Определить изменение энтальпии при стан- дартных условиях для реакции:

ZnO(тв) Н2(г) Н2О(ж) Zn(тв).

Значение Н (Н О ) взять из прил. 1.

f, 298 2 (ж)

  1. Пользуясь справочными данными (прил. 1), рассчитайте реакции:



G


600
для

3С2Н4(г) С6Н6(ж) 3Н2(г).

  1. При 500 К катализатор повышает скорость реакции в 1000 раз. Опре- делить, как изменится энергия активации процесса.

  2. Реакция в газовой фазе протекает по уравнению 2А В С D . Дав-

ление в системе увеличили в 3 раза и повысили температуру с 305 до 345 К. Энергия активации 90 000 Дж/моль. Как изменится скорость реакции?



Н

14

  1. Найти стандартную энтальпию образования жидкого бензола

(С Н ) , если известно, что при сгорании 3.6 г бензола до СО2(г) и

f, 298 6 6(ж)

Н2О(г) выделяется 140.194 кДж теплоты. Стандартные энтальпии образова-

ния

Н (СО ) и Н (Н О )

взять из прил. 1.

f, 298 2(г) f, 298 2 (г)

  1. Пользуясь справочными данными (прил. 1), определить, в каком направлении пойдет процесс:

2Mg(тв) СО2(г) 2MgO(тв) C(тв)

при Т= 500 К и

pCO2

4 атм.

  1. При 1000 К катализатор понижает энергию активации на

30 000 Дж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции?

  1. Как изменится скорость реакции 2А  3В  С  D , если в смеси кон- центрацию вещества A уменьшили в 3 раза и снизили температуру с 410 до 370 К? Энергия активации 180000 Дж/моль.
1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   ...   54

15


  1. При сгорании 2 г Al(тв) до Al2O3(тв) выделяется 61.9 кДж при стан-

дартных условиях. Определить Н (Fe O ) , если известен тепловой

f, 298 2 3(тв)

эффект реакции при стандартных условиях:

2Al(тв) Fe2O3(тв) 2Fe(тв) Al2O3(тв) 828 кДж.

  1. Для реакции:

Bi2O3(тв) 3С(графит) 2Bi(тв) 3CO(г)

определите, пользуясь справочными данными (прил. 1), при T = 700 К значе- ние Kр и равновесное давление СО.

  1. Энергия активации 105 000 Дж/моль. Во сколько раз изменится ско- рость реакции, если повысить температуру от 350 до 400 К? Рассчитать тем- пературный коэффициент реакции.

  2. Во сколько раз следует уменьшить объем газовой смеси, в которой

протекает реакция 2А В С D

при T= 750 К, чтобы увеличение скорости

было равносильно введению катализатора, снижающего энергию активации на 20 000 Дж/моль?

16


  1. Вычислить изменение энтальпии при нагревании 2 кг кварца (SiO2) от

298 до 800 К, если зависимость теплоемкости кварца от температуры

[Дж/(моль · К)] выражается уравнением:


  • р
    с
     46.96  34.33 103Т.

  1. Пользуясь справочными данными (прил. 1), определить изменение изобарно-изотермического потенциала при T = 800 К и стандартном состоя- нии компонентов для реакции:

2MgO(тв)

Смотрите также файлы