ВУЗ: Не указан
Категория: Не указан
Дисциплина: Не указана
Добавлен: 02.12.2023
Просмотров: 1352
Скачиваний: 9
ВНИМАНИЕ! Если данный файл нарушает Ваши авторские права, то обязательно сообщите нам.
СОДЕРЖАНИЕ
ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 1
ИОННО-ЭЛЕКТРОННЫЙ МЕТОД УРАВНИВАНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.
Варианты заданий для самостоятельной работы
ИНДИВИДУАЛЬНОЕ ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ № 2
3.3. Варианты заданий для самостоятельной работы по химической термодинамике и кинетике
Варианты заданий для самостоятельной работы.
Варианты заданий для самостоятельной работы
Термодинамические величины для простых веществ и соединений
Окончаниетабл.П.1
| №п/ п | Вещество | Н , f, 298 кДж/моль | S , 298 Дж/(моль·К) | Коэффициенты уравнения с а bT р | с , р Дж/(моль·К) | Темпера- турный интервал, К | |
| а | b·103 | ||||||
| 49 | С7Н8(г) толуол | 50.00 | 319.7 | –33.88 | 537.00 | 64.50 | 298…1260 |
| 50 | С10Н8(кр) нафталин | 75.44 | 167.0 | 5.70 | 367.00 | 83.30 | 298…1200 |
| 51 | СН3ОН(г) метиловый спирт | –201.20 | 239.7 | 15.28 | 105.20 | 43.90 | 298…1000 |
| 52 | СН3ОН(ж) метиловый спирт | –238.80 | 126.0 | – | – | 81.60 | 298…1000 |
| 53 | С3Н6О(г) ацетон | –216.40 | 294.9 | 22.47 | 201.80 | 74.90 | 298…1500 |
| 54 | С6Н6О(кр) фенол | –162.80 | 142.0 | 15.60 | 49.50 | 54.30 | 298…1500 |
| 55 | СН3Сl(г) хлорметан | –82.00 | 233.5 | 15.57 | 92.74 | 40.71 | 298…1500 |
| 56 | СНСl3(г) хлороформ | –131.80 | 202.9 | – | – | 116.30 | 298 |
Примечание.
Н
f, 298
-
стандартное изменение энтальпии образования;
S – стан-
298
р
дартное значение энтропии;
р
с а bT.
с – теплоемкость при постоянном давлении,
Таблица П.2.
Стандартные электродные потенциалы
| Электрод | , В | Окислительно-восстановительный электрод | , В | |||
| Окисленная форма | Восстановленная форма | Окисленная форма | Восстановленная форма | |||
| Mg2+ | Mg | –2.36 | Sn4+ | Sn2+ | 0.15 | |
| Al3+ | Al | –1.66 | I2 | I– | 0.54 | |
| Zn2+ | Zn | –0.76 | MnO4– | MnO42– | 0.56 | |
| Cr3+ | Cr | –0.74 | Fe3+ | Fe2+ | 0.77 | |
| Fe2+ | Fe | –0.44 | Cr2O2 7 | Cr3+ | 1.33 | |
| Cd2+ | Cd | –0.40 | MnO 4 | Mn2+ | 1.51 | |
| In3+ | In | –0.347 | Ce4+ | Ce3+ | 1.61 | |
| Tl+ | Tl | –0.34 | | | | |
| Ni2+ | Ni | –0.25 | | | | |
| Sn2+ | Sn | –0.14 | | | | |
| Pb2+ | Pb | –0.13 | | | | |
| H+ | H | 0.00 | | | | |
| Cu2+ | Cu | 0.34 | | | | |
| Ag+ | Ag | 0.80 | | | | |
| Au3+ | Au | 1.50 | | | | |
Содержание
Индивидуальное домашнее задание № 1 3
-
Основные стехиометрические законы химии. Строение атома и химическая связь. Ионно-электронный метод уравнивания окислительно- восстановительных реакций 3-
Основные формулы для расчетов 3 -
Примеры типовых расчетов 4 -
Варианты заданий для самостоятельной работы 10
-
Индивидуальное домашнее задание № 2 23
-
Химическая термодинамика 23-
Основные формулы для расчетов 23 -
Примеры типовых расчетов 25
-
-
Химическая кинетика 33-
Основные формулы для расчетов 33 -
Примеры типовых расчетов 34 -
Варианты заданий для самостоятельной работы по химической термодинамике и кинетике 37
-
Индивидуальное домашнее задание № 3 52
-
Жидкие растворы 52-
Основные формулы для расчетов 52 -
Примеры типовых расчетов 55 -
Варианты заданий для самостоятельной работы 58
-
Индивидуальное домашнее задание № 4 70
-
Электрохимия 70-
Основные формулы для расчетов 70 -
Примеры типовых расчетов 72 -
Варианты заданий для самостоятельной работы 74
-
Список рекомендуемой литературы 82
ПРИЛОЖЕНИЕ 83
Федотова Галина Васильевна, Рахимова Ольга Викторовна, Худоложкин Василий Николаевич, Коузова Надежда Ивановна, Иванов Виктор Федорович, Кириллова Светлана
Анатольевна,
Свинолупова Александра Сергеевна, Альмяшева Оксана Владимировна
Индивидуальные домашние задания по химии
Электронное учебно-методическое пособие
Редакторы: Э. К. Долгатов, Н. В. Лукина
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Подписано в печать 17.10.17. Формат 60×84 1/16.
Гарнитура «Times New Roman». Печ. л. 5,5.
Тираж 2 экз. Заказ 172.
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
88
Издательство СПбГЭТУ «ЛЭТИ» 197376, С.-Петербург, ул. Проф. Попова, 5