Файл: Индивидуальные домашние задания по химии.docx

Какой объем 84 %-го раствора H₂SO₄(ρ = 1.775 г/см³) потребуется для приготовления 1 л 0.1 н раствора?
Вычислить концентрацию ионов Н⁺в 4 %-ом растворе HCl, если плотность раствора 1.018 г/см³, а α = 100 %.

3. ПР_AgBr 6 10^¹³

при 25 °С. Рассчитайте растворимость этой соли в

граммах.

При растворении 2.76 г глицерина в 200 г воды температура замерза- ния понизилась на 0.279 °С. Определить молярную массу глицерина. K_кр 1.86 .
Напишите уравнения реакций гидролиза солей (NH₄)₂SO₄и K₂S.

20

Определите нормальность и молярную концентрацию 43 %-го раство- ра соли (NH₄)₂SO₄(ρ = 1.25 г/см³).
Вычислить рН 0.15 н раствора Н₂СО₃, учитывая диссоциацию первой

ступени, если

К_Д1 3 10^⁷.

при 20 °С.

Раствор, содержащий 2.7 г фенола С₆Н₆ОН в 75 г бензола, замерзает при 3.5 °С, тогда как чистый бензол замерзает при 5.5 °С. Вычислить крио- скопическую константу бензола.
Какие значения рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей

NH₄Cl и CH₃COONH₄? Составьте молекулярные и ионные реакции гидролиза.

К 200 мл 12 %-го раствора KOH (ρ = 1.1 г/см³) прибавили 500 мл Н₂О. Вычислить нормальность и массовую долю КОН полученного раствора.
Определить молярную концентрацию раствора NH₄OH, если рН = 11,

а K_Д 1.8 10^⁵.

 2 10^⁹

при 25 °С. Рассчитайте в граммах, сколько

СаС₂О₄содержится в 500 мл насыщенного раствора.

Раствор, содержащий 200 г этилового спирта С₂Н₅ОН в 800 г воды, замерзает при t= –10.1 °C. Вычислить криоскопическую константу Н₂О.
В какой цвет будет окрашен фенолфталеин в водных растворах NaCN

и K₂SO₄? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.

K_Д 7 10^¹⁰.

при указанной температуре.

Нафталин плавится при 80.1 °С. При растворении 0.1106 г антранило- вой кислоты в 20 г нафталина точка плавления понижается на 0.278 °С. Вы- числить значение криоскопической константы. Молярная масса кислоты

137.12 г/моль.

Почему раствор К₃РО₄имеет рН больше 7, а NH₄Cl меньше 7? Обос- нуйте ответ с позиций явления гидролиза.

К 200 мл 18 %-го раствора Na₂CO₃(ρ = 1.19 г/см³) прибавили 500 мл Н₂О. Определить титр и нормальность полученного раствора.
Водородный показатель 0.1 н раствора сероводородной кислоты (H₂S)

равен 4.03. Учитывая диссоциацию по первой ступени, вычислить

^KД1^.

ра PbI₂, если при 25 °С

^ПРPbI₂

 8.0 10^⁹?

Вычислить массовую долю глицерина С₃Н₈О₃в воде, температура замерзания которого t= –2.25 °С, а K_кр 1.86 .
Напишите молекулярные и ионные реакции гидролиза солей Na₂S, KCl, K₂CO₃.

Какой объем 10 %-го раствора НBr (ρ = 1.073 г/см³) надо взять для приготовления 1 л 1 н раствора?
Вычислить рН и степень диссоциации 0.1 н раствора NH₄OH, если

K_Д 1.8 10^⁵.

3
3. ПР_MgCO 1.0 10^⁵

при 25 °С. Определить растворимость этой соли

в граммах.

Вычислить температуру замерзания 7 %-го раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁в воде, если K_кр 1.86 .
Какие из солей: Na₂CO₃, KCl, CuCl₂, Na₂SiO₃при растворении в воде создают щелочную среду? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.

10 мл 6 %-го раствора HCl (ρ = 1.03 г/см³)?

диссоциацию по первой ступени, если

K_Д1 3.5 10^².

считать ПР_ВаCrO₄

при указанной температуре.

Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины СО(NH₂)₂, в котором на 100 моль воды приходится 1 моль мочевины, если K_кр 1.86 .
Какие из солей: NH₄NO₃, KNO₂, K₂CO₃при растворении в воде со- здают кислую среду? Обоснуйте ответ с позиций явления гидролиза.